中考化学总复习初中化学规律知识总结精选 .docx
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1、精品名师归纳总结2021 年中考化学总复习中学化学规律学问总结 (精选)1、金属活动性次序:金属活动性次序由强至弱: K Ca Na Mg AlZn Fe Sn Pb HCu Hg Ag Pt Au(按次序背诵)钾钙钠镁铝锌铁锡铅(氢)铜汞银铂金金属位置越靠前的活动性越强,越易失去电子变为离子,反应速率越快排在 氢前 面的金属能置换酸里的氢,排在氢后的金属不能置换酸里的氢,跟酸不反应。排在前面的金属, 能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应。混合盐溶液与一种金属发生置换反应的次序是“先远”“后近”留意 :单质铁在置换反应中总是变为 2 价的亚铁
2、2、金属酸盐H 2中:等质量金属跟足量酸反应,放出氢气由多至少的次序:Al Mg Fe Zn等质量的不同酸跟足量的金属反应,酸的相对分子质量越小放出氢气越多。等质量的同种酸跟足量的不同金属反应,放出的氢气一样多。3、干冰不是冰是固态二氧化碳。水银不是银是汞。铅笔不是铅是石墨可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结纯碱不是碱是盐(碳酸钠)。塑钢不是钢是塑料。4、物质的检验(1) 酸( H+)检验。方法 1 将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中,振荡, 假如石蕊试液变红,就证明H+ 存在。方法 2 用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上,假如蓝色试纸变红,就证明H+ 的存在。方
3、法 3 用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH 试纸上,然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比,便可知道溶液的pH,假如 pH小于 7,就证明 H+的存在。(2) 碱( OH-)的检验。方法 1 将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中,振荡, 假如石蕊试液变蓝,就证明OH- 的存在。方法 2 用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在红色石蕊试纸上,假如红色石蕊试纸变蓝,就证明OH- 的存在。方法 3 将无色的酚酞试液滴入盛有少量待测液的试管中,振荡,假如酚酞试液变红,就证明OH- 的存在。方法 4 用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH 试纸上,然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比,便可知道溶液的pH,假
4、如 pH大于 7,就证明 OH-的存在。(3) CO32-或 HCO3-的检验。将少量的盐酸或硝酸倒入盛有少量待测物的试管中,假如有无色气体可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结放出,将此气体通入盛有少量澄清石灰水的试管中,假如石灰水变浑,可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3就证明原待测物中CO32- 或 HCO-的存在。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结4( 4)铵盐( NH +):用浓 NaOH 溶液(微热)产生使 潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体。5、金属盐溶液新金属新盐:金属的相对原子质量新金属的相对原子质量时,反应后溶液的质量变重,金属变轻。金属的相
5、对原子质量新金属的相对原子质量时,反应后溶液的质量变轻,金属变重。在金属酸盐H2 反应后,溶液质量变重,金属变轻。6、物质燃烧时的影响因素:氧气的浓度不同,生成物也不同。如:碳在氧气充分时生成二氧化碳,不充分时生成一氧化碳。氧气的浓度不同, 现象也不同。如:硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰, 在纯氧中是蓝色火焰。氧气的浓度不同,反应程度也不同。如:铁能在纯氧中燃烧,在空气中不燃烧。物质的接触面积不同,燃烧程度也不同。如:煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。7、影响物质溶解的因素:搅拌或振荡。搅拌或振荡可以加快物质溶解的速度。升温。温度上升可以加快物质溶解的速度。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结
6、溶剂。选用的溶剂不同物质的溶解性也不同。8、元素周期表的规律:同一周期中的元素电子层数相同,从左至右核电荷数、质子数、核外电子数依次递增。同一族中的元素核外电子数相同、元素的化学性质相像, 从上至下核电荷数、质子数、电子层数依次递增。9、原子结构学问中的八种打算关系:质子数打算原子核所带的电荷数(核电荷数)由于原子中质子数核电荷数。质子数打算元素的种类质子数、中子数打算原子的相对原子质量由于原子中质子数中子数原子的相对原子质量。电子能量的高低打算电子运动区域距离原子核的远近由于离核越近的电子能量越低,越远的能量越高。原子最外层的电子数打算元素的类别由于原子最外层的电子数4 为金属,或 4 为非
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