初中化学差量法计算2.docx
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1、精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -学习必备欢迎下载一:课堂引入(差量法的应用条件)1.差量法是依据反应前后物质的量发生的变化即差量 列比例式运算的。2.差量可以是固态、液态物质的质量,也可以是气态物质的体积等。3.差量的大小与参与反应的反应物量或生成物量有肯定的比例关系。4.差量也是质量守恒定律的一种表现形式。5.认真分析题意,选定相关化学量的差量。质量差均取正值。6.差量必需是同一物理量及其单位,同种物态。二:课堂例题讲解1、金属与盐溶液反应,依据差量求参与反应的金属质量或生成物的质量。例题:将质量为8g 的铁片浸入硫酸铜溶液中一会,取
2、出干燥后称得铁片质量为8.4g,问参与反应的铁的质量为多少克? 解:设参与反应的铁的质量为xFe + CuSO4 = Fe SO4 + Cum 56648X8.4-8g56/8=x/0.4gx =2.8g答:参与反应的铁的质量为2.8 g。 留意:此题显现的质量差是固体质量差。2、金属与酸发生反应,依据差量求天平平稳问题。例题:在天平两托盘行分别放置盛有等质量且足量稀盐酸的烧杯,调至天平平稳。现往左盘烧杯中加入2.8 g 铁,问向右盘烧杯中加入多少克碳酸钙才能天平平 衡?解:设左盘加入铁后增重的质量为x设右盘加入碳酸钙的质量为yFe + 2HC1 = FeC12 +H2 mCaCO3 + 2H
3、C1 = Ca C12 + H2O + CO2 m5625410044562.8xyx56/54=2.8 g/ x答:向右盘烧杯中加入x = 2.7 g100/56= y/2.7 g4.8 g 碳酸钙才能使天平平稳。y=4.8g3、依据反应前后物质质量差求反应物或生成物质量。例题:将肯定量氢气通过8g 灼热的氧化铜,反应一段时间后冷却后称量剩余固体质量为 7.2g,问有多少克氧化铜参与了反应?解:设参与反应的氧化铜的质量为x CuO + H2Cu + H2Om806416x8-7.2 g80/16= x/0.8 gx = 4g答:参与反应的氧化铜的质量为4g。可编辑资料 - - - 欢迎下载精
4、品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 1 页,共 4 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -学习必备欢迎下载4、依据溶液差量求溶液中溶质质量分数。例题:100g 稀盐酸与肯定量的碳酸钙恰好完全反应,测得所得溶液质量为114g, 求原稀盐酸中溶质质量分数。解:设稀盐酸中溶质质量分数为x2HC1 + CaCO3 = Ca C12 + H2O + CO2 m7312956100gx(114-100)g73/56=100gx/14 g x
5、= 18.25%答:稀盐酸中溶质质量分数为18.25% 。例 1、用氢气仍原 10 克 CuO,加热片刻后,冷却称得剩余固体物质量为8.4克,就参与反应CuO的质量是多少克?例 2、将CO和 CO2 的混合气体 2.4 克,通过足量的灼热的CuO后,得到CO2 的质量为3.2克,求原混合气体中CO和 CO2 的质量比?例 3、将 30 克铁片放入 CuSO4 溶液中片刻后,取出称量铁片质量为31.6 克,求参与反应的铁的质量?例 4、已知同一状态下,气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。把30mL甲烷和氧气的混合气体点燃,冷却致常温,测得气体的体积为16mL,就原 30mL中甲烷和氧气的体
6、积比?例 5、给 45 克铜和氧化铜的混合物通入一会氢气后,加热至完全反应,冷却称量固体质量为37 克,求原混合物中铜元素的质量分数?练习 1、将盛有 12 克氧化铜的试管,通一会氢气后加热,当试管内残渣为10 克时,这 10 克残渣中铜元素的质量分数?可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 2 页,共 4 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -学习必备欢迎下载练习 2、已知同一状态下,气体分子间的分
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