初级中学化学知识材料网络图.doc

/* 第一单元 走进化学世界 考点解读 地 位 作 用 学法指导 实验为基础是化学学科的基本特征。中考中占到15分左右 培养学生收集和处理信息的能力，有利于培养创新精神 注重基础知识的学习，学会灵活运用 1、锅炉爆炸、轮胎爆炸是物理变化，可燃性物质导致的爆炸是化学变化，如氢气爆炸，烟花爆炸等。 2、催化剂能加快和减慢反应速率，其质量和化学性质反应前后不变，物理性质，如形状、状态可能改变 3、由一种元素组成的物质可能为单质，也可能为混合物。如氧气O2和臭氧O3两种单质混合得到混合物，也只由氧(O)元素组成。金刚石C和石墨C的混合物，只由碳(C)元素组成等。只有说由一种元素组成的纯净物，才能说一定是单质。 冰水混合物是纯净物，冰是水的固态，还是水。 4、原子是化学变化中的最小粒子。但不能说原子一定就比分子小。原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分。但是某些物理变化中是可再分（核裂变）的 二、三、六、八、十、十一单元 身边的化学物质 考点解读 地 位 作 用 学法指导 初中化学内容的重要载体，也是重要组成部分。 是学生更了解化学与生活、化学与社会发展等的密切联系。 内容繁琐，注意在真实生活中找联系。 四、五、九单元 物质的构成和变化 考点解读 地 位 作 用 学法指导 化学概念是构建化学科学体系构架的基石，是学习理解掌握知识的核心任务。 学习分析和解决化学问题的基础，是学好化学的前提。 抓住概念内涵的关键词深入理解，注意归纳总结。 七、十二单元 化学能源和社会发展 考点解读 地 位 作 用 学法指导 培养学生对自然社会的责任感和正确的价值观。 有利于学生加深拓展对化学知识的理解，解决综合问题。 重视学习情景创设和探究活动，简单的记忆。 第二单元 我们周围的空气 测氧气含量实验失败原因：红磷量不足，装置漏气，未等到装置冷却就打开弹簧夹 不是所有的燃烧都需氧气参与。如氢气在氯气中能燃烧。着火点是物质的固有属性，不能说降低物质的着火点，只能说把温度升高到物质的着火点。 燃烧需三个条件都具备，灭火只要破坏任一条件。 第三单元 自然界的水 沉淀有静置沉淀和吸附沉淀。吸附沉淀是指加明矾生成胶体吸附大颗粒固体杂质，获得比静置沉淀更快的沉淀。过滤是在沉淀后，把不溶于水的沉淀和水分离的操作。若单独提到吸附，则是指加活性炭吸附色素和气体。蒸馏后得到的水净化程度最高，为蒸馏水，是纯净物。蒸馏操作可以使硬水软化 第四单元 物质构成的奥秘 原子团的记忆找诀窍：如碳酸根CO3，就是二氧化碳CO2多1个O。硫酸根SO4，是三氧化硫SO3多1个O。硝酸根NO3，是二氧化氮NO2多1个O。铵根NH4，是氨气NH3多1个O. 第五单元 化学方程式 1、如点燃A克氧气和B克氢气的混合气体，生成水的质量是小于或等于(A＋B)克。氧气和氢气要么恰好按质量比完全反应，都不剩余，则生成水质量等于(A＋B)克。要么，氢气过量剩余或者氧气过量剩余，有一种没有全部反应，则生成水质量小于(A＋B)克。但氢气和氧气不可能都有剩余，因为如果都有剩余，则会继续反应。 2、任何化学反应符合质量守恒定律。即便实验数值不相等，是因为有气体参加反应或生成气体逸出。 第六单元 碳和碳的氧化物 二氧化碳气体通到紫色石蕊溶液中，溶液变红，是因为二氧化碳与水反应生成了碳酸。不用燃着木条熄灭来检验二氧化碳，用澄清石灰水。因为使木条熄灭的还有氮气、稀有气体等，但可以验满。 第七单元 燃料及其利用 第八单元 金属和金属材料 第九单元 溶液 1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。 2、组成 溶质（一种或几种）（固、液、气） 溶剂（一种）（若是液体，一般为水） 溶液 3、性质 均一性：（各处的性质相同，浓度一样） 稳定性：（只要温度、溶剂量不变，就不会析出固体） 吸热（如NH4NO3） 4、溶解时的热现象 温度不变（如NaCl） 放热（如NaOH、浓硫酸） 5、分类：饱和溶液与不饱和溶液 定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得溶液叫饱和溶液，还能继续溶解的溶液，叫做不饱和溶液。 ①增加溶质 ②降温 ③恒温蒸发溶剂 ①增加溶剂 ②升温 转化措施：不饱和溶液 饱和溶液 定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 影响因素 内因：溶质、溶剂的性质 1、固体溶解度 温度升高，一般溶解度增大 外因：温度 温度升高，溶解度变化不大（如NaCl） 溶解度（S） 温度升高，溶解度降低（如熟石灰） 读出某温度下的溶解度（读出某溶解度下的温度） 溶解度 曲线 比较（某温度）下不同物质的溶解度 交点意义：表示该温度下两物质的溶解度相同 物质提纯 溶解度受温度影响大：用降温结晶的方法 溶解度受温度影响小：用蒸发溶剂的方法 2、气体溶解度：影响因素： 温度（温度升高，溶解度降低，反之） 压强（压强升高，溶解度增大，反之） 溶质质量 溶质质量分数 溶液质量 1、定义：C% = ------------------- 100% 溶质质量分数 实验步骤：计算→称量、量取→溶解 偏高 2、计算 溶液的配制 仪器： 偏低 影响实验结果的原因 溶液的稀释（Aa% = Bb%） 溶质质量分数应用到化学方程式的计算（与不纯物质的计算类似） “相同温度” 下的某种溶质，饱和溶液比不饱和溶液的质量分数要大一些。但必须同温下才可比较。 第十单元 酸和碱 物理 （性质） 盐酸：刺激性气味，挥发性 酸 （H+ + 酸根离子） 盐酸 （HCl） 硫酸 （H2SO4） 硫酸：吸水性（作干燥剂），脱水性，溶解放热（稀释“硫入水”） ①使指示剂变色 紫色石蕊：变红 无色酚酞：不变色 化学 （性质） ②与金属（活泼金属）反应：酸 + 活泼金属 === 盐 + H2↑ ③与金属氧化物（如Fe2O3、CuO）反应：H + O == + H2O ④与碱反应：H + OH === + H2O（中和反应） ⑤与盐（如碳酸盐）反应：H + CO3 == + H2O+CO2↑ 腐蚀性： 用途：除铁锈。胃液中含盐酸HCl帮助消化。化工产品。 俗称 NaOH：火碱、烧碱、苛性钠 Ca(OH)2：熟石灰、消石灰 碱 （金属离子 + OH－） 氢氧化钠 （NaOH） 氢氧化钙 [Ca(OH)2] 物理 （性质） 氢氧化钠：吸水性（易潮解，作干燥剂），易溶于水 氢氧化钙：无吸水性[但生石灰有吸水性CaO+H2O===Ca(OH)2] ①使指示剂变色 紫色石蕊：变蓝 无色酚酞：变红 ②化学 （性质） 与非金属氧化物反应：（如CO2、SO2、SO3）（都生成H2O） ③与酸反应：H + OH === + H2O（中和反应） ④与盐反应：[如Ca(OH)2+Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH] 腐蚀性： 用途：NaOH制造肥皂，Ca(OH)2 中和酸性土壤，（检验铵盐。） 酸性[酸溶液、一些盐溶液（如AlCl3溶液）]：pH＜7 与溶液酸碱性的关系 碱性[碱溶液、一些盐溶液（如Na2CO3溶液）]：pH＞7 pH值 中性[蒸馏水、一些盐溶液（如NaCl溶液）]：PH=7 与溶液酸碱度的关系 酸性越强：pH值越小 碱性越强：pH值越大 1、铁的化合价＋2、＋3价。置换反应生成＋2价亚铁化合物。复分解反应中化合价不变，为＋3价 Fe+2HCl==FeCl2+H2 ↑ Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 2、金属与酸反应生成氢气，一般是稀盐酸和稀硫酸，浓硫酸和硝酸不行。 3、判断溶液中酸和碱是否完全反应，只要检验出反应后溶液的酸碱性即可。可加石蕊溶液、活泼金属、碳酸盐等。（如果是酸性溶液，则加活泼金属产生氢气，加碳酸盐产生二氧化碳，有气泡） 4、只要溶液显碱性或酸性，就能使指示剂变色，不一定要酸和碱。如：碳酸钠Na2CO3.俗称纯碱、苏打，不是碱，是碳酸盐，但是溶液显碱性，也会使指示剂变色。还有碳酸钾也显碱性。 第十一单元 盐与化肥 俗称：食盐 物性：溶解度随温度变化改变小。 氯化钠 （NaCl） 用途：调味品，生理盐水 步骤：溶解→过滤→蒸发→计算产率 仪器： 溶解时：搅拌，加速溶解 粗盐提纯 玻璃棒用途 过滤时：引流 蒸发时：搅拌，防止液滴飞溅 产率偏差 偏高：①过滤不干净；②水没有蒸干。 偏低：①过滤时无润洗烧杯和玻璃棒②过滤或蒸发时液滴飞溅③转移固体不完全。 盐 （金属离子或NH4＋ 和酸根离子） 包括：碳酸钠（Na2CO3）、碳酸氢钠（NaHCO3）、碳酸钙（CaCO3） 碳酸盐 俗称：纯碱或苏打 、小苏打 、（石灰石或大理石主要成分） 用途：Na2CO3洗涤剂，NaHCO3发酵粉和治疗胃酸过多，CaCO3建 筑材料，实验室制CO2，作补钙剂。 检验方法：（加稀盐酸有气泡，用澄清石灰水检验产物CO2） 化学性质 ①与金属反应：（如：Fe + CuSO4 === Cu + FeSO4） ②与酸反应：（如：AgNO3 + HCl === AgCl↓+ HNO3） ③与碱反应：（如：Ca(OH)2+Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH） ④与某些盐反应：（如：Na2SO4 + BaCl2 === 2NaCl + BaSO4↓） 通式：AB + CD === AD + CB 复分解反应 条件：有H2O或↑或↓生成（酸、碱、盐的溶解性表P109） 应用：（物质共存、除杂质、鉴别） 分类：氮肥、磷肥、钾肥、复合肥 各种化肥的作用：氮肥（叶）、磷肥（果实）、钾肥（茎，抗倒伏） 化肥 氮肥 鉴别 磷肥 （①看外观或溶解→②加熟石灰研磨，有刺激性气味是铵盐） 钾肥 使用化肥的利与弊 利：提高农作物的产量 弊：污染大气、污染土壤、污染水源、土壤退化 1、石灰石主要成分是CaCO3、石灰水主要成分是Ca(OH)2、生石灰主要成分是CaO。 2、除去CO2气体可选用NaOH溶液，而检验CO2气体时选用Ca(OH)2溶液。 3、铵态氮肥与碱性物质混合后有刺激性气味。NH4＋＋OH－＝＝NH3↑＋H2O 第十二单元 化学与生活 种类（六种）：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐、水 食物来源：肉类 、大米 、动植物油、蔬菜或水果 营养素 提供能量：糖类（主要）、油脂（备用）、蛋白质 功能 血红蛋白：含铁元素 酶：（高效催化剂） 维生素A、C（缺乏A夜盲症，缺乏C坏血病） 人体元素 常量元素（＞0.01%）：O、C、H、N、Ca、P、K、S、Na、Cl、Mg 微量元素（＜0.01%）：Fe、Zn、I、F、Se 缺乏元素对人的影响：Ca、Fe、Zn、I、F、Se 区分 有机物：含C元素（CO、CO2、CaCO3除外）[最简单的有机物：CH4] 无机物：不含C元素 区分 有机小分子化合物： 有机高分子化合物： 区分 天然有机高分子材料：（棉花、羊毛、天然橡胶） 有机物 合成有机高分子材料：（塑料、合成纤维、合成橡胶）即有机合成材料 鉴别 热塑性塑料： 热固性塑料： 棉纤维：烧纸的气味 鉴别 （燃烧） 羊毛纤维：烧羽毛的气味 合成纤维（涤纶或锦纶）：有特殊气味 白色污染 产生物质：废弃塑料 解决措施（4个）： 1、少用塑料制品 2、回收废弃塑料 3、使用可降解塑料 4、重复使用某些塑料 有机物是含碳元素的化合物，但含碳元素的化合物不一定是有机物。如CO、CO2、H2CO3、含CO32－、HCO3－的化合物，组成和性质和无机物相似，所以归为无机物一类。有机物一定是化合物，所以碳单质不是有机物。