第四单元课题1《原子的构成》 (2).ppt

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1、第四单元第四单元 物质构成的奥秘物质构成的奥秘构成物质构成物质 的粒子的粒子分子分子原子原子保持物质化学性质的最保持物质化学性质的最小粒子小粒子化学变化中的最小粒子化学变化中的最小粒子（在化学反应中可以再分）（在化学反应中可以再分）（在化学反应中不能再分）（在化学反应中不能再分）构成物质的微粒构成物质的微粒知识回顾：分子和原子的特征分子和原子的特征分子和原子的质量都很小分子和原子的质量都很小（微粒性）（微粒性）分子和原子总是在不断地运动着分子和原子总是在不断地运动着（运动性）（运动性）分子和原子间都有一定的间隔分子和原子间都有一定的间隔（间隔性）（间隔性） 通过上一单元的学习，我们知道物质通过

2、上一单元的学习，我们知道物质是由分子、原子等微小粒子构成的。是由分子、原子等微小粒子构成的。 1 1、在化学变化中，分子可以再分，而、在化学变化中，分子可以再分，而原子却不能再分。究竟原子能不能再分？原子却不能再分。究竟原子能不能再分？ 2 2、如果能再分，原子又由那些微粒构、如果能再分，原子又由那些微粒构成的？成的？一、原子的构成：一、原子的构成： 原子是由居于原子中心的带正电的原子是由居于原子中心的带正电的原子核原子核和核外带负电的和核外带负电的电子电子构成的。构成的。而原子核是由而原子核是由质子质子和和中子中子构成。构成。在原子核中，质子带正电，中子带电。在原子核中，质子带正电，中子带电

3、。原子的构成示意图原子的构成示意图原子原子原子核原子核电子电子质子质子中子中子（一个质子带一个单位正电荷）（一个质子带一个单位正电荷）（中子不带电）（中子不带电）（一个电子带一个单位负电荷）（一个电子带一个单位负电荷）带正电带正电带负电带负电小结：原子的构成小结：原子的构成1.6726x10-27kg1.6749x10-27kg1/1836 而原子核居于原子中心，比原子小得多，而原子核居于原子中心，比原子小得多，原子核的半径只有原子半径的几万分之一，如原子核的半径只有原子半径的几万分之一，如果把原子比做一个庞大的体育场，而原子核只果把原子比做一个庞大的体育场，而原子核只相当于一只蚂蚁，相当于一

4、只蚂蚁，因此，原子里有因此，原子里有很大的空间，电很大的空间，电子就在这个空间子就在这个空间做高速运动。做高速运动。 原子很小，一个原子跟一个乒乓球体积之原子很小，一个原子跟一个乒乓球体积之比，相当于乒乓球跟地球体积之比。比，相当于乒乓球跟地球体积之比。几种原子的构成几种原子的构成 原子种类原子种类 质质 子子 数数 中中 子子 数数 核外电子数核外电子数 氢氢 1 0 1 碳碳 6 6 6 氧氧 8 8 8 钠钠 11 12 11 氯氯 17 18 17不同种原子的质子数、核外电子数和中子数不同。不同种原子的质子数、核外电子数和中子数不同。由上表可知在原子中：由上表可知在原子中：（1）正电荷

5、数（即核电荷数）正电荷数（即核电荷数）=质子数质子数=核外电子数核外电子数（2）原子核带正电荷数）原子核带正电荷数=核外电子带负电荷数核外电子带负电荷数 (故整个原子不显电性故整个原子不显电性)注：原子核带正电荷数即核电荷数注：原子核带正电荷数即核电荷数以碳原子为例描述原子的组成以碳原子为例描述原子的组成 构成碳原子的粒子有构成碳原子的粒子有6个质子，个质子，6个中子和个中子和6个电子。其中个电子。其中6个质子和个质子和6个个中子构成了碳原子核，而原子核和中子构成了碳原子核，而原子核和6个个电子又构成了碳原子。电子又构成了碳原子。 小结原子构成的规律小结原子构成的规律： (1)、原子核所带的电

6、荷数简称为核电荷数、原子核所带的电荷数简称为核电荷数 (2)、核电荷数、核电荷数 = 质子数质子数 = 核外电子数核外电子数 （3）、质）、质 子子 数数 不不 一一 定定 等等 于于 中中 子子 数数 （4）、原）、原 子子 中中 不不 一一 定定 含含 有有 中中 子子（5）、原）、原 子子 的的 质质 量量 主主 要要 集集 中中 在在 原原 子子 核核 上上 二、相二、相 对对 原原 子子 质质 量量 1、 定定 义：义： 国国 际际 上上 一一 致致 同同 意意 以以 一一 种种 碳碳 原原 子质子质 量量 的的1/12作作 为为 标标 准准, 其其 他他 原原 子子 的的 质质 量

7、量 跟跟 它它 比比 较较 所所 得得 的的 值值, 就就 是是 这这 种种 原原 子子 的的 相对原子质量相对原子质量。（用符号。（用符号Ar表表示）示） 实实 质：质： 相相 对对 原原 子子 质质 量量 是是 一一 个个 比比 值，它没值，它没 有质有质 量量 单单 位，位， 但但 其其 国国 际际 单单 位位 为为 1,省略不写。省略不写。氢原子的实际质量氢原子的实际质量碳原子质量的碳原子质量的x1/12例：例：氢的相对原子质量氢的相对原子质量=1.674x10-27kg1.993x10-26kgx1/12=1氧的相对原子质量氧的相对原子质量=氧原子的实际质量氧原子的实际质量碳原子质量

8、的碳原子质量的x1/12=2.657x10-26kg1.993x10-26kgx1/12=16 2、由上述原子结构知识可知：在原、由上述原子结构知识可知：在原子中原子的质子中原子的质 量主要集中在原子核上，而量主要集中在原子核上，而电子的质量可以忽略不计。电子的质量可以忽略不计。故：故： 相对原子相对原子 质质 量量 质质 子子 数数 中中 子子 数数找规律找规律:相对原子质量的近似值与该原相对原子质量的近似值与该原子的质子数子的质子数,中子数的关系中子数的关系原子原子种类种类 质子数质子数 中子数中子数核外电数核外电数 相对原子质量相对原子质量 氢氢 1 0 1 1 碳碳 6 6 6 12

9、氧氧 8 8 8 16 钠钠 11 12 11 23 氯氯 17 18 17 35 铁铁 26 30 26 56 规律：相对原子质量规律：相对原子质量=质子数质子数+中子数中子数 我国科学院院士张青莲教授为相对原子我国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献。质量的测定作出了卓越贡献。课堂练习：课堂练习：1、下列叙述正确的是、下列叙述正确的是 ( )A 原子核都由质子和中子构成；原子核都由质子和中子构成；B 在原子中在原子中,核内的质子数与核外的电子数不一核内的质子数与核外的电子数不一 定相等；定相等；C 原子里有相对很大的空间原子里有相对很大的空间,电子在这个空间里电子在这个空

10、间里 作高速运动；作高速运动；D 不同种类的原子不同种类的原子,核内的质子数不同核内的质子数不同,核外电子核外电子 数可以不同数可以不同；2、 铁原子的相对原子质量是铁原子的相对原子质量是 ( )A 56克克 B 56 C 9.288x10-26 Kg D 1/56CB3 、组成一切原子必不可少的粒子是、组成一切原子必不可少的粒子是 ( )A 质子质子 B 质子质子 电子电子 C 质子质子 中子中子 电子电子 D 质子质子 中子中子4、铝原子的相对原子质量为、铝原子的相对原子质量为27，核电荷数，核电荷数 为为13，则铝原子由，则铝原子由( )个质子和个质子和( ) 个中子构成一个原子核，核外

11、有个中子构成一个原子核，核外有( ) 个电子作高速运动而构成。个电子作高速运动而构成。 整个原子不整个原子不 显电性的原因是（显电性的原因是（ ）。）。B131413质子和电子所带电量相质子和电子所带电量相等等,电性相反电性相反学完本课题你应该知道：学完本课题你应该知道：1、原子的构成、原子的构成原子原子原子核原子核核外电子核外电子质子质子中子中子核电荷数核电荷数=质子数质子数=核外电子数核外电子数 2、以一种碳原子质量的、以一种碳原子质量的1/12作为标准，其作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的值，就是这种他原子的质量跟它相比较所得的值，就是这种原子的相对原子质量。原子的相对原子质量。原子的近似相对原子质量原子的近似相对原子质量=质子数质子数+中子数中子数