福建省宁德市部分一级达标中学2018_2019学年高一化学下学期期中试题.doc

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1、2018-2019学年宁德市部分一级达标中学第二学期期中联合考试高一化学试卷（满分：100分；时间：90分钟）注意事项：1答卷前，考生务必将班级、姓名、座号填写清楚。2每小题选出答案后，填入答案卷中。3考试结束，考生只将答案卷交回，试卷自己保留。可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Mg-24 第卷（选择题，50分）本题共20小题，每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。1-10小题每题2分，11-20小题每题3分，共50分。11956年，杨振宁和李政道提出在弱相互作用中宇称不守恒，并由吴健雄用Co放射源进行了实验验证。次年，杨振宁、李政道两人因此获得诺贝尔物理奖。下

2、列关于该Co的叙述中，错误的是A质量数是27 B电子数是27 C质子数是27 D中子数是332下列说法，正确的是A13C与C60互为同素异形体 B中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型的无机非金属材料 C玻璃钢和钢化玻璃的成分相同D硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应3化学反应前后肯定没有变化的是原子数 分子数 元素种类 物质的总质量 物质的种类 共价键数A B C D4下列有关化学用语的表示方法中正确的是A氯元素的原子结构示意图： B原子核内有8个中子的氧原子：OCN2的结构式：NND二氧化碳的电子式： 5下列有关物质的说法不正确的是A我国已能利用3D打印技术，以钛合金粉末为原料，通过

3、激光熔化逐层堆积，来制造飞机钛合金结构件。高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛B水泥、玻璃、砂锅、水晶饰物都是硅酸盐制品C 氯化铁有氧化性，可用于腐蚀铜制线路板D 氧化铝可用作耐高温材料；晶体硅可用于制作半导体材料6元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是A同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构C第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数DVIIA族元素均能与水反应：X2 + H2O = HX + HXO (X为F、Cl、Br、I)7已知最外层电子数相同的原子具有相似的化学性质。在下列四种原子

4、中，与硅原子化学性质相似的是A B C D8下列说法中正确的是A在任何分子中都含有化学键 B形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力CCO2、PCl3分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构DD2O与H2O所含电子总数不相等9在密闭系统中有反应C(s)CO2(g)2CO(g)，能使反应速率加快的措施是通过减小容器体积增大压强 升高温度 将炭粉碎 通入CO2增加炭的量 A B C D10下列相关的叙述正确的是A生成物的总能量一定低于反应物的总能量B吸热反应一定需要加热才能发生C金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物D在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到半导体材料 112

5、015年12月30日，IUPAC与IUPAP组建的联合工作组确认人工合成了113号、115号、117号和118号4个新元素。2016年11月30日，IUPAC正式公布113号元素名为nihonium，符号为Nh；115号元素名为moscovium，符号为Mc；117号元素名为tennessine，符号为Ts；118号元素名为oganesson，元素符号为Og。下列有关叙述中，错误的是A113号元素是金属 B115号元素是非金属 COg质子数是118 D117号元素在第七周期12下列关于SiO2和CO2的叙述中不正确的是A都是共价化合物BSiO2可用于制造光导纤维，干冰可用于人工降雨C都是酸性氧

6、化物，都能与强碱溶液反应D都能溶于水且与水反应生成相应的酸13已知SO2和O2反应生成2molSO3时，放出的热量为QKJ，在1L的密闭容器中进行反应 2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)，SO2、O2 、SO3 的起始物质的量分别为0.2mol、0.1mol、0.2mol，下列叙述正确的是A反应达到平衡时放出的热量为0.1QKJB某时刻，SO3的物质的量为0.28 mol，则SO2的转化率为40%C某时刻，SO2、O2、SO3的物质的量分别为0.3mol、0.15mol、0.15molD某时刻，SO3的浓度可能为0.4 mol-1L14下列离子方程式正确的是 AAlCl3溶液中加入过

7、量NaOH溶液：Al3+3OH=Al(OH)3 B用NaOH溶液溶解Al2O3：Al2O36OH=2Al(OH)4H2O C铝片碱洗时常有气泡：2Al4OH =2Al(OH) H2D少量二氧化碳通入“水玻璃”中：CO2 + SiO32 + H2O = CO32+ H2SiO315某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与2 H原子组成2 HX分子。在ag 2 HX中所含质子数是 A B C D16在2L的密闭容器中，投入0.2mol N2和0.6 mol H2 ，发生可逆反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)，2min后，生成0.04molNH3，下列说法中正确的是A2min内

8、H2的反应速率为0.01mol-1Lmin-1B若2min后，往容器中通入0.2mol的氩气，则生成NH3的反应速率加快C若混合气体的密度不再改变,则反应达到平衡状态D若单位时间内有3 mol H-H键断裂，同时就有6 mol N-H键断裂,则反应达到平衡状态17用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述中错误的是A标准状况下，11.2L CH4中含有2 NA个共价键B7.8g Na2O2与过量CO2反应，转移电子数为0.1NA C5.5g超重水（T2O）中含有的中子数为3NAD在熔融状态下，1mol NaHSO4完全电离出的离子总数为3NA18下列各组离子在指定溶液中均能大量共存的是A在K2C

9、O3溶液中：Na+、H+、Cl、BrB使酚酞变红的溶液：NH4+、CH3COO、SO42-、Mg2+C无色溶液：OH、K+、Al(OH)4、Ba2+ D加入金属铝会产生氢气的溶液：K+、NO3、Cl、H+19X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是其电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法不正确的是AY元素的最高价氧化物的水化物化学式为HYO4B它们形成的简单离子半径: XWCX、Z两种元素的气态氢化物稳定性: XZDX与W形成的化合物中阴、阳离子个数比为1:1或1:220现有MgCl2和Al2

10、(SO4)3的混合溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，得到沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量关系如图所示，则原溶液中Cl 与SO42的物质的量之比为A1：3 B1：6 C2：3 D3：2第II卷 （非选择题 共50分）21（12分）请按要求回答下列问题：（1）下列纯净物中：aNaOH b Ar c MgCl2 dHCl eNH3 fKNO3不含化学键的物质是_（填序号，下同）。既含有离子键又含有共价键的物质是_。只含有离子键的物质是_。（2）下列变化中，不需要破坏化学键的是_。A氯化氢溶于水 B加热氯酸钾使其分解C碘升华 D氯化钠溶于水（3）实验室盛放碱液的试剂瓶不能用玻璃塞，以氢氧化钠为例

11、，用离子方程式表示其原因：_，任写一个制造普通玻璃的主要反应的化学方程式_。（4）硅是良好的半导体材料，写出工业上生产粗硅的化学方程式：_。EFPABCDGHIJKLQEFADGHIJKLR22（14分）下图是中学教材中元素周期表的一部分，其中标出AR 15种元素，试根据它们回答下列问题（填具体元素符号或化学式）：（1）化学性质最不活泼的是 ，原子半径最小的是（除稀有气体元素） 属于过渡元素的是 （填AR中的代号）。（2）最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 ，单质中氧化性最强的是 _，第三周期元素形成的简单离子中半径最小的是 。（3）F与K形成的化合物溶于水发生电离，所破坏的化学键为 。（

12、4）Q在元素周期表中的位置是 ，B、C可形成化合物B2C，该化合物的核外电子总数为 。（5）P的最高价氧化物对应的水化物与B的最高价氧化物对应的水化物的离子方程式：_。（6）元素E与元素F相比，金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 （填序号）。a与酸反应时，每个F原子比每个E原子失电子数多bE的氢化物比F的氢化物稳定cE和F的单质与水反应E较剧烈d. 最高价氧化物对应水化物碱性E比F强23(12分)I某学习小组用下图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。（1）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻。检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的

13、操作还有： 记录C的液面位置；待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；检查气密性；由A向B中滴加足量试剂；将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重，上述操作的顺序是_，(填序号) 中记录C的液面位置前，还应_。（2）A中装的试剂为_。（3）若实验用铝镁合金的质量为m1 g，测得氢气体积为a mL(已换算为标准状况)， B中剩余固体的质量为 m2 g，则铝的相对原子质量为 。II某化学研究小组的同学，为了探究催化剂对化学反应速率的影响，做了以下实验：将0.20mol MnO2粉末加入50mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示（4） A、B、C、D各点反应速

14、率快慢的顺序为_。（5） 计算H2O2的初始物质的量浓度_ (请保留两位有效数字) 。24 （12分）I某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Cu2(OH)2CO3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此判断：（1）固体G中含有用作化肥的物质，写出其化学式 。 （2）出土的青铜器上常有铜绿，请写出用稀硫酸除去铜绿的离子方程式 。 （3）操作1的名称 ； 反应的离子方程式为 。 （4）反应的化学方程式为 。 II铝是一种应用广泛的金属，工业上常用冰晶石(Na3AlF6)作助熔剂来冶炼铝。以萤石(CaF2)和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：（5）E在医疗上常用作石膏绷带，D的水

15、溶液可用于刻蚀玻璃，C的化学式为_；并写出由D制备冰晶石的化学方程式 。2018-2019学年宁德市部分一级达标中学第二学期期中联合考试高一化学试题参考答案15：ABBCB 610：CDCAD 1115：BDBDC 1620：DDCDC21（12分）（1）（4分） b（1分） a f（2分） c （1分）（2） C（2分）（3）（4分） SiO22OH-SiO32-H2O ; SiO2Na2CO3Na2SiO3CO2 或 SiO2CaCO3CaSiO3CO2（4）（2分）SiO22CSi2CO22（14分）（1）Ar F R （各1分） （2） HClO4 F2 Al3+（各1分） （3）离子

16、键（1分） （4）第六周期A族 22 （各1分） （5）H+OH-=H2O （2分） （6）Na （1分） c d （2分）23（12分）(1)（2分）使D和C的液面相平（2分） (2) NaOH溶液 （2分） (3) 33600(m1 -m2)/a （2分）(4) DCBA（2分） 0.11 molL-1 （2分）24（12分）(NH4)2SO4、K2SO4；（各1分,共2分）（2）Cu2(OH)2CO3 + 4H+=2Cu2+ 3H2O+ CO2（2分）(3)过滤（1分） AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-或Al(OH)4+CO2=Al(OH)3+HCO3-（2分）(4)3CuO2Al3CuAl2O3（2分）(5)H2SO4（1分）12HF3Na2CO32Al(OH)3=2Na3AlF63CO29H2O（2分）