江苏省宜兴市周铁学区2018届九年级化学下学期第一次月考试题2.doc

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1、江苏省宜兴市周铁学区2018届九年级化学下学期第一次月考试题 本试题分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共18小题。考试形式为闭卷书面笔答。试卷满分为50分。 注意事项： 1答题前，考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、准考证号填写在答题卡的相应位置上，并认真核对姓名、准考证号码是否与本人相符合。 2答选择题必须用2B铅笔将答题卡上对应题目的正确选项涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试题卷上。 3答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔作答，答案写在答题卡各题目指定区域内相应位置上。如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。不准使用铅笔和涂

2、改液。不按以上要求作答的答案无效。 4考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5第卷（ 选择题 共14分）一、选择题(本题包括l4小题，每小题只有l个选项符合题意。每小题1分，共14分)1下列生活中常见现象不属于化学变化的是 A生石灰干燥气体 B.自行车生锈 C.浓硫酸吸水 D.用氢氧化纳溶液制作叶脉书签2下列有关能源、生活、环境、资源问题叙述错误的是 A加速石油、煤炭的开采，快速提高人们的生活质量 B.“温室效应”主要是由CO2等气体所引起的 CpH5.6的雨水称为酸雨D生活中为降低水的硬度，常用的方法

3、是煮沸3下列实验基本操作中正确的是4下列食物中富含糖类的是A 瘦肉和鸡蛋 B米饭和馒头 C.蔬菜和水果 D大豆油和花生5用浓盐酸配制一定质量分数的稀盐酸，实验时必不可少的一组仪器是（ ）A.托盘天平、玻璃棒、烧杯 B.烧杯、玻璃棒、量筒C.量筒、漏斗、试管 D.烧杯、蒸发皿、量筒6.下列实验现象描述误的是A过氧化氢溶液中滴加硫酸铜溶液会有大量气泡生成B向长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸有气泡产生C将一根生锈的铁钉放入装有少量稀盐酸的烧杯中，溶液颜色由无色变成黄色。D细铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体7.清凉油具有散热、醒脑、提神的功效，其主要成分为薄荷脑（化学式为C1

4、0H20O）。下列有关薄荷脑的说法错误的是 A薄荷脑是3种元素组成的有机化合物 B1个薄荷脑分子中含有31个原子C薄荷脑中碳元素的质量分数最大 D薄荷脑中碳、氢元素的质量比为10:208.用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记。下列数轴表示错误的是 A硫及其化合物与化合价的关系： B银、铜、铁的金属活动性强弱： NH4NO3 NaCl NaOH所得溶液的温度由低到高C物质形成溶液的pH：D形成溶液时的温度： 9 根据图示信息和已学知识判断，下列说法正确的是 （ ） A镁元素位于元素周期表的第三周期，镁原子核内有12个质子B氯的相对原子质量为35.45g，在化学变化中，氯原子易得电子C当X=8时

5、，该微粒属于稀有气体元素的原子D镁离子与氯离子的电子层数相等10.右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析正确的是AA的溶解度比B大B将50时A、B的饱和溶液降温到20时，晶体析出A大于BC50时把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质与溶剂的质量比为1:2 D将20时A、B、C三种物质的饱和溶液升温至50时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是BA=C11.区分下列各组物质的两种方法都正确的是序号需区分物质方法一方法二A浓盐酸和浓硫酸用木条检验闻气味B氢氧化钠固体和食盐加水加盐酸C铁粉和炭粉用水搅拌加稀硫酸D氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液用无色酚酞溶液试液通入CO212下列各组

6、转化中，一定条件下均能一步实现的13、中考复习阶段，小谢同学梳理了以下知识：生活中使用的洗发液一般是弱碱性的；催化剂一定能加快化学反应的速率；用酒精浸泡捣烂的某些植物的花瓣可制得酸碱指示剂；燃烧需要同时满足三个条件，故破坏其中一个条件就可以灭火；自制简易净水器中的活性炭可降低水的硬度淬火后的针制钓鱼钩 。其中你认为合理的个数是： A2 B3 C4 D514某化学兴趣小组用一定量的AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液，向其中加入铜粉和锌粉的混合物，充分反应后过滤，得到滤液甲和滤渣乙，则在滤液甲中一定有Zn(NO3)2和Al(NO3)3;滤渣乙中一定含有Ag，可能有Cu、Zn、Al;若滤液甲是蓝

7、色的，则滤液甲中一定含有Zn(NO3)2、Cu(NO3)2和Al(NO3)3;向滤渣乙中滴加稀盐酸有气泡产生，则滤液甲中一定没有AgNO3和Cu(NO3)2。上述四种说法中正确的个数为A .1 个 B.2个 C.3个 D.4个第卷（非选择题共35分)15.(8分)化学使我们生活的世界变得更加绚丽多彩 (1)化学与生活息息相关。 防毒面具中使用活性炭，这是利用了活性炭的 作用。 用井水洗衣服时，肥皂不易起泡沫且产生浮渣，该井水是 （填“硬水”或“软水”）。 蚊虫叮咬分泌蚁酸使皮肤奇痒难忍，可选用下列 （填字母序号）来涂抹止痒。 A食醋 B稀氨水 CNaOH溶液多步行、骑单车出行，能有效减少CO2

8、、CO、SO2等气体的排放，这些气体中能造成酸雨的是： ； (2) 眼镜是人们常用的护眼工具，如图是一款变色眼镜的示意图：所标物质中属于合成材料的是 。夏天铜螺丝部位常出现一层绿色物质，这是由于铜生锈了，铜锈的化学式为Cu2(OH)2CO3，根据铜锈中所含元素，可知铜生锈不仅与空气中的氧气、水有关，还可能与空气中的 有关。该款变色眼镜的玻璃里加入了溴化银(AgBr)和氧化铜。在强光照射下，溴化银分解成溴和银，玻璃颜色变深，请写出溴化银中阳离子的符号 ；当光线变暗时，溴和银在氧化铜作用下，重新生成溴化银，玻璃颜色变浅，氧化铜在反应中可能起 作用。16 （11分）根据初中所学的知识并结合下列仪器回

9、答问题：（1）写出仪器的名称： a 、f_。（2）实验室选取d、e、i、j、k四种仪器制取并收集氧气时，反应的化学方程式为 ，其中还缺少的仪器是 。（3）对用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O2后的固体残渣（假定已完全反应），通过以下四步实验操作可回收二氧化锰。正确操作的先后顺序是 （填写选项序号）。a烘干 b溶解 c过滤 d洗涤（4）小明同学在组装实验室制取二氧化碳的发生装置时，除了选用了仪器b、g 外还需选择上述仪器中的 （填写序号）。反应的化学方程式是 。（5）小琪同学用浓盐酸与大理石在上述装置中反应，制取CO2并检验其有关性质，观察到烧杯中澄清石灰水溶液不变浑浊。造成这一现象的可能原因是

10、。（6）下图是测定空气中氧气含量的实验装置图。实验测得硬质玻璃管的容积为25mL，反应前后注射器中空气体积分别为15mL和9mL。 通常空气中氧气的体积分数约为21%，该实验测得空气中氧气的体积分数为 ，在装置气密性良好的情况下，造成误差的可能原因是 （只要写出1种）。 装置中的气球可以帮助形成密闭体系，还可能起到的作用是 。17.（6分）为了减少空气中的温室气体，并且充分利用二氧化碳资源，科学家们设想了一系列捕捉和封存二氧化碳的方法。CaO烧碱溶液捕捉和封存二氧化碳法（见上图）：喷雾反应器中，发生反应的化学方程式为 ，CO2+2NaOHNa2CO3+H2ONaOH溶液喷成雾状的目的是 。增大

11、气体与液体的接触面积，使反应更充分过滤环节中所得滤渣的主要成分是 ，CaCO3请用化学方程式说明原因： ， 。CaO+H2OCa（OH）2在整个流程中，循环利用的物质有 。18、（11分）学习化学一年后，同学们对课本上“活动性较强的金属一般可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来”以及“支持燃烧的气体一般是氧气”这两句话产生了质疑。在老师的帮助下，用金属钠来探究下列问题：【提出问题】1. 金属钠能否置换出硫酸铜溶液中的铜？2. 金属钠能否在其他气体（如：CO2）中燃烧？【查阅资料】1、金属Na性质活泼，常温下，它极易与氧气反应生成白色固体氧化钠，氧化钠溶于水生成氢氧化钠。金属钠还可以与水

12、剧烈反应放出氢气。2、碳酸钠溶液呈碱性、氯化钙溶液呈中性。【实验探究】实验一： 在实验室中，金属钠保存在煤油中； 用镊子从煤油中取出一小块金属钠，用滤纸吸干表面煤油后投入硫酸铜溶液中，观察 到溶液中出现蓝色沉淀，但没有红色的物质析出； 按照步骤将金属钠投入水中，待反应结束后滴加酚酞溶液，发现溶液变红。实验二：将燃烧的钠迅速伸入盛有CO2的集气瓶中，观察到钠在CO2中继续燃烧，反应后冷却，瓶内附着黑色颗粒，并粘附着白色物质。【问题讨论】（1）金属钠保存在煤油中的原因是： 。（2）根据上述资料写出钠块投入水中发生反应的化学方程式： 。（3）实验二中生成的黑色颗粒是 ，而白色物质可能是什么呢？ 同学

13、们围绕白色物质可能是什么产生如下猜想：甲认为白色物质是氧化钠，乙认为是碳酸钠，丙认为是氧化钠和碳酸钠的混合物，丁认为是氢氧化钠。我认为丁的猜想是错误的，理由是 。 对白色物质是什么进行实验再探究，方案设计如下：方案1：取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入无色酚酞试液，观察到溶液变成红色，结论：白色物质中一定有氧化钠。方案2：取该样品少量于试管里，滴加足量盐酸，溶液中有气泡冒出，结论：白色物质中一定有 。方案3：取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入过量的 溶液（供选试剂：A.石灰水B.氯化钙溶液 C.硫酸铜溶液），出现白色沉淀，然后过滤，再向溶液里

14、滴加无色酚酞试液，无明显现象出现。则 （在甲、乙、丙中选）的猜想成立。 评价与反思：小娟同学认为实验方案1得出的结论不正确，其理由是 ；【拓展应用】测定实验中使用的标有质量分数为16的盐酸(图1)的实际质量分数。为了测定，小明配制了20%的氢氧化钠溶液100g。然后在烧杯中加入一定量配得的氢氧化钠溶液，再逐滴加入该盐酸，恰好完全反应时测得剩余物总量为45 g。整个实验过程用pH测定仪测定滴加过程中溶液的pH。图2为测定仪打印出的滴加盐酸的质量与溶液pH的关系图。pHb盐酸16%7a25盐酸质量/g图2图1请以此次测定的数据，列式计算该盐酸的实际质量分数？（4）该盐酸的实际质量分数与标签上标出的

15、质量分数不一致的可能原因 （不考虑误差）。化学答案：I、 选择题1-14、CABBB DDCAC ADBCII、 填空题15、（1）吸附、硬水、B、SO2 （2）塑料、CO2、Ag+、催化16、（1）锥形瓶、长颈漏斗 （2）略、铁架台（3）bcda(4) f、略（5）浓盐酸有挥发性，使得二氧化碳气体中混有大量的氯化氢气体。（6）15% 、铜粉量不足或O2反应不充分 、缓冲压力17、略、增大接触面积充分吸收二氧化碳CaCO3、CaO+H2O=Ca(OH)2、Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3+2NaOHNaOH CaCO3 CaO18、（1）防止钠和空气中氧气、水发生反应 （2）2Na+2H2O=2NaOH+H2 碳，化学反应前后元素种类不变，Na2CO3，B, 乙。 (3)碳酸钠溶液也呈碱性。设：此盐酸的质量分数为x NaOH + HCl = NaCl + H2O - (1分) 40 36.5 （45 g -25 g）20% 25gx - 1分 40/36.5= 20g20%/（25gx） x= 14.6% - 1分 答：此待测盐酸质量分数为14.6 （3）盐酸具有挥发性