_第二单元_知识点.doc

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1、第二单元 重要知识点归纳一、空气1空气的成分空气成分氮气 N2氧气 O2稀有气体二氧化碳其它气体及杂质体积分数78%21%0.94%0.03%0.03%2探究空气中氧气的含量。用实验证明空气中氧气体积约占1/5，氮气约占4/5 。点燃【实验方法】用燃烧红磷的方法测空气中氧气的体积分数现象：红磷燃烧产生大量白烟，冷却后打开弹簧夹，有水进入集气瓶内液面上升约1/5体积反应原理：磷 + 氧气 五氧化二磷 （消耗氧气，集气瓶压强减小，大气压把水从烧杯压入集气瓶）【实验注意事项】：（1）红磷要稍过量，确保空气中的氧气被完全消耗。（2）橡皮塞要塞紧，确保装置的气密性好（此实验开始前应先检查装置的气密性）（

2、3）要等恢复到室温，再打开弹簧夹，观察并记录。否则会导致测量结果偏低。（4）要选择只与氧气反应的可燃物，燃烧产物是固体，所以不能用木炭、硫代替红磷。3空气的用途氧气 O2氮气 N2稀有气体用途富氧用于炼钢、潜水、登山、宇宙飞行、急救、燃料燃烧、气焊、气割制硝酸、化肥、作保护气、防腐、液氮冷冻麻醉、超导材料在液氮环境中显示超导性保护气、电光源、激光技术、氙可用于医疗中的麻醉剂4保护空气1）空气污染：粉尘和有害气体（二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳）2）改善空气质量的措施：使用清洁能源、植树造林种草（退耕还林还草、退耕还湖）、工厂产生的废气经处理达标排放、在汽车尾气系统安装催化转化装置等。二、氧气(O

3、2)1氧气的物理性质：氧气是无色无气味的气体，密度比空气大，不易溶于水。收集氧气的方法：氧气不易溶于水， 可用 排水法 收集氧气；氧气的密度比空气大，可用 向上排空气法 收集氧气。2氧气的化学性质 （1）氧气能支持燃烧在空气中点燃在氧气中燃烧点燃文字表达式木炭发红、放热、产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊发白光、放热、产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊碳+氧气 二氧化碳硫产生微弱的淡蓝色的火焰、放热并生成有刺激性气味的气体产生明亮的蓝紫色火焰、放出热量、并生成有刺激性气味的气体点燃硫+氧气 二氧化硫铁不燃烧剧烈燃烧、火星四射、放出热量、生成黑色固体点燃铁+氧气 四氧化三铁磷放出热量、产生大量白烟燃

4、烧更剧烈、放出热量、产生大量白烟磷+氧气 五氧化二磷镁耀眼的白光、放出大量的热、生成白色固体。镁+氧气 氧化镁物质燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关。 硫在氧气中燃烧，集气瓶中应放少量的水，防止生成物污染空气。 铁在氧气中燃烧，集气瓶中应放少量的水或放少量的沙，防止高温熔融物落下炸裂瓶底。 石蜡燃烧的文字表达式是：石蜡 + 氧气 水 +二氧化碳 （氧化反应） 3氧气的制法1）工业制氧气-分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化）2）氧气的实验室制法药品装置图反应原理过氧化氢溶液（过氧化氢溶液是无色液体，二氧化锰是黑色固体）过氧化氢 水+氧气氯酸钾（氯酸钾是白色的固体、二氧化锰是黑色固体

5、） 氯酸钾 氯化钾+氧气高锰酸钾（高锰酸钾是紫黑色固体） 试管口要塞棉花高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气操作步骤：（用氯酸钾制取氧气）（1）（查）检查装置气密性；（2）（装）将药品平铺在试管的底部（若用高锰酸钾，试管口还要塞一团棉花，防止高锰酸钾粉末堵塞导管）（3）（定）将试管固定在铁架台上，铁夹夹在试管的中上部（试管口要略向下倾斜.）（4）（点）加热（先预热，再把外焰固定在放药品的部位）（5）（收）收集气体（导管口开始有气泡时不宜收集，当气泡连续均匀地放出时再收集。）（6）（移）应先将导管移出水面。（防止水由导管吸进试管，引起试管破裂）（7）（熄）再熄灭酒精灯。证明一瓶气体是氧气的方法：将带

6、火星的木条伸入瓶内，木条复燃说明是氧气。若用向上排空气法收集氧气，证明气体集满的方法：将带火星的木条放在集气瓶口，复燃，则氧气集满。三、基本概念（一）化学反应1化合反应 由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应叫做化合反应。“多变一”2分解反应 由一种反应物生成两种或两种以上其它物质的反应，叫做分解反应。“一变多”3氧化反应 物质跟氧发生的反应是氧化反应。氧气在氧化反应中供氧，它具有氧化性，是常用的氧化剂。物质与氧气发生的反应一定是氧化反应，但氧化反应不一定是化合反应。化合反应也不一定是氧化反应。4氧化反应进行得很慢，不易察觉。 剧烈氧化：燃烧缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造（二）催化剂在化学反应中能改变其它物质的化学反应的速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。“一变两不变”催化剂在化学反应中所起的作用（改变其它物质的反应速率）叫催化作用。2