甘肃省白银市会宁县第四中学2018_2019学年高一化学下学期期中试题.doc

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1、会宁四中2018-2019学年度第二学期高一级中期考试化学试卷第卷（客观题，共50分）可能用到的相对原子质量H1 C12 N14 O16 K39 Na23 Cl35.5一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1、在元素周期表中，同周期元素原子具有相同的（ ）A电子层数 B核电荷数 C核外电子数 D最外层电子数2、下列物质中含有非极性键的化合物是A、NaOHB、Na2O2 C、Cl2 D、CO23、下列各组气态氢化物的稳定性按由强到弱的顺序排列的是（ ）AHI HCl H2S PH3 BPH3 H2S HCl HBrCHF HCl H2S SiH4 DNH3 PH3 H2S

2、 HCl4 X+和Y2-具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（ ）AX的原子序数比Y的小 BX原子的最外层电子数比Y的大CX和Y原子的电子层数相等 DX的原子半径比Y的大5、下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是( )A、铜片、石墨棒，稀硫酸 B、铜片、石墨棒，硝酸银溶液C、锌片、铜片，稀盐酸 D、铜片、银片，FeCl3溶液6、人造地球卫星用到的一种高能电池银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：Zn + 2OH-2e- = ZnO + H2，Ag2O + H2O + 2e-= 2Ag + 2OH-，据此判断氧化银是（ ）A负极，并被氧化 B正极，并被还原 C负极，并被还原 D正极

3、，并被氧化7、10 mL 1mol/L的盐酸与一小块大理石的化学反应CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O，下列措施能使化学反应速率提高的是（ ）A. 加入一定量的CaCl2 B. 加入5 mL 1.5 mol/L的盐酸C. 加入15 mL 0.5 mol/L的盐酸 D. 加入5 mL H2O8、把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为： ( )Aa b c d Ba c d b Cc a b d Db

4、d c a 9、下列说法正确的是（ ）A、离子化合物中只能含离子键，不能有共价键 B、所有非金属之间形成的化学键一定是共价键C、电子数相同的两种微粒一定是同一元素 D、判断化学变化的可靠方法是看有无化学键的变化10、下列电子式书写错误的（ ）11、下列各组物质的性质顺序，不正确的是（ ）A原子半径：NaMgAl B热稳定性：HClHBrHIC酸性强弱：H2SiO4H2CO3H2SO4 D熔点：SiO2NaClCO212、下列说法中错误的是（ ）A、化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化 B、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D、反应物总能

5、量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量13、下列说法不正确的是（ ）。A.温度升高，正逆反应速率都增大。B.化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变。C.可逆反应只是代表少数反应。 D.化学反应达到平衡状态时，正反应速率与逆反应速率相等。14、下列变化的比较, 不正确的是（ ）。A酸性强弱: HClO4 H2SO4 H3PO4 H4SiO4 B原子半径大小: Na S OC碱性强弱: KOH NaOH LiOH D还原性强弱: F Cl I15、下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是（ ）ANa2O2BKOHCCaCl2 DCO216、某元素最高正价氧化物对应

6、的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为（ ）A、 HX B、 H2X C、 XH3 D、 XH417、哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充人1mol N2和3mol H2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是（ ） A、达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3 B、达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等 C、达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化 D、达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零18、下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是（ ）AOH-和NH4+ BH2O和NH3

7、CF和OH- DO2-和NH4+19、下列说法不正确的是（ ）A原电池负极被氧化 B任何化学反应都能设计成原电池C化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变D化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变20元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是 ( )A元素原子的核外电子排布呈周期性变化 B元素原子的电子层数呈周期性变化C元素的化合价呈周期性变化 D元素原子半径呈周期性变化21、下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为11稳定化合物的是（ ）A3和17 B1和8 C1和9 D17和1222、右图是锌片和铜片同时插入稀硫酸中所组成的原电池装置，c、d

8、为两个电极。则下列有关的判断不正确的是( )Ad为负极，发生氧化反应 Bc为锌片，电池工作时，溶液中SO42向c移动C电池工作的过程中，d电极上产生大量的气泡D电池工作的过程中，溶液中SO42浓度基本不变23.、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（ ） A、利用电池外壳的金属材料 B、回收其中石墨电池 C、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 D、不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 24、A,B两元为某周期A族和A族元素, 若A的原子序数为x，则B的原子序数可能是（ ）x+1 x+81 x+11 x+18 x+25A. B. C.

9、 D. 25 、X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是（ ） A、原子半径：W ZYX B、最高价氧化物对应水化物的酸性：ZWXC、4种元素的单质中，Z单质的熔、沸点最低D、W单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质二、填空题（本题共包括5个小题，共44分）1、（8分）由以下一些微粒：C、K、Ca、C、N、Ar。其中：（1）互为同位素的是_和_；（2）质量数相等，但不能互称同位素的是_和_；（3）中子数相等，但质子数不相等的是_和_ _、_和_ _。2、（12分）有A、B、C、D四种短周期元素, 它们的原子

10、序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数, 且A的L层电子数是K层电子数的两倍, C在空气中燃烧时呈现黄色火焰, C的单质在高温下与B的单质充分反应, 可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物, 试根据以上叙述回答：（1）元素名称: A _ B _ C _ D _。（2）D元素位于周期表中 周期 族。（3）写出AB2与C2B2反应的化学方程式 。（4）画出B的原子结构简图 _。（5）电子式表示化合物 C2D 的形成过程： 。3. （6分）H2O2、KCl、Na2SO4、Na2O2、HCl、O2中只含离子键的是 ，（填化学式，下同）只含极性键的是 ，只含非极性键的是 ，既含离子键又

11、含极性键的是 ，既含离子键又含非极性键的是 ，既有极性键又有非极性键的是 。4、（6分）电子表和电子计算器常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液是KOH溶液，电极反应分别为：Zn+2OH-2e =ZnO+H2O Ag2O+H2O+2e =2Ag+2OH（1）总的化学方程式为 。（2）根据上述变化判断：正极为 ，发生 反应；负极为 ，发生 反应。5、（共12分）下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：实验序号金属质量/g金属状态c(H2SO4)/ molL1V(H2SO4)/ mL溶液温度/金属消失的时间/s反应前反应后0.10丝0.55020345000.10粉末0.55020

12、35500.10丝0.75020362500.10丝0.85020352000.10粉末0.8502036250.10丝1.05020351250.10丝1.0503550500.10丝1.15020341000.10丝1.150304440分析上述数据，回答下列问题：（1）实验和表明，_对反应速率有影响，_，反应速率越快，能表明同一规律的实验还有_（填实验序号）；（2）能表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有_、_（填实验序号）；（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有_，其实验序号是_、_；（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15）相近，推测其原因：_。三、计算题（共6分

13、）在1L密闭容器中有0.1molSO2和0.05molO2发生反应，恒温下30min后达到平衡。（1）若得到0.06molSO3，求SO2的转化率；（2）求30min内的反应速率：v（SO3）、v（O2）、v（SO2）.会宁四中2018-2019学年度第二学期高一级中期考试化学试卷答案 一、 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）题号12345678910111213答案DCCDABBBDCACC题号141516171819202122232425答案DCBCBBADACCD二、填空题（共50分）1、（每空1分，共8分）（1）C、 C （2）Ca、Ar （3）C、N K、C

14、a。2、（1、2小题每空1分，3、4、5小题每空2分，共12分）（1）碳 氧 钠 硫 （2）第三 VI A （每空1分）（3）2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2（每空1分）3、（每空1分，共6分）KCl HCl O2 Na2SO4 Na2O2 H2O24、（第1空2分，其它每空1分，共6分） Zn+Ag2O=ZnO+2Ag（2分） 正极为Ag2O（1分） ,氧化（1分） 负极为Zn，（1分）还原（1分）5、（每空1分，共8分）（1）固体反应物的表面积（1分） 表面积越大（1分） 和（1分）（2）（1分） 和（1分）（3）起始反应温度（1分） 和（2分）、和（2分）（4）一定量的金属跟足量的稀硫酸反应放出的热量相同（2分）三、 计算题（6分）1、（1）（2分）60%（2）（4分）v（SO2）0.002mol/(Lmin)v（O2）0.001mol/(Lmin)v（SO3）0.002mol/(Lmin)