2013年高三化学单元测试题(13).doc

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1、班级_ 姓名_ 学号_编号 13 扬中树人20132014学年第二学期高三化学课堂测试 完成时间：45分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Si 28 S 32 Ca 40 Fe 56单项选择题：本题包括10小题1随着社会的发展，人们日益重视环境问题。下列做法或说法正确的是A提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋B绿色化学的核心是应用化学原理治理环境污染C推广以植物秸秆为原料的综合利用技术，避免焚烧秸秆造成空气污染DPM2.5是指大气中直径接近2.5106m的颗粒物，分散在空气中形成胶体2下列有关化学用语表示正确的是A苯甲醛： BMg2+的结构示意图：CCO

2、2的电子式： D核内有8个中子的碳原子：C3常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是A使酚酞变红色的溶液：Na、Ba2+、I、ClB使甲基橙变红色的溶液：Fe2、K、NO3、SO42C含有0.1 molL1 Fe3的溶液：Na、K、SCN、NOD由水电离产生的c(H+)=1012molL1的溶液：NH4+、SO42、HCO3、Cl4下列有关物质性质的应用正确的是 A常温下干燥氯气与铁不反应，可以用钢瓶储存氯水B二氧化硅具有较强的导电性，可用于制造光导纤维C二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品生产中大量使用D次氯酸钠具有强氧化性，可用于配制消毒液5下列有关实验装置进行的相应实验，

3、能达到实验目的的是 图1 图2 图3 图4A用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3B用图2所示装置可除去NO2中的NOC用图3所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液D用图4装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色6下列物质的转化在给定条件下能实现的是NaAlO2(aq) AlCl3Al NH3NOHNO3NaCl(饱和)NaHCO3Na2CO3 FeS2SO3H2SO4A B C D7设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A常温下，0.05 molL1Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+数目为0.1 NAB标准状况下，22.4L甲苯中含CH数目为8 NAC常温、常压下，1.

4、6g O2和O3混合物中，氧原子的数目为0.1NAD0.1mol Na2O2与足量CO2反应时，转移的电子数目为0.2 NA8下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A工业电解饱和食盐水：2Cl+ H2O = Cl2+ H2+ OHB碳酸钠的水解：CO32+ 2H2OH2CO3 + 2OHC硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水：Al34OH=AlO2H2OD用过氧化氢从酸化海带灰浸出液中提取碘：2I+ H2O2 +2H+ = I2 +2H2O9二甲醚是一种绿色、可再生的新能源。图5是绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图（a、b均为多孔性Pt电极）。该电池工作时，下列说法不正确的是Aa电极为该电池

5、负极BO2在b电极上得电子，被氧化C电池工作时，a电极反应式：CH3OCH312e+3H2O2CO2+12H+D电池工作时，燃料电池内部H+从a电极移向b电极10短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图6所示。下列说法不正确的是A离子半径的大小顺序为：r(W2)r(Q)r(Y2)r(Z3+)B元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强C元素X的氢化物与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键DX、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应不定项选择题：本题包括5 小题11下列说法正确的是 A反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)在常温下不能发生，则该

6、反应的H0B0.1 molL1CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小C铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少D锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去12霉酚酸酯(MMF)是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物，它在酸性溶液中能发生如下反应：下列说法中正确的是AMMF分子中含有三种官能团B可以用NaHCO3溶液区别MMF与化合物C化合物分子中只含碳、氢元素，属于烃类D1molMMF与足量NaOH 溶液共热，最多可消耗3molNaOH13下列依据相关实验得出的结论正确的是 A向FeCl2溶液中滴加少量KSCN溶液变血红色，说明FeCl2完全被氧

7、化成FeCl3 B向某溶液中加入稀硝酸再滴入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，该溶液一定含SO42 C向漂白粉上加入较浓的盐酸，产生的气体不能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝，说明该漂白粉已经失效 D向浓度均为0. 1 molL1 NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，产生黄色沉淀，说明Ksp(AgCl)Ksp(AgI)14常温下，下列溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系正确的是A0.1 molL1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液：c(NH) c(SO)c(Fe2)c(H)B0.1 molL1 Na2CO3溶液：c(Na)c(H)c(CO)c(HCO)c(OH)C0.1 molL1 N

8、aHCO3溶液：c(H)2c(H2CO3)c(OH)c(CO)D0.01 molL1NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸混合后的溶液中：c (CH3COO) c (Na+) c (H+) c (OH)15相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X2（g）+3Y2（g） 2XY3（g） H=92.6kJmol1起始时各物质物质的量如下表所示：容器编号起始时各物质物质的量/molX2Y2XY31300.61.80.8 达到平衡后，容器中XY3的物质的量为0.5mol。下列叙述正确的是A容器、中反应的平衡常数不相等B达平衡时，容器中 XY3的物质的量浓度为2molL1C容器中反

9、应达到平衡时放出的热量为23.15 kJD容器中反应达到平衡时放出热量16卡巴拉丁是一种重要的药物，用于治疗轻、中度阿尔茨海默型痴呆症。以下是卡巴拉丁的合成路线：请回答下列问题：（1）A分子中含氧官能团的名称为： 、 。（2）由B生成C的反应类型为： 。D的结构简式为： 。（3）实现E卡巴拉丁的转化中，加入化合物X（C4H8NOCl）的结构简式为 。（4）写出符合下列条件的A的一种同分异构体的结构简式： 能发生银镜反应；能水解且产物之一与氯化铁溶液发生显色反应；含有四种不同化学环境的氢。（5）写出由氯甲基苯（）和丙酮（）制备化合物的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：非选择

10、题16（12分）为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用含有铝、铁和铜的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO47H2O)和胆矾晶体。请回答：（1）写出步骤反应的离子方程式： 。（2）试剂X是 。步骤、中均需进行的实验操作是 。（3）进行步骤时，该小组用如图7所示装置及试剂制取CO2并将制得的气体通入溶液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为了避免固体C减少，可采取的改进措施是 。（4）用固体F制备CuSO4溶液，可设计以下三种途径：写出途径中反应的离子方程式 ，请选出你认为的最佳途径并说明选择的理由 。18（12分）钾水玻璃以其优异的性能广泛用于防腐、

11、铸造、油田、钻井或各种高档涂料中。钾水玻璃中硅含量的测定可以采用氟硅酸钾容量法，其步骤为：称取试样溶解在含有过量的氟离子和钾离子的强酸溶液中，硅能与氟离子、钾离子作用生成氟硅酸钾（K2SiF6）沉淀；沉淀分离后于热水中水解，生成HF、H2SiO3、KF；过滤除去硅酸沉淀，用氢氧化钠标准溶液滴定滤液。（1）上述步骤中的水解反应方程式为 ；步骤中反应的离子方程式为： 。（2）在步骤中，若滴定前未用氢氧化钠标准溶液润洗滴定管，则测得的硅元素含量将 (填“偏高”、或“偏低”或“不变”)。（3）若每次称取试样的质量为1.00g，重复滴定四次，消耗1.00 molL1氢氧化钠标准溶液的体积为分别为16.8

12、0mL、19.90mL、20.00mL、20.10mL，试计算该试样中硅元素的质量分数（以二氧化硅计），写出计算过程。19（15分）工业上用白云石制备高纯氧化镁的工艺流程如下：已知白云石的主要成分可表示为：CaO 32.50%；MgO 20.58%；Fe2O3 2.18%；SiO2 0.96%；其他 43.78%（1）为了提高白云石的煅烧效果，可以采取的措施是 。若在实验室中煅烧白云石，需要的仪器除酒精灯、三脚架以外，还需要 。A蒸发皿 B坩埚 C泥三角 D石棉网（2）加入H2SO4控制pH时，终点pH对产品的影响如图8所示，pH过高会导致镁浸率降低，其原因为 ，pH过低对产品影响是 。 （3

13、）从溶液中获得CaSO42H2O的操作是蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。（4）写出沉淀反应中的离子方程式： 。检验沉淀是否洗净的方法是： 。（5）沉淀反应过程中，温度对产品的纯度也有一定的影响。图9为反应温度对氧化镁纯度的影响。最终确定本反应的适宜温度为 。20（14分）研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。已知：Fe2O3(s) + 3C(石墨) = 2Fe(s) + 3CO(g) H 1 = +489.0 kJmol1 C(石墨) +CO2(g) = 2CO(g) H 2 = +172.5 kJmol1 则CO还原Fe2O3(

14、s)的热化学方程式为 。 （2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) H该反应的平衡常数表达式为K= 。取一定体积CO2和H2的混合气体(物质的量之比为13)，加入恒容密闭容器中，发生上述反应。反应过程中测得甲醇的体积分数(CH3OH)与反应温度T的关系如图10所示，则该反应的H 0(填“”、“”、“（2分）（3）2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O（2分） 40%（2分）CO2+8e+8H+=CH4+2H2O（2分）21(12分)（1）CON（2分） （2）1.2041024（或2mol）（2分）（3）H2O分子间存在氢键（2分） （4）sp2 （2分）（5）Ar3d104s1（2分）Cu2O（2分）第 4 页 共 4 页