高一化学必修1第一章复习课.ppt

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1、章节复习章节复习一、化学实验基本方一、化学实验基本方法法二、以物质的量为中心的各物理量的相互关系二、以物质的量为中心的各物理量的相互关系实验实验注意事项注意事项适用范围实例适用范围实例过滤过滤 一贴一贴、二低二低、三靠三靠； 在定量实验中要洗涤在定量实验中要洗涤分离固体与液体分离固体与液体，如，如氯化钠溶液中的泥沙氯化钠溶液中的泥沙蒸发蒸发结晶结晶 不超过蒸发皿容积的三分之不超过蒸发皿容积的三分之二；二； 不断不断搅拌搅拌； 利用利用余热蒸干余热蒸干； 溶质不易分解、氧化溶质不易分解、氧化分离分离溶液中的溶质溶液中的溶质，如从氯化钠溶液中得如从氯化钠溶液中得到氯化钠固体到氯化钠固体一、几种分离

2、物质方法的注意事项及适用范围一、几种分离物质方法的注意事项及适用范围实验名称实验名称注意事项注意事项适用范围实例适用范围实例降温结晶降温结晶 先在先在较高温度较高温度下下配成浓溶液配成浓溶液 降温降温 结晶后过滤结晶后过滤混合物中各组分的混合物中各组分的溶溶解度随温度变化不同解度随温度变化不同，例如除去例如除去KNOKNO3 3中混有少中混有少量量NaClNaCl杂质杂质分液分液分液漏斗中塞子打开或塞子分液漏斗中塞子打开或塞子上的凹槽对准分液漏斗中的小上的凹槽对准分液漏斗中的小孔；孔； 下层液体从下口放出，上下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出层液体从上口倒出分离分离互不相溶的液体互不相溶的

3、液体，如分离水和汽油的混如分离水和汽油的混合物合物实验名称注意事项适用范围实例萃取萃取剂要与原溶剂互不相溶互不反应；溶质在其中的溶解度比在原溶剂中大；溶质不与萃取剂反应。萃取后得到的仍是溶液，一般要 通过蒸馏等方法进一步分离如从碘水中提取碘蒸馏 加沸石，防止暴沸； 温度计水银球的位置； 冷凝管的水流方向为下进上出； 不可蒸干； 分离沸点不同的液体利用沸点不同而分离互相溶解的液体混合物如从石油中得到汽油化学除杂化学除杂除杂原则：除杂原则：* *不增不增（不增加新杂质）（不增加新杂质）* *不减不减（不减少被提纯物）（不减少被提纯物）* *易分离易分离（杂质转换为沉淀、气体等易分离除去）（杂质转换

4、为沉淀、气体等易分离除去）* *易复原易复原（除去各种过量杂质，还原到目标产物）（除去各种过量杂质，还原到目标产物）注意：注意：除杂试剂要适当除杂试剂要适当过量过量过量试剂需除尽过量试剂需除尽去除多种杂质时要考虑加试剂的去除多种杂质时要考虑加试剂的先后顺序先后顺序选择最佳除杂途径选择最佳除杂途径那么怎么除去粗盐中的可溶性杂质（那么怎么除去粗盐中的可溶性杂质（ CaClCaCl2 2 、MgClMgCl2 2 以及一些硫酸盐）？以及一些硫酸盐）？杂质杂质加入的试剂加入的试剂(过过量）量）化学方程式化学方程式硫酸盐硫酸盐MgCl2CaCl2CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaClBaCl2

5、+Na2CO3=BaCO3+ 2NaClNaOH + HCl= NaCl + H2ONa2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+CO2Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaClNa2CO3、HClBaCl2NaOHMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl加入除杂试剂的顺序：加入除杂试剂的顺序：依据：依据： NaNa2 2COCO3 3的加入在的加入在BaClBaCl2 2之后，之后， NaNa2 2COCO3 3除去除去CaClCaCl2 2和过量的和过量的BaClBaCl2 2; ; 稀盐酸在过滤之后加入。稀盐酸在过滤之后加入。二二 常见离子的检验常见离子的检验离子离子所用

6、试剂所用试剂实验现象实验现象离子方程式离子方程式SO42-Cl-CO32-Ag+Cl-=AgClBa2+SO42-=BaSO4 产生能使澄清产生能使澄清 石灰水变浑浊石灰水变浑浊的气体的气体有不溶于酸有不溶于酸的白色沉淀的白色沉淀生成生成先无现象，后先无现象，后出现白色出现白色 沉淀沉淀稀稀HCl、澄、澄清石灰水清石灰水稀稀HNO3 AgNO3 溶液溶液稀稀HCl、 BaCl2 溶液溶液CO32- +2H+=H2O+CO2CO2+Ca(OH)2 = CaCO3+H2O 三、物质的量的相关计算三、物质的量的相关计算(1) 物质的量及其单位摩尔物质的量及其单位摩尔1 1、定义：物质的量是一个基本物

7、理量，、定义：物质的量是一个基本物理量， 它表示它表示_。2 2、物质的量的符号是、物质的量的符号是_。3 3、物质的量的单位是、物质的量的单位是_，单位的符号是，单位的符号是_。4 4、物质的量是以、物质的量是以_为描述对象，不能用于为描述对象，不能用于表示宏观物质。表示宏观物质。含有一定数目粒子的集合体含有一定数目粒子的集合体n摩尔摩尔mol微观粒子微观粒子5 5、国际上规定：、国际上规定：1mol1mol粒子所含的粒子数与粒子所含的粒子数与0.012 kg12C0.012 kg12C中中所含的碳原子数相同。所含的碳原子数相同。1 1、物质的量是描述、物质的量是描述微观粒子微观粒子的，不能

8、用于表示的，不能用于表示 宏观物质宏观物质。 2 2、使用摩尔表示物质的量时必须指明、使用摩尔表示物质的量时必须指明微粒的种微粒的种类（微粒的名称或符号或化学式或符号的特定组合）。类（微粒的名称或符号或化学式或符号的特定组合）。强调：强调：物质的量物质的量是一个是一个专用名词专用名词，四个字是一个整体四个字是一个整体，不能拆开理解，不可增添字，也不可减少字。不能拆开理解，不可增添字，也不可减少字。注意：注意：(2) 阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数1 1、定义：、定义：_。2 2、符号：、符号：_。3 3、单位：、单位：_。1mol1mol任何粒子的粒子数任何粒子的粒子数NAmol-1 精确值：精

9、确值： 近似值：近似值：0.012Kg0.012Kg1212C C中所含碳原子数中所含碳原子数6.026.02101023 23 molmol1 10.012Kg12C中所含碳原子数中所含碳原子数=阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数= 1mol任何粒子的粒子数任何粒子的粒子数6.021023 mol-1我们是不是可以得到我们是不是可以得到（3 3）物质的摩尔质量（）物质的摩尔质量（M M）1 1、定义：、定义：_的物质的质量叫物质的摩尔质量。的物质的质量叫物质的摩尔质量。g/molg/mol或或g.molg.mol-1-11molM = mn物质的摩尔质量物质的摩尔质量 = = 物质的质量物质的质量

10、物质的量物质的量2 2、符号：、符号：_。单位物质的量单位物质的量M3 3、单位：单位：_4 4、摩尔质量以、摩尔质量以gmol-1gmol-1为单位时，在数值上与该粒为单位时，在数值上与该粒子的子的_相等。相等。相对原子质量或相对分子质量相对原子质量或相对分子质量 【变式训练【变式训练1 1】下列说法正确的是（】下列说法正确的是（ ）A.A.硫酸的摩尔质量是硫酸的摩尔质量是98 g98 gB.18 gB.18 g水中含有水分子数为水中含有水分子数为NA AC.OC.O2 2的摩尔质量等于其相对分子质量的摩尔质量等于其相对分子质量D.1 mol COD.1 mol CO的质量为的质量为28 g

11、/mol28 g/molB【变式训练【变式训练2 2】下列有关阿伏加德罗常数（】下列有关阿伏加德罗常数（NA A）的说法错）的说法错误的是误的是 ( )( ) A.32 g O A.32 g O2 2所含的原子数目为所含的原子数目为NA A B.0.5 mol H B.0.5 mol H2 2O O含有的原子数目为含有的原子数目为1.51.5NA A C.1 mol H C.1 mol H2 2O O含有的含有的H H2 2O O分子数目为分子数目为NA A D.0.5 D.0.5NA A个氯气分子的物质的量是个氯气分子的物质的量是0.5 mol0.5 molA4 4、单位：、单位：_Vm =

12、Vn3 3、公式：、公式：_1 1、符号、符号:_:_2 2、定义：、定义：_v特值特值：即：标准状况下即：标准状况下1mol任何气体的体积约为任何气体的体积约为22.4Vm一定温度和压强下，一定温度和压强下，单位物质的量单位物质的量 的气体所占的体积的气体所占的体积。L/mol 或或 Lmol-1 标准状况下标准状况下 Vm = 22.4 L/mol（4 4）气体摩尔体积：）气体摩尔体积：同同温温同同压压下，相同下，相同体积体积的任何气体都的任何气体都含有相同的含有相同的分子数分子数。PV = nRT三同定一同三同定一同(5)(5)阿伏加德罗定律阿伏加德罗定律: :推论推论1 1：同温同同温

13、同压下，任何气压下，任何气体的体积之比体的体积之比等于物质的量等于物质的量之比（等于所之比（等于所含的分子数之含的分子数之比）比） 【变式训练【变式训练4 4】常温常压下，用等质量的】常温常压下，用等质量的CHCH4 4、COCO2 2、O O2 2、SOSO2 2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CHCH4 4的是的是（ ）【解析【解析】选选D。质量相等时，物质的物质的量与摩尔质。质量相等时，物质的物质的量与摩尔质量成反比。所以，等质量的量成反比。所以，等质量的CH4、CO2、O2、SO2，物质的，物质的量关系为量关系为SO2CO2O2CH4。【变式训练

14、【变式训练3 3】下列说法正确的是（】下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常表示阿伏加德罗常数）数） ( )( )A.A.在常温常压下，在常温常压下，11.2 L N11.2 L N2 2含有的分子数是含有的分子数是0.50.5NAB.B.标准状况下，标准状况下，18 g18 g水所占有的体积约是水所占有的体积约是22.4 L22.4 LC.32 g OC.32 g O2 2在标准状况下的体积约是在标准状况下的体积约是22.4 L22.4 LD.D.在同温同压下，相同体积的任何气体所含的原子数相等在同温同压下，相同体积的任何气体所含的原子数相等A（6）物质的量浓度物质的量浓度 1、定义：、定义

15、：_ cB=nBV4、表达式：、表达式：_l2、符号：、符号：_单位体积单位体积溶液里所含溶液里所含溶质溶质B B的的物质的物质的量量CBl3、单位、单位：_mol/L 或或molL-15、注意：、注意：体积指的是体积指的是溶液的体积溶液的体积，而不是溶剂的体积。，而不是溶剂的体积。 溶质用溶质用物质的量物质的量表示，而不是用质量表示。表示，而不是用质量表示。四、有关物质的量的简单计算四、有关物质的量的简单计算质量质量物质的量物质的量微粒数微粒数MMNANA（m）（n）（N）VmVm气体体积气体体积（V）物质的量浓度物质的量浓度（cB）VV例例1、将、将4gNaOH溶于水配成溶于水配成500m

16、L溶液，其溶液，其物质的量浓度为多少？物质的量浓度为多少？n(NaOH)= m(NaOH)M(NaOH)=4g40g/mol=0.1molc(NaOH)=n(NaOH)V=0.5L0.1mol=0.2mol/L解解：答：物质的量浓度为答：物质的量浓度为0.2mol/L例例2 2、用、用1 L1 L的水吸收的水吸收560 L560 L的氨气（标准状况），所的氨气（标准状况），所 得氨水密度是得氨水密度是0.90 g/cm0.90 g/cm3 3。求：。求：（1 1）560 L560 L氨气的物质的量。氨气的物质的量。（2 2）用水吸收氨气后所得溶液的物质的量浓度。）用水吸收氨气后所得溶液的物质的

17、量浓度。 【解析【解析】（1 1）n n（NHNH3 3）= =25 mol= =25 mol。（2 2）m m（溶液）（溶液）=25 mol=25 mol17 g/mol+1 000 g=1 425 g17 g/mol+1 000 g=1 425 g，所以溶液的物质的量浓度所以溶液的物质的量浓度 =15.8mol/L=15.8mol/L答案：答案：（1 1）25 mol 25 mol （2 2）15.8 mol/L15.8 mol/L560 L 22.4 L/mol3n25molc=1 000 mL/L1 425gV0.90 g/cm例例3 3、 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，由硫酸

18、钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，c c（H H+ +）=0.1 molL=0.1 molL-1-1,c(Al,c(Al3+3+)=0.4 molL)=0.4 molL-1-1, ,c(SOc(SO4 42-2-)=0.8 molL)=0.8 molL-1-1, ,则则c(Kc(K+ +) )为（为（ ）A.0.15 molLA.0.15 molL-1 -1 B.0.2 molL B.0.2 molL-1-1C.0.3 molLC.0.3 molL-1-1 D.0.4 molL D.0.4 molL-1-1CMCBw wr r= =1000. 4、量浓度：由质量分数求算物质的例例4 4某硝酸的物

19、质的量浓度为某硝酸的物质的量浓度为c molLc molL-1-1，溶质的质量分，溶质的质量分数为数为a%a%，则此溶液的密度，则此溶液的密度(g cm(g cm-3-3）为（）为（ ）A. B. C. D.A. B. C. D.6.3ca63ca6.3ac63acC5 5溶液的稀释与混合的计算溶液的稀释与混合的计算例例5 5 将将24.4 g NaOH24.4 g NaOH固体溶于水，配成固体溶于水，配成100 mL100 mL溶液，其密溶液，其密度为度为1.22 g/mL1.22 g/mL。（1 1）该溶液中）该溶液中NaOHNaOH的物质的量浓度为的物质的量浓度为_。（2 2）该溶液中）

20、该溶液中NaOHNaOH的质量分数为的质量分数为_。（3 3）从该溶液中取出）从该溶液中取出10 mL10 mL，其中，其中NaOHNaOH的物质的量浓度为的物质的量浓度为_，含，含NaOHNaOH的物质的量为的物质的量为_。（4 4）取该溶液）取该溶液10 mL10 mL与与1.9 mol/L NaOH1.9 mol/L NaOH溶液溶液10 mL10 mL混合，混合，则混合溶液中则混合溶液中NaOHNaOH的物质的量浓度为的物质的量浓度为_。（5 5）取该溶液）取该溶液10 mL10 mL加水稀释到加水稀释到100 mL100 mL，稀释后，稀释后NaOHNaOH溶液溶液的物质的量浓度为的

21、物质的量浓度为_。【解析【解析】（1 1）24.4 g NaOH24.4 g NaOH的物质的量为的物质的量为0.61 mol0.61 mol，c(NaOH)= =6.1 mol/Lc(NaOH)= =6.1 mol/L。（2 2）100 mL NaOH100 mL NaOH溶液的质量为溶液的质量为:100 mL:100 mL1.22 g/mL1.22 g/mL=122 g=122 g，NaOHNaOH的质量分数为：的质量分数为： 100%=20%100%=20%。(3)(3)由于溶液具有均一性，取出由于溶液具有均一性，取出10 mL10 mL溶液与原溶液相比，溶液与原溶液相比，其物质的量浓度

22、相同，但其物质的量浓度相同，但NaOHNaOH的质量和物质的量的质量和物质的量均为原来的均为原来的 。0.61 mol0.1 L24.4 g122 g110(4)c(4)c（NaOH)NaOH)混混= = (5)(5)稀释稀释1010倍后溶液中倍后溶液中c(NaOH)=0.61 mol/Lc(NaOH)=0.61 mol/L。答案：答案：(1)6.1 mol/L(1)6.1 mol/L(2)20%(2)20%(3)6.1 mol/L 0.061 mol(3)6.1 mol/L 0.061 mol(4)4.0 mol/L(4)4.0 mol/L(5)0.61 mol/L(5)0.61 mol/L

23、10 mL 6.1 mol/L+10 mL 1.9 mol/L=4.0 mol/L20 mL。五、实验：配制一定物质的量浓度的溶液步骤步骤: 计算计算 称量称量 溶解溶解 转移转移 洗洗涤涤 定容定容 摇匀摇匀 装瓶装瓶 步骤步骤: 计算计算 称量称量 溶溶解解 转转移移 洗洗涤涤 定容定容 摇摇匀匀 装瓶装瓶 能引起误差的能引起误差的一些错误操作一些错误操作 因变量因变量 cB(mol/L) nB B( (或或mB B) ) V 称称量量 药品、砝码左右位置颠倒，药品、砝码左右位置颠倒，且称量中用到游码且称量中用到游码_ _称量易潮解的物质称量易潮解的物质( (如如NaOH)NaOH)时间过

24、长时间过长 _ _用滤纸称量易潮解的物质用滤纸称量易潮解的物质( (如如NaOH)NaOH) _ _减小减小减小减小减小减小偏小偏小偏小偏小偏小偏小量量取取 用量筒量取液态溶质时，用量筒量取液态溶质时， 俯视读数俯视读数 _ _量取液态溶质时量筒内有量取液态溶质时量筒内有 水水 _溶溶解解转转移移洗洗涤涤 转移时有溶液溅出转移时有溶液溅出 _ _未洗涤烧杯和玻璃棒未洗涤烧杯和玻璃棒 _ _洗涤量取浓溶液的量筒并将洗洗涤量取浓溶液的量筒并将洗涤液转移到容量瓶涤液转移到容量瓶 _ _溶液未冷却至室温就转移溶液未冷却至室温就转移 到容量瓶到容量瓶 _ _减小减小减小减小 减小减小减小减小增大增大减小

25、减小偏小偏小偏小偏小偏小偏小偏小偏小偏大偏大偏大偏大定定容容 定容时，水加多了，用滴管定容时，水加多了，用滴管吸出吸出 _ _ 定容后，经振荡、摇匀、静置，定容后，经振荡、摇匀、静置，液面下降再加水液面下降再加水 _ _定容时，俯视刻度线定容时，俯视刻度线 _ _减小减小增大增大偏小偏小偏小偏小减小减小偏大偏大俯俯视视仰仰视视 俯视刻度线，俯视刻度线，实际加水量未实际加水量未到刻度线，使到刻度线，使溶液的物质的溶液的物质的量浓度增大；量浓度增大； 仰视刻度线，仰视刻度线，实际加水量超实际加水量超过刻度线，使过刻度线，使溶液的物质的溶液的物质的量浓度减小。量浓度减小。 1 1、原容量瓶洗净后未干

26、燥、原容量瓶洗净后未干燥2 2、容量瓶中含有少量的水、容量瓶中含有少量的水3 3、往容量瓶中加水时有少量加到瓶外、往容量瓶中加水时有少量加到瓶外若出现以下几种情况，则对实验结果无影响若出现以下几种情况，则对实验结果无影响例例6 6 如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：根据标签上的有关数据回答下列问题：（1 1）该浓盐酸中）该浓盐酸中HClHCl的物质的量浓度为的物质的量浓度为_molL_molL-1-1。（2 2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取

27、体积的多少而变化的是随所取体积的多少而变化的是_。A.A.溶液中溶液中HClHCl的物质的量的物质的量B.B.溶液的浓度溶液的浓度C.C.溶液中溶液中ClCl- -的数目的数目D.D.溶液的密度溶液的密度（3 3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL500 mL物质物质的量浓度为的量浓度为0.400 molL0.400 molL-1-1的稀盐酸。的稀盐酸。该学生需要量取该学生需要量取_mL_mL上述浓盐酸进行配制。上述浓盐酸进行配制。在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号

28、内填质的量浓度有何影响？（在括号内填A A表示表示“偏大偏大”、填填B B表示表示“偏小偏小”、填、填C C表示表示“无影响无影响”）。）。a.a.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面。（用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面。（ ）b.b.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水。（量的蒸馏水。（ ）（4 4）假设该同学成功配制了假设该同学成功配制了0.400 mol/L0.400 mol/L的盐酸，他的盐酸，他又用该盐酸中和含又用该盐酸中和含0.4 g NaOH0.4 g NaOH的的NaOHNaOH溶液，则该同学需溶液，则该同学需取取_

29、 mL_ mL盐酸。盐酸。假设该同学用新配制的盐酸中和含假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4 g NaOH0.4 g NaOH的的NaOHNaOH溶液，发现比溶液，发现比中所求体积偏小，则可能的原因是中所求体积偏小，则可能的原因是_。A.A.浓盐酸挥发，浓度不足浓盐酸挥发，浓度不足B.B.配制溶液时，未洗涤烧杯配制溶液时，未洗涤烧杯C.C.配制溶液时，俯视容量瓶刻度线配制溶液时，俯视容量瓶刻度线D.D.加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出【解析【解析】（1 1）c(HCl)=c(HCl)=（2 2）溶液的浓度和密度不随所取量的多少而变化；）溶液的浓度和密度不随所取量

30、的多少而变化；（3 3）根据根据c(c(浓浓) )V(V(浓浓)=c()=c(稀稀) )V(V(稀稀),),则取浓盐酸则取浓盐酸的体积的体积a.a.该同学俯视该同学俯视16.8 mL16.8 mL刻度去读数，则少量取了浓盐刻度去读数，则少量取了浓盐酸，使酸，使c(HCl)c(HCl)偏小。偏小。b.b.定容摇匀后再加水，多加了水，使定容摇匀后再加水，多加了水，使c(HCl)c(HCl)偏小。偏小。-3-1-11 000 mL 1.19 g cm36.5%=11.9 mol L ;36.5 g mol1 L-1-10.400 mol L500 mLV()=16.8 mL11.9 mol L浓。（

31、4 4）根据反应根据反应NaOH+HCl = NaCl+HNaOH+HCl = NaCl+H2 2O O 知知n(HCl)=n(NaOH)= =0.01 mol,n(HCl)=n(NaOH)= =0.01 mol,则则V(HCl)=V(HCl)= =0.025 L =0.025 L。比比所求盐酸体积偏小，说明所配盐酸溶液浓度比所求盐酸体积偏小，说明所配盐酸溶液浓度比0.400 mol/L0.400 mol/L大，故选大，故选C C。答案：答案：（1 1）11.911.9(2)B(2)B、D D(3)(3)16.8 16.8 B BB B(4)(4)25 25 C C0.4 g40 g/ mol0.01 mol0.400 mol/L