人教版高中化学必修1121物质的量教学设计（2）.doc

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1、第一章从实验学化学第2节化学计量在实验中的应用（第1课时）本节课选自人教版全日制普通高级中学教科书化学1（必修）第一章第二节物质的量在化学实验中的应用第一课时。本节教材是在学习了“物质的量”的基础上引入的新的表示溶液组成的物理量，通过本节的探究既巩固对“物质的量”的运用，又在初中化学的基础上扩充对溶液组成表示方法的认识，提高化学计算的能力。同时为电解质溶液、中和滴定的学习奠定基础。1、使学生认识摩尔是物质的量的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系；了解摩尔质量的概念。了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。能用于

2、进行简单的化学计算。2、初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。通过对物质的量概念的理解，尝试从定量的角度去认识物质，体会定量研究方法对研究和学习化学的重要作用；4、通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。5、在物质的量概念的建构过程中感受到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。【教学重点】物质的量及其单位、阿伏加德罗常数； 摩尔质量概念和有关摩尔质量的计算。【教学难点】物质的量概念的教学； 摩尔质量概念的建立； 【引言】我们在初中时知道，分子、原子、离子等我们肉眼看不见的粒子，可以构成客观存在的、

3、具有一定质量的物质，这说明，在我们肉眼看不见的粒子与物质的质量之间，必定存在着某种联系，那么，联系他们的桥梁是什么呢？要解决这个问题，我们来学习第二节化学计量在实验中的应用设计意图：引发学习兴趣，引出把微小物质扩大倍数形成一定数目的集体以便于方便生活、方便科学研究、方便相互交流。【教师】 复习C + O2= CO2指出化学方程式的意义。在实验中，我们可以取12 gC和32 gO2反应，而无法只取1个C原子和1个氧分子反应，那么12 gC中含多少个C呢？要解决这个问题，我们来学习“第2节化学计量在实验中的作用”。【板书】 第二节化学计量在实验中的作用【教师】可称量物质与分子、原子和离子这些微观的

4、看不见的粒子之间有什么联系？能否用一定数目的离子集体为单位来计量它们之间的关系。答案是肯定的。国际科学界建议采用“物质的量”将它们联系的。【板书】 一 、物质的量的单位摩尔【教师】物质的量也是与质量、长度一样的物理量是国际单位制中的7个基本物理量。单位为摩尔，符号为mol。【投影】【讨论】学生讨论交流解决。【学生归纳、回答】大量实验证明，任何粒子或物质的质量以克为单位，在数值上与该粒子的相对原子质量相等时，所含的微粒数目都是6021023个。【板书】1、含有6021023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。摩尔简称摩，符号mol。6021023/mol叫阿伏加德罗常数，符号：。【教师】最后，让我

5、们一起来感受一下：（1）如果把6.021023个直径为2.5 cm的硬币排成一行，可以来回于地球与太阳之间240.8亿次。（2）如果把6.021023粒米给全球60亿人吃，每人每天吃一斤，要吃14万年。（3）假想把1摩尔（6.021023个）水分子（分子直径210-10m）一个挨一个地摆在地球赤道上（周长为4万千米），可以绕地球赤道300万周！【设计意图】意识到使用物质的量这个粒子集体的重要性，也不会再用物质的量去描述宏观物质【课堂练习】1、判断下列说法是否正确（A）1 摩尔氧 （B）1.5摩尔O2（C）2 摩尔氢分子（D）摩尔是7个基本物理量之一（E）0.5 摩 大米2、说出下列符号的意义：

6、2 H 、2 mol H 、 2 mol H+ 、2 mol H2 、4 mol Fe3+ 、a molSO3 、3、用符号表示： 2摩尔水分子 、5摩尔硫酸根离子 、 n 摩尔氧原子 、1摩尔碳酸氢根离子 、 10摩尔亚铁离子 、3摩尔氯化氢分子 、【设计意图】通过类比的方法，使学生认识到“物质的量”“微粒个数”“NA”是如何进行换算的。【阅读】P12第3、4自然段【教师】叙述时注意明确对象：微观粒子【教师】当我们发现一个新的物理量，看待物质世界，及多了一个新视角。一摩尔的微粒数我们知道是多少个，那一摩尔微粒的质量又是多少？有没有什么规律？【图片展示】1 mol 微观粒子的质量【板书】 2、

7、摩尔质量：单位物质的量的物质的质量（M）单位：克摩符号：gmol数值：等于物质的原子量、分子量、原子团的式量。【举例】Mg的摩尔质量：24 gmol，KCl摩尔质量：74.5 gmol,CO32摩尔质量：60 gmol。强调单位。【ppt图片投影】【学生】找出规律，并回答【PPT】摩尔质量的概念，符号和单位【教师】1molH2O是18g，那2molH2O呢？【PPT】摩尔质量，物质的量及质量之间的计算公式和变形【PPT】相关练习巩固【学生】思考，动笔计算和回答【教师】小结：物质的量、阿伏伽德罗常数、摩尔质量的相关概念和公式。【练习】1molFe的质量是： 、1molO2的质量是： 1molH2

8、SO4的质量是： 、 1molFe2+的质量是：_ Na的摩尔质量为 、Na+的摩尔质量为_ H2SO4的摩尔质量为 、HNO3的摩尔质量为_ 【辨析】1 mol O2的质量是32 g/molOH-的摩尔质量是17 g1 mol H2O的质量是18 g/molCO2的摩尔质量是44 g/mol【设计意图】通过习题加深学生对于本堂课知识的认识与理解人教版高中化学课本中，气体摩尔体积是高中化学1（必修）第一章第二节内容,它是本章及本册乃至整个高中化学的重要内容。从属于化学基本概念知识，对于高一学生而言，整体内容较为抽象，接受比较困难。为此，我在设计本节课时，让学生分析思考数据，找出其中的规律并对其进行质疑，从而调动学生的主动思考，进而通过一个个问题引导学生学习本节内容。在问题的引导和任务的驱动下，学生的思维被逐渐激活，并能够积极参与到探究的讨论中来。5学科网新高考优选资源源于一线