第三节化学反应热的计算第课时教案.docx

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1、精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -选修四 第一章化学反应与能量第三节化学反应热的运算（ 1）一、教材分析：前面同学已经定性的明白了化学反应与能量的关系，通过试验感受到了反应热，并且明白了物质发生反应产生能量变化与物质的质量的关系，及燃烧热的概念。在此基础上，本节介绍了盖斯定律，并从定量的角度来进一步熟识物质发生化学反应相伴的热效应。本节内容分为两部分： 第一部分， 介绍了盖斯定律。教科书以登山体会“山的高度与上山的途径无关”， 浅显的对特定化学反应的反应热进行形象的比如，帮忙同学懂得盖斯定律。然后再通过对能量守恒定律的反证来论证盖斯定律的

2、正确性。最终通过实例使同学感受盖斯定律的应 用，并以此说明盖斯定律在科学讨论中的重要意义。其次部分，利用反应热的概念、盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的运算，通过三道不同类型的例题加以展现。帮忙同学进一步巩固概念、应用定律、懂得热化学方程式的意义。二、教学目标：1学问目标：懂得并把握盖斯定律。能正确运用盖斯定律解决详细问题。初步学会化学反应热的有关运算。2才能目标：通过运用盖斯定律求有关的反应热，进一步懂得反应热的概念3情感态度和价值观目标：通过实例感受盖斯定律，并以此说明盖斯定律在科学讨论中的重要作用三、教学重点难点：盖斯定律四、学情分析：留意引导同学精确懂得反应热、燃烧热、盖斯定律等理

3、论概念，熟识热化学方程式的书写，重视概念和热化学方程式的应用。五、教学方法：读、讲、议、练，启示式，探究式相结合六、课前预备：同学课前自学填写学案七、课时支配：1 课时八、教学过程（一）预习检查，总结疑问（二）情形导入，展现目标某些物质的反应热，由于种种缘由不能直接测得，只能通过化学运算的方式间接获得。在生产中， 对燃料的燃烧、反应条件的掌握以及废热的利用，也需要反应热运算，为便利反应热运算，我们来学习盖斯定律。（三）合作探究，精讲点拨1、盖斯定律的内容: 不管化学反应是一步完成或分几步完成, 其反应热相同。换句话说,可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - -

4、- - - - - - - -第 1 页，共 4 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关, 而与反应的途径无关。摸索：化学反应的反应热与反应途径有关吗？与什么有关？归纳总结：反应物A 变为生成物D，可以有两个途径：由 A直接变成D，反应热为 H。由 A经过 B 变成 C，再由 C 变成 D，每步的反应热分别为H1、H2、H3.如下图所示：就有 H= H 1+ H2+ H3 过渡 盖斯定律在生产和科学讨论中有很重要的意义。有些反

5、应的反应热虽然无法直接测得，但利用盖斯定律不难间接运算求得。2、应用：通过盖斯定律可以运算出一些不能直接测量的反应的反应热。例：已知： Cs+O 2g= CO 2g H1=-393.5kJ/mol COg+1/2O 2g= CO 2gH 2=- 283.0kJ/mol求： Cs+1/2O 2g= CO g的反应热 H 3解法一：虚拟路径法 H1= H 2+H 3 H3= H 1-H 2=-393.5kJ/mol -（ -283.0kJ/mol ） =-110.5kJ/mol解法二：加减法 - = H3= H 1- H2=-393.5kJ/mol -（-283.0kJ/mol ） =-110.5

6、kJ/mol（四）反思总结，当堂检测：1已知：H 2g+1/2O 2g = H 2 O g H1 241.8kJ/mol H2Og = H 2O l H2 44 kJ/mol可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 2 页，共 4 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -就： H2g+1/2O 2g = H 2O l HkJ/mol【分析】：依据盖斯定律，就H H 1H 2 241.8kJ/mol 44.

7、0kJ/mol 285.8kJ/mol2已知胆矾溶于水时溶液温度降低，胆矾分解的热化学方程式为：CuSO4.5H2Os = CuS O4s+5H 2 OlH=+Q 1kJ/mol室温下，如将1mol 无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2kJ，就（ A）A Q1Q 2B Q1=Q2CQ1Q 2D无法确定3已知COg + 1/2 O2g = CO2g;H1= 283.0 kJ/molH2g + 1/2 O2g = H2Ol ; H2= 285.8 kJ/mol C2H5OHl + 3 O2g =2 CO2g + 3H2Ol; H3=-1370 kJ/mol试运算 : 2COg 4 H2g =H2Ol C

8、2H5OH l的 H【分析】： 2 + 4 - = H H1 2 H2 4 H3 283.2 2 285.8 4 1370 339.2 kJ/mol（五）发导学案，布置预习九、板书设计第三节化学反应热运算一、盖斯定律可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 3 页，共 4 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -1、 盖斯定律：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关， 而与详细反

9、应进行的途径无关。2、盖斯定律的应用十、教学反思本课的设计采纳了课前下发预习学案，同学预习本节内容，找出自己困惑的的方。课堂上师生主要解决重点难点疑点考点探究点以及同学学习过程中易忘易混点等，最好进行当堂检测，课后进行延长拓展，以达到提高课堂效率的目的。本节课时间45 分钟，其中情形导入展现目标检查预习 5 分钟，合作探究精讲点拨10 分钟左右，反思总结当堂检测10 分钟左右，其余环节20 分钟，能够完成教学内容。在后面的教学过程中会连续讨论本节课，争取设计的更科学，更有利于同学的学习，也期望大家提出珍贵看法，共同完善，共同进步！十一、参考答案：见学案可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 4 页，共 4 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载