氧化还原反应题型总结及例题2.docx

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1、精品名师归纳总结氧化仍原复习提纲及例题一、概念解题关键：此类题需要大家留意概念及说法中的细节问题。例 1、判定以下说法正误可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结1、氧化仍原的实质是电子的得失。2、氧化仍原的实质是化合价的变化。3、得电子越多的物质其氧化性越强。4、失得电子越多的物质其仍原性越强。5、氧化仍原反应中确定有一种元素被氧化,另一种元素被仍原。6、氧化仍原反应中,非金属单质不肯定是氧化剂。7、阳离子只有氧化性,阴离子只有仍原性。8、氧化仍原反应的实质是有氧元素的得失。9、物质所含元素化合价上升的反应是仍原反应。10、某元素在化学反应中由化合态变为游离态,就该元素肯定被氧化。1

2、1、在氧化仍原反应中不肯定全部元素化合价都发生变化。12、失电子难的原子获得电子的才能就强。13、氧化剂在同一反应中既可以是反应物, 也可以是生成物。14、在化学反应中某元素由化合态变为游离态,该元素肯定被仍原了。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结二、与氧化仍原有关的生活学问1、食物的腐败2、金属的腐蚀3、食品中抗氧化剂（维生素C、铁粉包）（留意：抗氧化剂表现的是仍原性） 三、氧化仍原反应的判定解题关键：我们一味的去留意属于氧化仍原反应的化学方程式,而很有可能忽视题中会修改题干让大家挑选属于非氧化仍原反应的方程式。例 1、以下反应属于氧化仍原反应的是（）例 2、以下反应中,属于氧

3、化仍原反应的是A Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H 2O+ CO2B SO3 + H 2O=H2SO4C 4HCl 浓+MnO2=MnCl2+Cl 2+2H2 OD CaCO3CaO+CO2例 3、以下反应不属于氧化仍原反应的是A、工业利用电解饱和食盐水的产物制盐酸B、加热使碳酸氢钠分解C、试验室制取氯气D、铝片投入过量的NaOH溶液中可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结例 4、不属于氧化仍原反应的是A、2Al+Fe 2O32Fe+Al 2O3B 、2Mg+CO22MgO+CC、N2+3H22NH3D、SiO2+CaOCaSiO3四、氧化仍原反应与四种基本反应类型的关系解题

4、关键：记住我们总结过的图谱就可以了例 1、以下化学反应中,不属于四种基本反应类型的是（）A 2FeCl 3Cu 2FeCl 2CuCl 2B FeH2SO4 FeSO4 H2C 4FeOH2+O2+2H2O= 4FeOH 3D CaCO3 2HCl CaCl2H2O CO2例 2、以下化学反应基本类型中肯定是氧化仍原反就的是（）A化合反应B分解反应C复分解反应D置换反应五、氧化剂、仍原剂、氧化产物、仍原产物的确定解题关键：此类题最关键的通过化合价的升降查找氧化剂或仍原剂,氧化产物和仍原产物不用去确定,因为氧化仍原反应是变价元素之间的对应关系,所以只要找到两个剂就可以很明确的确定了,同学们的最关

5、键把握点就是把化合价的升降与剂的角色对应清晰并娴熟就可以了。例 1、以下反应中有一种物质既是氧化剂又是仍原剂的是（）A 2KI Br2 2KBrI 2B2AgNO32Ag 2NO2 O2C Cu2OH 2CO32CuO CO2 H2O D 2Na2O2 2H2O4NaOHO2例 2、以下反应中,水既不是氧化剂,也不是仍原剂,但反应是氧化仍原反应的是（）A 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2B CH2OCO H2C Cl 2 H2O HCl HClOD 2F2 2H2O 4HF O2例 3、以下各反应中 , 水只做氧化剂的是A. C+ H 2O =CO+ H2B.2 H2O= 2 H 2

6、+ O 2C. Na 2O + H 2O =2NaOHD.CuO+ H2 = Cu+ H 2O例 4、以下反应中 , 水作为仍原剂的是（）A、Cl 2 + H 2O = HCl + HClOB、2Na2O2 + 2H 2O = 4NaOH + O 2C、2F2 + 2H 2O = 4HF + O 2D、2Na + 4H 2O = 2NaOH + H 2例 5、反应 2KMnO4+16HCl2MnCl2+2KCl+5Cl 2 +8H2O中,氧化剂是,仍原剂是氧化产物是,仍原产物是。例 6、在以下反应中,氨做氧化剂的是,氨做仍原剂的是。A 3Cl 2+8NH36NH4Cl+N2B2NH3+H2SO

7、4NH 4 2SO4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结C 2NH3+2Na2NaNH2 +H2DNH3+NaHNaNH2+H2例 7、在反应 Fe2O3 + 3CO= 2Fe + 3CO2 中,是氧化剂,是仍原剂。元素被氧化,素被仍原。是氧化产物,是仍原产物。例 8、在反应 3Cl 2 6KOH（浓）KClO3 5KCl 3H2O中,氧化剂与仍原剂物质的量之比为A. 1 ： 5B. 4： 1C. 5 ： 1D. 1：4六、需要加入氧化剂或仍原剂才能实现的解题关键：观看反应物中元素的化合价是上升了仍是降低了,确定其是氧化剂仍是仍原剂,然后需要什么剂就可以确定了。例 1、实现以下变化

8、需要加入氧化剂的是（）例 2、以下变化中,需要加入氧化剂的是（）例 3、以下变化需要加入仍原剂才能实现的是（）A、MnO4 MnO2B、Cl Cl 2 C 、H2S SO2-D、 Fe Fe2+例 4、以下变化需要加入仍原剂才能实现的是（）A Na2SO3SO2B HClCl 2C H2SO4 浓SO2D SO2S元可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结例 5、需加入仍原剂才能实现的是（）2423A MnO MnO B AlO AlOH43233C AsO3 AsO 3 D S O2 SO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结例 6、维生素 C又称抗坏血酸,能够将I 2

9、转化为 I,说明维生素CA易溶于水B 受热易分解是C 具有仍原性D 可由人体自身合成七、依据化合价的位置判定某粒子具有氧化性仍是仍原性解题关键：能够分析需要探讨的元素现有的化合价处在什么位置2+2+例 1、以下粒子中 , 既具有氧化性 , 又具有仍原性的是 A.MgB. ZnC. FeD.HCl例 2、以下粒子中,只具有氧化性的是2+2+A.MgB. ZnC. FeD.HCl23+例 3、在氧化仍原反应中,以下各组物质均可作氧化剂的是（）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2A F 、I、SB MnO2、S、HNO3C Fe、H2O2、Cl 2D HClO、H2SO4、Mg可编辑资

10、料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结八、氧化性、仍原性的比较解题关键：此类题第一要看好题干中比较的是氧化性仍是仍原性,以确定需要找哪类角色的物质或离子,可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结其次作为挑选题的解题方法应以排除法为主而不是将每一个强弱关系都探究出来之后再去看选项。例 1、能够说明金属活动次序是FeCuAg的一组离子方程式应是（）3+2+2+2+2+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 .2Fe+Cu = 2Fe+Cu .Fe+Cu= Fe+Cu可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 .Cu+2Ag+

11、= Cu2+2Ag.Ag+2HNO = AgNO +NO +H O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结332 .Cu+2HCl 不反应A. B.C.D.例 2、依据以下反应,判定有关物质仍原性由强到弱的次序是（） .H 2SO3+I 2+H2O = 2HI+H 2SO4.2FeCl 3+2HI = 2FeCl2+2HCl+I 2 .3FeCl 2+4HNO3 = 2FeCl 3+NO+2H2O+Fe2NO3 323232323A H SOI Fe2+NOB I Fe2+H SONOC Fe2+I H SONOD NOFe2+H SOI 2+2+2+2+2+例 3、R、X、Y 和 Z

12、 四种元素常见化合价均为2 价,且 X 与单质 R 不反应,又已知： X +Z=X+Z 。Y+Z =Y +Z。这四种离子被仍原成0 价时表现的氧化性大小符合A.R2+ X2+Z2+ Y2+B.X2+R2+Y2+ Z2+C.Y2+Z2+ R2+X2+D.Z2+X2+ R2+ Y2+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结例 4、已知： 2BrO3 Cl 2=Br2 2ClO3, 5Cl 2 I 2 6H2O= 2HIO3 10HCl, ClO35Cl 6H=3Cl 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3H2O。以下离子氧化性正确选项（）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名

13、师归纳总结A ClO3 BrO3 IO3 Cl 2B IO3 ClO3 BrO3 Cl 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3C IO BrO ClClOD BrOClO Cl IO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3233323例 5、下面三个方法都可以用来制氯气：4HCl 浓+MnO2MnCl2+Cl 2 +2H2O2KMnO 4 +16HCl 浓2KCl+2MnCl2+5Cl 2+8H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结4HClg+O 2催化剂2Cl 2+2H2Og 2可编辑资料 - - - 欢迎

14、下载精品名师归纳总结就三种氧化剂由强到弱的次序是（）A O2 MnO2 KMnO4B KMnO4 MnO2 O2C MnO2 KMnO4 O2DO2 KMnO4 MnO2例 6、已知以下反应： 2FeCl 3 2KI=2FeCl 2 2KCl I 2 2FeCl 2 Cl 2=2FeCl3 I 2 SO2 2H2O=H2SO4 2HI判定以下物质的仍原才能由强到弱的次序是可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结A.I Fe2 Cl SO222可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2B ClFeSO2IC FeIClSO2D SO2IFeCl可编辑资料 - - - 欢迎下载精品

15、名师归纳总结例 7、已知： X2、Y2、Z2、W2 四种物质的氧化才能W2Z2X2Y2,以下氧化仍原反应能发生的是 A.2NaW Z2=2NaZW2B 2NaX Z2=2NaZ X2C 2NaY W2=2NaWY2D 2NaZ X2=2NaX Z2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结九、参与氧化仍原的物质或原子的比值解题关键：此类题要看清几种不同的问法氧化剂与仍原剂的比氧化产物与仍原产物的比被氧化的和被仍原的比,在解决时肯定要把以上这些说法翻译到化合价上升与降低的粒子数量关系上来。例 1、肯定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3 2HNO3 4N2 9H2O,在反应中

16、被氧化与被仍原的氮原子数之比为A 5 3B 5 4C 1 1D 35例 2、在反应 3Cl 2 6KOH（浓）KClO3 5KCl 3H2O中,氧化剂与仍原剂物质的量之比为 A. 1 ： 5B. 4： 1C. 5 ： 1D. 1：4例 3、在 H2SO3 +2 H2S=3 H2O+3S反应中 , 被氧化与被仍原元素的质量比为A.1:1B.2:1C.1:2D.3:2十、单、双线桥的使用解题关键：（一）双线桥的使用1、基本步骤：标价桥接做价差查等2、使用时要留意两边相同的变价元素 相连接,由左指向右,标清箭头3、确定好变价原子的数量（二）单线桥单线桥是建立在双线桥的基础之上的,标法是从仍原剂的变价

17、元素指向氧化剂的变价元素（连接的是反应物之间）,再标注好转移的电子总数即可,不用注明得失。例 1、使用双线桥注明电子得失方向和数目1、Cu+4HNO3 浓=CuNO3 2+2 NO2+2H2O2、C+2 H2SO4 = CO 2 +2 SO2 +2H2O3、K2Cr2O7 + 14HCl = 2KCl + 2 CrCl3+ 3Cl 2+ 7H 2O5、2Cl 2 2Ca（ OH） 2=CaCl2 Ca（ ClO） 2 2H2O例 2、使用单线桥注明电子得失方向和数目1、MnO2 4HCl=MnCl2 2H2O Cl 22、 2H2S SO2 3S 2H2O十一、氧化仍原方程式配平解题关键：配平

18、方法包括待定系数法和双线桥法（化合价升降法）两种。其中待定系数法比较适合于化学方程式,但解方程组比较铺张时间。双线桥法较为适合于一种或两种元素变价的氧化仍原反应,其步骤依旧遵循双线桥的分析步骤,只是在最终一步时上下两桥的电子数目要找一个最小公倍数,而得到最小公倍数所配出的数值通常就是物质的系数。对应某一物质充当两种角色时要考虑质量守恒。仍有一关键就是在可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结做价差之前先要让两边对应的变价原子数相等。例 1、配平以下方程式1、Fe+H2OgFe2O4+H22、3、KClOS+3+KOHHCl=KCl+KCl2SO3+2+KH2S+2 OH2O高温4、Cu

19、+HNO3CuNO3 2+NO+H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结5、BrO3 Cl2=Br2ClO3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3+2+6、Fe+Fe=Fe十二、氧化仍原运算（守恒法）解题关键：运算中要牢抓电子得失相等,即氧化剂所到的电子必需等于仍原剂失去的电子。有些运算有方程式,而有些运算没有方程式,大家要构建基本的氧化仍原方程式的模型,即氧化剂+仍原剂 =仍原产物+氧化产物,再利用双线桥解题就可以了。27227例 1、已知 MOx +3S2 +14H+2M3+3S+7H O,就 MOx 中的 M的化合价为（）A +2B+3C +4D +6例 2、N

20、a2Sx 在碱性溶液中可被NaClO氧化为 Na2SO4,而 NaClO 被仍原为 NaCl,如反应中 Na2Sx 与 NaClO的物质的量之比为 116,就 x 的值为 A. 2B 3C4D53223可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结例 3、肯定条件下, PbO2 与 Cr反应,产物是 Cr2O7和 Pb,就与 1mol Cr反应需 PbO2 的物质的量为 （）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2-3+X-X-2-+A 3.0molB 1.5molC 1.0molD 0.75mol可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结X-例 4、离子 M2O7与 S 能

21、在酸性溶液中发生如下反应：aM2O7+3S+cH=2M+eS+fH 2O,就 M2O7中 M的化可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结合价为（）A、+4B、+5C、+6D、+717. 用 0.1mol/LNa 2SO3 30ml 可恰好将 210 -3 mol 的 XO4- 仍原,就元素 X 在仍原产物中的化合价为_十三、氧化仍原反应与离子共存解题关键：同学们需要把握常见的氧化性或仍原性的物质或离子-3+-2-2-氧化性：、Cl 2、O2、H2O2、KMnO4（ MnO4 ）、Fe 、HNO3（ H +NO3 ）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2+仍原性： Fe、SO

22、3 、I- 、S可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结常见的具有较强氧化性的离子和具有较强仍原性的离子是不能在同一溶液中大量共存的。例 1、以下各组离子中因发生氧化仍原而不能大量共存的是可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结十四、氧化仍原挑选题综合例 1、被称为万能仍原剂的NaBH4 溶于水并和水反应： NaBH4 +2H2O=NaBO2+4H2。以下说法中正确选项 （ NaBH4中 H 为 1 价）（）A NaBH4 既是氧化剂又是仍原剂B NaBH4 是氧化剂, H2O是仍原剂 C硼元素被氧化,氢元素被仍原D被氧化的元素与被仍原的元素养量之比为1:1可编辑资料 - -

23、- 欢迎下载精品名师归纳总结例 2、依据反应：Cu2H 2SO（4 浓）CuSO4SO22H 2O以下表达中正确选项（）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结A、反应中浓 H2SO4 既表现强氧化性,又表现酸性B、反应中浓H2SO4 中 H 原子得电子被仍原-C、反应中浓 H2SO4 中+6 价 S 得 4e 被仍原成 SO2D、反应中 Cu失 2e 被氧化, CuSO4 是仍原剂例 3、LiH 是一种氢气发生剂,用于军事或其他需氢气的场合。反应为：LiH+H2O LiOH+H2在这个反应中 A水是氧化剂, LiH 是仍原性B LiH 是氧化剂,水是仍原剂C LiH 既是氧化剂又是仍

24、原剂D 该反应是非氧化仍原反应,不存在氧化剂和仍原性例 4、已知 5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl 2+3K2SO4+3H2O,以下说法不正确选项A KClO3 是氧化剂B被氧化与被仍原的氯元素的质量比为5:1C H2SO4 既不是氧化剂又不是仍原剂D 1mol KClO 3 参与反应时有 10mol 电子转移例 5、反应 4HNO3 浓+Cu=CuNO3 2+2NO2+2H2O,以下说法正确选项A HNO3 是氧化剂, NO2 是氧化产物B如 2mol HNO3 浓 完全反应,就反应中共转移了NA个电子C仍原剂与氧化剂的物质的量比是1 ： 4 D 氧化产物和仍原产物的物质的量之比为

25、2 ： 1例 6、制取新型水处理剂ClO2 的化学方程式为：2KClO3+H2 C2O4+H2SO42ClO2-+K2 SO4+2CO2-+2H2O。以下说法不正确选项A KClO3 在反应中得到电子B ClO2 是仍原产物C H2C2O4 在反应中被氧化D 1mol KClO 3 参与反应有 2mol 电子转移9149配平原理发生氧化仍原反应时, 仍原剂失去电子、氧化剂得到电子, 得失电子数守恒.2 方法和步骤1.标动身生变化的元素的氧化数, 并确定氧化仍原反应的配平方向. 在配平常 , 需要确定先写方程式那边物质的计量数 . 有时先写出方程式左边反应物的计量数, 有时先写出方程式右边生成物的计量数. 一般遵循这样的原就：自身氧化仍原反应先配平反应物的计量数。部分氧化仍原反应 先配平生成物的计量数。一般的氧化仍原反应既可先配平生成物的计量数, 也可先配平反应物的计量数.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2.列出氧化数升降的变化情形. 当上升或降低的元素不止一种时, 需要依据不同元素的原子个数比,将氧化数变化的数值进行叠加.3.依据电子守恒配平氧化数变化的物质的计量数.4.依据质量守恒配平剩余物质的计量数. 最终并依据质量守恒检查配平无误.可编辑资料 - - - 欢迎下载