必修一化学第二章会考.ppt

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1、第二章化学物质及其变化第二章化学物质及其变化 一、物质的分类 二、 物质的化学变化 （离子反应、氧化还原反应）、物质的分类、物质的分类（书（书 P25要了解）要了解） 1. 树状分类法 2. 交叉分类法例例1：目前人类已发现几千万种物质，对物质进行分类，：目前人类已发现几千万种物质，对物质进行分类，有利于我们的学习。下列关于物质的类别中，不正确的有利于我们的学习。下列关于物质的类别中，不正确的是（括号内为类别）（是（括号内为类别）（ ）AH2O（氧化物）（氧化物） BH2SO4（含氧酸）（含氧酸） CCH3COOH（混合物）（混合物） DI2的的CCl4溶液（混合物）溶液（混合物） 例2：下列

2、各组物质中，均为纯物质的一组是（ ） A. 海水、干冰 B. 石油、液氨 C. KHCO3、Na2CO3 D. 石灰石、氯水例3：对“H2O”的分类不正确的是（ ） A. 氧化物 B. 氢化物 C. 无机物 D. 有机物例4：对Al2O3进行分类，不正确的是（ ） A. 盐 B. 氧化物 C. 金属氧化物 D. 两性氧化物3、分散系及其分类（看书25-29页回答问题） （1）什么是分散系，分散系包括哪些成分？ （2）分散系的分类？ （3）溶液、胶体、浊液三种分散系的比较 ？ （4）胶体的性质？Fe(OH)3的制备？例1：当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ）A盐酸 B乙醇溶液 C

3、氯化钠溶液 DFe(OH)3 胶体例2：区分溶液和胶体的最简单方法是（ ）A.静止观察外观 B. 丁达尔效应C. 过滤 D. 加热例3：下列分散系最稳定的是（ ）A.悬浊液 B. 乳浊液C. 胶体 D. 溶液二、物质的化学变化 1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。 （1）根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为： A、化合反应（A+B=AB） B、分解反应（AB=A+B） C、置换反应（A+BC=AC+B） D、复分解反应（AB+CD=AD+CB） （2）根据反应中是否有离子参加可将反应分为： A、离子反应：有离子参加的一类反应、离子

4、反应：有离子参加的一类反应。B、分子反应（非离子反应） （3）根据反应中是否有电子转移可将反应分为： A、氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）、氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应的反应 实质：有电子转移（得失或偏移） 特征：反应前后元素的化合价有变化 B、非氧化还原反应：反应中没有电子转移（得失或偏、非氧化还原反应：反应中没有电子转移（得失或偏移）的反应移）的反应2、离子反应、离子反应 电解质的定义 ? 如何判 断电解质 ? 哪些物质是电解质 ?电离方程式？从电离的角度给酸、碱、盐下定义？注意：电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电电解质的

5、导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有机物为非电解质。 例：下列各种物质，属于电解质的是： 氯化钠 、 硝酸钾、 水、 乙醇、 金属铜、 石墨、 氢氧化钾 蔗糖、 乙酸、 氯化钠溶液 、 稀盐酸 、 HCI 、CO2 BaSO4 NaOH NH3.H2O例：写出下列电解质的电离方程式1、K2CO3 2、NaOH3、H2SO4 4、Ba(OH)25、Na2SO4 6、CH3COOH 3、NaHSO4在水溶液中能够电离出H、Na、和SO42 。下列对于NaHSO4的分类中不正确的是

6、 （ ）ANaHSO4是盐 BNaHSO4是酸式盐CNaHSO4是钠盐 DNaHSO4是酸4下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）AHClO B Cl2 C NaHCO3 D CO2（2） 离子方程式 定义 意义 发生离子反应的条件如何正确书写离子方程式书写方法： 写：写出反应的化学方程式 拆：把易溶于水、易电离易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式 删：将不参加反应的离子从方程式两端删去 查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等 例：写出下列反应的离子方程式1. 氢氧化钡溶液和硫酸2.碳酸钠溶液和硫酸3.碳酸钙和盐酸4.碳酸氢钠溶液和盐酸（3）离子共存问题）离子共存问题 什么是离子共

7、存？哪些离子不能共存？A、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2和SO42-、Ag和Cl-、Ca2和CO32-、Mg2和OH- 等 B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H和CO32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等 C、结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如H和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。 注意：有色离子：Fe2Fe2、Fe3Fe3、Cu2Cu2、MnO4-MnO4- 等离子，酸性有大量的酸性有大量的H H或碱性则大量的碱性则大量的OH-OH-。例1：某溶液中存在大量的H+、Cl一、SO42一，该溶液中还可能大量存在的是（ ）AHCO

8、3- BBa2+ CAl3+ DAg+例2：下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）A.K+ 、 H+、 SO42-、OH- B. Na+、 Ca2+ 、CO32- 、NO3-C. Na+ 、H+、 CO32- 、 Cl一 D. Na+、 Cu2+、 Cl一 、 SO42一（4）离子方程式正误判断（六看） 一、看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确 二、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式 三、看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实 四、看离子配比是否正确 五、看原子个数、电荷数是否守恒六、看与量有关的反应表达式

9、是否正确（过量、适量） 例1：下列离子方程式正确的是（ ）AFe粉加入稀盐酸中：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ 3H2B金属钠投到水中：Na + H2O =Na+ +OH- + H2C石灰石投入到稀盐酸中：CO32- + 2H+ = CO2 + H2OD氢氧化钠溶液加入到稀硫酸中：OH- +H+ = H2O2能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ）A氢氧化钡溶液与盐酸的反应 OHH+ H2OB澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OC铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO32H+Ca2+H2O

10、CO2 3、能用H+OH- H2O表示的是 （ ）ANaOH溶液和CO2的反应BBa(OH)2溶液和稀H2SO4的反应CNaOH溶液和盐酸反应D氨水和稀H2SO4的反应3、氧化还原反应中概念及其相互关系如下： 化合价升高失去电子被氧化（发生氧化反应）是还原剂（有还原性） 化合价降低得到电子被还原（发生还原反应）是氧化剂（有氧化性 ）什么是氧化还原反应？氧化还原反应的本质？什么是氧化剂、还原剂？氧化还原反应与四大基本反应的关系？例1有关氧化还原反应实质的说法中正确的是（ ）A是否有元素的电子转移B是否有元素的化合价的变化C是否有氧元素的参加D是否有原子的重新组合2下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是 （ ）A化合反应一定是氧化还原反应B分解反应一定不是氧化还原反应C置换反应一定是氧化还原反应D复分解反应不一定是氧化还原反应3下列化学反应中，属于氧化还原反应的（ ）ANa2CO3CaCl2=CaCO32NaClBFe+CuSO4=Cu+FeSO4C2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2ODCaOH2O=Ca（OH）24.下列化学方程式中电子转移不正确的是（ ）5、某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素（ ） A一定被氧化 B一定被还原C既可能被氧化又可能被还原 D以上都不是