黄恩博铁的重要化合物一个课时.ppt

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1、 姓名：姓名：黄恩博黄恩博第三章第三章 元素及其化合物元素及其化合物 铁的重要化合物铁的重要化合物 铁元素是地壳主要组成成铁元素是地壳主要组成成分之一。分之一。 铁在地壳中的含量仅次铁在地壳中的含量仅次于于 、 、 , ,居居第第 位。主要以位。主要以 的形式的形式存在，在化合物中铁元素的化存在，在化合物中铁元素的化合价主要有合价主要有 和和 价。价。 【 知识回顾】知识回顾】FeOFeO 黑色黑色硫酸亚铁硫酸亚铁磁铁矿（磁铁矿（FeFe3 3O O4 4）Fe2O3：红色的油漆红色的油漆黄铁矿（黄铁矿（FeSFeS2 2）陨铁陨铁赤铁矿（赤铁矿（FeFe2 2O O3 3）【活动】【活动】

2、一、了解铁的氧化物一、了解铁的氧化物氧化亚铁氧化亚铁氧化铁氧化铁四氧化三铁四氧化三铁化学式化学式铁的铁的化合价化合价色、态色、态俗称俗称稳定性稳定性溶解性溶解性氧化物氧化物类别类别与酸的与酸的反应反应用途用途+2FeOFe2O3Fe3O4黑色粉末黑色粉末红棕色粉末红棕色粉末黑色晶体黑色晶体铁红铁红磁性氧化铁磁性氧化铁都不溶于水都不溶于水碱性氧化物碱性氧化物FeO+2H+=Fe2+H2OFe2O3+6H+=2Fe3+3H2O氧化铁：涂料、冶炼铁的原料等氧化铁：涂料、冶炼铁的原料等 Fe3O4 + 8 H+ =Fe2+2Fe3+ + 4H2O+3+2 、+3 不稳定不稳定 稳定稳定 稳定稳定氧化铁

3、颜料的应用氧化铁颜料的应用汽车涂料汽车涂料木器涂料木器涂料外墙涂料外墙涂料印刷油墨印刷油墨美术涂料美术涂料二、铁的氢氧化物二、铁的氢氧化物 【活动】探究铁的氢氧化物的制备和性质【活动】探究铁的氢氧化物的制备和性质方案一：能否通过铁和水反应制得？方案一：能否通过铁和水反应制得？方案三：用可溶性铁盐、亚铁盐与碱溶液反应？方案三：用可溶性铁盐、亚铁盐与碱溶液反应？【思考】如何制备铁的氢氧化物【思考】如何制备铁的氢氧化物 ？方案二：能否通过铁的氧化物和水反应制得？方案二：能否通过铁的氧化物和水反应制得？【学生实验】在两只试管里分别加入少量【学生实验】在两只试管里分别加入少量FeCl3和和FeSO4溶液

4、，溶液，然后分别滴入然后分别滴入NaOH溶液。观察并描述发生的现象。溶液。观察并描述发生的现象。1、Fe(OH)3 的制备的制备红褐色红褐色沉淀沉淀NaOH溶液溶液FeCl3溶液溶液1、Fe(OH)3 的制备的制备实验39Fe(OH)2转变过程转变过程Fe(OH)2在空气中的转变过程在空气中的转变过程2、Fe(OH)2 的制备的制备FeCl3溶液溶液FeSO4溶液溶液加加NaOHNaOH溶液溶液离子方离子方程式程式生成生成红褐色红褐色沉淀沉淀先生成先生成白色絮状白色絮状沉淀，之后迅速变沉淀，之后迅速变为为灰绿色灰绿色，最后变为，最后变为红褐色红褐色沉淀沉淀Fe3+3OH-=Fe(OH)3Fe2

5、+2OH-=Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3通过实验，完成下列表格通过实验，完成下列表格 【小组讨论】【小组讨论】Fe(OH)2是白色的固体是白色的固体，但在实验中很，但在实验中很难观察到它的白色，如何使生成白色的难观察到它的白色，如何使生成白色的Fe(OH)2保保持较长时间以便于观察？持较长时间以便于观察？除去试管和溶液中氧气除去试管和溶液中氧气,创造无氧环境创造无氧环境、使用新配制的、使用新配制的FeSO4溶液和溶液和NaOH溶液，并且溶液，并且把配制的把配制的NaOH溶液用蒸馏水事先加热煮沸一下。溶液用蒸馏水事先加热煮沸一下。可采取如下措施：可采取如下措施

6、：、加入、加入NaOH溶液的胶头滴管的尖端插入溶液的胶头滴管的尖端插入FeSO4溶液液面以下。溶液液面以下。、还可以在试管中、还可以在试管中FeSO4溶液液面上预先注入溶液液面上预先注入 一层植物油等，则生成的一层植物油等，则生成的Fe(OH)2保存的时保存的时 间会更长一些。间会更长一些。4、用其它气体如、用其它气体如H2、N2等赶尽装置内的空气。等赶尽装置内的空气。学与问学与问Fe(OH)Fe(OH)2 2 和和 Fe(OH)Fe(OH)3 3都是不溶性碱，你都是不溶性碱，你能写出它们与酸反应的离子方程式吗？能写出它们与酸反应的离子方程式吗？Fe(OH)Fe(OH)3 3 + 3H + 3

7、H+ + = = FeFe3+3+3H+3H2 2O OFe(OH)Fe(OH)2 2 + 2H + 2H+ + = Fe = Fe2+2+ 2H+ 2H2 2O O归纳总结归纳总结Fe(OH)3Fe(OH)2制备色态水中溶解性与酸反应稳定性Fe3+3OH-=Fe(OH)3Fe2+2OH-=Fe(OH)2红褐色固体白色固体难溶于水Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2OFe(OH)2+2H+=Fe2+2H202Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O4Fe(OH)2+ O2+2H2O = 4Fe(OH)31.将Fe(OH)2露置在空气中加热所得产物为（ ） A. FeO B. Fe2O3

8、C. Fe3O4 D. Fe(OH)32.稀硫酸中加入适量铁粉，反应完全后再加入适量的NaOH溶液，放置片刻，整个过程中观察到的颜色变化是（ ）A.无色、灰绿色、红褐色 B.无色、浅绿色、白色、灰绿色、红褐色C.灰绿色、红褐色、蓝色 D.灰绿色、白色、浅绿色、灰绿色、红褐色BB课堂练习1 1、如何分辨、如何分辨Fe3+、 Fe2+三、铁盐和亚铁盐三、铁盐和亚铁盐 FeSO4溶液FeCl3溶液加NaOH溶液白色沉淀迅速变灰绿，最后变红褐色红褐色沉淀（1）碱液法）碱液法实验310铁盐和亚铁盐的一些性质铁盐和亚铁盐的一些性质（2 2）KSCNKSCN法（法（Fe3+的检验）的检验）滴入滴入KSCNK

9、SCN溶液溶液FeClFeCl3 3溶液溶液FeClFeCl2 2溶液溶液总结溶液呈红色溶液呈红色溶液颜色不变溶液颜色不变含有含有Fe3+的溶液遇到的溶液遇到KSCNKSCN溶液时变成溶液时变成红色红色，我，我们可以利用这一反应检验们可以利用这一反应检验Fe3+的存在。的存在。2 2、Fe3+ 和和Fe2+ 的转化的转化现象现象反应的化学方反应的化学方程式程式（及离子方程式）（及离子方程式）FeCl3溶液中溶液中加入铁粉、加入铁粉、KSCNKSCN溶液溶液在上层清液在上层清液中加入氯气中加入氯气2FeCl3+Fe = 3FeCl22Fe3+Fe = 3Fe2+2Fe2+ Cl2=2Fe3+2C

10、l-不显红色不显红色溶液显红色溶液显红色结论：结论：Fe3+具有具有 性。性。氧化氧化 Fe2+具有具有 性，性，Cl2作作 剂。剂。还原还原 氧化氧化科学探究Fe2+Fe3+Fe2+ 和强氧化剂（和强氧化剂（O2、Cl2、Br2、H2O2、浓浓H2SO4 、HNO3 ）等作用）等作用相互转化例：例： Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-思考：高锰酸钾会和铁离子还是亚铁离子反应？思考：高锰酸钾会和铁离子还是亚铁离子反应？如果和其中一种离子反应，会有什么现象呢？如果和其中一种离子反应，会有什么现象呢？Fe3+Fe2+Fe3+ 和还原剂（和还原剂（Zn、Fe、Cu、I- 等）反应。等）反应。例：例：

11、相互转化相互转化2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+用用FeClFeCl3 3 溶液可以腐蚀铜箔，刻制印刷电路板：溶液可以腐蚀铜箔，刻制印刷电路板：Fe2+ Fe3+ 还原剂：还原剂：铁、铜、铁、铜、S2-、I-等等 氧化剂：氧化剂：Cl2、H2O2、 O2 、 HNO3、 浓浓H2SO4 、 KMnO4 、 KClO3氧化剂氧化剂还原剂还原剂 Fe2+ 和和 Fe3+ 的相互转化的相互转化归纳总结【应用】苹果汁是人们喜爱的饮料，但是现榨的【应用】苹果汁是人们喜爱的饮料，但是现榨的苹果汁在空气中会慢慢的由苹果汁在空气中会慢慢的由浅绿色浅绿色变为变为 棕黄色，棕黄色，为什么呢？为什

12、么呢？新鲜苹果汁新鲜苹果汁放置一段时间放置一段时间O2Fe2+ Fe3+ FeFe2+Fe3+123456弱氧化剂：弱氧化剂：H+、Cu2+、S、I2、Fe3+等等 强氧强氧化剂：化剂：Cl2、Br2、HNO3等等Cl2、Br2、HNO3、O2等等Zn、Fe、Cu、HI等等Zn、H2、Al、C等等 Zn、C、O、Al等等练习练习3. 要证明某溶液中不含要证明某溶液中不含Fe3+，而可能含有，而可能含有Fe2+，进，进行如下实验操作时最佳顺序为（行如下实验操作时最佳顺序为（ ）滴入足量氯水滴入足量氯水 加入铁粉加入铁粉 滴入滴入KSCN溶液溶液 滴入滴入NaOH溶液溶液 A. B. C. D. C注意：这也是检验注意：这也是检验Fe2+的方法的方法 。 4.要除去要除去FeCl2溶液中少量的溶液中少量的FeCl3，可行的办法是，可行的办法是 （ ） A.滴入滴入KSCN溶液溶液 B.通入氯气通入氯气C.加入铜粉加入铜粉 D.加入铁粉加入铁粉D【学以致用】：实验室配制FeCl2或FeSO4溶液时，如何防止溶液变质？应加入少量铁粉，防止Fe2+被氧化成Fe3+。Fe+2Fe3+3Fe2+