初高级中学化学方程式学习总结(学习总结版).doc

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高级中学 化学方程式 学习 总结
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\ 一对一辅导教案 学生姓名 性别 年级 高一 学科 化学 授课教师 上课时间 年 月 日 第( )次课 共( )次课 课时:2课时 教学课题 初中及高中必修一化学方程式汇总 教学目标 初中及高中必修一化学方程式汇总 教学重点与难点 初中化学方程式汇总 一. 物质与氧气的反应: (1)单质与氧气的反应: 1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹 照明弹 镁+氧气→氧化镁 2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4     剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 (4Fe + 3O2 △ 2Fe2O3 ) 铁+氧气→四氧化三铁 3. 铜在空气中受热:2Cu + O2 △ 2CuO  红色金属变为黑色固体 铜+氧气→氧化铜 4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 银白金属变为白色固体 铝+氧气→氧化铝 5. 氢气在空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体(水)高能燃料、最理想的燃料(资源丰富,热值高,无污染). 6. 红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃 2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量 烟幕弹 发令枪子弹 磷+氧气→五氧化二磷 7. 硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰,.氧气中蓝紫色火焰 硫+氧气→二氧化硫 8. 碳在氧气充分时燃烧:C + O2 点燃 CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 碳+氧气→二氧化碳 9. 碳在氧气不充分时燃烧:2C + O2 点燃 2CO 产生能量少,污染大; 煤炉中常见反应、生成物是空气污染物之一、煤气中毒原因 碳+氧气→一氧化碳 (2)化合物与氧气的反应: 10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2 CO还原金属氧化物实验中,尾气处理的反应 一氧化碳+氧气→二氧化碳 11. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 明亮的蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水)  甲烷和天然气的燃烧 甲烷+氧气→二氧化碳+水 12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 清洁能源、绿色能源 酒精+氧气→二氧化碳+水 13.光合作用:6H2O +6CO2 光照 C6H12O6+6O2 二氧化碳+水→葡萄糖+氧气 14.呼吸作用:C6H12O6+6O2 呼吸6H2O +6CO2 葡萄糖+氧气→二氧化碳+水 二.几个分解反应: 15. 水在直流电的作用下分解:2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 初中唯一的一个为“通电”的反应。 水→氢气+氧气 16. 加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3 △ 2CuO + H2O + CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热 碱式碳酸铜→氧化铜+水+二氧化碳 17. 加热氯酸钾:2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 ↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 氯酸钾→氯化钾+氧气 18. 加热高锰酸钾:2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气 高锰酸钾→锰酸钾+氧气+二氧化锰 19. 碳酸不稳定而分解:H2CO3 △ H2O + CO2↑ 石蕊试液的红色褪去 碳酸 → 二氧化碳 + 水 20. 高温煅烧石灰石:CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 制备生石灰的反应 碳酸钙→氧化钙+二氧化碳 实验室用双氧水制氧气:2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ MnO2在混合物中的质量分数变大 加热氧化汞:2HgO △ 2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 氧化汞→汞+氧气 加热碳酸氢氨:NH4HCO3 △ NH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失 碳酸氢铵→氨气+水+二氧化碳 三.几个氧化还原反应: 21. 氢气还原氧化铜:H2 + CuO △ Cu + H2O 黑色固体逐渐变红色,试管口出现小液滴 22. 木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 碳+氧化铜→铜+二氧化碳 23. 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 碳+氧化铁→铁+二氧化碳 24. 焦炭还原四氧化三铁:2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑ 25. 一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO △ Cu + CO2 26. 一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 红色固体逐渐变黑色,生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊 CO还原金属氧化物的反应不属于置换反应 27. 一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 一氧化碳+四氧化三铁→铁+二氧化碳 四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 (1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应) 28. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑   有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气,金属质量渐小,溶液质量渐大. 29. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑   有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解,金属质量渐小,溶液质量渐大.(下同) 30. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 镁+硫酸→硫酸锌+氢气 31. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 铝+硫酸→硫酸铝+氢气 32. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 锌+盐酸→氯化锌+氢气 33. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 铁+盐酸→氯化亚铁+氢气 34. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 镁+盐酸→氯化镁+氢气 35. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ 铝+盐酸→氯化铝+氢气 (2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐 36. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 银白色金属表面覆盖一层红色物质 蓝色溶液逐渐变成很淡的浅绿色 古代湿法炼铜、镀铜.金属(含覆盖物)质量渐大,溶液质量渐小.铁+硫酸铜→硫酸亚铁+氢气 37. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 == ZnSO4 + Cu 金属(含覆盖物)质量渐小,溶液质量渐大. 锌+硫酸铜→铜+硫酸锌 38. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg 金属(含覆盖物)质量渐大,溶液质量渐小. 铜+硝酸汞→硝酸铜+汞 (3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水 39. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 铁锈溶解、溶液呈棕黄色 铁器除锈 氧化铁+盐酸→氯化铁+水 40. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 41. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 黑色固体逐渐溶解,无色溶液变蓝色 氧化铜+盐酸→氯化铜+水 42. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 43. 氧化镁和稀硫酸反应:MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 44. 氧化钙和稀盐酸反应:CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O (4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水 45.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 溶液质量渐大. 46.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 47.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 48.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊,溶液质量渐小. 49. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3↓+ H2O (5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水 50.盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 无明显现象,常用酚酞试液来判断反应是否发生。 51. 盐酸和氢氧化钾反应:HCl + KOH ==== KCl +H2O 52.盐酸和氢氧化铜反应:2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 53. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 54. 盐酸和氢氧化铁反应:3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 55. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 56. 硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 57. 硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 58. 硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 59. 硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 60. 硝酸和烧碱反应:HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O (6)酸 + 盐 -------- 新酸 + 新盐 61.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ CO2的实验室制法 固体表面产生大量气泡,固体逐渐减少 62.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 模拟泡沫灭火器里的反应 63.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 64.盐酸和硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 65. 硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 66. 硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2HCl 67. 硫酸和硝酸钡溶液反应:H2SO4 + Ba(NO3)2====BaSO4↓+ 2H NO3 (7)碱 + 盐 -------- 新碱 + 新盐 68.氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 产生蓝色沉淀 69.氢氧化钠与氯化铁:3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 产生红褐色沉淀 70.氢氧化钠与氯化镁:2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 产生白色沉淀 71. 氢氧化钠与氯化铜:2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 72. 氢氧化钠与氯化铵:NaOH +NH4Cl==== NaCl+ H2O+NH3↑ 产生有刺激性气味的气体 73. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH 用纯碱制取烧碱 74. 氢氧化钡与硫酸铜:Ba(OH)2 + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + BaSO4↓ 产生淡蓝色沉淀 75. 氢氧化钡与硫酸铁:3Ba(OH)2+ Fe2(SO4)3 ==== 2Fe(OH)3↓+ 3BaSO4↓ 产生浅红褐色沉淀 (8)盐 + 盐 ----- 两种新盐 76.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 白色沉淀 77.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 白色沉淀 五.其它反应: 78.二氧化碳溶解于水:CO2 + H2O === H2CO3 紫色石蕊试液变红色 79.生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)2 煮石灰 反应放热 80.氧化钠溶于水:Na2O + H2O ==== 2NaOH 81.三氧化硫溶于水:SO3 + H2O ==== H2SO4 82.硫酸铜晶体受热:CuSO45H2O △ CuSO4 + 5H2O 蓝色晶体变白色 83.无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O == CuSO45H2O 白色粉末变蓝色 证明水(或水蒸气)的存在 84. 碳与二氧化碳反应:C+CO2高温2CO 85. 生产水煤气的反应:C+ H2O高温CO+ H2 锅炉中烧煤时加些水可使火焰更旺。 高中化学必修1化学方程式总结 1、钠及其化合物的转化关系 NaCl Na NaOH Na2CO3 NaHCO3 NaCl Na2O Na2O2 ① ② ③ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ⑾ ⑿ ⒀ ⒁ ⒂ ⒃ ⒄ ④ ①Na2O+2HCl=2NaCl+H2O ②2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ Na2O+2H+=2Na++H2O 2Na+2H+=2Na++H2↑ ③2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2↑+2H2O ④4Na+O2=2Na2O 2Na2O2+4H+=4Na++O2↑+2H2O ※⑥2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ※⑤2Na+O2Na2O2 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ ⑦Na2O+H2O=2NaOH ※⑧2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ Na2O+H2O=2Na++2OH- 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ ⑨Na2O+CO2=Na2CO3 ※⑩2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ⑾2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ⑿Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 2OH-+CO2=CO32-+H2O CO32-+Ca2+=CaCO3↓ ⒀NaOH+CO2=NaHCO3 ※⒁Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 OH-+CO2=HCO3- CO32-+H2O+CO2=2HCO3- ※⒂2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 或 ※NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O HCO3-+OH-=CO32-+H2O ⒃Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ⒄NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ CO32-+2H+=H2O+CO2↑ HCO3-+H+=H2O+CO2↑ 补充:①石灰水中加入少量NaHCO3 : Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH+H2O Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O ②石灰水中加入过量NaHCO3 : Ca(OH)2+2NaHCO3=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O 2、铝及其化合物的转化关系 Al Al2O3 Al(OH)3 KAl(SO4)2 NaAlO2 AlCl3 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ⑾ ⑿ ①2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ ②4Al+3O22Al2O3 2Al+6H+=2Al3++3H2↑ ※③2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ ④Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ Al2O3+6H+=2Al3++3H2O ※⑤Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O ⑥AlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O Al3++3NH3H2O = Al(OH)3↓+3NH4+ ⑦Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O ⑧2Al(OH)3 Al2O3+3H2O Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O ☆⑨NaAlO2+HCl+H2O =Al(OH)3↓+NaCl或NaAlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3 AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓ AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3- ※⑩Al(OH)3+NaOH = NaAlO2+2H2O ☆⑾Al3++3H2OAl(OH)3胶体+3H+ Al(OH)3+OH-= AlO2-+2H2O 明矾净水 ⑿AlCl3+4NaOH = NaAlO2+3NaCl+2H2O Al3++4OH-= AlO2-+2H2O 3、铁及其化合物的转化关系 Fe3O4 Fe FeCl2 Fe(OH)2 Fe(SCN)3 FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ⑾ ⑿ ⒁ ⒀ ①Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 ※② 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 ③ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 或3Fe+2O2 Fe3O4 Fe+2H+=Fe2++H2↑ ④2Fe+3Cl22FeCl3 ※⑤2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3 ※⑥Fe+2FeCl3 = 3FeCl2 2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2Cl- Fe+2Fe3+= 3Fe2+ ⑦FeCl2+2NaOH = Fe(OH)2↓+2NaCl ⑧Fe(OH)2+2HCl = FeCl2+2H2O Fe2++2OH-= Fe(OH)2↓ Fe(OH)2+2H+= Fe2++2H2O ※⑨4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3 ⑩FeCl3+3NaOH = Fe(OH)3↓+3NaCl 白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色 Fe3++3OH-= Fe(OH)3↓ ⑾Fe(OH)3+3HCl = FeCl3+3H2O Fe3++3H2OFe(OH)3胶体+3H+(净水) Fe(OH)3+3H+= Fe3++3H2O ⑿2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O ⒀Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O ※⒁FeCl3+3KSCN = Fe(SCN)3+3KCl Fe2O3+6H+= 2Fe3++3H2O Fe3++3SCN-= Fe(SCN)3 4、硅及其化合物的转化关系 Na2SiO3 SiF4 Si SiO2 H2SiO3 CaSiO3 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ①Si+O2 SiO2 ②SiO2+2CSi+2CO↑ ※③SiO2+4HF = SiF4↑+2H2O(刻蚀玻璃) ④Si+4HF = SiF4↑+2H2↑ ⑤SiO2+CaOCaSiO3 ※⑥SiO2+2NaOH = Na2SiO3+H2O SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑ SiO2+2OH-= SiO32-+H2O ※⑦Na2SiO3+2HCl = H2SiO3↓+2NaCl SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑ SiO32-+2H+= H2SiO3↓ ※⑦Na2SiO3+H2O+CO2=H2SiO3↓+Na2CO3或Na2SiO3+2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2NaHCO3 SiO32-+H2O+CO2=H2SiO3↓+CO32-或SiO32-+2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2HCO3- ⑧H2SiO3+2NaOH = Na2SiO3+2H2O ⑨H2SiO3H2O+SiO2 H2SiO3+2OH-= SiO32-+2H2O 5、氯及其化合物的转化关系 CuCl2 HClO HCl Cl2 FeCl3 NaClO Ca(ClO)2 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ①2Fe+3Cl2 2FeCl3 ②Cu+Cl2 CuCl2 ③2FeCl3+Cu = 2FeCl2+CuCl2 2Fe3++Cu = 2Fe2++Cu2+ 点燃 或光照 ④H2+Cl2 2HCl ※⑤MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 光照 MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O 光照 ※⑥Cl2+H2O = HCl+HClO      ※⑦2HClO 2HCl+O2↑  Cl2+H2O = H++Cl-+HClO 2HClO 2H++2Cl-+O2↑ ※⑧Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O ※⑨2Cl2+2Ca(OH)2 = CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Cl2+2OH-= Cl-+ClO-+H2O 工业制漂白粉 ※⑩Ca(ClO)2+H2O+CO2 = CaCO3↓+2HClO或Ca(ClO)2+2HCl = CaCl2+2HClO Ca2++2ClO-+H2O+CO2= CaCO3↓+2HClO或ClO-+H+= HClO 漂白粉的漂白原理 向漂白粉溶液中通入过量的CO2:Ca(ClO)2+2H2O+2CO2 = Ca(HCO3)2+2HClO ClO-+H2O+CO2 = HCO3-+HClO 6、硫及其化合物的转化关系 ① ⑤ S SO2 SO3 H2SO4 CaSO3 CaSO4 ② ③ ④ ⑥ ⑦ ⑧氯水 ⑨Cu ⑩C ①S+O2 SO2 ②2H2S+SO2=3S+2H2O ※③SO2+O22SO3 ④SO3+H2O = H2SO4 ⑤SO2+CaOCaSO3 或 SO2+Ca(OH)2 = CaSO3↓+H2O ⑥SO3+CaO = CaSO4 SO2+Ca2++2OH-=CaSO3↓+H2O SO3+Ca(OH)2 = CaSO4+H2O ⑦2CaSO3+O22CaSO4 ※⑧SO2+Cl2+2H2O = H2SO4+2HCl ※⑨Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O SO2+Cl2+2H2O = 4H++SO42-+2Cl- Cu+2H2SO4(浓)Cu2++SO42-+SO2↑+2H2O ※⑩C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O 7、氮及其化合物的转化关系 ① ⑨ ⑧ ⑦ ⑥ ④ ③ ⑤ N2 NH3 NH4Cl NO NO2 HNO3 ② ③ 高温或放电 ※①N2+O2 2NO ※②2NO+O2 = 2NO2 ※③3NO2+H2O = 2HNO3+NO 3NO2+H2O =2H++2NO3-+NO 以上三个反应为“雷雨发庄稼”原理 扩展反应有:4NO2+O2+2H2O = 4HNO3 4NO+3O2+2H2O = 4HNO3 ※④Cu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O  上面两个反应主要用于气体溶于水时的计算 光照 Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O 或 4HNO3 4NO2↑+ O2↑+ 2H2O C+4HNO3(浓)CO2↑+2NO2↑+2H2O 浓硝酸见光易变黄的原因 ※⑤3Cu+8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O ⑥N2+3H22NH3 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O 合成氨反应是人工固氮的主要途径 ⑦NH3+HCl = NH4Cl ⑧NH4Cl NH3↑+HCl↑ NH3+H+ = NH4+(水溶液中) 补充:NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑ 氨气与酸均能反应生成铵盐,且与挥发性酸 铵盐受热都易分解,但并不是所有的铵盐 (如浓HCl、浓HNO3)相遇时空气中有白烟 都分解出氨气,如NH4NO3、(NH4)2SO4 ※⑧NH4Cl+NaOH NaCl+NH3↑+H2O NH4++OH-NH3↑+H2O 所有的铵盐都能与碱作用放出氨气,可利用此反应鉴别铵离子。 ※⑧⑶2NH4Cl+2Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O 实验室制氨气,此反应为固体反应,不能写成离子方程式。 ☆⑨4NH3+5O24NO+6H2O 氨的催化氧化反应,工业制硝酸的第一步。 注:带“※”的反应为重要反应,必须熟记;带“☆”的反应只需了解。
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