初中化学反应归纳.docx

《初中化学反应归纳.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《初中化学反应归纳.docx（8页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -中学化学反应归纳（一）化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。 “多变一”“ A + B +D ”C+O2 充分 CO 2（在纯氧中发白光、放热、生成无色气体）2C + O 2 不足 2CO C + CO 22COS+O2SO2（在纯氧中发出光明的蓝紫色火焰、放热，生成有刺激性气味的无色气体）4P+ 5 O22 P2O5（冒白烟、放热、生成白色固体粉末）2H 2+O22 H2O（淡蓝色火焰、放热、生成水）3Fe+ 2 O 2Fe3O4（火星四射、放热、生成黑色固体）2Mg+O22 MgO（刺眼

2、的强光、放热、生成白色固体）2Cu+O 22 CuO（红色固体变成黑色）2CO+O22CO2（蓝色火焰、放热、生成无色气体）CaO + H 2O = C a O H 2CO2 + H 2O = H 2 CO3（ Na2O、K 2O、BaO）（ SO2 、 SO3） CuSO4 + 5H 2O = CuSO 45H 2O（白色变成蓝色）可用于检验水的存在,除水 （二）分解反应：由一种物质生成两种或两种以上物质的反应。 “一变多”“ DA+B+”可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2H2O2MnO 22H2O + O 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结试验室制取氧气的反

3、应2KMnO 4K 2MnO 4 +MnO 2 +O 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 1 页，共 4 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结通电2H 2O2H2 + O 2（负氢二）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结C u 2 O H 2 C O 32CuO +H 2O +CO 2（绿色变成黑色，管口有水珠，石灰水变浑）CaCO3

4、CaO +CO 2 （ CO2 的工业制法）（ BaCO3、ZnCO 3）H2CO 3 = CO 2 + H 2 OC u O H 2CuO + H 2O （蓝色固体变成黑色，试管口有水生成。）（ F e O H 3、 M g O H 2等不溶性碱）（三）置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 “一换一”“ A +BCAC + B 或 A +BCBA + C ”1。金属+ 酸盐 + H 2 依据金属活动性次序表判定反应能否发生。硝酸与金属反应生成水而不生成氢气。铁单质与酸反应始终生成亚铁盐（Fe 2+） Zn + H 2SO4 = ZnSO 4 +H 2Zn+2

5、HCl =ZnCl 2 + H 2 Fe +2HCl = FeCl 2 + H 22Na+ H 2SO4 = Na 2SO4 +H 22Al + 3H 2SO4 = A l 2 SO 4 3 +3H 2 Cu + HCl2。金属+ 盐（溶液）盐+金属 依据金属活动次序表判定反应能否发生。参与反应的盐必需可溶。铁单质与盐反应始终生成亚铁盐。 Fe+ CuSO 4 =Fe SO4 + CuCu+ FeCl 2 （因 Cu 没有 Fe 活泼）Cu +2AgNO 3 =C u N O 3 2 +2AgCu +AgCl （因 AgCl不溶）3。（ H 2、C） + 金属氧化物金属+（ H2O、CO 2

6、）H 2 + CuOCu +H 2O （黑变红，管口有水珠）C + 2CuO2Cu +CO 2（黑变红，石灰水变浑）（四）复分解反应：两种化合物相互交换成分生成另两种化合物的反应（特点：双交换，价不变）“ AB + CDAD +CB”发生条件：生成物中有、或H2 O 之一可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 2 页，共 4 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -1、碱性氧化物+ 酸盐 + 水（凡能与

7、酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物）CuO、Fe2O3 、 CaO 等大多数金属氧化物是碱性氧化物 CuO +2 HCl = CuCl 2 + H 2O （黑色固体变成蓝色溶液）Fe2O3 +3 H 2SO4 =Fe2SO43+ 3 H 2O （红色固体变成黄色溶液）2、酸性氧化物+ 碱盐 + 水（该反应不属于复分解反应）（凡能与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物）CO 2、SO2、SO3 等大多数非金属氧化物是酸性氧化物CO2 +2 NaOH =Na2CO3+H2OSO2+2 NaOH =Na2SO3+ H 2O CO2 + C a O H 2 = Ca CO 3 + H 2OSO2+

8、C a O H 2 = Ca SO3+ H2 O3、酸+ 碱盐 + 水 （酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应 ）NaOH + HCl=NaCl+ H 2O（用指示剂判定反应是否完成）C u O H 2 + H 2SO4= CuSO 4+2H 2O （蓝色固体变成蓝色溶液）F e O H 3 + 3 H C l= F e C l 3 + 3 H 2 O（ 红 棕 色 固 体 变 成 黄 色 溶 液 ）C a O H 2 + 2H N O 3 = C a N O 3 2 + 2 H 2 O4 、 酸1 +盐1酸2 +盐2H C l+ A g N O 3 = A g C l + H N O 3C

9、a C O 3 + 2 H C l= C a C l 2 + H 2 O + C O 2 H 2 S O 4 + B a C l 2 = B a SO 4 + 2 H C lB a C O 3 + 2 H N O 3 = B a N O 3 2 + H 2 O + C O 2 5 、 碱1 +盐1碱2 +盐2 （ 参 加 反 应 的 碱 和 盐都 可 溶）2 N a O H+ C u SO 4 = C u O H 2 + N a 2 S O 4 蓝 色 溶 液 变成蓝 色 沉 淀 3 N a O H+ F e C l 3 = F e O H 3 + 3 N a C l 黄 色 溶 液 变成红

10、棕 色 沉 淀 C a O H 2 + N a 2 CO 3 = C a C O 3 + 2 N a O H （ 实 验 室 制N a O H）N a O H+ N H 4 C l= N a C l + H 2 O + N H 3 （ N H 4 + 的 检 验 6 、 盐1 +盐2盐3 +盐4 （ 参 加 反 应 的 两 种 盐都 可溶 ）N a C l+ A g N O 3 = A g C l + N aN O 3K 2 S O 4 + B a C l 2 = B a SO 4 + 2 KC l可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - -

11、- - -第 3 页，共 4 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -K 2 C O 3 + C a C l 2 =2 K C l + C aC O 3 N a 2 C O 3 + B a N O 3 2 = B a C O 3 + 2 N aN O 3（ 五 ） 不 属 于 四 种 基 本 反 应 类 型 的 反 应C O + C u OC u +C O 2（ 黑 变 红 ， 石 灰 水 变 浑 ）C H 4 + 2 O 2C O 2 + 2 H 2 O （ 淡 蓝 色 火 焰 ）C 2 H 5 O H+ 3 O 22 C O 2 + 3 H 2 O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 4 页，共 4 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载