福建省永春县第一中学2018_2019学年高一化学下学期期中试题.doc

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1、福建省永春县第一中学2018-2019学年高一化学下学期期中试题时间：90分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 F18 Na23 Mg24 Al27 Si28 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 一、选择题（每小题只有一个答案正确）1下列环境问题与所对应的物质不相关的是（ ）A温室效应二氧化碳 B光化学烟雾二氧化氮C酸 雨二氧化硫 D臭氧层破坏一氧化碳2C和Si 是同主族元素，最外层电子数相同，性质相似。下列关于CO2与SiO2说法中正确的是（ ）ACO2能与水反应生成对应的酸；SiO2也能与水反应生成对应的酸BCO2的结构式是O=C=O；SiO2的结

2、构式是O=Si=OCCO2分子由1个C原子和2个O原子构成；SiO2分子由1个Si原子和2个O原子构成DCO2具有氧化性，可作氧化剂；SiO2也具有氧化性，可作氧化剂3下列说法中正确的是（ ）A次外层电子数是2或8或18的原子一定是主族元素B短周期元素中最外层电子数等于电子层数的元素有2种CL层上的电子数为奇数的原子一定是主族元素的原子D核外电子排布相同的微粒，一定具有相同的化学性质4下列化学用语表示正确的是（ ） AN2的电子式： B次氯酸的结构式：H-Cl-O CCO2的比例模型： DS2的结构示意图：5下列只含有共价键的化合物是（ ）ANH4NO3 BCl2 CHCl DNaOH6下列装

3、置能达到实验目的的是（ ） A用装置甲制备氨气 B用装置乙除去氨气中少量水C用装置丙收集氨气 D用装置丁吸收多余的氨气7下列变化中，不需要破坏化学键的是（ ） A氯化氢溶于水 B加热碘化氢气体使其分解C冰融化 D加热纯碱晶体使之熔化8设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A1L 0.1 mol/L氨水中含有0.1NA NH3分子B46g NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3NA C1mol Na2O2中含有的阴离子数为2NA D常温常压下，12g 14C所含原子数为NA9下列说法正确的是（ ）A共价化合物中一定含有共价键，可能含有离子键B离子化合物中一定含有离子键，可能含有

4、共价键C熔融状态下能导电的物质一定是离子化合物D只含有非金属元素的物质一定是共价化合物10下列离子反应方程式正确的() A实验室用固体氯化铵和熟石灰共热制取NH3：2NH4+Ca(OH)22NH3+ Ca2+2H2OB铜与浓硝酸反应: 3Cu + 8H+ + 2NO3 3Cu2+ + 2NO + 4H2OC氨水与FeCl3反应：3OH + Fe3+ Fe(OH)3D用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2COSO2H2O=2HCOSO11硝酸工业尾气中的NO、NO2进入大气后会破坏臭氧层可用氢氧化钠溶液对含氮氧化物的废气进行处理，反应的化学方程式如下： NO2+NO+2NaOH2NaNO2+H2O2N

5、O2+2NaOHNaNO2+NaNO3+H2O氨气也可以用来处理氮氧化物例如，氨气与一氧化氮可发生如下反应：4NH3+6NO5N2+6H2O将一定量NO和NO2的混合气体通入300 mL 5mol/L NaOH溶液中，恰好被完全吸收。下列说法正确的是（ ）A原混合气体中NO在标准状况下的体积可能为22.4 L B所得溶液中NaNO3和NaNO2的物质的量之比可能为2:1 C若用氨气处理，所需氨气的物质的量可能为1.6mol D若用氨气处理，所需氨气在标准状况下的体积可能为17.92L12化学版青花瓷中所描绘的“蓝色絮状的沉淀跃然试管底 铜离子遇氢氧根 再也不分离”、“无色酚酞面对碱 羞涩脸绯红

6、 紫色石蕊遇到碱 青蓝慢淡出”等现象大家耳熟能详，但古瓷中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡（BaCuSi2Ox， 铜为+2价），下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是（ ） A可用氧化物形式表示为BaO CuO2SiO2 B性质稳定，不易脱色C溶解于强酸和强碱 Dx等于613下列叙述中，不正确的是（ ）A稳定性：HClH2S B碱性：KOHNaOHC氧化性：Na+Al3+ D沸点：H2OH2S14下列有关元素周期表的说法正确的是()AIA族的元素全部是金属元素 B第一、二、三周期三个周期所含元素种类较少，称为短周期C元素周期表是元素周期律的具体表现形式 D0

7、族元素原子的最外层电子数均为8 15下列说法正确的是（ ）A元丰行示德逢里“雷蟠电掣云滔滔，夜半载雨输亭皋”涉及化学反应N2+O22NOB检验久置 Na2SO3是否变质,可用BaCl2溶液和稀硝酸CSO2通入BaCl2溶液中会产生白色沉淀D将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为铜片发生了钝化 16下列各组离子在酸性溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）ABa2、SO、NO BMg2、OH、SOCNH、Fe3、CO32 DNa、Fe2、NO 17短周期元素M和N的简单离子M2+和N2-具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是（ ）AM的原子序数比N小 BM2+的离子半径比N2-小 CM原

8、子和N原子的电子层数相等 DM原子和N原子最外层电子数相等18几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素代号ALMQRT原子半径/nm0.1830.1600.1430.1020.1110.074主要化合价1236、222下列叙述正确的是()AA、L、M三元素的金属性逐渐增强B在RCl2分子中，各原子均满足8电子的稳定结构CQ元素的最高价氧化物为电解质，其水溶液能够导电DA在T单质中燃烧所形成的化合物中含有共价键和离子键19在水溶液中，YO3n和S2发生反应的离子方程式如下：YO3n + 3S2 + 6H+ = Y + 3S + 3H2O。下列说法正确的是（ ）A还原性：S2”“（1分）

9、（1分）（3） （1分） （1分） PH3（1分） HClO4（1分）（4） （2分） （2分）（5）镁（1分） BC（2分）26、（13分）（1）Cu+2H2SO4（浓）= CuSO4+SO2+2H2O（2分） 吸收多余的SO2，防止其污染环境（1分） 白色粉末变蓝色（1分）（2）黑色固体颜色无变化（1分） 品红溶液褪色（1分）（3）拉起铜丝（1分）（4）将A装置中冷却的混合溶液沿烧杯内壁缓缓倒入盛水的烧杯中，并不断搅拌，观察是否有蓝色出现（2分）（5）4：5（2分） （6）40%（2分）27、（14分）（1）第3周期A族（2分）（2）H3O+或NH4+（2分）（3）H2SiO3或H4SiO4（1分） HNO3（1分） 生成白色沉淀 （2分） 在B和C之间增加一个装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶（2分）（4） HNO3 + NH3 = NH4NO3（2分）（5）（2分）28、（8分）（1）H2O（1分）（2）吸水（1分） C（1分）（3）B（2分）（4）NO（1分） 19.2（2分）