必修一化学第三单元会考.ppt

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1、第三章 金属及其化合物会考复习会考复习 金属活动性NaMgAlFe。 一、钠：保存在石蜡油或者煤油中，以隔绝空气。在常温时：4Na+O=2Na2O （白色粉末） 在点燃时：2Na+O=点燃=Na2O (淡黄色粉末) 钠与水：2Na+2H2O=2NaOH+H2 现象：1.钠浮在水面上（钠的密度比水小）2钠熔成一个闪亮的小球（钠与水反应放出热量，钠的熔点低） 3钠在水面上四处游动（有气体生成）钠单质与水的反应4发出嘶嘶的响声（生成了气体，反应剧烈） 5事先滴有酚酞试液的水变红（有碱生成） 钠失火不能用水或泡沫灭火器扑救，必须用干燥沙土来灭火焰色反应：Na(黄色) K（紫色，要透蓝色钴玻璃观察） N

2、a2 2CO3（碳（碳酸钠酸钠 ）俗名俗名 （纯碱或苏打纯碱或苏打） NaHCO3（ 碳酸氢钠碳酸氢钠） 俗名俗名 ( ( 小苏打小苏打) ) 两者都两者都易溶于水，易溶于水，虽是盐但虽是盐但溶液溶液都都呈碱性使酚酞变红呈碱性使酚酞变红 （ NaHCO3但比但比 Na2 2CO3溶解度小）溶解度小） Na2 2CO3 受热不分解受热不分解 NaHCO3 受热分解受热分解2NaHCO3 = =Na2CO3CO2H2O 与酸反应与酸反应 1.1.碳酸钠：碳酸钠：Na2 2COCO3 3+2HCl=NaCl+H+2HCl=NaCl+H2 2O+COO+CO2 2 2.2.碳酸氢钠碳酸氢钠 NaHCO

3、3 3+HCl=NaCl+H+HCl=NaCl+H2 2O+COO+CO2 2相同条件下放出相同条件下放出CO2CO2的速度的速度NaHCO3NaHCO3比比Na2CO3Na2CO3 二 、 A l 既 能 和 酸 反 应 ， 也 能 和 碱 反 应 。 Al2O3为两性氧化物，Al（OH）3为两性氢氧化物，都既可以与强酸反应生成盐和水，也可以与强碱反应生成盐和水。 练习：相应的化学方程式FeFe3+ 3+ 的检验：加的检验：加KSCN溶液变红则是溶液变红则是FeFe3+3+（注意是红色溶液不是红色沉淀）（注意是红色溶液不是红色沉淀）三、FeFe(OH)2 Fe(OH)3FeFe3+ 3+ 的检验和转换的检验和转换四、合金四、合金：两种或两种以上的金属（或金属：两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合在一起而形成的具有金属特与非金属）熔合在一起而形成的具有金属特性的物质。性的物质。 合金的特点；硬度一般比成分金属大而熔点合金的特点；硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低，用途比纯金属要广泛。比成分金属低，用途比纯金属要广泛。