《江苏省镇江市届高三上学期期末质量调研测试》 .docx

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1、精品名师归纳总结2021-2021 学年第一学期镇江市高三期末质量调研测试化学本卷满分： 120 分 考试用时： 100 分钟可能用到的相对的原子质量：H-1 C-12N-14O-16 Na-23Fe-56 Cu-63.5Ag-108第 卷（挑选题 共 40 分）单项挑选题：此题包括10 小题，每道题 2 分，共计 20 分。每道题只有一个选项符合题意。1. 化学与新型材料、环境爱护、能源、生活等亲密相关。以下说法正确选项A 人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物B大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，削减硫的氧化物和氮的氧化物污染C推广燃煤发电，停建核电站，以防核泄漏事故发生D棉花

2、和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和人造丝的主要成分都是蛋白质2. 以下表示物质结构的化学用语或模型正确选项A 葡萄糖的最简式（试验式）：CH 2O B CH 4 分子的球棍模型：C醛基的电子式：D对硝基甲苯的结构简式：3. 以下有关物质的性质和该性质的应用错误选项A 利用铝热反应可以冶炼熔点较高的金属B 常温下，可以用铁制容器来盛装冷的浓硫酸C氢氧化镁和氢氧化铝是常见的阻燃剂，它们分解时发生吸热反应D 醛基具有氧化性，银氨溶液具有仍原性，可用银氨溶液检验某有机物是否有醛基4. 常温下，以下各组离子在指定溶液中能大量共存的是可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结4A 甲基橙呈红色的溶液

3、：NH、 Ba2 、AlO2 、Cl可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结B 遇苯酚显紫色的溶液：I 、K 、SCN 、Mg 2+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结4+、CHC与铝反应产生大量氢气的溶液：NH+、Na 、CO2 、NO 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结333D 加入 NaOH 后加热既有气体放出又有沉淀生成的溶液：Ca2+、HCO、 NH43COO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结5. X 、Y 、Z、M 、W 为五种短周期元素。 X 、Y 、Z 是原子序数依次递增的同周期元素

4、，且最外层电子数之和为15 。 X 与 Z 可形成 XZ 2 分子。 Y 与 M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g L -1 ，W 在短周期主族元素中原子半径最大。以下说法正确选项A 原子半径： W Y XB 元素 X 与 M 形成化合物的空间构型可以是正四周体型、直线型或平面型等可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结C工业上利用M 、Y 的单质合成化合物时，应挑选的条件为低温、高压和适当催化剂等D 将 X Z 2 通入 W 单质与水反应后的溶液中，生成的盐肯定只有一种6. 以下表示对应化学反应的离子方程式正确选项可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2+A N

5、aHCO 3 水解： HCO3 +H 2OCO3+ H 3O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结B 用石墨作电极电解氯化镁溶液：2Cl+2H 2O2OH+H 2 +Cl 2 C乙醛与新制的 CuOH 2 悬浊液加热：CH 3CHO+2CuOH 2+OHCH 3COO+Cu2O +3H 2OD NaAlO 2 溶液中通入少量二氧化碳：AlO 2 + CO 2 + 2H 2O AlOH 3 +HCO 37. 以下有关试验原理或试验操作正确选项A 氯乙烷水解后的碱性溶液不能用硝酸酸化， 由于硝酸会把 Cl 氧化，再加入 AgNO 3 溶液就不会产生白色沉淀B. 试验室用图 1 所示装置制

6、取乙烯并验证其某些性质可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结C. 利用图 2 装置除去甲烷中的乙烯以达到提纯目的图 1图 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结D. 0.5g 淀粉、 5mL20%H 2SO4 和 5 mL 蒸馏水混合，加热5min 后冷却，然后向其中加入新制银氨溶液，水浴加热，无银镜产生，说明淀粉没有水解8. 设 NA 为阿伏伽德罗常数的值，以下表达正确选项可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结A 0.1 L 2 molL 1 的NH2 数目为 0.2N42S 溶液中含有的SA可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结B 7.8g 苯中含

7、有 C=C 键数目为 0.3NAC常温常压下， 5.6g 乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为0.4NA133D用惰性电极电解1 L 浓度均为 2 mol L的 AgNO 3 与 CuNO 32 的混合溶液，当有0.2 NA 个电子转移时，理论上阴极析出6.35g 金属可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结29. 在肯定条件下， Na CO溶液存在 CO 2+ H23+OHOHCO平稳。以下说法不正确选项可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结A 稀释溶液，增大B通入 CO2 ，溶液 PH 减小C上升温度，此平稳常数增大D 加入 NaOH 固体，减小10. 以下图示与对应

8、的表达相符的是可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结图 1图 2图 3图 4A 图 1 表示同温度下， pH 1 的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH 的变化曲线，其中曲线为盐酸，且 b 点溶液的导电性比a 点强可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结B图 2 表示 0.1000 mol L 1CH 3COOH 溶液滴定 20.00mL0.1000 mol L1NaOH 溶液所得到的滴定曲线可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结C图 3 表示压强对可逆反应 2Ag+2Bg3Cg+Ds 的影响，乙的压强比甲的压强大D 据图 4，如除去 CuSO4 溶液中的 Fe3+可向

9、溶液中加入适量CuO 至 pH 在 4 左右不定项挑选题：此题包括5 小题，每道题 4 分，共计 20 分。每道题只有一个或两个选项符合题意。如正确答案只包括一个选项，多项时，该题得0 分。如正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。11. 右图表示在催化剂作用下将X 和 Y 合成具有生物活性物质Z， W 是中间产物（ R1、 R2 均为烃基）。就以下有关表达正确选项A 反应属于加成反应B W 中至少含有 1 个手性碳原子CX 、Y 、W、Z 都能与 NaOH 溶液反应D 可用溴水或FeCl3 溶液鉴别出 X 和 W12. 以下说

10、法正确选项A SO2 溶于水，其水溶液能导电，说明SO2 是电解质B 向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能使水的电离平稳逆向移动，水的离子积减小C铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量削减D 常温下，反应 4FeOH 2s+2H 2Ol+O 2g= 4FeOH 3s的 H 0S 013. 以下有关试验原理、方法和结论都正确选项A 利用核磁共振氢谱图可鉴别1溴丙烷和 2溴丙烷5265323653B 将 10%的氯化铁溶液加热蒸发可变为20% 的氯化铁溶液可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结6C向 CH ONa 试液中通入少量 CO ，生成 C HOH 和 NaHCO，就酸性： H C

11、OC HOHHCO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结D 常温下，向饱和Na2CO 3 溶液中加少量BaSO4 粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，就常温下 Ksp BaCO 3 Ksp BaSO414. 以下有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确选项可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结A 在 0.1 mol1L NaHCO3 溶液中： cNacHCO 3 cCO2 cH2CO 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结B 某二元弱酸的酸式盐NaHA 溶液中： cOH3 cA2 cH+ cH2A可编

12、辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结C NH 4 HSO4 溶液中滴加 NaOH 至溶液恰好呈中性：2cNa cSO4 cNH 4 cOH cH 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结D 常温下，将50mL0.1 molL 1 的盐酸与 l00mL0.l molL 1 的氨水混合，所得溶液中：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结cNH4 cCl cNH3 H2O cOH+ cH 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结15. 在肯定温度下，向容积为2L 的密闭容器中充入肯定量的CO 和 NO 2 发生反应：4

13、COg+2NO 2gN 2g+4CO 2g H 0。有关该反应的描述正确选项：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结图 2 表示在 2L 的密闭容器中反应时NO2 的物质的量随时间的变化曲线图 1图 3 表示在其他条件不变的情形下，转变起始物 CO 的物质的量对此反应平稳的影响可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结A 在肯定温度、固定容积的密闭容器里，混合气体的密度不再转变可以说明上述可逆反应已达平稳B 由图 1 可得加入适当的催化剂，E 和 H 都减小C图 2 中 010min 内该反应的平均速率vco=0.03molL-1 min-1 ，从 11min 起其它条件不变，

14、压缩容器的体积为 1L，就 nNO 2的变化曲线为 dD 图 3 中 T1 和 T2 表示温度，对应温度下的平稳常数为K1、 K2，就： T1T2，K1 K2第二卷（非挑选题 共 80 分）16（ 12 分）用金属钴板（含少量Fe、Ni ）制备应用广泛的氯化钴的工艺流程如下：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结硝酸氨水调pH=x盐酸调pH=4双氧水 纯碱盐酸可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结钴板盐酸合成 加热除 镍滤液酸 溶除 铁滤渣调pH氯化钴晶体可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结注：钴与盐酸反应极慢，需

15、加入催化剂硝酸才可能进行实际生产。有关钴、镍和铁化合物的性质见下表：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结化学式沉淀完全时的pH钴镍性质Co OH 29.4Co 2HCl CoCl 2 H 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Fe OH 29.6Co 2 2NH 3 H 2 O Co OH 2 2NH 422Co 2 2H OCo OH 2H 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结pH998.10.089.5980.051097.60.00510.3940.005Fe OH 33.7Ni 2HCl NiCl 2

16、H 2Ni 2 6NH 3 H2O Ni NH 3 6 2 6H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（1）“除镍”步骤中， NH 3 H 2O 用量对反应收率的影响见右表：从表中可知 x。时，除镍成效最好。（ 2）“除镍”步骤必需掌握在肯定的时间内完成，否 就沉淀中将有部分 Co OH 2 转化为 Co OH 3， 此反应的化学方程式为。（ 3）“除铁”步骤中加入双氧水发生反应的离子方程式是。（ 4）“除铁”步骤中加入的纯碱作用是。（ 5）在“调 pH ”步骤中，加盐酸的作用是。加 NH 3 H2O 调收率 / %Ni 2含量 / %可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归

17、纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（ 6）已知 25时， K 38，就该温度下反应 Fe3 3H3H 的平稳常可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结spFe OH 34.0102OFe OH 3数为。17（ 15 分）我国化学家于2007 年合成了一种新型除草剂，其合成路线如下（ 1）除草剂的分子式为，写出其分子中两种含氧官能团的名称、。（ 2）与生成的反应类型是，转化的另一产物是HCl ，就试剂 X 是_ 。（ 3）写出同时满意以下条件的物质的同分异构体的结构简式（写出一种即可）。属于芳香族化合物。苯环上的一取代物只有两种。在铜催化下与 O2 反应，其生成物 1

18、 mol 与足量的银氨溶液反应生成4 mol Ag（ 4）写出的化学方程式。（ 5）卡巴拉丁是老年人认知障碍的重要治疗药物。请结合上述合成路线及下面所给的反应：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结OCH 3HBrOH CH 3BrROH SOCl 2RCl HOSOCl可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结请写出合成卡巴拉丁流程中A 、B、 D 的结构简式， C 试剂的化学式。A：、 B：、 C：、 D ：。18.（ 14 分）甲醇可作为燃料电池的原料。以CH 4 和 H2O 为原料，通过以下反应反应来制备甲醇。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结I： CH

19、4 g + H 2O g CO g + 3H 2 g H +206.0kJ 1mol可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结II ： CO g + 2H 2 g CH 3OH g H 129.0kJ1mol可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（ 1） CH 4g与 H2Og 反应生成 CH 3 OH g 和 H 2g的热化学方程式为。（ 2）将 1.0 mol CH 4 和 2.0 mol H 2O g 通入容积为 100 L 的反应室，在肯定条件下发生反应I，测得在肯定的压强下CH 4 的转化率与温度的关系如右图。假设 10

20、0 时达到平稳所需的时间为5 min ， 就用 H2 表示该反应的平均反应速率为 。100时反应 I 的平稳常数为 。（ 3）在压强为 0.1 MPa、温度为 300条件下，将a mol CO 与3a mol H 2 的混合气体在催化剂作用下发生反应II 生成甲醇，平稳后将容器的容积压缩到原先的l/2 ，其他条件不变，对平稳体系产生的影响是 填字母序号 。A c H2 削减B 正反应速率加快，逆反应速率减慢C CH 3OH的物质的量增加D 重新平稳 c H 2 / c CH 3OH 减小 E平稳常数 K 增大（ 4）写出甲醇空气 KOH 溶液的燃料电池负极的电极反应式： 。（ 5）甲醇对水质会

21、造成肯定的污染，有一种电化学法可排除这种污染，其原理是：通电后，将Co2+ 氧化成 Co3+，然后以 Co 3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO 2 而净化。试验室用右图装置模拟上述过程： 写出阳极电极反应式 。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 写出除去甲醇的离子方程式。19. （ 15 分）工业上以铬铁矿（主要成分FeO Cr2O3）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠（ Na2Cr2O7 2H 2O）的主要反应如下：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2O3 4FeO Cr 8Na7O 高温 2Fe 8CO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2CO3

22、2 8Na 2CrO 42O32 2Na2CrO 4H 2SO4Na 2SO4 Na2Cr2O7H 2O（ 1）工业上反应需不断搅拌，其目的是。（ 2）右图是红矾钠（Na2Cr2O7 2H 2O）和 Na 2SO4 的溶解度曲线。从 Na2Cr2O7 和 Na2SO4 的混合溶液中提取 Na 2Cr2O7 晶体的操作：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结先将混合溶液蒸发浓缩，趁热过滤。趁热过滤的目的是。 然后将滤液，从而析出红矾钠。（ 3 ） Na 2Cr2O7 与 KCl进 行 复 分 解 反 应 可 制 取 K 2Cr 2O7 ， 现 用Na2Cr2O7与 KCl 来制备K 2

23、 Cr2O7，简述操作步骤（有关物质的溶解度见右表）：。（ 4）用重铬酸钾测定铁矿石中铁的含量，试验步骤如下：溶 温度物质 解度K 2Cr2O7KCl NaCl0 1004.6 g94.1 g28 g55 g35 g39 g可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2步骤 1：将 m g 铁矿石加浓盐酸加热溶解步骤 2：加入 SnCl 溶液将 Fe3 仍原2步骤 3：将所得溶液冷却，加入HgCl溶液，将过量的 Sn2 氧化为 Sn4 步骤 4：加入 15 mL 硫酸和磷酸的混合酸及5 滴 0.2%二苯胺磺酸钠指示剂步骤 5：立刻用 cmol L 1 重铬酸钾溶液滴定至溶液呈稳固紫色，即为

24、终点，消耗重铬酸钾溶液VmL2写出 SnCl 仍原 Fe3 的离子方程式。如省去步骤，就所测定的铁的含量（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。步骤 5 使用的玻璃仪器有。20. （ 12 分）臭氧可用于净化空气，饮用水消毒，处理工业废物和作为漂白剂。（ 1）臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的全部单质反应。如： 1。6Ags O3g 3Ag 2Os。 H 235. 8 kJ mol1已知 2Ag，就常温下反应2O g 3O g 为2Os 4Ags O2g 。 H 62.2 kJ mol3 2反应（填“自发”或“非自发”）。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（ 2）臭氧在水中易分解，

25、臭氧的浓度削减一半所需的时间如下表所示。t/minpHT/ 3.04.05.06.02030123116958301581084815503126157pH 增大能加速 O3 分解，说明对 O3 分解起催化作用的是（填微粒符号）。（3）科学家 P Tatapudi 等人第一使用在酸性条件下电解水的方法制得臭氧。臭氧在阳极四周的水中可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结产生，电极反应3H 2O 6e。 O3 6H，阴极邻近的氧气就生成过氧化氢，其电极反应式为可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结1（ 4）为测定大气中臭氧（O3）含量，将 0、 1.01 105Pa的空气 V

26、L 渐渐通过足量 KI 溶液，使臭氧完全反应。然后将所得溶液用amL cmol L的Na2 S2 O3溶液进行滴定恰好到达终点。该滴定过程中可挑选的指示剂为。 O3与KI 溶液反应生成两种单质，就反应的化学方程式。空气中臭氧的体积分数为（用含“a、c、V ”的字母表示）。（已知： 2Na2S2O3 I2 Na 2S4O6 2NaI ）21. （ 12 分）利用生产钛白的副产品绿矾制备仍原铁粉的工业流程如下：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结NH 42CO3FeSO4转化过滤洗涤干燥NH 4SO4C焙烧仍原铁粉可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（ 1）干燥过程主要是为

27、了脱去游离水和结晶水，过程中会有少量FeCO3nH 2O 被空气氧化为FeOOH，其化学方程式为。（ 2）取干燥后的 FeCO3 样品 12.49 g 焙烧至 600 ，质量变为 8.00 g，连续加热最终得到 Fe 6.16 g，就600产物的可能组成为。运算 FeCO3 样品中 FeCO3 与 FeOOH 的质量。（ 3）如将 28.12 g 仍原铁粉（含少量 FexC）在氧气流中加热，得到标准状况下的 CO2 224 mL 。将相同质量的仍原铁粉与足量硫酸反应，得到标准状况下的 H 2 10.752 L （ FexC 与硫酸反应不产生 H2）。运算 Fex C 的化学式。（假设仍原铁粉仅

28、含两种物质）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2021-2021 学年第一学期镇江市高三期末质量调研测试化学参考答案及评分标准第 卷（挑选题 共 40 分）单项挑选题：此题包括10 小题，每道题 2 分，共计 20 分。每道题只有一个选项符合题意。1 B2 A3 D4 D5 B6 C7 B8C9 A10 D不定项挑选题：此题包括5 小题，每道题 4 分，共计 20 分。每道题只有一个或两个选项符合题意。拓正确答案只包括一个选项，多项时，该题得0 分。如正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。11BC12 D13 A

29、C14 BD15 C第二卷（非挑选题 共 80 分）16 （ 12 分）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（ 1） 10 （ 2 分）（ 2） 4Co OH 2O2 2H2O 4Co OH 3 （ 2 分）2O22O （ 2 分）（ 3） 2Fe2 H 2H 2Fe3 2H（ 4）使铁离子转化为氢氧化铁沉淀而除去，或2Fe3 3CO 26HO 2Fe OH 3CO （ 2 分）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（ 5）防止 Co2 水解 （ 2 分） 5（ 6） 2.5 10（ 2 分）3232可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结17 （ 15 分）（

30、1）C18H20O5（ 2 分） 羰基、醚键、酯基（ 2 分，其中任两种均可）（ 2）取代反应（ 1 分） ClCH 2COOH （ 2 分）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（ 4）OHCH 2OH CH 3CH 2ClNaOHOCH2 CH3CH2 OH HCl （ 2 分）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结OHCH2OH9 / 11OCH 2CH 3CH2OH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（或：CH 3CH 2Cl +NaOH NaCl+H 2O）（ 5）（每空 1 分，共 4 分）可编辑资料

31、- - - 欢迎下载精品名师归纳总结H 3COHOCH3CH H 3CClOCHCH 3HBr （或 HCl ）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结18.（ 14 分）（ 1）CH 4g+H 2Og CH 3OH g+H 2g H +77.0kJ（ 2） 0.003 mol L1min 1（ 2 分） 2.25 10-4 （2 分）（ 3）C 、D（各 1 分，共 2 分）mol 1（ 2 分）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（ 4）CH3OH 6e+8OH2 CO3+

32、6H 2 O（ 2 分）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（ 5） Co2+ e Co3+（ 2 分） 6Co3+CH3OH+H2O CO2 +6 Co 2+6H +（ 2 分）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结19 （ 15 分）（ 1）使反应物接触更充分，加快反应速率（2 分）（ 2）有利于 Na2SO4结晶析出，又能防止 Na2Cr2O72H2O 结晶析出而缺失（ 2 分，意思相近均给分） 冷却结晶（ 2 分）（ 3）在 100（或较高温度）下，将Na2Cr2O7 和 KCl 配制成饱和溶液后混合，然后降温到0（

33、或室温），过滤洗涤，即得K 2Cr2O7（ 3 分，意思相近均给分）（ 4） Sn2 2Fe3 Sn4 2Fe2 （ 2 分）偏高（ 2 分）酸式滴定管锥形瓶（每个仪器1 分，共 2 分）20 （ 12分）（ 1）自发（ 2分）（ 2）OH（2分）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（ 3） 3O2 6H 6e 3H2O2（ 2分）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（ 4）淀粉溶液（ 2分） 2KI O3 H2 O 2KOH O2 I2（ 2分）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 0.0112acV（ 2分）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结21 （ 12 分）（ 1） 4FeCO3nH2O + O 2 = 4FeOOH+4CO 2 + 4n2H 2O（2 分）（ 2） FeO 与 Fe2O3 或 FeO 与 Fe3O4 或 FeO、 Fe2O3、Fe3O4（ 3 分，写出其中一种得1 分） FeCO3 ：11.6 g（ 2 分）， FeOOH ： 0.89 g（ 2 分），（ 3） Fe2C （ 3 分）可编辑资料 - - - 欢迎下载