2012全国新课标理综(解析).doc

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1、2012年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（新课标卷）7下列叙述中正确的是( )A液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2 C某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I D某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+ A 【解析】本题主要考查试剂的保存、常见物质的检验。液溴易挥发，在保存时应水封密封，A项正确；能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质除Cl2外，还有O3、HNO3等氧化性物质，B项错误；溶液中加入CCl4，CCl4层显紫时，说明溶液中存在I2，C项错误；D项溶液中也可能含有SO

2、24。8下列说法中正确的是( )A医用酒精的浓度通常为95%B单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料C淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料B 【解析】本题主要考查化学基础知识，侧重考查学生的知识再现能力。医用酒精的浓度通常为75%；太能能电池可将太阳能转化为电能，而制造太阳能电池的主要材料为单晶硅；油脂是小分子物质；合成纤维属于有机高分子材料，故本题选B项。9用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是( )A分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB28 g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NAC常温

3、常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NAD 【解析】本题以阿伏加德罗常数为载体，考查NO2、CO2分子中均含有2个氧原子，故NA个CO2和NO2分子混合气体中含有的氧原子数为2NA；乙烯和环丁烷中碳元素的质量分数均为，28 g混合气体中含有的碳原子数：NA2NA； 同样NO2和N2O4的最简式也相同，92 g混合气体中含有的原子数：3NA6NA，故A、B、C三项均正确。D项因为常温常压下，22.4 L不是1 mol，故转移的电子数不是2NA。10分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有

4、（不考虑立体异构）A5种B6种C7种D8种D 【解析】本题主要考查同分异构体的书写。与金属反应放出氢气的化合物为醇，首先写出戊烷的同分异构体（正戊烷、异戊烷、新戊烷），然后用OH取代这些同分异构体中的氢原子，可以得到3418种醇。11已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a molL1 的一元酸HA与b molL1 的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是( )AabB混合溶液的pH7C混合溶液中，c(H ) molL1 D混合溶液中，c(H )c(B+ )c(OH)c(A )C 【解析】本题主要考查溶液酸碱性的判断。A项中ab，因无法知道酸与碱是否为强酸、强碱，反应

5、后不一定呈中性；B项，温度不一定是25 ，因此也无法说明溶液呈中性；C项，c(H ) molL1 c(OH)，无论何种情况，溶液一定呈中性；D项为电荷守恒，无论溶液呈何种性质，均成立，故不能说明溶液就显中性。12分析下列中各项的颀排布规律，按此规律排布第26项应为( )12345678910C2H4C2H6C2H6OC2H4O2C3H6C3H8C3H8OC3H6O2C4H8C4H10AC7H8BC7H14O2CC8H18DC8H18OC 【解析】本题更像一个简单的数学问题，主要考查学生的观察、分析能力。分析表中所给物质的分子组成，每4种物质为一组，其所含碳原子数均相等，26462，因此第25项

6、物质分子式为C8H16，第26项物质分子式为C8H18。解答本题时应特别注意第一项是从2个碳原子开始的。13短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是( )A上述四种元素的原子半径大小为WXYZBW、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20CW与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点C 【解析】本题以元素推断的形式考

7、查原子结构、元素周期律知识。由X的一种核素可鉴定文物的年代，推知X为碳；则W为氢，Y为氮或氧，因Z不能形成双原子分子，则Z为Ne。原子半径大小为W(H)Y(N或O)X(C)，稀有气体的原子半径不能与其他元素进行比较，故A项错误；四种元素原子的核外最外层电子数的总和为18或19，B项错误；H与O（或N）可形成H2O、H2O2或NH3、N2H4，其中H2O2、N2H4中既含极性键又含非极性键，C项正确；烃的沸点与碳原子数的多少有关，有的常温下为固态，其沸点高于H2O、H2O2（或NH3、N2H4），故D项错误。26（14分）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物

8、。要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54 g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH的阴离子交换柱，使Cl 和OH发生交换。交换完成后，流出溶液的OH用0.40 molL1 的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0 mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中x值：_（列出计算过程）；现有一含有FeCl2和FeCl3的混合样品，采用上述方法测得n(Fe)n(Cl)12.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为_。在实验室中，FeCl2可用铁粉和_反应制备，FeCl3可用铁粉和_反应制备；FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色

9、物质，该反应的离子方程式为_；高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为_。与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为_，该电池总反应的离子方程式为_。【解析】本题以铁的化合物为知识背景，综合考查元素化合物知识、离子方程式、电极反应式的书写，同时考查学生的化学计算能力。由题意知FeClx中n(Cl)n(OH)，首先求出n(Cl)，然后结合FeClx的质量求出n(Fe)，根据氯化物中n(Fe)n(Cl)可求出x值。设混合

10、样品中FeCl2、FeCl3的物质的量分别为x、y，则有(xy)(2x3y)12.1，x0.9y，因此样品中FeCl3的物质的量分数为：。实验室中制备FeCl2可用铁粉与盐酸反应，而制备FeCl3可用Fe与Cl2反应得到。Fe3+具有氧化性，可将I氧化为I2：2Fe3+2I=2Fe2+ I2。KClO作为氧化剂，还原产物为KCl，Fe3+FeO24，失3e ,ClO Cl ，得2e ，根据电子守恒及电荷守恒可写出其反应的离子方程式：2Fe3+3ClO 10OH=2FeO245H2O3Cl （或2Fe(OH)33ClO 4OH=2FeO245H2O3Cl ）。在K2FeO4-Zn碱性电池中，正极

11、得电子被还原，其电极反应式为FeO243e 4H2O=Fe(OH)35OH，负极Zn被氧化，其电极反应式为：Zn2e 2OH=Zn(OH)2，将两极得失电子数守恒后合并可得总反应式：2FeO248H2O3Zn=2Fe(OH)33Zn(OH)24OH。【答案】n(Cl)0.025 0 L0.40 mol0.010 mol，0.54 g0.010 mol35.5 gmol1 0.19 g，n(Fe)0.19 g/56 gmol1 0.003 4 mol，n(Fe)n(Cl)0.003 40.01013,x3。0.10 盐酸 氯气 2Fe3+2I=2Fe2+ I2（或2Fe3+3I=2Fe2+ I3

12、）2Fe(OH)33ClO 4OH=2FeO245H2O3Cl FeO243e 4H2O=Fe(OH)35OH 2FeO248H2O3Zn=2Fe(OH)33Zn(OH)24OH 27.（15分）光气（COCl2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成。实验室中常用来制备氯气的化学方程式为_；工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2和CO的燃烧热（H）分别为890.3 kJmol1 、285.8 kJmol1 和283.0 kJmol1 ，则生成1 m3（标准状况）CO所需热量为_；实验室中可用氯仿（CHCl

13、3）与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为_；COCl2的分解反应为COCl2 (g)=Cl2(g)CO(g) H+108 kJmol1 ，反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示（第10 min到14 min的COCl2浓度变化曲线未示出）：计算反应在第8 min时的平衡常数K_; 比较第2 min反应温度T(2)与第8 min反应温度T(8)的高低：T(2)_T(8)(填“”、“”或“”)；若12 min时反应于温度T(8)下重新达到平衡，则此时c(COCl2)_ molL1 ；比较产物CO在2-3 min、5-6 min和12-13 min时平均反应速率平

14、均反应速率分别以v(2-3)、v(5-6)、v(12-13)表示的大小_；比较反应物COCl2在5-6 min和15-16 min时平均反应速率的大小：v(5-6)_v(15-16)(填“”、“”或“”)，原因是_。 来源:学#科#网Z#X#X#K【解析】本题主要考查化学反应方程式的书写、反应热及有关平衡常数的计算，侧重考查学生观察、分析图像的能力及化学计算的能力。实验室常用MnO2与浓盐酸在加热条件下制取Cl2：MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O。CH4与CO2在高温下反应：CH4(g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g)，H890.3 kJmol1 2283.0 kJmol1

15、 2285.8 kJmol1 247.3 kJmol1 ，即生成1 mol CO需吸收能量123.6 kJ，因此生成1 m3（标准状况）CO所需能量：123.6 kJmol1 5517 kJ5.52103 kJ。CHCl3中碳为2价，COCl2中碳为4价，反应过程中CHCl3与H2O2的物质的量相等，因此可写化学方程式：CHCl3H2O2=HClH2OCOCl2。8 min时，Cl2、CO、COCl2的平衡浓度分别为0.11 molL1 、0.085 molL1 、0.04 molL1 ，K0.234 molL1 。2 min时，K0.130 molL1 ，由2 min到8 min，K增大，平

16、衡右移，说明T(2)T(8)。12 min时，Cl2、CO的平衡浓度分别为0.12 molL1 、0.06 molL1 ，根据K0.234 molL1 ，可求c(COCl2)0.031 molL1 。由图像可看出，2-3 min、12-13 min，反应均处于平衡状态，CO的宏观反应速率为0,而5-6 min时反应正在向右进行，CO的宏观反应速率不为0，因此有v(5-6)v(2-3)v(12-13)。同样分析图像可看出，10 min时应是减小了CO的浓度，14 min时应是减小了反应体积的压强，因此在后续反应过程中反应体系的温度没有改变，而反应物的浓度在不断减小，因此反应速率在不断减小。注意：

17、两问在解答时关键从vc/t入手分析速率的大小。【答案】MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O 5.52103 kJ CHCl3H2O2=HClH2OCOCl2 0.234 molL1 0.031 v(5-6)v(2-3)v(12-13) 在相同温度下，该反应的反应物浓度越高，反应速率越大28（14分）溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：苯溴溴苯密度/gcm-30.883.101.50沸点/8059156水中溶解度微溶微溶微溶按下列合成步骤回答问题：在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑，在b中小心加入4.0 mL液态溴，向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生

18、成了_ 气体，继续滴加液溴滴完。装置d的作用是_；液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯： 向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑； 滤液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是_； 向分出的粗苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是_; 经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为_，要进一步提纯，下列操作中必须的是_ (填入正确选项前的字母)：A重结晶B过滤C蒸馏D萃取在该实验中，a的容积最适合的是_（填入正确选项前的字母）。A25 mL B50 mL C250 mL D500 mL 【解析】本题以溴苯的制取为题材，

19、着重考查考生的实验基本操作能力。苯与溴在铁屑催化下可生成溴苯和溴化氢，溴化氢不溶于有机溶剂，挥发过程中遇到水蒸气便产生白色烟雾，装置d的作用很明显是吸收反应生成的HBr和挥发出来的Br2。反应后的混合物中主要有苯、溴苯、溴、溴化铁及少量的HBr，因此NaOH溶液洗涤的目的是除去HBr和剩余的Br2。无水氯化钙具有吸水性，可干燥溴苯。此时溴苯中含有的杂质主要是苯，要进一步提纯，必须采取蒸馏措施。反应物的总体积大约为19 mL，因反应液的体积应为反应容器的1/32/3，因此最适合的为B。【答案】HBr 吸收HBr和Br2 除去HBr和未反应的Br2 干燥 苯 C B36.化学选修2 化学与技术（1

20、5分）由黄铜矿（主要成分是CuFeS2）炼制精铜的工艺流程示意图如下：在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到1 000 左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，且部分Fe的硫化物转变为低价氧化物。该过程中两个主要反应的化学方程式分别是_、_，反射炉内生成炉渣的主要成分是_；冰铜（Cu2S和FeS互相熔合而成）含Cu量为20%50%。转炉中，将冰铜加熔剂（石英砂）在1 200 左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的Cu2S被氧化为Cu2O，生成的Cu2O与Cu2S反应，生成含Cu量约为98.5%的粗铜，该过程发生反应的化学方程式分别是_、_；粗铜的电解精炼如右图所示。在粗铜的电解过程中，粗铜

21、板应是图中电极_（填图中的字母）；在电极d上发生的电极反应式为_；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为_。【解析】本题借助于黄铜矿炼制精铜考查化学方程式的书写、电解原理的应用，旨在考查考生分析、解决实际问题的能力。黄铜矿与空气反应生成的产物为Cu2S、FeS和SO2，根据电子得失配平可得方程式：2CuFeS2O2Cu2S2FeSSO2，又根据部分Fe的硫化物转变为低价氧化物，可写出方程式：2FeS3O22FeO2SO2。根据信息不难写出反应方程式：2Cu2S3O22Cu2O2SO2 、2Cu2OCu2S6CuSO2。电解精炼时粗铜作阳极（c电极），电极d为阴极，反应

22、为：Cu2+2e =Cu。粗铜中的Fe金属性比Cu活泼，失去电子变成Fe2+ 留在电解液中，而比铜活动性差的Au、Ag则以单质的形式成为“阳极泥”。【答案】2CuFeS2O2Cu2S2FeSSO2 2FeS3O22FeO2SO2 FeSiO3 2Cu2S3O22Cu2O2SO2 2Cu2OCu2S6CuSO2c Cu2+2e =Cu Au、Ag以单质的形成沉积在c（阳极）下方，Fe以Fe2+ 的形式进入电解液中37.化学选修3 物质结构与性质(15分)A族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含A族的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：S单质的常见

23、形式为S8，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是_；原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为_；Se原子序数为_，其核外M层电子的排布式为_；H2Se的酸性比H2S_ (填“强”或“弱”)。气态SeO3分子的立体构型为_，SO23离子的立体构型为_；H2SeO3的K1和K2分别为2.710-3和2.510-8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.210-2，请根据结构与性质的关系解释： H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因：_； H2SeO4比H2SeO3酸性强

24、的原因：_；ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0 pm，密度为_gcm-3（列式并计算），a位置S2 离子与b位置Zn2+离子之间的距离为_pm（列式表示）。【解析】本题综合性较强，难度较大，主要考查核外电子排布式的书写、第一电离能大小的比较、轨道杂化方式及分子、离子的空间构型的判断、有关晶胞的计算，旨在考查考生运用所学知识分析、解决实际问题并做出合理解释的能力以及运用数学知识解决化学问题的能力。在S8分子中S原子成键电子对数为2，孤电子对数为2,即价层电子对数为4,因此S原子采用的杂化轨道方式为sp3。同主族元素第一电离

25、能随核电荷数的增大而减小，因此第一电离能：OSSe。Se为34号元素，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4，因此M层电子排布式为3s23p63d10。同主族元素随着核电荷数的递增，氢化物的酸性增强。SeO3分子中Se价层电子对数为3，成键电子对数为3，孤对电子数为0，因此SeO3为平面三角形分子。SO23中S原子价层电子对数为4，而成键电子对数为3，因此立体结构为三角锥形。酸第一步电离产生的酸根阴离子带有负电荷，由于异种电荷相互吸引，因此较难再电离出H。H2SeO3的分子结构为,Se为4价，而H2SeO4的分子结构为，Se为6价，后者Se原子吸电子能力强，导致羟

26、基上氢原子更容易电离。由ZnS晶胞结构可知一个晶胞中含有4个Zn2+和4个S2 ，则有：4M(ZnS)d3NA（d为晶胞边长）， 4.1 gcm-3。四个Zn2+在晶胞内的四个小立方体的中心，不在同一平面上，过b向上面作垂线，构成直角三角形，如右图所示，l1为，l2为d，则斜边即ab的距离为d540.0 pm135 pm。另解：见右图，ac长度为d，根据余弦定理可求ab的长度：。也可根据abd构成直角三角形，ad的长度为，ab的长度为。【答案】sp3 OSSe 34 3s23p63d10 强 平面三角形 三角锥形 第一步电离后生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子 H2SeO3和H2S

27、eO4可表示为(HO)2SeO和(HO)2SeO2。H2SeO3中的Se为4价，而H2SeO4中的Se为6价，正电性更高，导致SeOH中的O的电子更向Se偏移，越易电离出H 4.1 或或13538化学选修5有机化学基础（15分）对羟基苯甲酸丁酯（俗称尼泊金丁酯）可用作防腐剂，对酵母菌有很强的抑制作用，工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化下进行酯化反应而制得。以下是某课题组开发的从廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线：已知以下信息： 通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基； D可与银氨溶液反应生成银镜； F的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积

28、比为11。回答下列问题：A的化学名称为_；由B生成C的化学反应方程式为_，该反应的类型为_；D的结构简式为_；F的分子式为_；G的结构简式为_；E的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的共有_种，期中核磁共振氢谱有三种不同化学环境的氢，且峰面积比为221的是_（写结构简式）。【解析】本题为中档题，主要考查有机物间的相互转化及同分异构体的书写、反应类型的判断。根据A转化为B的反应条件及A的分子式可推断A为甲苯（），根据G（）的结构可逆推B为。光照条件下发生苯环侧链的取代反应，因此B生成C的反应为2Cl2 2HCl。根据信息可知C生成D的反应为：2NaOH2NaClH2O。进一步可推断E为 E的同分异构体应含有CHO，可能是醛类：当CHO和OH处于苯环邻位时，Cl有4种位置，若CHO和OH处于苯环间位时，-Cl也有4种位置，当CHO和OH处于苯环对位时，Cl有2种位置；也可能是甲酸酯类，此时有3种结构，因此同分异构体共有13种，其中氢原子种类为221的有机物的结构为。【答案】甲苯 2Cl2 2HCl 取代反应 C7H4O3Na2 13 第 9 页,共 9页