pH的有关计算.doc

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1、pH的有关计算1.能表示人体大量喝水时，胃液的pH变化的是（ ） pH pH pH pH7 7 7 7 0 V(H2O) 0 V(H2O) 0 V(H2O) 0 V(H2O) A B C D2.在常温下,某溶液中由水电离出的c(H+)=10-11mol/L,则该溶液的PH值可能为 _3.在纯水100mL中加入100mL0.2mol/L的盐酸.回答:水的电离是否存在_.水的离子积是否变化_.水本身电离出的c(H+)是_mol/L4.氯化铵溶液的PH值与稀盐酸的PH值均为5,其中由水电离出的c(H+)分别为Xmol/L和Ymol/L.则X和Y的关系是_5.pH2的A、B两种酸溶液各lmL，分别加水

2、稀释到1000 mL，其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如图所示，则下列说法正确的是（ ）AA、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等B稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强Ca5时，A是强酸，B是弱酸D若A、B都是弱酸，则5a26下列各溶液中，pH最大的是 （ ）ApH=4的醋酸和pH=10的烧碱溶液等体积相混合 BpH=5的盐酸稀释1000倍CpH=9的烧碱溶液稀释1000倍 DpH=9的氨水稀释1000倍7.某溶液中,由水电离产生的c(H+)=10-11mol/L,则该溶液可能是（ ） A.110-3mol/L的盐酸 B.110-3mol/L的醋酸 C.110-3mol/L的氢氧化钠溶液 D.110

3、-3mol/L氨水8.把PH=2的硫酸溶液和PH=9的氢氧化钠溶液混合,若使混合液的PH=7,则硫酸与 氢氧化钠溶液的体积之比是 9.把PH=3的硫酸溶液和PH=10的氢氧化钠溶液混合,若混合溶液的PH=7,则硫酸 与氢氧化钠溶液的体积比是 10.在25时,有PH值为a的盐酸溶液和PH值为b的氢氧化钠溶液,取Va升盐酸溶液 用该氢氧化钠溶液中和,需Vb升氢氧化钠溶液.问:(1)若a+b=14,则Va/Vb = _(填数值)(2)若a+b=13,则Va/Vb = _(填数值)(3)若a+b14,则Va/Vb = _(填表达式),且Va_Vb(填“ 大于”、“等于”、“小于”) (题中ab,b8)

4、11.下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH为多少？（1）pH=2的盐酸与pH=12的烧碱溶液：pH_7（2）pH=2的盐酸与pH=12的Ba(OH)2溶液：pH_7（3）0.01 mol/L的硫酸与0.01 mol/L的烧碱溶液：pH_7（4）pH=2的醋酸与pH=12的烧碱溶液：pH_712.求下列混合后溶液的pH：（1）把pH=2和pH=4的两种强酸溶液等体积混合，其pH=_。 （2）把pH=12和pH=14的两种强碱溶液等体积混合，其pH=_。（3）把pH=2的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合，其pH=_。13将pH=l的盐酸平均分成2份，l份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为_。1450 mL pH = 1的稀H2SO4和盐酸的混合液与50 mL Ba(OH)2溶液相混合，充分反应后过滤，得0.466 g沉淀，滤液的pH值变为13。求：（1）原混合液中SO42- 和Cl-的物质的量（2）Ba(OH)2溶液的物质的量浓度- 2 -