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+\ 九年级化学上册知识点： 第一单元 走进化学世界 考点1 化学使世界变得更加绚丽多彩 1、 化学的概念：化学是在分子、原子的层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学。 2、 到了近代，英国科学家道尔顿提出了近代原子学说；意大利物理学家、化学家阿伏伽德罗提出了分子的概念。 3、 原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础。 4、 1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表。 5、 绿色化学——环境友好化学（化学反应符合绿色化学反应） ①原料、条件、产品是无毒无害的 ②核心：利用化学原理从源头消除污染 考点2 物质的变化和性质 1、 物质的变化 ⑴物理变化：没有生成其他物质的变化。通常指物质状态、形状、大小的变化。 ⑵化学变化：生成了其他物质的变化。 ①化学变化常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等。 ②化学变化不但生成其他物质，而且还伴随着能量的变化，这种能量变化常表现为吸热、放热、发光、变色、产生气体、生成沉淀等。但伴随着有这些现象的变化不一定是化学变化。如灯泡通电后也发光、放热，但无新物质生成，属于物理变化。 ⑶物理变化、化学变化的区别和联系 区别：从宏观看，要抓住变化时是否有其他物质生成；从微观看，构成物质的粒子是否发生了变化。 联系：化学变化与物理变化往往同时发生，在化学变化中，同时发生物理变化（例如蜡烛燃烧的过程中同时发生蜡烛融化这样的物理变化）；但在物理变化中，一定不发生化学变化。 2、物质的性质 ⑴物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。由感觉器官直接感知或由仪器测定。如：物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电性、导热性、挥发性、延展性等。 ⑵化学性质：物质在化学变化中才能表现出来的性质。主要包括：可燃性、助燃性、稳定性、活泼性、氧化性、还原性、酸性、碱性、腐蚀性、毒性等。 3、 物质性质和变化的区别 性质是物质固有的属性，是物质的基本特征，是变化的内因（即变化的依据），而变化只是一个过程，是性质的具体体现，即性质决定变化、变化体现性质。 物质的变化和性质在描述上是不同的，描述物质的性质时有“可以”、“能”、“易”等字眼。例如：“硫在氧气中燃烧”表述的是化学变化；而“硫能在氧气中燃烧”表述的是硫的化学性质——可燃性。 考点3 科学探究的过程及方法 1、 科学探究的过程：提出问题、作出猜想或假设、制定计划、实施实验、实验结果和得 出结论等基本环节。化学实验探究是进行科学探究的重要途径，实验方案设计是实验探究的重要环节。 2、 对蜡烛及其燃烧的探究 ⑴蜡烛燃烧时，火焰分为三层：外焰、内焰、焰心。外焰温度最高，焰心温度最低。 ⑵蜡烛火焰上方罩一只干燥的烧杯，烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水，其中含有氢元素。蜡烛燃烧后还生成了二氧化碳，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明蜡烛中含有碳元素。在蜡烛火焰上方放一白瓷板，白瓷板上有黑色粉末出现，更说明蜡烛中含有碳元素。 ⑶蜡烛燃烧的过程中既有化学变化，又有物理变化，这说明了物质发生化学变化的同时也会发生物理变化。 3、 对人吸入的空气与呼出的气体有什么不同的研究 结论：⑴呼出的气体是石灰水出现的浑浊多，证明呼出的气体比空气中的二氧化碳的含量高。⑵呼出的气体使燃着的木条熄灭，燃着的木条在空气中能够燃烧，证明呼出的气体中氧气含量少。⑶对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多，证明呼出的气体中水蒸气含量多。⑷ 考点4 化学实验室常用仪器的名称和用途 课本P151 考点5 化学实验基本操作 1、 药品的存放：一般固体药品放在广口瓶中，液体试剂放在细口瓶中。 2、 药品的取用： ⑴取用药品遵守“三不”原则：不能用手接触药品，不能品尝任何药品的味道，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体）的气味（应用招气入鼻法）。 ⑵药品没有具体说明取用量时，一般按最少量取用；液体取1~2ml；固体只需盖满试管底部即可。 ⑶用剩的药品要做到“三不一要”：不放回原瓶，不随意丢弃，不拿出实验室，要放入指定容器。 ⑷固体药品的取用： a、 块状固体用镊子夹取。 b、 粉末状固体或细晶体用药匙取，必须时可用纸槽送入。 c、 操作：取块状固体药品时，应把试管横放，将块状固体药品放到试管口部，再把试管慢慢地竖立，使药品缓缓地滑落到试管底部（一横二放三慢立，防止打破试管底）；取粉末药品时，应先使试管倾斜，用药匙或纸槽将粉末状药品送到试管底部，再把试管竖起，使药品全部落到试管底。 ⑸少量液体药品的取用：取下瓶塞，倒放桌上，试剂瓶的标签向手心（防止药液流下腐蚀标签），倒完后盖紧瓶塞，将试剂瓶放回原处。 ⑹定量药品的取用：量筒放平，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，再读出液体的体积数（若仰视会使读数偏小，实际体积偏大；俯视会使读数偏大，实际体积偏小）；吸取和滴加少量液体用滴管，注意胶头在上，滴管不要接触反应容器内壁，不要放在实验台上，以免玷污滴管。 ⑺固体药品称量：使用托盘天平，一般能精确到0.1g。左物右码。干燥的药品放在洁净的纸上称量，易潮解的和有腐蚀性的药品放在小烧杯等玻璃器皿里称量（例如氢氧化钠）。 3、 物质的加热 ⑴酒精灯的使用方法和注意事项：检查灯芯的高度是否合适；检查酒精量是否为酒精灯容积的1/4~2/3（不能超过酒精灯容积的2/3）；不能给燃着的酒精灯添加酒精；点燃酒精灯用火柴，不能用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯；熄灭酒精灯时，必须用灯冒盖灭，不能用嘴吹灭（防止发生火灾）。 ⑵加热仪器：可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙；可间接加热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶（给物质加热时需垫上石棉网）；不可加热的仪器：量筒、集气瓶、水槽等。 ⑶加热操作： a． 用酒精灯的外焰加热（外焰温度最高）。 b． 加热固体物质时，试管口应略向下倾斜，先预热试管，再把酒精灯固定在放固体物质的部位，用外焰加热。 c． 加热液体物质时，试管应向上倾斜约45度，液体体积不超过试管容积的1/3，先使液体均匀受热，再使外焰对准液体的中下部加热。为了避免伤人，管口不对着自己和他人。 d． 玻璃容器加热时注意：外壁不要有水，不要接触灯芯，不要远离外焰，过热的容器不要立即用冷水冲洗或直接放在试验台上。 4、 装置气密性的检查（凡是制备气体都要先检查气密性）：先将导管的一端浸入水中，再用手紧贴容器外壁，再稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，再稍停片刻，水柱不回落，则说明装置不漏气。 5、 连接仪器装置： 将玻璃管插入带孔橡皮塞、连接玻璃管和橡皮管；左手拿胶塞或胶管，右手拿玻璃管轻轻转动，玻璃管口须先用水润湿。 在容器口塞橡皮塞的方法：左手拿容器，右手拿胶塞轻轻转动。 6、 玻璃仪器的洗涤干净的标准：玻璃仪器内壁上附着的水既不聚成水滴也不成股流下。 第二单元 我们周围的空气 考点1 空气的组成及用途 1、 空气的组成 按体积分数：氧气21%，氮气78%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他气体和杂质0.03% 第一个对空气组成进行探究的化学家：法国化学家拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。 2、 空气的用途： ⑴氮气：保护气（化学性质不活泼）、制硝酸化肥等、液氮冷冻。 ⑵氧气：供呼吸（如潜水、医疗急救）、支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊等）。 ⑶稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等气体的总称）：保护气（化学性质很不活泼）、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术。 ⑷二氧化碳：是植物光合作用的原料；固态二氧化碳叫“干冰”，可做制冷剂，用于冷藏盒人工降雨；工业上可用于制纯碱、尿素、汽水等；还可用于灭火。 3、 空气中氧气含量的测定 ⑴反应原理：4P + 5O2 点 燃 2P2O5 ⑵装置及要求：装置如图。 气密性良好；可燃物选择足量的红磷（可燃物的选择：在空气中能燃烧，且只消耗氧气，产物是固体）。 ⑶实验现象：有大量白烟产生，冷却后，广口瓶内液面上升约占1/5体积。 ⑷分析：这是因为红磷燃烧消耗了集气瓶中的氧气，生成了五氧化二磷固体，使瓶内气压小于外界大气压，大气压将水压人瓶内。 ⑸结论：空气是混合物；氧气约占1/5，可支持燃烧；氮气约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水。 ⑹探究： ①液面上升小于1/5的原因：装置漏气；红磷量不足；未等冷却完全就打开止水夹。 ②能否用铁代替红磷？（不能，因为铁不能在空气中燃烧）。 ③能否用碳、硫代替红磷？（不能，因为产物是气体，不能产生压强差）。 4、 空气的污染及防治 ⑴对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘。 目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、 NO2和可吸入颗粒物等。 污染来源：大量化石燃料的燃烧、汽车尾气、工业废气等。 ⑵空气污染的危害：严重损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡。 导致三大环境问题：臭氧空洞（氟利昂、氮的氧化物等引起）、温室效应（CO2、 CH4等）、酸雨（SO2、 NO2等）。 ⑶环境保护：加强大气质量监测，改善环境状况；使用清洁能源；工厂废气经处理后才能排放；积极植树造林等。 考点2 氧气的性质 1．物理性质：通常氧气是一种无色无味的气体，加压、降温后可变成淡蓝色液体或淡蓝色雪花状固体；密度比空气大；不易溶于水。 2．化学性质：比较活泼，能支持、促进燃烧，供给呼吸。在化学反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂。 *几种物质的燃烧 ⑴碳：C + O2 点 燃 CO2 现象：在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 ⑵磷：4P + 5O2 点 燃 2P2O5 现象：发出耀眼的白光，产生大量的白烟 ⑶硫：S + O2 点 燃 SO2 现象：在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体 注：集气瓶底部放少量水的目的：吸收二氧化硫气体，防止污染空气。 ⑷镁：2Mg + O2 点 燃 2MgO 现象：发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体 ⑸铁：3Fe + 2O2 点 燃 Fe3O4 现象：在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 注：a。铁燃烧要在集气瓶底部放少量水或细沙的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。 b．铁在空气中不可燃烧。 ⑹石蜡：石蜡+氧气 ——> 水+二氧化碳 现象：在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 考点3 制取氧气 1、工业制氧气——分离液态空气（原理：利用液态氮气和氧气的沸点不同，物理变化） 2、氧气的实验室制法 ⑴实验药品：过氧化氢溶液和二氧化锰固体的混合物；暗紫色的高锰酸钾（固体）；白色的氯酸钾（固体）和黑色的二氧化锰（固体） ⑵反应原理： 2KMnO4 加 热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2↑ 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑ ⑶气体制取与收集装置的选择 发生装置： ①固液不加热型 ②固体加热型（根据反应物状态和反应条件选择） 收集方法： 向上排空气法（氧气的密度比空气大） 或排水法（不易溶于水、不与水反应） ⑷制取氧气的操作步骤和注意点 （以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例） a．步骤： 查 — 装 — 定 — 点 — 收 — 离 — 熄（茶庄定点收利息） b．注意点： ①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂 ②药品平铺在试管的底部：使受热均匀 ③铁夹夹在试管口约1/3处 ④导管应稍露橡皮塞：便于其他排出 ⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管堵塞导管 ⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集：刚开始排出的是试管中的空气 ⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂 ⑧用排水法收集气体时，导管伸到接近集气瓶底部，提高气体纯度。 ⑸氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则说明已满。 检验瓶内有没有氧气：用带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，则说明是氧气。 考点4 重要的基本概念 1、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学 性质在反应前后都没有发生变化的物质（一变两不变）。 催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。 催化剂仅能改变化学反应速率，不能增加或减少生成物的量。 催化剂既可以加快反应速率，也可以减慢反应速率。没有加入催化剂，并不意味着化学反应不能发生。 2、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的化学反应。 剧烈氧化：燃烧等。 缓慢氧化：铁生锈、动物的呼吸、物质的腐烂、酒的酿造等。 共同点：①都是氧化反应 ②都放热 3、化学反应的基本类型 化合反应：A+B+……=C（多到一，一种生成物） 分解反应：D=A+B+……（一变多，一种反应物） 4、物质的分类（混合物和纯净物） 混合物：由两种或多种物质混合而成的物质（不能用化学式表示）。如：空气、河水 纯净物：只有一种物质组成的物质（能用化学式表示）。如：氧气O2 说明：⑴物质的成分与状态无关。例如，冰与水属于纯净物。 ⑵混合物各种成分之间没有发生化学变化，保持各自的性质。 第三单元 物质构成的奥秘 考点1 分子和原子 1、分子概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子。 例如：保持水的化学性质的粒子是：H2O水分子 注意：⑴分子只能保持物质的化学性质，但不能保持物质的物理性质，因为一些物理性质（如颜色、状态等）是由大量的分子聚集在一起才表现出来的，单个分子不能表现。 ⑵由原子直接组成的物质，保持其化学性质的就是其原子。例如，保持汞的化学性质的最小粒子是汞原子，即Hg。 2、分子的基本性质 ⑴分子体积和质量都很小 ⑵分子间有间隔，且分子间的间隔受热增大，遇冷缩小，气态物质分子间隔最大。 ⑶分子在不停运动。在受热的情况下，分子能量增大，运动速率加快。 用⑵⑶两条性质可解释一些物理现象，如热胀冷缩、分子扩散、蒸发物质、三态变化、气体压缩等。注意：热胀冷缩主要是因为温度升高分子间间隔增大，温度降低分子间间隔减小，考题中经常写是由于分子大小或体积随温度的变化而改变，这是错误的，因为分子本身的大小和体积不变。 ⑷同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。 3、分子的内部结构 ⑴分子是由原子构成的，在化学变化中分子可分成原子。 ⑵同种元素的原子构成单质分子，不同种元素的元素构成化合物的分子。 4、原子概念：原子是化学变化中的最小粒子。 5、化学反应的实质：在化学反应中，分子可分成原子，原子重新组合成新的分子。 6、分子与原子的本质区别：在化学变化中分子可分，而原子不可再分。 7、分子与原子的联系：分子是由原子构成的，分子分成原子，原子经过组合可构成分子。 8、由原子直接构成的物质：金属单质，如：铁Fe，铜Cu，钠Na等 固体非金属单质，如：硫S，磷P，硅Si等。 稀有气体，如：氦气He，氖气Ne等。 9、由分子构成的物质，分子可以保持该物质的化学性质；由原子直接构成的物质，原子可以保持该物质的化学性质。 10、分子和原子之间不能比较大小，但是分子一定比构成该分子的的原子个体大。 如：分子一定比原子大，这句话错误。 考点2 运用分子、原子观点解释有关问题和现象 ⑴物理变化和化学变化 ①物理变化：分子本身没有变化 ②化学变化：分子本身发生变化 利用分子、原子的观点可以深刻理解化学变化和物理变化。 ⑵纯净物和混合物（由分子构成的物质） ①纯净物：由同种分子构成的物质； ②混合物：由不同种分子构成的物质。 ⑶有些生活中的现象和自然现象也可用分子原子的观点解释，如：衣服晾晒，花香等。 考点3 原子的构成 1、构成原子的的粒子：原子是由居于原子中心带正电的原子核（由质子和中子构成）和核外带负电的电子构成。 质子：一个质子带一个单位的正电荷 中子：不带电 电子：一个电子带一个单位的负电荷 2、在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数，原子不显电性 一般原子是由质子、中子和电子构成，但氢原子例外，它不含中子。 考点4 核外电子的分层排布 1、电子排布——分层排布：第一层不超过2个；第二层不超过8个；最外层不超过8个。 2、原子结构示意图 1~18号原子结构示意图 课本P 排布规律： ①每一横行，元素最外层电子数依次递增。 ②每一横行，元素核电荷数（或质子数）依次递增。③每一横行，元素电子层数相同。 ④每一纵行，元素最外层电子数相同。 ⑤每一纵行，电子层数依次递增。 注： ①质子数决定元素的种类；②电子层数决定元素的周期数； ③元素的化学性质决定于最外层电子数； ⑴以铝原子结构示意图为例：如图表示的是铝原子的结构——核电荷数为13，核外第一电子层上有2个电子，第二电子层上有8个电子，第三个电子层上有3个电子。 ⑵原子最外层电子数与元素的分类、化学性质的关系 元素的分类 最外层电子数 得失电子趋势 化学性质 稀有气体 8个（氦为2个） 相对稳定，不易得失电子 稳定 金属元素 一般少于4个 易失去最外层电子 不稳定 非金属元素 一般多于4个 易得到电子 不稳定 ①元素的化学性质取决于原子的最外层电子数 ②原子最外层电子数为8个（只有一个电子层的具有2个电子）的结构称为相对稳定结构。 ⑶原子、阳离子、阴离子的判断： ①原子：质子数=核外电子数 ②阳离子：质子数<核外电子数 ③阴离子：质子数>核外电子数 考点5 离子 ⑴定义：带电荷的原子（或原子团）。 ⑵分类 阳离子：带正电荷的离子，如： 阴离子：带负电荷的离子，如： ⑶离子符号表示的意义：表示离子（或一个离子），还表示离子所带电荷。如： ——表示镁离子（一个离子）；表示每个镁离子带两个单位的正电荷。 ——表示两个镁离子。 ①离子符号前面的化学计量数（系数）表示离子的个数；②离子符号的表示方法：在元素符号（或原子团）右上角标明离子所带的电荷，数值在前，正负号在后。离子带一个单位的正电荷或1个单位的负电荷时，“1”省略不写。如：阳离子： 阴离子： ⑷有关离子的小结： ①通常金属离子带正电荷，非金属离子带负电荷； ②离子所带的电荷=该元素的化合价数值 ③常见原子团离子：氢氧根离子： 硝酸根离子： 硫酸根离子： 碳酸根离子： 铵根离子： 常见离子：钠离子： 镁离子： 铝离子： 氧离子： 硫离子： 钙离子： 氯离子： 铁离子： 亚铁离子： 考点6 相对原子质量 ⑴相对原子质量的标准：碳—12原子质量的1/12. ⑵表达式：Ar=其他原子的质量/（碳-12的质量1/12）。 ⑶原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量=质子数+中子数。 考点7 元素 1、元素的定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。 2、元素的种类决定于核电荷数（即核内质子数）。 3、地壳中含量前5位元素（质量分数）：氧、硅、铝、铁、钙。 4、生物细胞中含量列前4位的元素：氧、碳、氢、氮。 考点8 元素符号 1、元素符号：用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来表示。 2、书写： ⑴由一个字母表示的元素符号要大写，如：H、O、P等。⑵由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写（即“一大两小”）如：Ca等。 3、 初中阶段常见元素符号： 氢H 氦He 锂Li 铍Be 硼B 碳C 氮N 氧O 氟F 氖Ne 钠Na镁Mg 铝Al 硅Si磷P硫S氯Cl氩Ar钾K 钙Ca 钡Ba 锰Mn 锌Zn 铁F e 锡Sn 铅Pb 铜Cu 汞Hg银Ag铂Pt金Au 4、元素符号表示的意义： ⑴表示一种元素；⑵表示这种元素的一个原子 例如：H ：①表示氢元素； ②表示一个氢原子 2H：表示两个氢原子。注意：元素宏观概念，只能讲种类，不讲个数。2H不能说成两个氢元素。 注：由原子直接构成的物质的元素符号还能表示该物质，如：Fe ：①表示铁元素 ②表示一个铁原子 ③表示金属铁 考点9 物质组成，构成的描述 构成物质的三种微粒：分子、原子、离子。。 物质、元素、原子、分子之间的关系 1、物质由元素组成。如：水是由氢元素和氧元素组成的。 2、物质由粒子（分子、原子、离子）构成。例如： ⑴水（H2O）是由水分子构成的。 ⑵金（Au）是由金原子构成的。 ⑶氯化钠（NaCl）是由钠离子和氯离子构成的。 3、分子是由原子构成的。如：水分子是由氢原子和氧原子构成的；每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。 8 O 氧 16.00 考点10 元素周期表简介 1、元素周期表的结构 8——原子序数（核电荷数） O——元素符号 氧——元素名称 16.00——相对原子质量 ⑴周期表每一横行叫做一个周期，共有7个周期。 ⑵周期表每一个纵行叫做一族，共有16个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族） 2、元素周期表的意义：略 3、排布规律： ①每一横行，从左到右，元素原子序数（或核电荷数）依次增大。②每一横行，从左到右，金属逐渐过渡到非金属。等等 第四单元 自然界的水 考点1 爱护水资源 1、爱护水资源的措施 ⑴节约用水：如使用新技术、改革工艺和改变传统习惯来减少工农业和生活用水。 ⑵防止水体污染：如合理使用化肥和农药，对被污染的水体作处理使之符合排放标准，生活污水集中处理和排放等。 2、水体污染的主要因素： ⑴工业废水未达标就排放；⑵农业上农药、化肥的不合理施用；⑶生活污水的任意排放。 考点2 物质的简单分类 氧化物是化合物，它只由两种元素组成，其中一种元素是氧元素，如： 考点3 水的净化 生活用水的净化主要目的是除去天然水中的难溶物和有臭味的物质。 1、净水的方法 ⑴静止沉淀：利用难溶物的重力作用沉淀于水底，这样的净水程度最低。 ⑵吸附沉淀：加明矾等絮凝剂使悬浮物凝聚沉淀（明矾的作用：吸附杂质，使其沉降）。 ⑶过滤：分离固体物质和液体物质。 ⑷吸附：除去有臭味的物质和一些可溶性杂质（活性炭的作用：吸附色素和异味）。 2、自来水厂净化过程： 原水→静置→絮凝剂→反应沉淀→过滤→消毒→生活用水 3、过滤 ⑴仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒、带铁圈的铁架台和滤纸。 ⑵过滤操作要点： 一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁（中间不要留有气泡，以免影响过滤速度）。 二低：滤纸低于漏斗边缘；漏斗内的液面应低于滤纸边缘。 三靠：倾倒液体时，烧杯口紧靠玻璃棒；玻璃棒轻轻靠在三层滤纸一边；漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。 注：玻璃棒在此操作中的作用：引流，防止液体外溅。 4、过滤后如果滤液仍然浑浊，应重新过滤一次。滤液浑浊的原因：①滤纸破损；②滤液高于滤纸边缘；③承接滤液的烧杯不干净等。 5、硬水与软水： ⑴硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水，井水、河水多为硬水。 ⑵软水：不含或含有较少可溶性钙、镁化合物的水，雪水、雨水是软水。 ⑶硬水和软水的检验：把肥皂水倒入水中搅拌，若泡沫较多的是软水，反之为硬水（或易起浮渣的为硬水，反之为软水）。 ⑷使用硬水对生活、生产的危害 ①用硬水洗涤衣物既浪费肥皂，又不易洗干净，时间长还会使衣物变硬。②锅炉用硬水，易使炉内结垢，不仅浪费燃料，且易使炉内管道变形、损坏，严重者可引起爆炸。 ⑸硬水软化的方法：①煮沸（生活中常用的方法）；②蒸馏（实验室常用）。 6、制取蒸馏水 实验讨论：⑴冷凝管内的水流方向从下而上是为了提高冷凝效果。⑵蒸馏装置中温度计的水银球放在支管口处是为了测定水蒸气的温度。⑶简易装置中导气管很长起到冷凝作用。⑷加碎瓷片的作用：防止爆费。 考点4 水的组成 1、水的电解实验 ⑴反应原理2H2O 通 电 2H2↑ + O2↑ ⑵加入硫酸或氢氧化钠的目的——增强水的导电性。 ⑶实验现象：正、负电极上都有气泡产生，一段时间后正、负两极所收集气体的体积比约为1:2。 ⑷气体的检验：负极的气体能燃烧，呈淡蓝色火焰——氢气；正极的气体能使带火星的木条复燃——氧气。 ⑸实验结论：①水在通电的条件下，发生分解反应产生氢气和氧气。②水是由氢元素和氧元素组成的化合物。③在化学反应中，分子可分成原子，而原子不能再分。 2、防止水体污染的措施： ⑴减少污染物的产生；⑵对呗污染的水体进行处理，使之符合排放标准；⑶农业上提倡使用农家肥，合理使用农药和化肥；⑷生活污水集中处理后再排放；⑸加强对水质的监测。 考点5 氢气的物理性质、化学性质、用途及制取（拓展） 1、物理性质：通常状况下是无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小（相同条件下密度最小）。 2、化学性质： ⑴可燃性：纯净的氢气在空气（氧气）中安静的燃烧，产生淡蓝色火焰，放热。 2H2 + O2 点 燃 2H2O如果氢气不纯，混有空气或氧气，点燃时可能发生爆炸，所以使用氢气前，一定要检验氢气的纯度。 ⑵还原性（氢气还原CuO） 实验现象：黑色粉末变红色；试管口有水珠生成 化学方程式：CuO+H2加 热Cu +H2O 3、氢气的用途：充灌探空气球；作高能燃料；冶炼金属。 4、氢能源的三大优点：无污染、放热量高、来源广。 5、实验室制取氢气： 原理（常用）：Zn +2HCl ==ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4 ==ZnSO4+ H2↑ 说明：发生装置：固液不加热型（同实验室制二氧化碳和用双氧水二氧化锰制氧气的发生装置） 收集装置：用排水法或者向下排空气法 不可用浓盐酸的原因：浓盐酸有强挥发性； 不可用浓硫酸或硝酸的原因：浓硫酸和硝酸有强氧化性。 考点6 化学式 1、初中化学需熟记的化学式： ⑴单质：氢气H2 氧气O2 氮气N2 氯气Cl2 ⑵氧化物：水H2O 双氧水H2O2 二氧化碳CO2 一氧化碳CO 氧化镁MgO 氧化钙CaO 氧化铜CuO 二氧化锰MnO2 氧化汞HgO 氧化铁(三氧化二铁) Fe2O3 四氧化三铁Fe3O4 五氧化二磷P2O5 二氧化硫SO2 三氧化二铝Al2O3 ⑶离子化合物：氯化钠NaCl 氯化镁MgCl2 氯化铝AlCl3 氯化锌ZnCl2 氯化铁FeCl3 氯化亚铁FeCl2氯化铜CuCl2 氯化银AgCl 氯化钾KCl硫酸镁MgSO4 硫酸铜CuSO4 硫酸亚铁FeSO4 硫酸锌ZnSO4 硫酸钡BaSO4 硝酸银AgNO3 碳酸钠Na2CO3 碳酸钙CaCO3 ⑷酸：硫酸H2SO4 盐酸HCl 硝酸HNO3 碳酸H2CO3 ⑸碱：氢氧化钠NaOH 氢氧化钙Ca(OH)2 氢氧化铜Cu(OH)2 氢氧化铁Fe(OH)3 氢氧化钡Ba(OH)2 ⑹有机物乙酸CH3COOH 甲烷 CH4 乙醇 C2H5OH 2、 化学式的涵义（以CO2为例说明） ⑴宏观上：①表示一种物质：表示二氧化碳；②表示该物质由哪些元素组成：表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成。 ⑵微观上：①表示该物质的一个分子：表示一个二氧化碳分子；②表示分子的构成：表示每个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成。 考点7 化合价 1、表示方法：标在元素符号的正上方，要注意与离子符号的区别，离子标在元素符号的右上角。试区别 中 数字的含义： 表示钙元素显+2价（或钙元素的化合价为+2价）； 表示硫元素显-2价。 表示一个钙离子带2个单位的正电荷； 表示一个硫离子带2个单位的负电荷。 2、元素化合价的一般规律： ⑴在化合物里氧元素通常显—2价，氢元素通常显+1价。 ⑵在化合物中，金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价。 ⑶在化合物中，正、负化合价的代数和为零。 ⑷在单质中元素的化合价为零。 ⑸同种元素可能有多种化合价。 3、牢记常见元素的化合价： +1价：钾、钠、氢、银 +2价：钡、镁、钙、锌 +3价：铝 -1价：氯、氟 -2价：氧 铁：+2价、+3价 4、常见根（原子团）的化合价 根的名称 铵根 氢氧根 硝酸根 硫酸根 碳酸根 磷酸根 离子符号 化合价 +1 -1 -1 -2 -2 -3 常见化合价口诀： 一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五氮磷；二四六硫要记清；二三铁；二四碳；单质为零铜正二；金正非负和为零。 常见原子团化合价：一价硝酸氢氧根；二价硫酸碳酸根；三价只有磷酸根；正一价的是铵根 考点8 有关化学式的计算 1、计算物质的相对分子质量： 物质的相对分子质量=各元素的相对原子质量原子个数之和 2、计算物质的组成元素的质量比 物质组成元素的质量比=各元素的相对原子质量原子个数之比 3、计算物质中某元素的质量分数 =【（该元素的相对原子质量原子个数）化合物的相对分子质量 】100% 4、计算一定质量的化合物中含某元素的质量 某元素的质量=化合物的质量化合物种该元素的质量分数； 变形：化合物的质量：某元素的质量化合物中该元素的质量分数 5、已知化合物中各元素的质量比和各元素的相对原子质量，求原子个数比 各元素的原子个数比=各元素的质量/元素的相对原子质量之比 例题：课本P87 第五单元 化学方程式 考点1 质量守恒定律 1、定义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 2、质量守恒的微观本质：化学反应前后，原子的种类、数目、质量不变。 考点2 化学方程式 1、化学方程式提供的信息（意义） ⑴质的方面：表示反应物、生成物、反应条件是什么。 ⑵量的方面：反应物与生成物之间的质量比；反应物与生成物之间的粒子个数之比。 如：4P + 5O2 点 燃 2P2O5 化学方程式提供的信息（意义）： 质的方面：磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷 量的方面：（微观）每4个磷原子核5个氧分子反应生成2个五氧化二磷分子；（宏观）每124份质量的磷和160份质量的氧气反应生成284份质量的五氧化二磷。 2、上册化学方程式： 考点3 化学方程式的书写 ：略 考点4: 根据化学方程式的计算：略 课本P102~103 第六单元 碳和碳的氧化物 考点1 碳的几种单质 金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质，但由于结构中碳原子的排列方式不同，因此他们的性质存在着较大的差异，而性质的差异又导致它们具有不同的用途。 物质的性质决定了物质的用途，物质的用途体现了物质的性质。 1、金刚石、石墨和C60的比较 ⑴金刚石：结构特点：正八面体形状的固体；天然存在的最硬的物质；可用于作钻头（硬度大）、刻玻璃（硬度大）、装饰品。 ⑵石墨：结构特点：层状结构的细鳞片状固体；质软，良好的导电性；可用于作电极（导电性）、作铅笔芯（质软）、作润滑剂（滑腻感）等。 ⑶C60：结构特点：由60个碳原子构成的分子，形似足球；应用于材料科学、超导体等领域。 2、无定型碳——木炭、活性炭、炭黑、焦炭 ⑴组成：都是混合物（由石墨的微小晶体和少量杂质构成） ⑵木炭、活性炭因结构疏松多孔，有吸附性（活性炭的吸附性强于木炭）。 ⑶木炭、活性炭的用途：去异味、吸附毒气、脱色等；炭黑用于制油墨、油漆、墨、橡胶制品填料；焦炭用于冶炼金属。 3、碳的化学性质 在常温下碳的化学性质稳定，在点燃或高温的条件下碳的化学性质比较活泼。 ⑴可燃性：C + O2 点 燃 CO2 （O2充足） 2C + O2 点 燃 2CO（O2不充足） ⑵还原性（与氧化物反应） 2CuO + C 高 温 2Cu + CO2↑ （置换反应） 2Fe2O3+ 3C高 温4Fe + 3CO2↑（置换反应） 4、碳还原氧化铜的实验： ⑴现象：黑色粉末逐渐变成红色，澄清的石灰水变浑浊 ⑵酒精灯加网罩的目的：集中火焰，提高温度 ⑶刚开始预热，石灰水中有气泡产生，但是石灰水不变浑浊的原因：开始排出的是试管内的空气 ⑷涉及到的两个化学方程式： 黑色粉末变成红色：2CuO + C 高 温 2Cu + CO2↑ 石灰水变浑浊：Ca(OH) 2 +CO2 ===CaCO3↓+ H2O ⑸停止加热时，应先将导管从装石灰水的试管中撤出，并用弹簧夹夹紧橡皮塞，待试管冷却后再把试管中的粉末倒出，这样操作的原因是：防止石灰水倒吸入热的试管，使试管炸裂；用弹簧夹夹紧橡皮管是防止空气进入试管，使生成的铜重新被氧化。 考点2 碳的氧化物 1、一氧化碳CO ⑴CO的物理性质：通常状况细，CO是一种无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。 ⑵CO的化学性质： ①毒性：CO极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，造成生物体缺氧而中毒。②可燃性：2CO + O2 点 燃 2CO2 现象：燃烧时发出蓝色火焰，放出热量，生成使澄清石灰水变浑浊的气体。③还原性 ⑶CO的用途：①作燃料（利用一氧化碳燃烧时放出热量）②冶炼金属（利用其还原性，通常还原一些金属氧化物） 2、一氧化碳还原氧化铜 ⑴化学方程式：CuO + CO 加 热 Cu + CO2 ⑵现象：黑色粉末变成红色，生成使澄清石灰水变浑浊的气体。 ⑶因CO有毒，需增加尾气处理装置，防止CO污染空气。如何增加尾气尾气处理装置：在出气口接一个尖嘴玻璃管和燃着的酒精灯（或在出气口用气球或塑料袋收集尾气）。 ⑷ 操作步骤：反应前需检验气体纯度，还原过程分四步：一通、二点、三撤、四停。一通：即先通CO以排除装置内的空气，防止加热时使玻璃管炸裂；二点：点燃酒精灯；三撤：撤离酒精灯；四停：待玻璃管冷却后停止通CO。先撤离酒精灯后停止通一氧化碳使防止生成的铜重新被氧化。 3、二氧化碳CO2 ⑴物理性质：通常状况下，二氧化碳是一种无色无味的气体，能溶于水（1:1），密度比空气大。在一定条件下，二氧化碳可以变成固体，固体二氧化碳叫“干冰”，干冰升华时要吸收大量的热。 ⑵化学性质：①在通常情况下，CO2不能燃烧也不能支持燃烧。 ②与水反应：CO2 + H2O === H2CO3（生成的碳酸能使紫色石蕊试液变红），碳酸很不稳定，容易分解生成二氧化碳和水：H2CO3 === H2O + CO2↑。另外，绿色植物能利用二氧化碳和水进行光合作用 ③与澄清的石灰水反应：CO2+ Ca(OH)2 = H2O +CaCO3 ↓ 用于来检验二氧化碳。 ④与灼热的碳反应：CO2 + C 高 温 2CO（吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应。CO2是氧化剂，C是还原剂）。 ⑶ CO2的用途 ①灭火：利用CO2不能燃烧也不能支持燃烧的化学性质；密度比空气大的物理性质。 ②制冷剂、人工降雨：利用干冰