重庆市铜梁一中2018_2019学年高一化学3月月考试题无答案2.doc

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1、重庆市铜梁一中2018-2019学年高一化学3月月考试题（无答案）（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）注意事项：可能用到的相对原子质量 H1 C12 N14 O16 S32 第卷（共48分）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分）1绘制了第一个元素周期表的科学家是（ )A. 戴维 B.阿伏伽德罗 C .门捷列夫 D .侯德榜2.中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。关于的叙述错误的是( )A原子序数116 B中子数177 C核外电子数116 D相对原子质量2933.元素周期表中，周期的划分依据是 （ ）A元素的核电荷数B元素的化合价C元素原子的电子层数

2、D元素原子的最外层电子数4.下列有关化学用语的表示正确的是A、净水剂明矾的化学式：BaSO4 B. C1的结构示意图：C、NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3=Na+H+CO32- D、原子核内有18个中子的氯原子:5.元素周期表是学习化学的重要工具，下图是元素周期表中的一格，从右图中，我们获取 的相关信息中错误的是()A该元素的名称是钠 B该元素的原子序数为11C该元素在地壳中的含量为22.99% D该元素的元素符号为Na6.下列有关元素周期表结构的说法正确的是( )A.碱金属元素是指IA族的所有元素B.第A族元素即是卤族元素C.元素周期表每个纵行即是一族D.原子最外层电子数为2的元

3、素一定处于周期表IIA族7.下列气体与液体的组合,能用于喷泉实验的是( )A.O2与H2O B.NO与H2O C.HCl与NaOH溶液 D.CO2与饱和NaHCO3溶液8.某新型氢粒子是由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成的。对于这种粒子，下列说法正确的是（ ）A、是氢的一种新同素异形体 B、是氢的一种新的同位素C、它的组成可用H3表示 D、它比一个普通H2分子多一个氢原子核9.关于F、Cl、Br、I性质的比较，下列说法不正确的是( )A溶沸点：F2 Cl2 Br2 I2 B.稳定性：HF HClHBrCl2 Br2 I2 10.如图是元素周期表前四个周期的一部分,已知A、B、C、D、E

4、5种原子，其原子序数之 和为85, 则B元素是()A. 铝 B. 镁 C. 磷 D. 硫11.能鉴别Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四种溶液(可以加热)的一种试剂是()ABaCl2溶液 BBa(NO3)2溶液 CBa(OH)2溶液 DAgNO3溶液12.下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是A: 制取SO2 B: 验证漂白性 C: 收集SO2 D: 尾气处理13.用图中所示的装置进行实验，实验现象与预测不一致的是（）中的物质中的物质预测现象A浓氨水FeCl3溶液中有红褐色沉淀B浓氨水浓盐酸中有白烟C浓硝酸淀粉KI溶液中溶液无明显变化

5、D浓盐酸酚酞溶液中溶液无明显变化A.A B.B C.C D.D14.四支试管中分别充满O2、NO2、Cl2、NH3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种溶液的水槽中，发生反应的现象如下图所示，其中充满NO2的试管是（）。A: A B: B C: C D: D15A和M为两种元素，已知A位于短周期，且A2与M+的电子数之差为8，则下列说法正确的是（ ）A、 A和M原子的电子总数之和可能为11 B、A和M的原子序数之差为8C、A和M原子的最外层电子数之和为8 D、A和M原子的最外层电子数之差为716.在一定条件下，RO3-与R-可发生反应：RO3-+5R-+6H+3R2+3H2O，下列关于R元素的

6、叙述中，正确的是（）A.元素R位于周期表中第A族 B.RO3-中的R只能被还原C.R2在常温常压下一定是气体D.若1molRO3-参与该反应，则转移的电子的物质的量为10mol第II卷（非选择题，共52分）2、 填空题17(14分）(1)根据下列微粒回答问题：H、H、H、14C、14N、16O、35Cl2、37Cl2。以上8种微粒共有 种核素，共 种元素。互为同位素的是 。质量数相等的是 ，中子数相等的是 。(2)相同物质的量的14CO2与S18O2的质量之比为 ；电子数之比为 。18（12分）元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了九种元素在周期表中的位置。请

7、回答： (1)画出元素的原子结构示意图 (2)写出和形成的三原子化合物的化学式(3)元素对应的氢化物的化学式是 ，其水溶液的pH 7（填“”或“”）该氢化物与的单质发生反应的化学方程式为 ，(4)分别与能形成的化合物，鉴别其化合物的方法为 19（12分）下表给出了六种元素的相关信息，其中A、B、C、D、E为短周期元素。元素相 关 信 息A在常温、常压下，其单质是最轻的气体，随着人类对环境的认识和要求的提高，它将成为倍受青睐的清洁燃料。KS*5U.CB工业上通过分离液态空气获得其单质，其某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障。C植物生长三种必需元素之一，它能形成多种氧化物，其氢化物是中学化学

8、里学习的唯一的碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。D室温下其单质呈淡黄色粉末状固体，加热易熔化。该单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰。E它在空气剧烈燃烧，有黄色火焰，生成的淡黄色固态化合物可用于潜水艇的供氧剂。F它是人体不可缺少的微量元素，其单质也是应用最广的金属原材料，常用于制造桥梁、轨道等。请根据以上信息回答问题：（1） A元素符号 ；F的名称 （2） E元素在周期表中的位置 （3）化合物乙由元素D和B组成，气体乙与A2D反应的化学方程式是。写出一种化合物乙的危害。（4）C的最高价含氧酸浓溶液与单质Cu反应的化学反应方程式： 20.(14分)已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应，答下列问题：(1)A中实验室制氨气的化学方程式是 。(2)B中加入的物质是 ，其作用是 。(3)实验时在C中观察到的现象是 ； 发生反应的化学方程式是 。(4)实验时在D中观察到的现象是 ， D中收集到的物质是 ，