浙教版八下科学第二章知识点默写与总结 .docx

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1、精品名师归纳总结同学：科目：老师：第阶段第次课时间:20年 月 日_段八年级（下）全册学问点扫描 1-1 模型,符号的建立与作用1使用能简洁明白的表示事物,建立可以帮忙人们熟悉和懂得一些不能直接观看到的事物。 2以下所出示的代表符号的是,代表模型的是A 的球仪。B t。 C。D 细胞模式图。 E 的图。 F S=vt 。 G W.C.;H O 23.读图:书本 P3 图 1-2 液态水与气态水的模型,从中可以得出的结论有：（ 1）水在状态变化中,水分子其本身（有或没有）发生变化,发生变化的只是分子之间的。（ 2）态水的水分子之间间隔最大。（ 3）水的三态变化（物理变化）从分子角度看,其变化的本

2、质是水分子本身（有或没有）发生变化,只是分子之间的发生了变化而已。 1-2 物质与微观粒子模型1. 电解水的试验中, 发觉水最终变成了两种不同的气体,分别是和,它们的体积比约为,这是个变化（物理或化学） 。2. 英国科学家提出了原子的概念。3. 读图 P5 图 1-8 水分子电解模型图：（ 1）发觉一个水分子通电分裂为个氧原子和个氢原子。个氧原子重新组合变1 个氧分子,个氢原子重新组合变成1个氢分子。（ 2）从中可知化学反应从分子这个角度看,是分子为原子,原子再变成其它新的分子。反应前后分子的种类（发生或不发生）变化,而原子的种类（发生或不发生）变化。（ 3）化学反应从微观角度看,可再分,而不

3、行再分,所以是化学反应 中的最小微粒。4水通电时,水分子最终变成了氢分子和氧分子,它们的化学性质与水分子的化学性质（不同或相同） ,所以是保持物质化学性质的最小粒子。 （注：当物质直接由 原子构成时,保持物质化学性质的最小粒子就是原子 。） 5物质通常由构成,分子由构成,但有些物质也可以由直接构成的,如、等。（注：联系后面一节中可知物质也可能由另一种粒子离子构成,所以构成物质的微粒有、三大类）6. 保持氧气化学性质的最小微粒是,保持铁的化学性质的最小微粒是,保持金刚石化学性质的最小微粒是。7. 自然界中分子种类繁多,分子的种类是由和打算的。不同种类和不同数量的原子经过不同的组合能构成千万种分子

4、。8. 构成分子的原子可以是同种原子,如分子,也可以是由不同种原子,如分子。9. 由碳原子直接构成的物质种类有、和,这些由同种原子构成的不同物质性质是不同的,主要缘由是构成物质时原子的不同的。 10原子与分子的主要区分是：A 原子质量小,分子质量大。B 原子体积小,分子体积大。C 分子能构成物质,原子不能。D 分子可分,原子不行分。 E 原子是化学反应中的最小粒子。 1-3 原子结构的模型1. 将以下科学家与其提出的相应的原子模型连线：英国道尔顿 电子云模型（电子像云雾覆盖在原子核的四周） 英国汤姆森 分层模型（电子在固定的轨道上分层运动）英国卢瑟福 卫星模型（原子核像太阳,电子像行星环绕核运

5、行） 丹麦波尔西瓜模型（电子嵌在平均分布着正电荷的原子球体） 现代科学家 实心球模型（认为原子是组成物质的最小的单位）2. 从原子结构模型建立的过程,我们发觉建立模型是一个不断,不断的过程,以使它更接近事物的本质。 3现代科学试验证明原子的结构：核外电子（一个电子带一个单位电荷）原子质子（一个质子带一个单位电荷）（电性）原子核（带电荷 ）中子（中子电）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结相关说明：（1）原子核带的电荷数又叫。（ 2）由于整个原子不显电性,所以原子中各粒子的关系： 核电荷数质子数核外电子数（ 3）原子中的质量可以略不计,故原子的质量主要集中在。（注：联系后面讲到原子的

6、 相对原子质量 =中子数 + 质子数 ）（ 4）阅读 P10 页表格,不难发觉以下规律：核电荷数质子数核外电子数。有些原子中可以没有,不同的原子中肯定不同。原子中质子数和中子数（肯定或不肯定）相等。4以下基本粒子中最小的是：。化学反应中最小的基本粒子是：。相同的原子中数肯定相同。A 分子B原子C 质子D 中子E 电子F 夸克 5科学上把具有相同（即）的同一类原子总称为元素。如铁元素就是指的总称。元素是宏观、 集合概念,（讲或不讲）个数。6. 原子核内相同,不相同的同类原子统称为。237. 由钠的一种同位素原子11Na 可知钠原子核内质子数为,中子数为,核外电子数为。氢的三种同位素原子是（用符号

7、表示） ： 、 、 。8. 金属钠在氯气中燃烧时,金属钠原子失去形成带 电荷的钠离子,氯原子得到 形成带 电荷的氯离子。带有相反电荷的钠离子和氯离子之相互,最终构成电 的氯化钠。可见氯化钠是由 和 构成的。（离子像分子,原子一样也是构成物质的基本粒子）9. 硫酸铜是由 和 构成的。用线把以下物质与相应构成物质的粒子连起来： 原子铜硫酸铜离子干冰金刚石分子氧气 1-4 组成物质的元素1. 科学上把具有相同（即）的同一类原子总称为元素。如氧元素就是指的总称。说明： 元素是 宏观、集合概念, 只讲种类,（讲或不讲） 个数。 而分子、 原子和离子是 微观概念 ,可以讲,也可讲。2. 依据元素 的分类,

8、将以下元素分别填入相应类别中： 金属元素元素固态的非金属非金属元素液态的非金属气体元素常见气体元素稀有气体元素 铁。钠。硫。碘。溴。汞。氧。氢。氩。氦。依据 物质分类,将以下物质分别填入相应的类别中： 混合物物质纯洁物单质化合物氧化物其它化合物氯化钠溶液。铁。液氧。水。氯酸钾。臭氧。二氧化碳。石灰水。3. 将的壳中以下元素所含的比例从大到小排列硅。氧。铝。铁。钙。4. 人体中所含元素比例最高的是,其次是,再次是。5. 人造元素是通过制得的,部分人造元素和自然元素具有性 6以下说法正确选项：A 水是由氢氧两种元素组成的。B 水是由一个氧元素和两个氢元素组成。C 水分子是由一个氧原子和两个氢原子构

9、成。D 水是由一个氧原子和两个氢原子构成 1-5 表示元素的符号可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结1. 元素符号 C 可代表的化学意义有：宏观上表示这种元素。微观上表示个碳原子。而 2C 仅表示。（留意：联系 化学式学问 C 宏观上仍可表示碳这种物质）2. 元素周期表中共有个横行,代表个周期。同一周期中元素从左到右一般是按元素、元素和元素这样排列的。原子序数在数值上与相同。3. 元素周期表可以横着（按读）,从左到右,元素的原子质子数依次。也可以竖着（按读）,这些元素的化学性质。 4熟记 1-20 号元素,对应序号后写出其元素符号：1234567891011121314151617

10、181920 1-6 表示物质的符号1用元素符号来表示物质组成（包括分子、原子、离子组成）的式子叫做,物质的化学式是由测定出来的,一种物质（指纯洁物）只有个化学式。 2常见单质化学式的写法,写出以下单质的化学式,氦气氖气氩气（单原子分子）臭氧氧气氮气氯气氟气碘（双原子分子）铝铜铁金刚石碳磷（习惯如此） 3常见化合物的化学式的写法： （依据化合物中 各化合价代数和为 0 的规律书写。口决, 正前负后, 交叉法、约 简）（ 1）背出 常见元素、原子团的化合价： （用符号填写）+1 价：、。原子团-1 价：、。原子团、+2 价：、。-2 价：、S （显负价时） 。原子团、+3 价：、Fe（显高价时）

11、 。-3 价：原子团有。（肯定要背出！ ）（ 2）依据化合价的学问完成以下符号组合成的化学式：（横线上写化学式,横线下写化学式名称）OClNO3CO3NaMgAlNH4 4小结常见化合价的一般规章有：化合物中氢总是价,氧总是价。金属元素常显价。非金属元素跟氧化合时显价,如 SO2,跟氢化合经常显价,如 H 2S。单质中元素的化合价为。在化合物中各元素的化合价代数和为（最重要 的一条规章）。同种元素的化合价是可以变化的,如在FeCl2 中铁显价。 FeCl3 中铁显价。6. 标出以下物质中 N 元素的化合价,请标在N 元素的正上方上： N 2。 NO 。 NO 2。 N2O5。 HNO 3。 N

12、H 4NO 37. NaHSO 4 中 S 的化合价是,KMnO 4 中 Mn 的化合价为。 8化学式的意义：以CO 2 为例,（可读图 P23 图 1-32）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结宏观上可代表这种物质。宏观上说明二氧化碳是由组成。微观上可代表分子。微观上可说明一个二氧化碳分子是由构成。（ 留意：联系化学式相对分子质量的学问,其相对分子质量为）10 CO2 只代表, 只有这层微观意义。练习： 10 CO2 中的氧原子个数与个 N 2O 5 中氧原子的个数相同。9. 依据化合价写离子符号：钠离子,碳酸根离子。2-10. 3SO4 表示,它共带个单位负电荷。 11按要求写

13、出以下符号：氧元素两个氧原子氧气两个氧气分子氧离子两个氧离子。 1-7 元素符号表示的量1. 原子的质量很小,为了便利表示,就用一种相对原子质量方法来表示。如C-12 原子的质量为M 克,氧原子的质量为N 克,就氧原子的相对原子质量大小为。2. 阅读 P28 页表,知质子的相对质量为,中子的相对质量为,电子的质量可以忽视不计,所以原子的相对质量=数+数。3. 钠原子的相对原子质量为23,（原子序数为11）,就钠原子的原子核内中子数为,核外电子数为。4. 由于原子的质量用相对原子质量表示,所以分子的质量也就用相对的方法表示。运算以下化学式的相对分子质量： SO2=。 Ca（OH ）2=。 3H

14、2O=。 KClO 3=。 5有关化学式的四种基本运算类型：以 NH 4NO 3 为例请运算（写出详细步骤）（ 1） NH 4NO 3 的相对分子质量 M=。（ 2） NH 4NO 3 各元素的质量比 mN ：m H ： mO=。（ 3） NH 4NO 3 中 N 元素的质量分数为 N%=。（ 4） 40 克 NH 4NO 3 含 N 元素的质量为 m N=。练习：多少克 NH 4NO 3 中含 N 元素的质量为 70 克？ 2-1 空气1. 测定空气中氧气含量的试验： （参见书本 P35 页图 2-3）（ 1）磷燃烧的化学方程式：,生成物是体（固或液）,反应终止后集气瓶内气压（减小或不变或增

15、大）（ 2）等反应终止后,打开导管上的夹子,显现的现象是,集气瓶内水位最终约上升剩下容积的。（ 3）此试验说明：。2. 法国化学家拉瓦锡通过试验第一得出了空气是由和组成的。现代科学家经过大量试验发觉,空气中仍有氦、氩、氙等这些,此外仍有少量的、,以及其它杂质。2 空气中各成分有重要的利用,请对应连线：化学性质不活泼,可用作爱护气。氧气通电时能发出不同颜色的光,可作电光源。 固态叫干冰,是一种良好的致冷剂。氮气是工业制汽水的一种原料之一充入灯泡可延长使用寿命。二氧化碳制造化肥、炸药的重要原料。 供应生呼吸。稀有气体燃料在氧气中燃烧后能产生高温火焰可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结

16、2-2 氧气和氧化1. 氧气的物理性质主要有：常温下色味态。（易或不易）溶于水（所以可以采纳法收集氧气）。密度比空气（所以也可以采纳法收集氧气） 。液化时呈色。2. 氧气的化学性质主要有：（ 1）与硫反应：其化学方程式是,硫在空气中燃烧发出的火焰,在纯洁的氧气中燃烧发出火焰,生成一种具有的体。（ 2）与铁反应：其化学方程式是,铁在氧气为燃烧试验现象是,生成一种色体。做此试验之前在瓶底铺一层细砂或装少量水的缘由是。由此可知氧气是一种化学性质的气体。 3物质与发生的反应叫做氧化反应。在氧化反应中氧气具有性。 4以下变化属于缓慢氧化的是：。最复杂、步骤最多的是。A 铁生锈。B 铜生锈。C 橡胶的老化

17、。 D 生物的呼吸作用。E 稻草堆自然发热。F 白磷自燃。5. 呼吸作用是个比较复杂的缓慢氧化,以葡萄糖为例,呼吸作用的化学方程是：。6. 氧气的试验室制备： （写出化学方程式）加热分解高锰酸钾：。常温下分解过氧化氢：。 在中 MnO 2 只起转变反应速度的作用,而本身的和在反应 前后都,这种物质叫做催化剂。7工业上需要大量的氧气,常用的方法制取。这个过程中是变化是（物理变化或化学变化） 。 8试验室加热高锰酸钾制取氧气的操作次序是：。对装置进行气密性检查。加固体药品。试管口塞一团棉花。当气泡连续显现后收集氧气。先移出导管,再灭酒精灯。（留意这个试验的一些操作留意事项： 如试管口为何略向下斜？

18、。试验终止时为何先移导管？等等。,参见课本后面的试验内容,自己整理。） 9燃烧是指可燃物跟氧气发生的一种、的反应。假如燃烧以极快的速度在有限的空间里发生,就可能发生。物质在缓慢氧化过程中产生的热量如不准时散失,就可能引起。 10以下有关缓慢氧化,燃烧和自燃说法正确选项：A 缓慢氧化不放热,燃烧放热。B 它们都是化学变化。C 它们本质上都是氧化反应。D 缓慢氧化最终会引发自燃。 11可燃物燃烧必需同时满意的两个条件是：一是要有参与,二是温度要达到。12. 由物质燃烧的条件可知,灭火的原理是或即可。13. 有一瓶气体是无色气体,将带有火星的木条伸入瓶口后,本条猛烈的燃烧,说明这种气体是： A 氮气

19、B 氧气C 空气 D 稀有气体 14以下说法正确选项：氧气很活泼,可以能和全部的物质发生化学反应。氧气能燃烧,故和许多物质发生猛烈的氧化反应。全部的物质着火后可以用水来灭火。爆炸都是化学变化,由于确定有氧气参与。灭火的原理是毁灭燃烧条件中的任何一个条件即可。 2-3 化学反应和质量守恒 1写出以下化学方程式：铜在氧气中燃烧：。铝在氧气中燃烧：。水通电分解：。试验室用过氧化氢制取氧气：。 CH 4 在空气中燃烧得到 CO2 和 H 2O ：以上反应属于分解反就的是属于化合反应的是,从反应本质上看属于氧化反应的是。2书本 P48 图 2-35 和图 2-36 的试验证明,参与反应的反应物的总质量和

20、反应生成后生成物的总质量,这个规律叫做质量守恒定律。 3任一化学反应,从微观的角度分析,反应前后原子的和都没有转变,原子的也没有变化,只是原子变成新的分子,这在宏观上的反映是生成物的总质量和反应物的总质量必定。4书写化学方程式要遵循的两个原就是：一要以为依据,二要遵守定律。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 5化学方程式的含义： （以 2Cu+O 22 CuO 来说明）说明反应物是,生成物是。 说明反应的条件是。说明各物质间的原子和分子个数比为。表时反应物、生成物各物质的质量比为。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（依据化学方程式的运算依据,对任一反应质量比是 不变

21、的）6化学方程式运算步骤：例：试验室利用过氧化氢制取3.2 克氧气,问至少需要分解多少克过氧化氢？ 参照步骤：写出化学方程式：分析题意代入已知物,设未知量运算所求物和已知物的相对分子质量依据质量比列方程：写出简明答案 2-4 生物是怎样呼吸的1. 人通过与外界气体进行交换。2. 读图 P53页图 2-41 呼吸系统：解：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可知由、和构成了呼吸道,实现了肺的通气。气体交换的场所主要在部。 3吸气和呼气是依靠和的活动产生的。胸腔体积胸腔内压强气流流向吸气呼气4人体内的气体交换主要是在中进行的,通过作用实现的通过气体交换暗红的血变成鲜红的。（见图 2-4

22、3 最右幅） 5以下说法错误选项：A 动物和植物一样都吸进氧气,呼出二氧化碳。B 呼吸就是呼吸作用。C 在呼吸过程中生物获得能量。D 生物呼吸作用的最终产物都是CO2 和 H 2O 。 2-5 光合作用1光合作用是指绿色植物在下,利用和这些（无机物或有机物） ,来制造（有机物或无机物） , 同时释放的过程。光合作用的文字表达式为： 2将光合作用过程打些比如, 生产原料是。生产工厂是。生产动力是,得到的产品是：ACO2 B H 2OCO 2D 叶绿体E 有机物F 阳光 3光合作用很复杂,但主要包含了以下两方面的变化：从物质变化角度看,把简洁的物合成了复杂的物。从能量变化角度看,实现了能转变成能贮

23、存在植物体内。4植物制造淀粉的试验,见书（P57 图 2-47）：（ 1）试验可以用来鉴定淀粉的存在,由于碘能使淀粉变。（ 2）把天竺葵放在黑暗的的方一昼夜的目的是让植物只进行（光合作用或呼吸作用） ,尽可能分解掉叶片中的（淀粉或无机物）。（ 3）试验中可知,被光照耀到的叶片中产生了。 5以下有关光合作用说法正确选项：A 光合作用制造的有机物构成了生物体的主要部分。B 光合作用是个复杂的化学变化。C 光合作用过程中植物不消耗能量D 光合作用直接供应应植物以能量,供生命活动所需。6. CO 2 的性质：（ 1） CO 2 的物理性质有：常温下色味态。密度比空气,故可采纳收集。（不易或易或微） 溶

24、于水,故不宜用法收集。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（ 2） CO 2 的化学性质有：它不支持燃烧,所以可以用来。与水反生反应（写出方程式） ：,其生成物能使紫色石蕊变,但这种生成物不稳固,加热又会发生分解反应（写方程式）。与澄清石灰水反生反应（写方程式）：,常利用这个反应来检验气体的存在。7 实 验 室中 常 用和来 制 取 CO 2 。 试验 装 置要 求 在反 应 时长 颈 漏应 下 端插 入 液面 以 下是 为 了防止。7. 以下有关 CO2 说法正确选项：A 二氧化碳这种物质使紫色石蕊变红。B CO 2 是由碳原子和氧原子构成。C 利用 CO2 不支持燃烧的物理性质

25、可以用来灭火。D 固体 CO2 又叫做干冰。 8有一种无色气体 A,它不能燃烧,也不支持燃烧,但能溶液于水生成B,B 呈酸性,但不稳固,易分解成C 和气体 A。气体 A 能使澄清石灰水变浑浊。请据此推断出A、B 、C 的化学式： ABC。 9以下有关光合作用和呼吸作用说法正确选项：A 植物光合作用和呼吸作用是两个相互独立没有联系的过程。B 植物白天只进行光合作用,而不进行呼吸作用。C 植物晚上只进行光合作用,而不进行呼吸作用。D 活的植物体有时进行光合作用,有时进行呼吸作用。 2-6 自然界中的氧和碳的循环1阅读书本 P64页图 2-59 图 A 和 B ：试验发觉钟罩内先熄灭的是罩内的蜡烛。

26、从中得出的结论是。 2以下事例属于自然界中消耗氧气的途径的是：A 煤的燃烧。 B 人类呼吸C 植物呼吸。 D 微物分解动植物残体。E 植物光合作用3臭氧的化学式是。氧气在紫外线作用下能生成臭氧的化学方程式为：。臭氧是一种色的带有味的气体,它主要位于大气层的（对流层或平流层） 。臭氧层的作用是能和过强的紫外线,爱护的表生物。 4目前南极上空出了庞大的臭氧层空洞,破坏臭氧的主要是由这类物质引起的,其最常见的一种代表物质是。 5以下事例不属于碳循环过程中的某个环节的是：A 可燃物燃烧。 B 植物光合作用。C 植物呼吸作用。 D 微生物分解残体。 E 植物的蒸腾作用6太阳光透过温室的玻璃后,会使室内的

27、的面温度上升,而的面的却很少能穿透玻璃,因此温室具有作用。大气中的具有与温室玻璃相像的作用,对的球起着保温作用,从而产生所谓的效应。8 以下措施对掌握正加剧的温室效应可行的是：A 禁止排放 CO2 气体。B 大力开发新型燃料,比如氢能源。C 多多植树造林。D 适当掌握工业企业的 CO 2 排放量。 2-7 空气污染与爱护1汽车尾气中, 主要的有害成分有、。可吸入颗粒物是指粒径约为微米,不易在重力作用下降到的面,而在空气中长期飘浮的颗粒物。 2PH 值酸性降水我们称之为酸雨。形成酸雨的主要缘由是大气中和这些物质过多。酸雨中有害物质的主要成分是指和。3. 目前计入空气污染指数的项目有：ASO2。 BCO 。 C NO 2 。 D O 3 。 ECO2。 F 可吸入颗粒物。4. 以下不属于空气质量状况等级的是：A 重度污染。B 中度污染。 C 轻度污染。 D 及格。 E 良。 F 优可编辑资料 - - - 欢迎下载