教学设计：质量守恒定律.doc

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1、科 目化学 课题4.3质量守恒定律授课教师邱明波单位莫旗尼尔基第三中学教材版本粤教版课型新型课教材分析本节课主要通过实验来探讨化学反应过程中反应物总质量与生成物总质量之间的关系，开始了从生成何种物质向生成多少物质方面的过渡，引导学生从量的方面去研究化学反应的客观规律，为化学方程式书写和计算的教学做好理论准备。学生在实验探究基础上归纳出质量守恒定律，这是本节的重点，运用化学反应的实质解释和分析质量守恒定律，从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减，从而实现本节难点的突破。学情分析经过一段时间的学习，学生已经初步具有学习化学的方法，熟悉一些基本的实验操作。教学目标1、

2、认识质量守恒定律；2、能够从微观和宏观两个角度理解质量守恒的原因；3、学会运用质量守恒定律解释和解决一些化学现象和问题。教学重点质量守恒定律的含义和应用。教学难点学会运用质量守恒定律解释和解决一些化学现象和问题。教法学法教师要注意语言直观，启发学生的想像力。注重引导学生分析实验事实，自主探究实验。教学准备托盘天平，锥形瓶，试管，烧杯，硫酸铜溶液，氢氧化钠溶液，稀盐酸，碳酸钙，试管，药匙、气球。教学过程师生活动设计意图课前巩固：请写出下列符号表达式：1、碳在氧气中燃烧2、水通电分解引出课题：师：以上化学变化从微观（播放动画）和宏观角度来说物质的种类发生了变化，那么反应前后物质的总质量是如何变化的

3、，同学们可以猜想有几种情况是增大？是减少？还是不变？那我们通过今天的学习就可以知道质量守恒定律。板书课题：4.3质量守恒定律PPT学习目标：学生示读。自主学习：3分钟阅读课本探究活动实验4-7、4-8、4-9.找出实验仪器、药品、反应原理、实验环境的异同点。生：总结回答师指导。师：阅读后，根据探究步骤，那么通过什么方式可以验证你的假设呢？生：实验事实师：怎样才能知道反应前后各物质的质量呢？生：托盘天平师：请同学们回忆使用托盘天平时要注意哪些事项？PPT:展示托盘天平的使用注意事项。过度：反应前后物质的总质量是相等的吗？学生探究实验：接下来我们就分三组同时进行探究实验4-7、4-8、4-9。师：

4、提出实验的要求，做好相应的记录，注意事项和实验安全做完后学生分组汇报本组的实验结果，就出现的各种情况进行讨论。师:上述现象说明反应前后物质的总质量怎样？生:不变或者变，分析出现的原因。讨论与交流：为什么实验4-7、演示实验4-8属于同一实验，反应前后的质量却不同呢？生总结：因为碳酸钙与盐酸反应后生成了二氧化碳，二氧化碳是气体，逸散到了空气中，所以盐酸与碳酸钙反应后生成物的质量小于反应物的质量。师总结：其实，在很早以前科学家们经过长期的研究和实践，做了大量的实验，也和同学们一样得出了相同的结论，这就是质量守恒定律。请同学们来描述质量守恒定律的内容。师生共同完成：理解和应用质量守恒定律时要注意以下

5、几点：1、质量守恒定律是一切化学反应必须遵守的一个定律，但物理变化不属于此定律；2、守恒的范围是参加化学反应的各物质，没有参加反应的物质，不能计算在内。3、质量守恒定律研究的仅是指质量，不能任意扩展到其它物理量；4、守恒的数量是总质量，不是部分反应物和生成物的质量；师提问：为什么在化学反应中参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和？师引导:从微观过程以及前面所学的分子、原子知识可知，化学反应的过程，事实上是旧的分子破裂成原子和原子重新组合成新分子的过程。在这个过程中，原子的种类没有变化，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化，所以参加反应的各反应物的质量总和会等于反应后生成

6、的各生成物的质量总和。师提问：化学反应前后我们已经知道物质的种类和分子的种类发生改变，化学反应前后都有哪些量没有发生变化？生：原子种类、原子质量、原子数目、物质总质量不变。师补充：六个不变（宏观和微观）、两个一定变、两个可能变。讨论与交流：P113，师生共完成教师引导，学生小结：练习课后1-4题。当堂达标1、在化学反应2XY2+Y2=2Z中Z的化学式为（ ） A、X2Y3 B、XY3 C、X2Y6 D、 X2Y42、将25 g氯酸钾和1g二氧化锰的混合物加热至完全分解，得到残余固体质量为14 g，则产生氧气_g。3、有人说:“蜡烛燃烧后质量变小,说明质量守恒定律不是普遍规律.”这种说法对吗?为

7、什么?作业：教材课后习题：5、6、7、8.复习巩固化学式的书写，同时为下面的学习做好铺垫准备。从不同角度来认识化学变化。自主学习进一步掌握托盘天平的使用。学生观察现象总结归纳得出反应前后总质量相等、还是不等学生动手实验通过两个对比实验来认识和理解质量守恒定律中参加的等于生成的。得出质量守恒定律教师指导学生理解质量守恒定律要抓住关键词“化学反应”“参加”“ 质量”“生成”教师引导从微观和宏观角度认识质量守恒定律的原因教师引导补充说明一切化学反应都符合质量守恒定律。其中含有的六个不变和两个一定变的量、两个可能变再进一步理解应用质量守恒定律时应关注的几点。学生小结当堂检测学生理解的程度板书设计一、质量守恒定律：内容略。二、质量守恒定律的原因（宏观、微观）：六个一定不变、两个一定改变、两个可能改变 课后反思：第 4 页 共 4 页