第1节弱电解质的电离平衡.ppt

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1、 第八单元第八单元 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡（7 7）电解质溶液）电解质溶液了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。了解水的电离、离子积常数。了解水的电离、离子积常数。了解溶液了解溶液pHpH的含义及其测定方法，能进行的含义及其测定方法，能进行pHpH的简单计算。的简单计算。理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数进理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行相关计算。行相关计算。（1 1）20162016：了解了解电解

2、质在水电解质在水溶液溶液中的电离，以及电解中的电离，以及电解 质溶液的导电性。质溶液的导电性。 2017 2017：理解理解电解质在水中的电离，以及电解质溶电解质在水中的电离，以及电解质溶 液的导电性。液的导电性。（2 2）20162016：了解了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。弱电解质在水溶液中的电离平衡。 2017 2017：理解理解弱电解质在水中的电离平衡，弱电解质在水中的电离平衡， 能利用电离平衡常数进行相关计算能利用电离平衡常数进行相关计算。（3 3）20162016：了解溶液：了解溶液pHpH的定义。了解测定溶液的定义。了解测定溶液pHpH的方的方 法。能进行法。能进行pHpH的简

3、单计算。的简单计算。 2017 2017：了解溶液：了解溶液pHpH的含义及其测定方法。能进行的含义及其测定方法。能进行pH pH 的简单计算。的简单计算。电解质与非电解质均为化合物，它们的分类依电解质与非电解质均为化合物，它们的分类依据是在水溶液中据是在水溶液中或或熔融状态下能否导电。熔融状态下能否导电。电解质强弱的分类依据是在水溶液中能否完全电解质强弱的分类依据是在水溶液中能否完全电离，即是否存在电离平衡。电离，即是否存在电离平衡。第第1节节 弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡2 2、请写出下列物质在水中的电离方程式：、请写出下列物质在水中的电离方程式： H3PO4、 H2SO4 、 N

4、H3H2O、Fe(OH)3 、 NaOH NaHSO4、 NaHCO3 、 CH3COONH41、概念、概念3、影响电离平衡的因素：影响电离平衡的因素：145页页 内因、外因内因、外因(c、T、外加试剂、外加试剂)资料资料146146页页 例例2 0.1 molL-1的的CH3COOH溶液中存在如溶液中存在如下电离平衡下电离平衡:CH3COOH CH3COO-+H+。加入加入少量少量下下列物质，电离平衡如何移动？列物质，电离平衡如何移动？A. .水水 、冰醋酸、冰醋酸B. 1 molL-1盐酸盐酸、NaOH固体、固体、CH3COONa固体固体C. 加热加热4、电离平衡常数电离平衡常数 (资料资

5、料147页页 例例2)a温度越高，电离常数越大温度越高，电离常数越大b电离常数越大电离常数越大,电离程度就越大电离程度就越大【20162016年全国年全国卷卷2626题题】 （4 4）联氨为二元弱碱，在水中）联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为值为_._.(已知：已知：N2H4 + H+ N2H5+的的K=8.7107；KW=1.010-14)。联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，则联联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，则联氨第一步电离的方程式为氨第一步电离的方程式为: N2H4 + H2

6、O N2H5+OH-,已知：已知：N2H4+H+ N2H5+的的K=8.7107；KW=1.010-14，联氨第一步电离的平衡常数联氨第一步电离的平衡常数K=c(N2H5+)c(OH-)c(N2H4)= c(N2H5+)c(OH-)c(H+)c(N2H4)c(H+)=KKw=8.71071.010-14=8.710-7 2016全国全国1卷卷 27元素铬元素铬(Cr)在溶液中主要以在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色蓝紫色)、Cr(OH)4(绿色绿色)、Cr2O72(橙红色橙红色)、CrO42(黄色黄色)等形式存在，等形式存在，Cr(OH)3为为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：难溶于水的灰蓝色固

7、体，回答下列问题：(2)CrO42和和Cr2O72在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 molL1的的Na2CrO4溶液中溶液中c(Cr2O72)随随c(H+)的变化如图所的变化如图所示。示。用离子方程式表示用离子方程式表示Na2CrO4溶液中溶液中 的转化反应的转化反应_。由图可知，溶液酸性增大，由图可知，溶液酸性增大，CrO42的平衡转化率的平衡转化率_(填填“增大、减小或不变增大、减小或不变”)。根据根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为点数据，计算出该转化反应的平衡常数为_。升高温度，溶液中升高温度，溶液中CrO42的平衡转化率减小，则

8、该反应的平衡转化率减小，则该反应的的H_(填填“大于大于”“”“小于小于”或或“等于等于”)。2CrO42-+2H Cr2O72-+H2O 增大增大小于小于 【20162016年高考上海卷年高考上海卷】能证明乙酸是弱酸的实验能证明乙酸是弱酸的实验事实是（事实是（ ）ACH3COOH溶液与溶液与Zn反应放出反应放出H2B0.1mol/L CH3COONa溶液的溶液的pH大于大于7CCH3COOH溶液与溶液与NaCO3反应生成反应生成CO2D0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红溶液可使紫色石蕊变红B5 5、弱电解质的实验判断弱电解质的实验判断5 5、弱电解质的实验判断弱电解质的实

9、验判断 ( (资料资料148148页页) )(1)(1)从溶液的导电性角度探究。从溶液的导电性角度探究。相同条件相同条件下下, ,比较两比较两种酸种酸( (或碱或碱) )溶液的溶液的导电性导电性。(2)(2)从相应从相应盐的水解盐的水解角度探究。取其钠盐角度探究。取其钠盐( (NaANaA) )溶于溶于水水, ,测其测其pH,pH,若若pH7,pH7,则说明则说明HAHA是弱酸是弱酸; ;若若pH=7,pH=7,则说明则说明HAHA是强酸。是强酸。(3)(3)从从是否完全电离是否完全电离的角度探究。配制一定物质的量的角度探究。配制一定物质的量浓度如浓度如0.1 molL-1 HA0.1 mol

10、L-1 HA溶液溶液, ,测其测其pH,pH,若若pH1,pH1,则说则说明明HAHA是弱酸是弱酸; ;若若pH=1,pH=1,则说明则说明HAHA是强酸。是强酸。(4)(4)从从电离平衡移动电离平衡移动的角度探究。将一定的角度探究。将一定pHpH的酸的酸( (或碱或碱) )溶液稀释溶液稀释100100倍倍, ,测定测定pHpH的变化。向的变化。向HAHA溶液溶液中加入中加入NaANaA晶体晶体, ,溶液中的溶液中的pHpH变化的是弱酸。变化的是弱酸。6、画图像、画图像（1）同体积、同浓度的盐酸和醋酸）同体积、同浓度的盐酸和醋酸 加入足量的加入足量的Zn，画出，画出H2体积的变化图像体积的变化图像 加水稀释，画出加水稀释，画出pH的变化图像的变化图像（2）同体积、同）同体积、同pH的盐酸和醋酸的盐酸和醋酸 加入足量的加入足量的Zn，画出，画出H2体积的变化图像体积的变化图像 加水稀释，画出加水稀释，画出pH的变化图像的变化图像