有机实验试题12.doc

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1、有机实验试题1、（2005江苏卷）（1）下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是（ ）用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管 配置浓硫酸和浓硝酸的混合液时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌用碱式滴定管量取20.00mL 0.1000mol/LKMnO4溶液用托盘天平称取1.05克干燥的NaC1固体 不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用酒精清洗 向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeC13饱和溶液，制备Fe（OH）3胶体配制A12（SO4）3溶液时，加入少量稀硫酸（2）为了确定乙醇分子的结构简式是CH3-O-CH3还是CH3-CH2-OH，实验室利用如图所示的装置，测定乙醇与钠（H0）反应生成的H2的体

2、积，并据此计算乙醇分子中能与金属钠反应的H原子的数目。试回答下列问题：指出实验装置中的错误 。若实验中用含有少量水的乙醇代替相同质量的无水乙醇，相同条件下，测得的H2体积将 偏大 （填“偏大”“偏小”或“不变”）请指出该实验安全、顺利进行的关键实验步骤（至少两种）检查装置的气密性，加入稍过量的金属钠；从漏斗中缓缓滴入无水乙醇。2、（2006江苏卷）苯甲醛在医药、染料、香料等行业有着广泛的应用。实验室通过下图所示的流程由甲苯氧化制备苯甲醛。试回答下列问题：（1）Mn2O3氧化甲苯的反应需要不断地搅拌，搅拌的作用是使反应物充分接触，加快反应速率。（2）操作要将混合物冷却，其目的是降低MnSO4的溶

3、解度。（3）实验过程中，可循环使用的物质是 。（4）操作1为 蒸馏 ，其原理是利用苯和苯甲醛的沸点不同。（5）实验中发现，反应时间不同，苯甲醛的产率也不同（数据如下）反应时间/h12345苯甲醛产率/%76.085.783.672.664.8请结合苯甲醛的结构和上表，分析苯甲醛产率随时间增长而降低的原因 。3、（2006全国理综）可用图中装置制备少量乙酸乙酯。（酒精灯等仪器已略去）(1)试管a中需要加入浓硫酸、冰醋酸、乙醇各2mL,正确的加入顺序和操作为 。(2)为防止a中的液体.在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施为 。（3）实验中加热试管的目的是： 。（4）试管b中加有饱和Na2CO3溶

4、液，其作用是 （5）反应结束后，振荡试管b，静置，观察到的现象是 。（6）C端不插入液面下的原因为 。4、可以用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是（ ）AFeC13溶液、溴水 BNa2CO3溶液、溴水CKMnO4(H+)溶液、溴水 DFeC13溶液、KMnO4(H+)溶液5、某化学实验小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯。已知：密度（g/cm3）熔点（）沸点（）溶解性环己醇0.9625161能溶于水环己烯0.81-10383难溶于水(1)制备粗品：将12.5 mL环己醇加入试管A中，再加入1 mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C中得到环己

5、烯粗品。A中碎瓷片的作用是 ；试管C置于冰水浴中的目的是 。（2）制备精品：环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在 层（填上或下），分液后用 洗涤（填编号）。a.KMnO4溶液 b.稀H2SO4 c.Na2CO3 溶液再将环己烯按下图2蒸馏，蒸馏时要加入生石灰，目的是 。收集产品时，控制的温度应在 左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因有 （填编号）。a.蒸馏时从70开始收集产品 b. 环己醇实际用量多了 c. 制备粗品时环己醇随产品一起蒸出以下区分环己烯精品和粗品的方法合理的是（ ）（填编号）a.用酸性KMnO4溶液 b.用金属钠

6、c.测定沸点6、某校研究性学习小组设计了下列装置。（1）若A为浓硫酸，B为第三周期的片状金属，它在常温下难与水反应。C为品红溶液，实验中观察到溶液的红色褪去，则B为 ，然后向烧杯中注入沸水，又可观察到的现象是 。（2）若B为块状大理石，C为C6H5O Na溶液，实验中观察到溶液变浑浊，则酸A 不宜用下列的（ ）AHC1 BHNO3 CH2SO4 DCH3COOH然后向烧杯中注入沸水，又可观察到的现象是 。（3）若B为生石灰，实验中观察到C溶液先生成沉淀，而后沉淀溶解，当溶液恰好澄清时，关闭开关E，然后向烧杯中加入热水，静置片刻，观察到试管壁上有光亮的银镜，则A是 ，C是 与乙醛的混合液，仪器D

7、在实验中的作用是 。7、右图是某化学课外活动小组设计的乙醇与氢卤酸反应的实验装置图。在烧瓶A中放一些新制的无水硫酸铜粉末，并加入约20 mL无水乙醇；锥形瓶B中盛放浓盐酸；分液漏斗C和广口瓶D中分别盛浓硫酸；干燥管F中填满碱石灰；烧杯作水浴器。当打开分液漏斗的活塞后，由于浓硫酸流入B中，则D中导管口有气泡产生。此时水浴加热，发生化学反应。过几分钟，无水硫酸铜粉末由无色变为蓝色，生成的气体从F顶端逸出。试回答：（1）B逸出的主要气体名称 ；（2）D瓶的作用是 ；（3）F管口点燃的气体分子式 。（4）A瓶中无水硫酸铜粉末变蓝的原因是 ；（5）A中发生的方程式： 8、实验室可利用甲醇、空气、铜或氧化

8、铜来制备甲醛，关于甲醇和甲醛的沸点和水溶性见下表：下图是甲、乙两位同学设计的实验装置，甲和乙的反应装置和收集装置相同，而气体发生装置不同，D处的气球均在反应结束时使用，分别如甲和乙所示。请回答：（1）按甲装置进行实验，则通入A试管的X是 ，B管中发生反应的化学方程式为 。（2） 若按乙装置进行实验，则B管中发生反应的化学方程式为 。（3） C试管中装入的试剂是 ，管内收集到的物质有_ 。（4）对甲、乙两装置中的A、B、C，还需要采取什么措施（实验室提供用品），才能使实验顺利进行？对A是 ，对B是_ ，对C是 。（5）反应结束时，对D处气球的操作是 。9、实验室制乙烯10、实验室制乙炔 11、甲

9、烷与C12光照反应实验12、苯酚与溴水反应实验、苯酚酸性验证实验13、乙醇氧化实验 14、塑料裂化裂解实验 15、石油分馏实验16、用下面二种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一：用不含Fe3的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入 。除去蒸馏水中溶解的O2常采用 的方法。生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是 。方法二： 在如图1装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。在试管里加入的试剂是 。在试管里加入的试

10、剂是 。 为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管和中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是 。这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是 。 图1 图2 当方法二中的实验结束以后，取管内反应所得的溶液，隔绝空气小心蒸干后再高温煅烧（有关装置和操作均已略去），最后得到红褐色固体。将分解时产生的气体按图2所示装置依次通过洗气装置，结果试管甲中出现了白色沉淀，试管乙内溶液红色褪去。回答：问题1：用化学方程式说明试管甲中产生白色沉淀的原因。 问题2：根据实验现象，请写出管内溶液蒸干后在高温煅烧时发生的氧化还原反应的方程式 ，该反应的氧化剂是 。17、某化学小组以苯甲酸为原料，制取苯

11、甲酸甲酯。已知有关物质的沸点如下表：物质甲醇苯甲酸苯甲酸甲酯沸点/64.7249199.6.合成苯甲酸甲酯粗产品在圆底烧瓶中加入12.2g苯甲酸和20ml甲醇（密度约0.79g ）,再小心加入3mL浓硫酸，混匀后，投入几粒碎瓷片，小心加热使反应完全，得苯甲酸甲酯粗产品。（1）浓硫酸的作用是 ；若反应产物水分子中有同位素 ，写出能表示反应前后 位置的化学方程式 。（2）甲和乙两位同学分别设计了如右下图两套实验室合成苯甲酸甲酯的装置（夹持仪器和加热仪器均已略去）。根据有机物的沸点，最好采用 装置（填“甲”或“乙”）。理由是 。（3）反应物 应过量，理由是 。粗产品的精制（4）苯甲酸甲酯粗产品中往往

12、含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，现拟用下列流程进行精制，请在流程图中方括号内填入恰当操作方法的名称。（5）以上流程中加入 溶液后，放入分液漏斗中振荡、静置，要得到有机层，其具体操作是： 。（6）通过计算，苯甲酸甲酯的产率为 。18、实验室用图装置制取少量溴苯（1）在烧瓶a中装的试剂是 ； 有关的化学方程式是 （2）请你推测长直导管b的作用：一是 ，二是 的作用（3）请你分析导管c的下口可否浸没于液面中？（4）反应完毕后，向锥形瓶d中滴加AgNO3溶液有 生成，反应的离子方程式： （5）反应完毕后，将烧瓶a中的液体倒入盛有冷水的烧杯里可以观察到烧杯底部有褐色不溶于水的液体，这可能是因为 的缘故

13、纯溴苯为 色 体，它比水 （轻或重）简述获得纯净的溴苯应进行的实验操作： 加入氢氧化钠溶液，充分反应后，静止分层，分液取下层液19、实验室用下图所示装置制备溴苯，并验证该反应是取代反应。 (1) 关闭F活塞，打开C活塞，在装有少量苯的三颈瓶中由A口加入少量溴，再加入少量铁屑，塞住A口，则三颈瓶中发生反应的化学方程式为： 。(2) D试管内装的是 ，其作用是 。(3) E试管内装的是 ，E试管内出现的现象为 。(4) 待三口烧瓶中的反应即将结束时(此时气体明显减少)，打开F活塞，关闭C活塞，可以看到的现象是 。(5) 上一步得到粗溴苯后，要用如下操作精制：a蒸馏； b水洗； c用干燥剂干燥； d

14、 10%NaOH溶液洗涤； e水洗，正确的操作顺序是 。20、已知HCOOH是无色液态有机一元弱酸,有刺激性气味,熔点为5.25 、沸点为100.7 ,某化学兴趣小组拟用下图制备CO,并验证其还原性。制备原理如下: (1)b中NaOH溶液的作用是 ;该实验在分液漏斗下端连接一段导管并将导管浸入甲酸中,其目的是: 。 (2)d装置可以证明CO的还原性。加热还原CuO之前必须 ;控制CO的生成速率可以通过 。 (3)反应后,d装置的红色物质中可能含有。已知在强酸性环境下发生歧化反应,请设计简单可靠的实验检验该红色物质中是否有。 可用试剂:浓硫酸和蒸馏水;其余实验仪器自选。写出实验步骤、实验现象、结论: 。 21、22.某化学课外小组用右图装置制取溴苯先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中（1）写出A中有机反应的化学方程式 ； 已知上述反应是放热反应观察到A中的现象是 ； （3）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是 ；写出有关的化学方程式 ； （4）C中盛放CCl4的作用是 ； （5）能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中滴入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明另一种验证的方法是向试管D中加入 ； ，现象是 。