初中化学概念总结 .docx
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1、精品名师归纳总结中学化学全部概念总结(1) 基本概念:1、化学变化:生成了其它物质的变化2、物理变化:没有生成其它物质的变化3、物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质 如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等 4、化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质 如:可燃性、助燃性、氧化性、仍原性、酸碱性、稳固性等 5、纯洁物:由一种物质组成6、混合物:由两种或两种以上纯洁物组成, 各物质都保持原先的性质7、元素:具有相同核电荷数即质子数 的一类原子的总称8、原子:是在化学变化中的最小粒子,在化学变化中不行再分9、分子:是保持物质化学性质的最小粒子,在化学变化中可以再分10、单质:
2、由同种元素组成的纯洁物11、化合物:由不同种元素组成的纯洁物12、氧化物:由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式:用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量:以一种碳原子的质量的1/12作为标准 ,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量 =相对原子质量 质子数 +中子数 由于原子的质量主要集中在原子核 15、相对分子质量:化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子:带有电荷的原子或原子团17、原子的结构:原子、离子的关系:注:在离子里,核电荷数=质子数 核外电子数18、四种化学反应基本类型:化合反应:由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如: A+B=
3、AB可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如: AB=A+B置换反应:由一种单质和一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应如: A+BC=AC+B复分解反应:由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应如: AB+CD=AD+CB19、仍原反应:在反应中,含氧化合物的氧被夺去的反应不属于化学的基本反应类型氧化反应:物质跟氧发生的化学反应不属于化学的基本反应类型缓慢氧化:进行得很慢的,甚至不简单察觉的氧化反应自燃:由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂:在化学变化里能转变其它物质的化学反应速率, 而本身的质量和化学性
4、在化学变化前后都没有变化的物质(注:2H2O2=2H2O+O2此反应 MnO2 是催化剂)21、质量守恒定律:参与化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成物质的质量总和。(反应的前后,原子的数目、种类、质量都不变。元素的种类也不变)22、溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳固的混合物溶液的组成:溶剂和溶质。 (溶质可以是固体、液体或气体。固、气溶于液体时,固、气是溶质,液体是溶剂。两种液体相互溶解时,量多的一种是溶剂,量少的是溶质。当溶液中有水存在时,不论水的量有多少,我们习惯上都把水当成溶剂,其它为溶 质。)23、固体溶解度:在肯定温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱
5、和状态时所溶解的质量,就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度24、酸:电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物如: HCl=H+Cl-HNO3=H+NO3-H2SO4=2H+SO42-碱:电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物如: KOH=K+OH-NaOH=Na+OH-BaOH2=Ba2+2OH-盐:电离时生成金属离子和酸根离子的化合物如: KNO3=K+NO3-Na2SO4=2Na+SO42-BaCl2=Ba2+2Cl-25、酸性氧化物(属于非金属氧化物) :凡能跟碱起反应,生成盐和水的氧化物可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结碱性氧化物(属于金属氧化物) :凡能跟酸起反应,
6、生成盐和水的氧化物26、结晶水合物:含有结晶水的物质(如:Na2CO3.10H2O 、CuSO4.5H2O)27、潮解:某物质能吸取空气里的水分而变潮的现象风化:结晶水合物在常温下放在干燥的空气里,能逐步失去结晶水而成为粉末的现象( 2)PH 值越接近 0,酸性越强。 PH 值越接近 14,碱性越强。 PH 值越接近 7,溶液的酸、碱性就越弱,越接近中性。9、金属活动性次序表:(钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金)说明:( 1)越左金属活动性就越强,左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来( 2)排在氢左边的金属,可以从酸中置换出氢气。排在氢右边的就不能。(
7、3)钾、钙、钠三种金属比较活泼,它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气10、物质的结构:1、化学符号的意义及书写:(1) 化学符号的意义 :a.元素符号 : 表示一种元素。表示该元素的一个原子。b化学式:本学问点的第5点第( 1)小点c离子符号:表示离子及离子所带的电荷数。 d化合价符号:表示元素或原子团的化合价。当符号前面有数字(化合价符号没有数字)时,此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。(2) 化学符号的书写 :a.原子的表示方法 :用元素符号表示b分子的表示方法:用化学式表示 c离子的表示方法:用离子符号表示 d化合价的表示方法:用化合价符号表示注:原子、分子、离子三种粒子个数不只“
8、1”时,只能在符号的前面加,不能在其它的方加。12、原子、分子、离子、元素和物质(纯洁物和混合物)间的关系:14、制取气体常用的发生装置和收集装置:发生装置 - 固( +固) - 固+液-简易装置 固+液收集装置 -排水法-排空气法15、三种气体的试验室制法以及它们的区分:可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结-气体氧气( O2)-氢气( H2 ) -二氧化碳( CO2 ) 药品高锰酸钾( KMnO4 )或双氧水( H2O2 )和二氧化锰( MnO2 ) 固( +固) 或 固+液- 锌粒( Zn)和盐酸( HCl )或稀硫酸( H2SO4) 固+液- 石灰石(大理石) ( CaCO3
9、)和稀盐酸( HCl ) 固+液反应原理 - 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2或2H2O2=2H2O+O2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2仪器装置 P36图2-17 如14的 A或 P111.图6-10(14的 B 或 C)P111.图6-10 如14的 B 或 CP111.图6-10 如14的 B 或 C检验用带火星的木条 ,伸进集气瓶 ,如木条复燃 ,是氧气。否就不是氧气点燃木条,伸入瓶内, 木条上的火焰熄灭,瓶口火焰呈淡蓝色,就该气体是氢气通入澄清的石灰水,看是否变浑浊,如浑浊就是CO2 。收
10、集方法排水法 不易溶于水 瓶口向上排空气法 密度比空气大 排水法 难溶于水 瓶口向下排空气法 密度比空气小 瓶口向上排空气法 密度比空气大 (不能用排水法收集) 验满 验纯用带火星的木条 ,平放在集气瓶口 ,如木条复燃 ,氧气已满 ,否就没满 用拇指堵住集满氢气的试管口。靠近火焰 , 移开拇指点火如“噗”的一声,氢气已纯。如有尖锐的爆鸣声,就氢气不纯用燃着的木条,平放在集气瓶口 ,如火焰熄灭 ,就已满。否就没满放置正放倒放正放留意事项检查装置的气密性 当用第一种药品制取时以下要留意试管口要略向下倾斜 防止凝聚在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂加热时应先使试管匀称受热,再集中在药品部位加热
11、。排水法收集完氧气后 ,先撤导管后撤酒精灯 防止水槽中的水倒流 , 使试管破裂 检查装置的气密性长颈漏斗的管口要插入液面下。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结点燃氢气前,肯定要检验氢气的纯度(空气中,氢气的体积达到总体积的4% 74.2%点燃会爆炸。)检查装置的气密性长颈漏斗的管口要插入液面下。不能用排水法收集16、一些重要常见气体的性质(物理性质和化学性质) 物质物理性质 通常状况下 化学性质用途氧气( O2 )无色无味的气体 ,不易溶于水 , 密度比空气略大 C+O2=CO2 (发出白光,放出热量)1、供呼吸2、炼钢3、气焊(注: O2具有助燃性,但不具有可燃性,不能燃烧。)
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