高中化学选修4原电池和电解池练习.doc

《高中化学选修4原电池和电解池练习.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学选修4原电池和电解池练习.doc（2页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、原电池和电解池习题一、选择题1钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是A2H+2e = H2BFe2+2e = FeC2H2O+O2+4e = 4OH- DFe3+e = Fe2+2以下现象与电化腐蚀无关的是A黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿 B生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈 C锈质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 D银质奖牌久置后表面变暗 3A、B、C是三种金属,根据下列、两个实验,确定它们的还原性强弱顺序为将A与B浸在稀硫酸中用导线相连,A上有气泡逸出,B逐渐溶解电解物质的量浓度相同的A、C盐溶液时,阴极上先析出C(使用惰性电极)AABC BBCA CCAB DBAC4下列关

2、于实验现象的描述不正确的是A把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快5在外界提供相同电量的条件，Cu2+或Ag+分别按Cu2+2eCu或Ag+eAg在电极上放电，电极上析出铜的质量为1.92g，则析出银的质量为A1.62g B.6.48g C.3.24g D.12.96g6100mL浓度为2 mol/L的盐酸跟过量锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成的氢气的总量，可采用的方法是A加入适量的6 mol/L的

3、盐酸 B加入数滴氯化铜溶液C加入适量蒸馏水 D加入适量的氯化钠溶液7氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，氢镍电池的总反应式是根据此反应式判断，下列叙述中正确的是A电池放电时，电池负极周围溶液的PH不断增大 B电池放电时，镍元素被氧化C电池充电时，氢元素被还原 D电池放电时，是负极8实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气,已知铅蓄电池放电时发生如下反应:今若制得Cl20.050mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是A0.025mol B0.050mol C0.10mol D0.20mol9将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联,在一定条件下通电一段时间后,析出钾

4、、镁、铝的物质的量之比为A1:2:3 B3:2:1 C6:3:1 D6:3:210将Al片和Cu片用导线相连，一组插入浓HNO3溶液中，一组插入稀NaOH溶液中，分别形成了原电池，则在这两个原电池中，正极分别为AAl片、Cu片 BCu片、Al片 CAl片、Al片 DCu片、Cu片11下图中x、y分别是直流电源的两极,通电后发现a极板质量增加,b极板处有无色无臭气体放出,符合这一情况的是12盐溶液电解时，在相同时间作用下，析出金属的物质的量取决于A电极的性质 B电流强度 C所加电压 D金属离子的价数二、综合题13工业上为了除去含Cr2O72-离子的酸性废水，采用以下处理方法：往工业废水中加入适量

5、的食盐水12g/L；以铁作为电极进行电解：鼓入空气，经过一段时间后，使废水中的含铬（有毒）量降到可排放的标准。其原理是：将Cr2O72-离子还原为可溶性三价铬离子；在电解除铬过程中，溶液的pH不断升高，使工业废水由酸性变为碱性，再把三价铬离子变成不溶性氢氧化物除去。根据上述原理回答下列问题：(1)用铁作为电极电解时，电极反应式为：阳极 ，阴极 ；加入食盐的目的是 。(2)在水溶液中将Cr2O72-离子还原成Cr3+离子的还原剂为溶液中的 离子，此氧化还原反应的离子方程式是 。(3)在处理废水的过程中，溶液的pH不断升高，由酸性变为碱性是通过 和 途径来实现的。(4)将Cr3+转变成不溶性氢氧化

6、物的离子方程式为 ，同时还有 沉淀生成。14人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。以下每小题中的电池即为广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面的实用电池，请根据题中提供的信息，填写空格。（1）电子表和电子计算器中所用的是钮扣式的微型银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解液为KOH溶液。工作时电池总反应为：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2。 工作时电流从 极流向 极（两空均选填“Ag2O”或“Zn”）。 电极反应式为：正极 ，负极 。 工作时电池正极区的pH （选填“增大”“减小”或“不变”）。（2）蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池的作用。爱迪生蓄电池放电充电分别在充电和放电时发生的反应为：Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2。 放电时，正极为 。正极的电极反应式为 。充电时，阴极的电极反应式为 。该蓄电池中的电解质溶液应为 （选填“酸性”或“碱性”）溶液。2