2022年答案基本理论测试题 .pdf

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1、基本理论测试题（做有答案）一、选择题 (本题共 10 分，每小题2 分，只有一个正确选项。) 1随着人们生活质量的提高，废电池必须集中处理的问题被提到议事日程，其主要原因是( A ) A利用电池外壳的金属材料B回收其中的石墨电极C防止电池中汞、镉、铅等重金属离子对土壤和水源的污染D不使电池中渗出的电解液腐蚀其他物品2研究证明， 在活的生物体中C 的放射性同位素14C 的含量保持不变，当此生物体死去后，14C 会在其体内不断衰变而减少。因此考古人员可通过测定古生物化石中14C 的含量而确定古生物生活的年代。下列关于14C 的叙述中正确的是( B) A与 C60互为同素异形体B与12C 互为同位素

2、C与含的14N 中子数相同D与12C 化学性质不同32000 年的诺贝尔化学奖被日本、美国的三位学者获得。他们在开发和研究导电聚合物方面做出了突出贡献。所谓导电聚合物(如聚乙炔 )经化学或电化学掺杂后形成的导电率可以从绝缘体延伸到导体范围的一类高分子材料。导电聚合物应属于 （ D ) A氧化物B气态氢化物C复盐D有机物4已知 A、B、C、D、E 是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、 C、 A 顺序减小， B 和 E 同主族， 下列推断不正确的是( B) A A、B、E 一定不在同周期B D 为第二周期C A、D 可能在同一主族DC 和 D 的单质可能为离子化合物5下列叙述

3、正确的是(AD ) A晶体内以分子间力结合成晶体的物质，其熔点不会很高B正四面体的分子中，键角一定为109 28C离子晶体中不可能含有共价键D金属阳离子一定比相应的原子少一个电子层二、选择题 (本题共 36 分，每小题3 分，只有一个正确选项。6室温时下列溶液的密度比纯水密度小的是( CD) A 15mol L-1HCl B25硝酸C25氨水D 1molL-1硫酸7 据报道最近摩托罗拉公司研制了一种有由甲醇和氧气以及强碱作电解质的新型手机电池，电量可达到现用镍氢电池的10 倍，有关此电池的叙述错误的是( B) A正极反应式：O2+2H2O+4e=4OH-B负极反应式：CH3OH+6OH- -

4、6e - =CO2+5H2O C电池在使用过程中，电解质溶液的pH 降低D当外电路通过1.2moI 电子时，理论上消耗甲醇6.4g 8把 30molM 和 25molN 混合于容积为20L 的密闭容器中，发生化学反应的方程式为： 3M(g)+N(g)xP(g)+2Q(g)5 分钟后反应达到平衡，容器内的压强变小，以致 Q 的平均反应速率为010 molL-1min-1，则下列说法错误的是( D) A M 的平均反应速率为015 molL-1min-1B平衡时N 的转化率为20C平衡时P 的浓度为025molL-1D平衡时容器内压强使原来的08 倍9在常温下，用惰性电极电解饱和的Na2CO3溶液

5、，下列对电解过程的描述不正确的是( D ) A Na2CO3的水解程度不变B溶液的 pH 不变CNa2CO3溶液的浓度不变D溶液中Na2CO3的物质的量不变精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 5 页10在由水电离出c（H+）=10-13molL-1的溶液中，一定能大量共存的是( A) A Ba2+、Na+、 NO3一、 ClB Fe2+、 NO3、Na+、ClCNH4+、Na+、S2O32-、SO42-DMg2+、 NO3一、 A1O2一、Br一11已知元素砷 (As)的原子序数为33，下列叙述正确的是( C) A砷元素的最

6、高的化合价为+3 B砷元素是 A 元素C砷原子的第3 电子层含有18 个电子D砷的氧化物的水溶液呈强碱性12（04 年江苏考） 下列反应的离子方程式书写正确的是（ BC ）A硫酸铝溶液中加入过量氨水Al3+30H Al(OH)3B电解饱和食盐水2Cl+2H2O H2 +C12 +20HC碳酸钙与盐酸反应CaCO3+2H+= Ca2+CO2 +H2O D硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液Fe2+2H+H2O2 Fe3+2H2O 13、已知 NaHSO3溶液呈酸性、 NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为0.1 mol/L1的NaHSO3溶液和 NaHCO3溶液， 溶液中各粒子的物质的量浓度

7、存在下列关系（R 表示 S或 C） ，其中正确的是（C ）Ac(Na)c(HRO3) c(H)c(RO32)c(OH) Bc(Na) c(H) c(HRO3)c(RO32)c(OH) Cc(H)c(H2RO3)c(RO32)c(OH) D两溶液中c(Na)、 c(HRO3)、c(RO32)分别相等14 （04 年广东考） 右图曲线 a 表示放热反应X(g) + Y(g) Z(g) + M(g) + N(s)进行过程中X 的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b 曲线进行，可采取的措施是（C）A升高温度B加大 X 的投入量C加催化剂D增大体积15、（ 04年京浙理综） 常温时，

8、以下 4种溶液 pH最小的是（A）A0.01molL-1醋酸溶液B0.02mol L1醋酸与 0.02mol L1NaOH 溶液等体积混合液C0.03mol L1醋酸与 0.01mol L1NaOH 溶液等体积混合液DpH=2 的盐酸与pH=12 的 NaOH 溶液等体积混合液16. 甲酸和乙酸都是弱酸，当他们的浓度均为0.10mol L1时，甲酸中的c（H+）约为乙酸中 c（H+）的 3 倍。现有甲酸溶液a 和乙酸溶液b，经测定他们的pH：pHa = pHb。由此可知（ CD）Ac (甲酸 )= 3c (乙酸 ) Bc (甲酸 )=1/3 c (乙酸 ) C两溶液中水电离出的c（OH）相同D

9、等体积的a、b 溶液用 NaOH 溶液中和时，消耗NaOH 的物质的量ab17已知 BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2Be(OH)2能完全进行，则下列推断正确的是( A ) A BeCl2溶液的 pH7，将其蒸干，灼烧后得残留物为BeO CBe(OH)2能溶于盐酸，但不能溶于NaOH 溶液D BeCl2水溶液导电性强，故BeCl2是离子化合物电解o a b X的转化时间精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 5 页三、选择题 (本题共 22 分，每小题4 分，每小题有1 或 2 个正确选项 ) 18用石墨电极电

10、解AlCl3的水溶液时，下列表示反应过程变化的曲线图中正确的是( BD )19 pH=2 的两种一元酸HX 和 HY 的溶液分别取50mL，加入足量的镁粉，充分反应后，收集H2的体积分别为V(HX) 和 V(HY) ，若 V(HX)V(HY)，下列说法正确的是( D ) AHX 一定是弱酸BNaX 水溶液的碱性弱于NaY 水溶液的碱性CHX 一定是强酸D反应开始时二者生成H2的速率相同20在一容积固定的密闭容器中冲入一定量的X、y 两种气体，一定条件下发生如下反应并达到了平衡状态：3X(g)+y(g)2Z(g)+Q(Q0) ， 测得 X 的转化率为37 5，y 的转化率为X 的 23，下列有关

11、叙述正确的是( C ) A若测得 X 的反应速率为02 molL-1S-1，则 Z 的反应速率03molL-1S-1B充入氦气，容器压强增大，Y 的转化率提高C开始时充入容器中的X、Y 的物质的量之比为21 D升高温度，平衡向正反应方向移动21某溶液含有两种溶质氯化钠和硫酸。它们的物质的量之比为31。用石墨作电极电解该溶液时，根据反应产物，电解可以明显分成三个阶段，则下列叙述不正确的是( D) A阴极只析出氢气B阳极先析出氯气后析出氧气C电解最后阶段为电解水D电解过程中溶液的pH 不断增大，最后pH 为 7 22在一真空密闭容器中通人一定量的A 气体，发生如下反应：2A(g)B(g)+x C(

12、g) ，反应达到平衡时，测得容器内的压强增大为p，若 A 的转化率为 a，下列关系正确的是( BC) A x=1，则 p a B若 x=2，则 pa C若 x=3，则 p=a D若 x=4，则 pa 四、 (本题共 42 分) 23已知 X、y、Z、 W 是短周期中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大。X元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W 在元素周期表中处于相邻位置，它们的单质在常温下均为无色气体，y 原子的最外层电子数是内层电子数的2 倍。(1)请写出元素符号X Y Z W 。(2)X 单质和 Z 单质在一定条件下反应生成化合物E， 该反应的化学方程式为(请注明反应条件 ) ；E

13、分子的空间构型为，电子式为； E在催化剂存在的条件下，可用于还原汽车尾气中的，以减少对大pH 时间pH 时间沉淀时间时间沉淀ABCD精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 5 页气的污染。(3)仅由 X、Z、W 三种元素组成的某种盐是一种速效的肥料，但长期使用会使土壤酸化，有关的离子方程式为。(4)x、y、Z、w 按此顺序可组成原子个数比为5113 的化合物，该化合物的水溶液与足量的NaOH 水溶液反应的离子方程式为。答： H、C、N、O 三角锥形NOx 或 NO2、或 NO NH4+H2ONH3 H2O+H+NH4+HCO3-

14、+OH=NH3 H2O+H+24反应 CaC03-CaO+C02 ，在不同温度时C02 的平衡压强如下表：温度550 650 750 850 897 压强 Pa 5.32 0 9.17 1028.37 1034.34 1041.01 105根据表中的数据，填写下列空白：(1)若在升高平衡体系温度的同时给反应容器加压，则平衡A向逆反应方向移动B向正反应方向移动C不移动D无法确定平衡移动的方向(2)在一个不与外界进行热量交换的密闭容器中，足量的CaCO3在 850时建立分解平衡。若将该容器的容积扩大为原来的2 倍，重新达到平衡时，容器内的温度将，CaCO3的分解率将，(选填“增大” 、 “减小”、

15、 “不变” )CO2的平衡压强将34104Pa(选填“”、 “”或“ =”)，其理由。答： D 减小增大增大体积使CO2的浓度减小，平衡向右移动，由于正反应为吸热反应，故体系的温度降低，重新达到平衡时，CO2的压强必小于850的平衡体系压强。25下列图 (219)中的横坐标均表示向一定量冰醋酸中加入水的体积，请判断图中纵坐标的意义并填空。A 纵坐标表示 (请填选项字母)：氢离子浓度； 醋酸的浓度； 溶液的导电能力。答案： A、B、 A 五、 (本题共 28 分) 26氯化硼 (BCl3)是无色液体，熔沸点分别为10、107，分子中BCl 键的键角为 120，则：(1)BCl3分子的空间构型为，

16、分子中硼原子(填“满足” 或“不满足” )8 电子规则。(2)BCl3在一定条件下可水解得H3BO3分析测知H3BO3的水溶液中含硼的阴离子只B(OH)4- 一种，且很少，另含少量的H+，由此可知H3BO3是元酸。N2+3H22NH3高温高压催化剂HNHH 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 5 页由此可知， H3BO3溶液中的氢离子全部是由电离产生的。答：平面正三角形不满足一元弱酸水27 2000 年在河南发现世界级特大金红石(含 TiO2)矿床。钛和钛合金极其重要化合物，在许多领域都有广泛、重要的应用，被称为二十一世纪的

17、金属。(1)钛元素同位素的质量数有46、47、48、49、 50，则下列说法正确的是A据此可以算出钛元素的相对原子质量为48 B钛元素的五种同位素化学性质均不相同C钛元素在元素周期表中位于第四周期D钛 (22Ti)与铁 (26Fe)同为元素(2)TiO2(二氧化钛 )是高级的白色颜料，它可用下列反应制得：第一步： FeTiO3+2H2SO4=TiOSO4+FeSO4+2H2O 此时，钛铁矿中的Fe2O3也与 H2SO4发生反应，可加入铁屑使其还原为Fe2+，写出此过程的离子方程式。第二步： TiSO4+2H2O=TiO2H2O+H2SO4一 Q(QO) 制二氧化钛的关键是第二步水解反应。为使第

18、二步反应进行的更完全，可采用下列措施。A加酸B加碱C加热D加压答案： C Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O 2Fe3+Fe=3Fe2+B C 六、 (本题共 14 分) 28某种胃药的止酸剂为碳酸钙，测定每片中碳酸钙含量的方法有以下几步操作(设药片中的其它成分不与盐酸反应或氢氧化钠反应)：配制 0.100 molL-1稀盐酸和 0100molL-1NaOH 溶液取一粒药片 (0.100g)研碎后加入20.0ml 蒸馏水用 0.100 mol L-1NaOH 溶液中和，用去体积为Vml 加入 25.0 mL 0.100 mol L-1稀盐酸。请回答下列问题：(1)测定过程的正确操作顺序为(

19、填序号 )。(2)测定过程中发生反应的离子方程式(3)若某次实验需重复测定四次。实验室现有50ml、100ml、250ml、500ml 四种规格的容量瓶，则配制盐酸应选用的容量瓶规格最好为，理由是(4)某同学四次测定的V 数据如下：测定次序第一次第二次第三次第四次Vml 15.4 12.9 13.1 13O 请根据这位同学的实验数据，计算药片中碳酸钙的质量分数。答案：或CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O H+OH-=H2O 250mL ； 四次测定恰好需加入盐酸100mL，加之润洗滴定管、调整液面及排气泡等消耗，故需要溶液的量多于100mL 。 60.0% HO BOH - | OH OH H3BO3+ H2O+H+精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 5 页