2022年第十章教案48难溶电解质的溶解平衡 .pdf

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1、1 / 24 学案 48难溶电解质的溶解平衡 考纲要求 1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。2.了解难溶电解质的沉淀转化的本质。知识点一溶解平衡和溶度积常数1溶解平衡的建立固体溶质溶液中的溶质(1v溶解_v沉淀，固体溶解(2v溶解_v沉淀，溶解平衡(3v溶解_v沉淀，析出晶体2溶解平衡的特点3电解质在水中的溶解度20 时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系：溶解沉淀精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 24 页2 / 24 4溶度积常数及其应用(1表达式对 于 溶 解 平 衡MmAn(smMn(aq nAm(aq ， Ks

2、p_ 。Ksp仅受_的影响。(2溶度积规则某难溶电解质的溶液中任一情况下有关离子浓度的乘积Qc(离子积与 Ksp的关系问题思考精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 24 页3 / 24 1AgCl(sAg(aqCl(aq；AgCl=AgCl。两方程式所表示的意义相同吗？2怎样用难溶电解质的浓度积Ksp来比较在水中的溶解能力？知识点二沉淀溶解平衡的影响因素1内因： 难溶物质本身的性质，这是主要决定因素。2外因(1 浓 度 ： 加 水 稀 释 ， 平 衡 向 _方 向 移 动 ， 但Ksp_。(2温度：绝大多数难溶盐的溶解是_过程

3、，升高温度，平衡向 _方向移动， Ksp_。(3其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子时，平衡向溶解方向移动，但Ksp不变。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 24 页4 / 24 问题思考3利用生成沉淀的方法能否全部除去要沉淀的离子？知识点三沉淀溶解平衡的应用1沉淀的生成(1调节 pH法如除去 NH4Cl 溶液中的 FeCl3杂质，可加入氨水调节pH 至 78，离子方程式为：_ 。(2沉淀剂法如用 H2S沉淀 Cu2，离子方程式为：_精选学习资料 - - - - - - - - - 名

4、师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 24 页5 / 24 _ 。2沉淀的溶解(1酸溶解法如 CaCO3溶于盐酸，离子方程式为_ 。(2盐溶液溶解法如 Mg(OH2溶于 NH4Cl 溶液，离子方程式为_ 。(3氧化还原溶解法如不溶于盐酸的硫化物Ag2S溶于稀 HNO3。(4配位溶解法如 AgCl 溶于氨水，离子方程式为_ 。3沉淀的转化(1实质： _的移动 (沉淀的溶解度差别 _，越容易转化 。(2应用：锅炉除垢、矿物转化等。问题思考精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 24 页6 / 24 4为什么不能用Ba

5、CO3作钡餐？一、沉淀溶解平衡1沉淀的溶解平衡是怎样建立的？勒夏特列原理是否适用于该平衡？2难溶电解质溶解能力的大小，通常怎样表示？其大小受哪些因素的影响？3影响沉淀溶解平衡的因素有哪些？各怎样影响？精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 24 页7 / 24 典例导悟1下表是五种银盐的溶度积常数(25 ：化学式AgCl Ag2SO4Ag2S AgBr AgI 溶度积1.81010mol2 L21.4105mol3 L36.31050mol3 L35.41013mol2 L28.31017mol2 L2下列说法不正确的是 ( A

6、五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4B将氯化银溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色沉淀C氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度逐渐增大D沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 24 页8 / 24 听课记录：变式演练 1下列叙述不正确的是 ( ACaCO3能够溶解在 CO2的水溶液中BMg(OH2可溶于盐酸，不溶于NH4Cl 溶液CAgCl 可溶于氨水DMgSO4溶液中滴加 Ba(OH2得到两种沉淀典例导悟2(2008 山东理综， 15某温度精

7、选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 24 页9 / 24 下列说法正确。在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示4BaSO，时的是 (提示BaSO4(sBa2(aqSO错误!(aq的平衡常数 Kspc(Ba2 c(SO错误!，称为溶度积常数。A加入 Na2SO4可以使溶液由 a点变到 b 点B通过蒸发可以使溶液由d 点变到 c 点Cd 点无 BaSO4沉淀生成Da点对应的 Ksp大于 c 点对应的 Ksp听课记录：二、溶度积的计算和有关判断思考： (1已知 Ksp(AgCl 1.81010mol2 L2，则将 AgCl 放在蒸馏水中形

8、成饱和溶液，溶液中的c(Ag是多少？(2已知 KspMg(OH21.81011mol3 L3，则将 Mg(OH2放入蒸馏水中形成饱和溶液，溶液的pH 为多少？(3在 0.01 mol L1的 MgCl2溶液中，逐滴加入NaOH 溶液，刚好出现沉淀时，溶液的pH 是多少？当 Mg2完全沉淀时，溶液的pH值为多少？精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 24 页10 / 24 典例导悟3(2018 泰 安 月 考 已 知Ksp(AgCl 1.81010mol2 L2，Ksp(Ag2CrO41.91012mol3 L3，现在向 0.0

9、01 mol L1K2CrO4和 0.01 mol L1KCl 混合液中滴加0.01 mol L1 AgNO3溶液，通过计算回答：(1Cl、CrO错误!谁先沉淀？(2刚出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中Cl浓度是多少？ (设混合溶液在反应中体积不变 变式演练2一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Kspcm(Ancn(Bm，称为难溶电解质的溶度积。已知下表数据：物质Fe(OH2Cu(OH2Fe(OH3Ksp/25 8.01016 mol3 L32.21020 mol3 L34.01038 mol4 L4完全沉淀9.6 6.4 34 精选学习资料 - - - - -

10、 - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 24 页11 / 24 时的 pH 范围对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO43的混合溶液的说法，不科学的是 ( A向该混合溶液中逐滴加入NaOH 溶液，最先看到红褐色沉淀B该溶液中 c(SO错误! c(Cu2c(Fe2c(Fe354C向该溶液中加入适量氯水，并调节pH 至 34 后过滤，可获得纯净的 CuSO4溶液D在 pH5 的溶液中 Fe3不能大量存在思维升华一种沉淀剂能分离多种离子吗？题组一溶解平衡与溶度积常数分s(2OH(Cu、s(3OH(Fe，某温度下15山东理综，2010(1精选学习资料

11、- - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 24 页12 / 24 别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是(2Cu(OHspKspKA点b点变到a固体可使溶液由Cl4NH加适量B乘积相等OH(c与H(c两点代表的溶液中d、cC两点代表的溶液中达到饱和c、b分别在2OH(Cu、3OH(FeD105.612Mg(OHspK，时25：已知10浙江理综，2009(2.(下列说法正确的是。11107.422MgFspK，12前者，溶液相比2MgF溶液与饱和2OH(Mg饱和，时25A大2Mg(c

12、的，固体Cl4NH的悬浊液中加入少量的2OH(Mg在，时25B增大2Mg(cspK氨水中的1mol L0.01mL20固体在2OH(Mg，时25C小spK溶液中的Cl4NH10.01mol LmL20比在，溶液 后NaF的悬 浊液 中 加入2OH(Mg在，时25D2MgF不可能转化为2OH(Mg题组二溶解平衡的应用3判断正误，过滤，粉末4BaSO溶液中加少量3CO2aN向饱和，常温下1(向 洗 净 的 沉 淀 中 加 稀 盐 酸 ， 有 气 泡 产 生 ， 说 明 常 温 下 ，(4BaSO(spK3BaCO(spK(2010 江苏10C(溶液中的溶解度相同NaCl和2CaCl在同浓度的AgC

13、l2(2010 天津理综 4CAgI(spK，10101.8AgCl(spK：已知5海南，2010(4精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 24 页13 / 24 则下列难溶盐的饱和溶液，12102.04CrO2Ag(spK，16101.5(浓度大小顺序正确的是Ag，中4CrO2AgAgClAgIAAgI4CrO2AgClAgBAgClAgI4CrO2AgCAgIAgCl4CrO2AgD5(2009 江苏， 9 改编下列化学实验事实及其解释都正确的是(说，层呈紫红色4CCl，振荡静置后分层，4CCl向碘水中滴加A从碘水中萃取

14、碘4CCl明可用有白色沉淀生，溶液2BaCl水溶液中滴加盐酸酸化的2SO向B难溶于盐酸3BaSO说明，成，溶液4KMnO溶液中滴加少量酸性4FeSO1mol L0.1向C具有氧化性2eF说明，溶液褪色4KMnO混合溶液中滴加KI、KCl的1mol L0.1浓度均为mL2.0向D的AgCl说明，沉淀呈黄色，振荡，溶液3AgNO1mol L0.01滴21小spK的AgI比spK题号1245答案6.(1若把固体TiO2 nH2O 用酸清洗除去其中的Fe(OH3杂质，还可制得钛白粉。已知25 时，KspFe(OH32.791039，该温度下反应 Fe(OH33HFe33H2O的平衡常数 K_。2018

15、 福建理综 24(3 (2预氨化过程中有Mg(OH2沉淀生成，已知常温下Mg(OH2的 Ksp1.81011，若溶液中c(OH3.0106mol/L，则溶液中c(Mg2_ 。2010 江苏 20(1 7(2018 天津理综， 10工业废水中常含有一定量的Cr2O错误!和 CrO错误! ，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。方法 1：还原沉淀法该法的工艺流程为CrO错误! 错误!Cr2O错误 !错误! Cr3错误! Cr(OH3其中第步存在平衡：2CrO错误!(黄色 2H错误 !Cr2O错误!(橙色H2O(1若平衡体系的 pH2，该溶液显 _色。(2能说明第步

16、反应达平衡状态的是_。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页，共 24 页14 / 24 aCr2O错误 !和 CrO错误! 的浓度相同b2v(Cr2O错误!v(CrO错误!c溶液的颜色不变(3 第 步 中 ， 还 原1 mol Cr2O 错误! ， 需 要 _mol FeSO4 7H2O。(4第步生成的Cr(OH3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH3(sCr3(aq3OH(aq常温下， Cr(OH3的溶度积Kspc(Cr3 c3(OH1032，要使c(Cr3降至 105 mol L1，溶液的 pH 应调至 _。方法 2：电

17、解法该法用Fe 作电极电解含Cr2O错误 ! 的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH 升高，产生 Cr(OH3沉淀。(5用 Fe作电极的原因为_ 。(6 在 阴 极 附 近 溶 液pH 升 高 的 原 因 是 ( 用 电 极 反 应 解释_，溶液中同时生成的沉淀还有_。题组一溶解平衡1(2018 聊城模拟 下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是( A反应开始时，溶液中各离子浓度相等B沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解2下列说法正确的是 ( 精选学习资料 - - -

18、- - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页，共 24 页15 / 24 A难溶电解质的溶度积Ksp越小，则它的溶解度越小B任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大小都可以用 Ksp表示C溶度积常数 Ksp与温度有关，温度越高，溶度积越大D升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，说明它的溶解度是减小的， Ksp也变小3(2018 大连模拟 室温时， CaCO3在水中的溶解平衡曲线如图所示，已知： 25 其溶度积为2.8109mol2 L2，下列说法不正确的是(5102数值为xABc点时有碳酸钙沉淀生成C加入蒸馏水可使溶液由d 点变到 a点Db点与 d点对应的溶度积

19、相等3Fe(OHspK、3 L3mol20102.22Cu(OHspK已知4分pH完全生成氢氧化物沉淀时的3Fe和2Cu，4 L4mol38104.03Fe、2Cu的1mol L0.04浓度均为、0pH现在向。3.2和6.7别为该过程，设溶液体积不变(pH调节H以中和，溶液中加入某一固体(关系正确的是pH的浓度与3Fe、2Cu中精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页，共 24 页16 / 24 5在FeS 饱和溶液中存在FeS(s Fe2(agS2(ag，c(Fe2 c(S2Ksp。常温下 Ksp8.11017 mol2 L2。(

20、1理论上 FeS的溶解度为 _ 。(2又知 FeS 饱和溶液中c(H与 c(S2之间存在以下限量关系：c2(H c(S21.01022mol3 L3，为了使溶液里c(Fe2达到1 mol L1，现将适量 FeS投入其饱和溶液中，应调节溶液中的c(H为_ 。题组二沉淀溶解平衡的应用6为除去 CuSO4溶液中的 Fe2，可以采用的方法是 ( A直接加碱，调整溶液pH9.6 B加纯铜粉，将 Fe2还原出来C先将 Fe2氧化成 Fe3，再调整 pH 在 34 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 16 页，共 24 页17 / 24 D通入硫化氢

21、，使Fe2直接沉淀7(2009 广东， 18 改编 硫酸锶 (SrSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下。下列说法正确的是(的增大而减小错误!SO(c随4SrSO(spK，温度一定时A最大4SrSO(spK时K313，三个不同温度中BC283 K 时，图中 a点对应的溶液是饱和溶液后变为不饱和溶液K363饱和溶液升温到4SrSO下的K283D10101.8：AgCl几种物质的溶度积常数为，时25已知8，2 L2mol161018.5：AgI，2 L2mol13107.7：AgBr；2 L2mol下列有关说法错误的是(A三种物质在常温下溶解度最小的是AgI1mol L5101.34Ag(c，溶液中A

22、gCl饱和BC将氯化银置于饱和KI 溶液中，固体慢慢会由白色转化为黄色溶液等体KBr、溶液3AgNO的1mol L6101将浓度均为D积混合会生成沉淀题号1234678答案题组三综合探究9金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 17 页，共 24 页18 / 24 pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH。如图所示1mol L，S(下的溶解度(1pH3 时溶液中铜元素的主要存在形式是_(写化学式。为pH应该控制溶液的，3Fe溶液中的少量2CuCl若要除去2(_

23、。A6”能“填(_，杂质2Co溶液中含有少量的23NO(Ni在3(或“不能” 通过调节溶液 pH 的方法来除去，理由是_ 。(4要使氢氧化铜沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以加入氨：写出反应的离子方程式，243Cu(NH生成，水_ 。(5已知一些难溶物的溶度积常数如下表：最适宜向此工业废水中，2Hg、2Pb、2Cu某工业废水中含有加入过量的 _除去它们 (选填序号 。NaOHAFeSBS2NaC学案 48难溶电解质的溶解平衡【课前准备区】精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 18 页，共 24 页19 / 24 知识点一1(1(2(3mA(

24、ncnM(mc1(4(2知识点二2(1溶解不变(2吸热溶解增大知识点三错误!3NH3OH(Fe=O2 H33NH3Fe1(12HCuS=2CuS2H2(2COO2H2Ca=2H3CaCO1(2O2 H32NH2Mg=错误!2NH2(2Mg(OHO22HCl23Ag(NH=O2 H32NH(4AgCl3(1沉淀溶解平衡越大问题思考1不同。式表示难溶电解质AgCl 在水溶液中的溶解平衡方程式；式表示强电解质AgCl 在水溶液中的电离方程式。越spK；说明难溶电解质在水中的溶解能力越强，越大spK2小，说明难溶电解质在水中的溶解能力越弱。(说明：两种难溶电解质的组成和结构要相似 3不可能使要除去的离

25、子全部通过沉淀除去。一般认为残留在。沉淀已经完全，时1mol L5101溶液中的离子浓度小于反错误!CO胃酸可与，3BaCO若口服，由于胃酸的酸性很强4的溶解平3BaCO从而使，的浓度降低错误!CO使，和水2CO应生成：引起人体中毒，增大浓度2Ba，衡正向移动BaCO3(sBa2(aqCO错误!(aq 【课堂活动区】一、1.难溶电解质的溶解度虽然很小，但不可能为零(完全不溶解，溶液中的离子结合成难溶电解质时，也不可能完全进行到底。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 19 页，共 24 页20 / 24 故难溶电解质在水中会建立如下平衡：

26、MmAn(smMn(aqnAm(aq。勒夏特列原理同样适用于溶解平衡。2对于溶解平衡：AmBn(smAn(aqnBm(aq，Kspcm(An cn(Bm，对于相同类型的物质，Ksp的大小，反映了难溶电解质在溶液中溶解能力的大小，也反映了该物质在溶液中沉淀的难易。与平衡常数一样， Ksp与温度有关。不过温度改变不大时，Ksp变化也不大，常温下的计算可不考虑温度的影响。3(1内因：难溶物质本身的性质，这是主要决定因素。(2外因：浓度：加水冲稀，平衡向溶解方向移动，但Ksp不变。温度：绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度，平衡向溶解方向移动， Ksp增大。其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子

27、反应生成更难溶或更难电离或气体的离子时，平衡向溶解方向移动，但Ksp不变。二、(1由 AgCl(sAg(aqCl(aq知 c(Agc(Cl 所以 Ksp(AgCl 1.81010 mol2 L2c(Ag c(Clc2(Ag所以 c(Ag1.3105mol L1(2由 Mg(OH2(sMg2(aq2OH(aq 知 KspMg(OH2 1.81011mol3 L3c(Mg2 c2(OH错误! c2(OH解得 c(OH3.3104mol L1所以 c(H错误! 3.01011mol L1所以 pH10.5 (3由 KspMg(OH21.81011mol3 L3c(Mg2 c2(OH0.01 c2(O

28、Hc(OH4.2105mol L1c(H错误!2.41010mol L1所以 pH9.6，即当 pH9.6时，开始出现 Mg(OH2沉淀。由于一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1105mol L1时，沉淀已经完全。故Mg2完全沉淀时有：1105 c2(OH1.81011 mol3 L3所以 c(OH1.34103mol L1c(H错误!7.461012 mol L1pH11.1 典例导悟1C由表知， A 正确；因为 Ag2S的 Ksp小于 AgCl，故 B 正溶解沉淀精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 20 页，共 24 页21 / 2

29、4 确；由表中溶度积知，AgCl、AgBr、AgI 的溶解度在常温时依次减小；由平衡移动理论知D 项正确。 2Ca 点在平衡曲线上，此时溶液中存在溶液平衡，加入Na2SO4会增大SO错误! 浓度，平衡左移，Ba2浓度应降低，A 项错；d 点时溶液不饱和，蒸发溶液，c(SO错误 !、c(Ba2均增大， B项错； d 点表示溶液的QcCl先沉淀(24.13106 mol L1解读由 Ksp(AgCl c(Ag c(Cl得 c(Ag错误! 错误!mol L11.8108 mol L1。由 Ksp(Ag2CrO4c2(Ag c(CrO错误 !，得 c(Ag错误!错误! mol L 14.3610 5m

30、ol L 1，生成AgCl 沉淀需c(Ag1.8108mol L1生成 Ag2CrO4沉淀时所需c(Ag，故 Cl先沉淀。刚开始生成Ag2CrO4沉淀时， c(Cl错误! 错误! mol L14.13106 mol L1。变式演练1B2.C 思维升华当一种试剂能沉淀溶液中的几种离子生成沉淀时，所需试剂的离子浓度越小的越先沉淀，如果生成各种沉淀所需试剂的离子浓度相差较大，就能分步沉淀，从而达到分离离子的目的。【课后练习区】高考集训1B2.B 3(1解读常温下， Ksp(BaCO3Ksp(BaSO4，由于 Na2CO3溶液浓度大，导致了 BaSO4转化为 BaCO3。(2解读相同浓度的 CaCl2

31、溶液中的 c(Cl是 NaCl 溶液中 c(Cl的 2 倍，因此 AgCl 在 CaCl2溶液中的溶解度是NaCl 中的 1/2。4C因为 AgCl 和 AgI 的结构相似，由Ksp可知 AgCl 的 c(Ag大于 AgI 的；AgCl 中的 c2(AgKsp1.81010，Ag2CrO4(s2Ag(aqCrO错误 !(aq的 Kspc2(Ag c(CrO错误!错误 !c3(Ag2.01012，所以 Ag2CrO4中 c(Ag大于 AgCl 中的。 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 21 页，共 24 页22 / 24 5A 6(12

32、.79103(22.0 mol/L 解读(1根据氢氧化铁的平衡常数表达式：KspFe(OH3c(Fe3 c3(OH，而该反应的平衡常数K 的表达式为Kc(Fe3/c3(H，又由于 25 时水的离子积为 KW1 1014，从而推得 KKspFe(OH3/(KW3，即 K2.79 1039/(1101432.79103。(2 常 温 下Mg(OH2的Ksp c(Mg2 c2(OH c(Mg2(3.010621.81011，求得 c(Mg22.0 mol/L。7(1橙(2c(36(45 (5阳极反应为 Fe2e=Fe2，提供还原剂 Fe2(62H2e=H2Fe(OH3解读(1平衡体系的pH2 时，溶

33、液c(H较大，平衡2CrO错误!2H错误 !Cr2O错误!H2O 向正反应方向移动，溶液显橙色。(2反应达到平衡状态时，c(Cr2O错误! 与 c(CrO错误! 均不变但不一定相等；达到平衡状态时，有2v正(Cr2O错误! v逆(CrO错误! ；平衡时， Cr2O错误! 和 CrO错误! 的浓度不变，溶液的颜色不变。(3Cr2O错误! 与 Fe2发生氧化还原反应，生成Cr3和 Fe3，1 mol Cr2O 错误! 被 还 原 时 ， 转 移6 mol 电 子 ， 要 消 耗6 mol FeSO4 7H2O。(4由 Cr(OH3的溶度积Kspc(Cr3 c3(OH1032，则有c(OH错误! 。

34、欲使 c(Cr3降至 105mol L1，则应有c(OH错误! molL1109mol L1。溶液的pH lgc(H lg错误! lg错误! 5。(5铁作阳极发生反应： Fe2e=Fe2，产生还原剂Fe2，可使 Cr2O错误! 还原成 Cr3，最终生成 Cr(OH3沉淀。(6阴极发生反应： 2H2e=H2，溶液中c(H降低，溶液的 pH 升高。由于 Fe(OH2极易被氧化生成Fe(OH3，故溶液中还生成 Fe(OH3沉淀。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 22 页，共 24 页23 / 24 考点集训1B反应开始时，各离子的浓度没有必

35、然的关系，A 项不正确；沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等， C 项不正确；沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，由于固体的浓度为常数，故平衡不发生移动，D 项不正确。 2D本题易错选A 或 B。同类型的难溶电解质Ksp越小，溶解度越小，不同类型的电解质无法由溶度积比较溶解度大小，如CuS与 Ag2S，故A 错； B 选项错在 “ 任何难溶物 ” ，应该是 “ 难溶电解质” 。3C根据溶度积数值可以计算出x 数值为2 105；c 点QcKsp，故有沉淀生成；加入蒸馏水后d 点各离子浓度都减小，不可能变到 a 点保持钙离子浓度不变；溶度积只与温度有关，b 点

36、与 d 点对应的溶度积相等。 4B 5(17.92108g(21.11103 mol L1解读(1由 FeS(sFe2S2c(Fe2错误! 错误! mol L19109 mol L1即 1 L 水中可溶解 9109 mol 的 FeS 由 100 gS1 000 g(910988 g 所以 S7.92108 g (2c(Fe21 mol L1，则c(S2错误! 错误! mol L18.11017mol L1。又 c2(H c(S21.01022mol3 L3，所以c(H错误! mol L1错误! molL11.11103 mol L1。6C要除去溶液中的Fe2，A 中 pH 9.6时，Cu2也

37、沉淀了；B 中铜粉不能将 Fe2还原出来； D 中的 Fe2和 H2S不反应，故选 C。7B温度一定， Ksp(SrSO4不变， A 错误；由题中沉淀溶解平衡曲线可看出， 313 K 时，c(Sr2、c(SO错误!最大，Ksp最大， B正确； a 点 c(Sr2小于平衡时c(Sr2，故未达到饱和，沉淀继续溶解，C 不正确；从283 K 升温到 363 K 要析出固体，依然为饱和溶液。8D 9(1Cu2(2B(3不能Co2和 Ni2沉淀的 pH 范围相差太小(4Cu(OH24NH3 H2O=Cu(NH3422OH4H2O(5B 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 -

38、- - - - - -第 23 页，共 24 页24 / 24 解读(1由图可知，在pH3 时，溶液中不会出现Cu(OH2沉淀。(2要除去 Fe3的同时必须保证Cu2不能沉淀，因此pH 应保持在 4 左右。(3从图示关系可看出， Co2和 Ni2沉淀的 pH 范围相差太小，操作时无法控制溶液的pH。(4Cu(OH2(sCu2(aq2OH(aq，加入氨水后生成难电离的Cu(NH342，促进了Cu(OH2的溶解。(5要使三种离子生成沉淀，最好选择难溶于水的FeS，使它们转化为更难溶解的金属硫化物沉淀，同时又不会引入其他离子。申明：所有资料为本人收集整理，仅限个人学习使用，勿做商业用途。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 24 页，共 24 页