2022年第十单元酸和碱知识点复习 .pdf

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1、学习必备欢迎下载第十单元酸和碱课题1 酸和碱1、能和酸、碱发生变色反应的试剂叫酸碱指示剂。常见的酸碱指示剂有石蕊试液 和酚酞试液。2、石蕊试液遇酸变红色，遇碱变 蓝色；酚酞试液遇酸不变 色，遇碱变 红色。3、初中常见的酸有盐酸（溶质化学式，HCl ,下同） ，硫酸（ H2SO4） ，硝酸（ HNO3） ，醋酸（CH3COOH ） 。4、浓硫酸具有强氧化 性、 脱水 性、 吸水 性。所以在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌 ，切不可 将水倒进浓硫酸里。5、如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即 用大量水冲洗，然后 涂上 3%5%的碳酸氢钠溶液 。6、酸的化学性质：酸能与

2、酸碱指示剂作用：石蕊试液遇酸变红 色，遇碱变 蓝色；酚酞试液遇酸不变 色，遇碱变 红色。酸能与活泼金属反应：（写出盐酸、硫酸分别与镁、锌、铁的反应方程式）：Mg+2HCl=MgCl2+H2；Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2；Mg+H2SO4=MgSO4+H2；Zn +H2SO4= Zn SO4+H2；Fe +H2SO4= Fe SO4+H2。酸能与金属氧化物反应：（写出盐酸、硫酸分别与氧化铁的反应方程式）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。酸能与碱反应： （写出盐酸、硫酸分别与氢氧化钠、氢氧化钙的

3、反应方程式）HCl+NaOH=NaCl+H2O；2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O；H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4（微溶） +2H2O。酸能与盐反应： （写出盐酸、硫酸分别与碳酸钠、碳酸钙的反应方程式）Na2CO3+2HCl =2NaCl+CO2+H2O；CaCO3+2HCl =CaCl2+CO2+H2O；Na2CO3+H2SO4 =Na2SO4+CO2+H2O；CaCO3+H2SO4 =CaSO4(微溶 )+CO2+H2O。7、常见的碱有氢氧化钠（化学式NaOH，下同），氢氧化钙（ Ca(OH)2） ，氢氧化钾（ KOH ）

4、 ，氨水（ NH3H2O） 。8、氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以它的俗名叫苛性钠 、烧碱 、火碱 。9 、 氢 氧 化 钙 俗 称 熟 石 灰 、 消 石 灰 ， 生 石 灰 与 水 反 应 可 得 到 它 ， 反 应 方 程 式 为CaO+H2O=Ca(OH)2。10、氢氧化钙溶液可以检验二氧化碳：方法： 将待检测气体通入澄清的石灰水现象： 澄清的石灰水变浑浊反应方程式：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 6 页学习必备欢迎下载11、氢氧化钠必须要密封保存，原因是 在空气中容易吸收

5、水分；氢氧化钠容易吸收二氧化碳 。12、酸具有相似的性质是因为不同的酸溶液都含有相同的H+。碱具有相似的性质是因为不同的碱溶液都含有相同的OH-。课题2 酸和碱之间会发生什么反应1、由金属离子（或铵根离子）和酸根离子形成的化合物称为盐。2、中和反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应。3、中和反应在实际中可用于改变土壤的酸碱性，如 利用熟石灰改良酸性土壤；可用来 处理工厂的废水 ；可用于医药。4、溶液酸碱度的表示方法是用pH 来表示。酸性溶液PH7；中性溶液PH7；碱性溶液PH7。5、测定方法：在白瓷板或玻璃板上放一小片PH 试纸，用 洁净的玻璃棒将待测液 滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡

6、比较，即可得出被测液的PH。6、请将下列物质根据酸碱性分类：柠檬、醋、厨房清洁剂、厕所清洁剂、草木灰水、肥皂、苹果、橘子、酱油、西瓜、萝卜、鸡蛋清、牙膏。7、了解溶液酸碱度具有的重要意义是：化工生产中许多反应必须在一定的pH 为 7 的溶液中才能进行；在农业生产中，农作物一般适宜在pH 为 7 或接近 7 的土壤中生长；测定雨水的pH；测定人体内或排出的液体pH，可以了解人体的健康状况。8、酸雨的PH5.6。常见的酸和碱单元练习一、选择题 （答案填入下表中。每小题3 分，共 45 分）题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案1盐酸能使紫色石蕊试液变红色，

7、这是因为盐酸中含有大量的A 氢原子B 氢分子C 氢离子D 氯离子2一些食物的近似pH 如下，其中碱性最强的是A B C D 食物牛奶鸡蛋清柠檬番茄pH 6.3 6.6 7.6 8.0 2.2 2.4 4.0 4.4 3以下情况中不会发生化学变化的是（）A 石灰水长期暴露在空气中 B 干冰制造出舞台云雾C 用熟石灰改良酸性土壤 D 用盐酸除去热水瓶内胆壁上的水垢4学习化学我们要经常做实验。根据你的经验在实验室中的下列四个操作正确的是5下列各组实验中，溶液的酸碱度没有明显变化的是精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 6 页学习必备

8、欢迎下载A 向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液B 向食盐水中加入稀盐酸C 向氯化钠溶液中滴加水D 向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸6根据下图所示物质的pH，判断下列说法正确的是A 厨房清洁剂显碱性B 肥皂是中性物质C 牛奶酸性比酱油强D 胃酸过多的人可以多吃橘子7化工厂一试剂罐的标签上有右图所示的图标，该试剂罐中装的可能是A NaOH B NaCl C CuO D CaCO38氢氧化钠、 氢氧化钙都是实验室常用的碱。要鉴别氢氧化钠稀溶液和饱和氢氧化钙溶液，下列方法不能够达到目的的是A 分别滴加碳酸钠溶液B 分别通入二氧化碳C 分别滴加稀盐酸D 分别长期露置于空气中9甲、乙、丙、丁分别是HNO3、Ba(O

9、H)2、Na2CO3、NaOH 四种溶液中的一种。已知乙和丙可以反应。乙和丁也可以反应，则下列说法正确的是A 乙一定是HNO3B 丁一定是Na2CO3C 丙不可能是Ba(OH)2D 甲不可能是HNO310下列类别物质的组成中一定只含有两种元素的是A 氧化物B 酸C 碱D 盐11下列物质的溶液中，能与氢氧化钠溶液反应生成蓝色沉淀的是 A HCl B MgCl2C KNO3D CuSO412下列物质中，遇水便热气腾腾的是 A 石灰石B 生石灰C 硝酸钾D 食盐13用一种试剂鉴别盐酸、氯化钠和氢氧化钙三种溶液，应选用的试剂是A 稀硫酸 B 碳酸钠溶液 C 氯化钡溶液 D 氢氧化钾溶液14溶液的碱性强

10、弱跟溶液中OH-的数量有关。一定体积的溶液中OH-数量越多，则溶液碱性越强。 10%的 NaOH 溶液（密度为1.1g/cm3）与 10%的 KOH 溶液（密度也为1.1g/cm3）相比较，碱性更强的是A NaOH B KOH C 一样强D 无法比较15物质性质决定它的用途，还决定了它的保存方法。固体NaOH具有以下性质：白色片状固体有腐蚀性易吸收水分而潮解易溶于水， 溶解放热能与空气中的二氧化碳反应。实验室中必须将它密封保存的主要原因是：A B C D 二、填空题 （共 27 分）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 6 页

11、学习必备欢迎下载16 （8 分）世界万物都是由各种元素组成的。请在氧、硫、氢、钠这4 种元素中选择适当的元素组成物质，写出符合下列要求的化学式、化学反应方程式（每空只要求写一个）：分解反应：；复分解反应：。17 （4 分）某活动小组为探究一定量的硫酸和氢氧化钠溶液反应后所得溶液的酸碱性，请你和他们一起完成下列设计的方案：操作方法实验现象结论取反应后的溶液滴入几滴紫色石蕊试液如果溶液变红如果溶液变蓝在氢氧化钠溶液中滴入硫酸至过量，溶液的pH 从原来的 7最后变为 7（用“ ” 、 “=” 、 “ 18 CaOH2OCa(OH)2化合2NaOH+ H2SO4= Na2SO4+2 H2O 复分解19

12、 （1）；（2）2H2O 通电2H2 + O2 Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 +2NaOH （3）（4）三、实验题（18 分）20 （1）弱碱（或碱性）（2）洗发；护发21在盛 NaOH 溶液的烧杯中滴入几滴无色酚酞试液，溶液变红色。在NaOH 溶液中加入过量的稀盐酸(红色褪去为止 )，溶液变无色，表明溶液中已无NaOH，由此证明两者确实发生了化学反应。注：此题属于探究性试题，答案是开放性的，只要方法合理均给分。加入的物质只要能证明两者反应的，就给2 分，方法合理给2 分。22（1） CaO或 CaO和 CaCO3 （2）23 A 盐酸B 氢氧化钠C 氯化钠四、计算题 (共 10 分) 24 （1）4g （2）4% 25 （1）159.6t （2）4650 元精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 6 页