必修4-第三章第三节、盐类的水解（4课时）.ppt

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1、 第三节第三节 盐类的水解盐类的水解CH3COONa：Na2CO3：Na2S：NaHCO3：FeCl3：实验：下列盐溶液分别显实验：下列盐溶液分别显酸性、碱性还是中性？酸性、碱性还是中性？NH4Cl：NaCl：(NH4)2SO4：碱性碱性碱性碱性碱性碱性碱性碱性酸性酸性酸性酸性酸性酸性中性中性讨论：从上述实验结果分析，盐溶液讨论：从上述实验结果分析，盐溶液 的酸碱性与生成该盐的酸和碱的酸碱性与生成该盐的酸和碱 的强弱间有什么关系？的强弱间有什么关系？CH3COONaNa2CO3Na2SNaHCO3强碱弱酸盐强碱弱酸盐水溶液显水溶液显碱性碱性一、盐类的水解：一、盐类的水解：FeCl3NH4Cl(

2、NH4)2SO4强酸弱碱盐强酸弱碱盐水溶液显水溶液显酸性酸性NaCl强酸强碱盐强酸强碱盐水溶液显水溶液显中性中性问：为什么不同类型的盐溶液的问：为什么不同类型的盐溶液的 酸碱性会不同呢？酸碱性会不同呢？盐的水解盐的水解：在溶液中盐电离出来的离：在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的氢离子或氢氧根离子跟水电离出来的氢离子或氢氧根离子结合成弱电解质的反应，叫做子结合成弱电解质的反应，叫做盐的盐的水解。水解。酸酸 + 碱碱 盐盐 + 水水中和中和水解水解只有可溶性盐，且在水只有可溶性盐，且在水溶液中，才能发生水解。溶液中，才能发生水解。1、强酸弱碱盐强酸弱碱盐：NH4Cl = Cl- + NH4+N

3、H 3H 2ONH4Cl +H2O HCl + NH 3H 2OH2O H+ + OH- 电离出电离出弱碱阳离子与水电离出的弱碱阳离子与水电离出的OH-生成弱电解质生成弱电解质水解，溶液呈水解，溶液呈酸酸性性如：如： FeCl3、Cu(NO3)2、(NH4)2SO4等等2、强碱弱酸盐强碱弱酸盐：CH3COONa = CH3COO- + Na+ +=CH3COOHNaAc + H2O HAc + NaOHH2O H+ + OH- 电离出电离出弱酸阴离子与水电离出的弱酸阴离子与水电离出的H+生生成弱电解质成弱电解质水解，溶液呈水解，溶液呈碱碱性性如：如： Na2CO3、NaHCO3、NaF、Na2

4、S等等3、强酸强碱盐强酸强碱盐：无弱酸阴离子、弱碱阳离子无弱酸阴离子、弱碱阳离子不水解，溶液呈中性。不水解，溶液呈中性。如：如：KNO3、NaCl、K2SO4等等4、弱酸弱碱盐弱酸弱碱盐：电离出电离出弱酸阴离子弱酸阴离子、弱碱阳离子弱碱阳离子均水解均水解溶液酸碱性由弱酸阴离子和溶液酸碱性由弱酸阴离子和弱碱阳离子的相对强弱来定。弱碱阳离子的相对强弱来定。 水解规律：水解规律：谁弱谁水解，谁强显谁性谁弱谁水解，谁强显谁性;不弱不水解不弱不水解, 越弱越水解。越弱越水解。常见的弱酸阴离子：常见的弱酸阴离子：CO32-、HCO3-、CH3COO-、S2-、HS-、F-、ClO-等等常见的弱碱阳离子：常

5、见的弱碱阳离子：Fe3+、Fe2+、Al3+、Cu2+、NH4+等等注意点：注意点：1、盐类水解盐类水解实质上是水的电离平衡实质上是水的电离平衡发生了移动，发生了移动，促进水的电离促进水的电离。2、只有能与、只有能与H+和和OH-结合生成难电结合生成难电离物质的离子才能使水的电离平衡离物质的离子才能使水的电离平衡发生移动。发生移动。4、盐类的水解可以看作酸碱中和反、盐类的水解可以看作酸碱中和反应的逆过程。应的逆过程。3、水解程度往往是很、水解程度往往是很微弱微弱的。的。 水解方程式的书写水解方程式的书写1 1、盐类水解是可逆反应，反应方程、盐类水解是可逆反应，反应方程 式中要写式中要写“ ”“

6、 ”。2 2、一般水解程度很小，水解产物很、一般水解程度很小，水解产物很 少，通常不生成沉淀和气体，不少，通常不生成沉淀和气体，不 用用“”、“”符号，生成物符号，生成物( (如如 H H2 2COCO3 3等等) )也不写分解产物。也不写分解产物。3、多元弱酸盐多元弱酸盐分步水解，以第一步分步水解，以第一步 为主，为主，水解方程式一般只写第一水解方程式一般只写第一 步步；多元弱碱盐水解一步到位。；多元弱碱盐水解一步到位。如：如：Na2CO3离子方程式：离子方程式：CO3 2 + H2O HCO3 + OH HCO3 + H2O H2CO3 + OH Na2CO3溶液中含有的粒子？溶液中含有的

7、粒子？5种离子，种离子，2种分子。种分子。4、多元弱酸酸式根多元弱酸酸式根离子既存在水解离子既存在水解平衡，又存在电离平衡，其中只有平衡，又存在电离平衡，其中只有HSO3-、H2PO4-以电离为主，显酸性，以电离为主，显酸性，其他均以水解为主，显碱性。其他均以水解为主，显碱性。多元弱酸酸式酸根的水解与电离的区别：多元弱酸酸式酸根的水解与电离的区别： NaHCO3HCO3 + H2O H2CO3 + OH HCO3 + H2O CO32 + H3O + 水解水解 电离电离程度：程度：溶液呈溶液呈 性性碱碱 NaHSO3HSO3 + H2O H2SO3 + OH HSO3 + H2O SO32 +

8、 H3O + 水解水解 电离电离程度：程度：溶液呈溶液呈 性性酸酸5、当、当弱酸弱酸与其对应的盐（两者与其对应的盐（两者浓度浓度相当相当时）共存时，溶液以时）共存时，溶液以酸的电离酸的电离为主为主，显，显酸酸性；当性；当弱碱弱碱与其对应的与其对应的盐（两者盐（两者浓度相当浓度相当时）共存时，溶时）共存时，溶液以液以碱的电离为主碱的电离为主，显，显碱碱性。性。练习：判断下列盐溶液的酸碱性；练习：判断下列盐溶液的酸碱性； 若能水解的写出水解反应的方程若能水解的写出水解反应的方程 式及离子方程式。式及离子方程式。 NaNO3、Cu(NO3)2、Na2S、FeCl3、 NaClO、NaF、(NH4)2

9、SO4、K2CO3、 AgNO3、Na2SO4思考：在思考：在NH4Cl溶液中，下列关系式溶液中，下列关系式正确的是：正确的是：A.A.c c(Cl(Cl- -) )c c(NH(NH4 4+ +) )c c(H(H) )c c(OH(OH) )B.B.c c(NH(NH4 4+ +) )c c(Cl(Cl) )c c(H(H) )c c(OH(OH) )C.C.c c(Cl(Cl) )c c(NH(NH4 4+ +) )c c(H(H) )c c(OH(OH) )D.D.c c(NH(NH4 4+ +) )c c(Cl(Cl) )c c(H(H) )c c(OH(OH) )A二、影响水解平衡

10、的因素：二、影响水解平衡的因素：问：相同物质的量浓度的问：相同物质的量浓度的NaHCO3、 Na2CO3溶液的溶液的PH值大小比较？值大小比较？思考：思考：越弱越水解越弱越水解比较相应的弱酸的酸性相对强弱比较相应的弱酸的酸性相对强弱Na2CO3-HCO3-NaHCO3-H2CO3酸性：酸性：HCO3- KHCO3练习：相同物质的量浓度的练习：相同物质的量浓度的NaX、 NaY、NaZ三种盐溶液的三种盐溶液的PH分别为分别为 7、8、9，则相同物质的量浓度，则相同物质的量浓度 的的HX、HY、HZ的酸性强弱顺序是：的酸性强弱顺序是：HX HY HZ2、水解反应是、水解反应是吸热吸热反应，温度反应

11、，温度 升高，有利于水解反应。升高，有利于水解反应。问：向问：向Na2CO3溶液中滴入溶液中滴入NaOH溶液；溶液； FeCl3溶液中滴入溶液中滴入HCl溶液，溶液， 对盐的水解平衡有何影响？对盐的水解平衡有何影响？3、加入碱能抑制强碱弱酸盐的水解；加入碱能抑制强碱弱酸盐的水解；加入酸能抑制强酸弱碱盐的水解。加入酸能抑制强酸弱碱盐的水解。4、加水稀释溶液，水解平衡正、加水稀释溶液，水解平衡正 向移动，水解程度增大；向移动，水解程度增大； 加大水解离子的浓度，水解平加大水解离子的浓度，水解平 衡仍正向移动，但水解程度减小。衡仍正向移动，但水解程度减小。三、盐类水解的应用：三、盐类水解的应用：解释

12、下列问题：解释下列问题：1、实验室在配制、实验室在配制AgNO3溶液时，为溶液时，为什么常加入一些什么常加入一些HNO3？2、为什么生活中常用、为什么生活中常用Na2CO3溶液来溶液来代替代替NaOH溶液去油污？热溶液去污溶液去油污？热溶液去污 效果好还是冷的好？效果好还是冷的好？3、将下列物质的水溶液蒸干灼烧，最后、将下列物质的水溶液蒸干灼烧，最后得到的固体物质是什么？原因是？得到的固体物质是什么？原因是？FeCl3、Fe2(SO4)3哪些盐的溶液加热蒸干，再灼烧得到盐哪些盐的溶液加热蒸干，再灼烧得到盐本身：本身：哪些盐的溶液加热蒸干，再灼烧得不到哪些盐的溶液加热蒸干，再灼烧得不到盐本身：盐

13、本身：如何利用如何利用FeCl3溶液制得无水溶液制得无水FeCl3？水解产物无挥发性的盐，如：水解产物无挥发性的盐，如：CuSO4、Al2（SO4）3等等水解产物有挥发性的盐，如：水解产物有挥发性的盐，如：CuCl2、AlCl3、FeCl3、 MgCl2等。（等。（Na2CO3例例外）外）溶液中微粒浓度大小比较溶液中微粒浓度大小比较关于微粒浓度大小的考查点关于微粒浓度大小的考查点1. 比较某溶液中各离子浓度大比较某溶液中各离子浓度大小小2. 电荷守恒电荷守恒3. 物料守恒物料守恒4. 质子守恒质子守恒以以Na2S溶液为例溶液为例(1) Na2S溶液中存在哪些离子？主要溶液中存在哪些离子？主要离

14、子是哪些？离子是哪些？(2)溶液中各离子的浓度溶液中各离子的浓度从大到小的从大到小的顺序是怎样的？顺序是怎样的？c(Na+)c(S2- -)c(OH)c(HS- -)c(H+)2电荷守恒电荷守恒 电荷守恒电荷守恒是指溶液必须保持电中是指溶液必须保持电中性，即溶液中所有阳离子的电荷总性，即溶液中所有阳离子的电荷总浓度等于所有阴离子的电荷总浓度。浓度等于所有阴离子的电荷总浓度。c(Na)c(H)c(HS-)2c(S2-)c(OH)3物料守恒物料守恒物料守恒物料守恒也就是元素守恒，变化前也就是元素守恒，变化前后某种元素的原子个数守恒。后某种元素的原子个数守恒。c(Na+)2 c(HS-)+ c(S2

15、-)+ c(H2S)4质子守恒质子守恒原理：原理：H2O H+OH-c(OH- -)c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)练习：练习：1.请分析请分析NH4Cl溶液中溶液中(1)各离子的浓度大小顺序各离子的浓度大小顺序(2)请列出电荷守恒等式请列出电荷守恒等式(3)请列出物料守恒等式请列出物料守恒等式(4)请列出质子守恒等式请列出质子守恒等式c(NH4)c(H)c(Cl- -)c(OH)c(Cl-)c(NH4)+c(NH3H2O)c(H+)c(OH- -)+ c(NH3H2O)c(Cl-) c(NH4) c(H) c(OH)2明矾溶于水所得溶液中离子浓度关系正确明矾溶于水所得溶液中离子浓度关

16、系正确 的是的是 A. c(SO42)=c(K+)=c(Al3+)c(H+)c(OH)B. c(SO42)2c(K+)c(Al3+) c(OH) c(H+) C. c(SO42)c(K+)c(Al3+) c(H+) c(OH)D. c(SO42)+c(OH)=c(K+)+c(Al3+)+c(H+)21C3.硫酸铵溶液中离子浓度关系不正确硫酸铵溶液中离子浓度关系不正确的是的是()A c(H)c(OH)B C D B5、用物质的量都是、用物质的量都是0.1 mol的的CH3COOH 和和 CH3COONa配制成配制成1 L混合溶液，已知其中混合溶液，已知其中c(CH3COO)c(Na)，对该混合溶

17、液的下列判，对该混合溶液的下列判断正确的是断正确的是()Ac(H)c(CH3COO)Dc(CH3COO)c(OH)0.2 mol/LB6. 在在25时，将时，将pH11的的NaOH溶液与溶液与pH3的的CH3COOH溶液等体积混合后，下溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是列关系式中正确的是()Ac(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)Bc(H)c(CH3COO)c(OH)Cc(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)Dc(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)D7. 在在Na2CO3溶液中，下列关系式错误溶液中，下列关系式错误的是的是()Ac(Na)c(H)c(CO32)c(H

18、CO3)c(OH)Bc(Na)2c(CO32)2c(HCO3)2c(H2CO3)Cc(OH)c(H)c(HCO3)2c(H2CO3)Dc(CO32)c(OH)c(HCO3)A8(09广东广东)下列浓度关系正确的是下列浓度关系正确的是A. 氯水中：氯水中： c(Cl2)2c(ClO)c(Cl)c(HClO)B. 氯水中：氯水中： c(Cl)c(H)c(OH)c(ClO)C.等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合： c(Na)c(CH3COO)D.Na2CO3溶液中：溶液中：c(Na+)c(CO32-)c(OH)c(HCO3-)c(H)D9.物质的量浓度相同物质的量浓度

19、相同(0.1 molL1)的弱酸的弱酸HX与与Na溶液等体积混合后，溶液中粒子浓溶液等体积混合后，溶液中粒子浓度关系错误的是度关系错误的是A. c(Na)c(H)c(X)c(OH)B. 若混合液呈酸性，则若混合液呈酸性，则c(X)c (Na)c (HX)c (H)c (OH) C. c(HX)c()2c(Na) D. 若混合液呈碱性，则若混合液呈碱性，则c(Na)c(HX)c (X)c(OH)c(H)D9.将将0.1 molL1的醋酸钠溶液的醋酸钠溶液20 mL与与0.1 molL1盐酸盐酸10 mL混合后，溶液显酸性，混合后，溶液显酸性，则溶液中有关粒子的浓度关系正确的是则溶液中有关粒子的浓

20、度关系正确的是A.CH3COOClHCH3COOHB.CH3COOClCH3COOHHC.CH3COO=ClHCH3COOHD.Na+HCH3COO+Cl+OHB1. 在在NaHCO3溶液中各离子的浓度大小溶液中各离子的浓度大小顺序是顺序是c(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(CO32-)c(H+) 2. 在在NaHSO3溶液中各离子的浓度大小溶液中各离子的浓度大小顺序是顺序是c(Na+)c(HSO3-)c(H+)c(SO32-)c(OH-)规律总结规律总结电离大于水解的酸式酸根（即呈酸性）电离大于水解的酸式酸根（即呈酸性）HSO3- -、 H2PO4- - 、 HC2O4- - 电离小于水解的酸式酸根（即呈碱性）电离小于水解的酸式酸根（即呈碱性）HCO3- -、HS- - 、HPO42- -