高三化学—《电离平衡》第四章《几种重要的金属》单元 .docx

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1、精品名师归纳总结高 中 学 生 学 科 素 质 训 练高三化学第一轮复习单元测试 9电离平稳单元、第四章几种重要的金属单元分值安排比例： 50% ：50%本试卷分第一卷和第二卷两部分，共150 分。答题时间120 分钟。可能用到的原子量：H:1C:12N:14O:16Na:23Mg:24Al:27S:32Cl:35.5 Fe:56Cu:64第一卷 共 72 分一、挑选题共 8 小题，每题 4 分，每题只有一个答案符合题意1. 氢是 21 世纪开发的新能源之一。氢能源的优点是发热值高、没有污染和资源丰富。贮氢合金的显现很好的解决了氢气的贮存和输送问题。如氢化锂就是一种很好的储氢合金， 可以看作是

2、贮存氢气的“仓库”,常用于军事上和其他需要氢气的的方。已知LiH H 2O LiOH H 2以下表达中 ,正确的选项是A LiH 和水反应是复分解反应而非氧化复原反应B LiH 中氢离子半径比锂离子的半径小C LiH 中氢离子半径比锂离子半径大D LiH 中氢离子可被复原成氢气2. 以下关于金属元素特点的表达正确的选项是A 金属元素的原子只有复原性，离子只有氧化性B 金属元素在化合物中肯定显正价C金属元素在不同化合物中的化合价均不同D 金属单质在常温下均是固体3以下有关金属冶炼的说法中，不正确的选项是可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结A 用电解熔融氯化钠的方法得到活泼金属钠B 在

3、加热的情形下利用氢气复原三氧化二铝得到金属铝C用铝热反应原理炼得熔点较高的金属铬D 热分解法直接加热HgO 得到金属 Hg4符合“绿色化学”要求的方案是A MgHNO3MgNO 32B MgCl2MgCl 2NaOH溶液MgOH 2稀HNO 3MgNO 32C MgO 2MgO稀HNO3MgNO 3 2D Mg浓H 2SO4MgSO 4BaNO 溶液3 2MgNO 325证明溶液中是否含Fe2+，操作的正确次序是加入少量 KMnO 4 溶液滴入少量KSCN 溶液加入少量氯水A 先后B 先后C先后D先后6已知： MgOH 2MgO H2O，将金属镁和氢氧化镁的混合物在空气中灼烧，混合物的质量在冷

4、却后没有变化，就原混合物中镁元素的质量分数是A 20%B 30%C 60%D 70%可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结27. 把 BaOH 2 溶液滴入明矾溶液中，使SO 4全部转化成 BaSO4 沉淀，此时铝元素的主要存可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结在形式是A Al 3+B AlOH 3C AlO 2D Al 3+和 AlOH 38. 现有 Mg 、Al 混合物粉末 10.2 克，将它溶解在 500ml 4mol/L的盐酸中，假设要使沉淀量 到达最大值，就需要加入2 mol/L NaOH 溶液体积是A 500mlB 1000mlC 2000mlD不能确二、挑选

5、题共 10 小题，每题4 分，每题有 1 2 个答案符合题意9. 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1,cAl 3+ L -1 ，cSO4 2-L -1,就 cK + 为：A 0.15 mol L -1B 0.2 mol L -1C 0.3 mol L-1D 0.4 mol L -1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结10. 在 100时，将 pH 12 的 NaOH 溶液 a L 与 pH l 的 H 2SO4 溶液 bL 混合，假设所得混合溶液的 pH11，就 a b 为已知：在100时，水的离子积为10 12A 2： 9B 101： 9C 9： 2D 9： 101

6、11. 2006 上海卷 室温下， 以下溶液等体积混合后， 所得溶液的 pH 肯定大于 7 的是A B C pH 4 的醋酸溶液和 pH 10 的氢氧化钠溶液D pH 4 的盐酸和 pH l0 的氨水12. 在标准状况下， 向 100mL 氢硫酸溶液中通人二氧化硫气体， 溶液 pH 变化如下图，就原氢硫酸溶液的物质的量浓度为A B C 1mol/LD 13. 在 20 mL pH 2 的醋酸溶液中，加入V mLpH 12 的 NaOH 溶液。就以下说法正确的选项是A 假如 V20，就所得混合溶液的pH 大于 7B 当 V 20 时，混合溶液中离子浓度大小关系为：cNa cCH 3COO cH

7、cOHC假如所得混合溶液的pH7，就 V 小于 20D 所得混合溶液中肯定存在cNa cH cCH 3COO cOH14. L -1CH 3COOH 溶液中存在如下电离平稳：CH 3COOHCH 3COO -+H+对于该平稳，以下表达正确的选项是：A 加入水时，平稳向逆反应方向移动B 加入少量 NaOH 固体，平稳向正反应方向移动 L -1HCl 溶液，溶液中cH+ 减小D 加入少量 CH 3COONa 固体，平稳向正反应方向移动可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结15. 2006 上海卷将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下表达正确的选项是A 两烧杯中铜片外

8、表均无气泡产生B 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C两烧杯中溶液的pH 均增大D 产愤怒泡的速度甲比乙慢16以下有关熔融碳酸盐型氢氧燃料电池，所用燃料为H 2，电解质为熔融的K 2CO 3该电池放电过程中，CO 2 被循环利用 。就以下有关该电池的说法中不正确的选项是：A 在燃料电池负极上发生的反应是：2H 2 - 4e- + 2CO32- 2H2O + 2CO 2B 在燃料电池正极上发生的反应是：O2 + 4e- + 2H 2 O 4OH-C电池总反应是：2H2 + O2 2H2O D 放电时 CO32 向正极移动17. pH 相同、体积相同的盐酸和醋酸两种稀溶液，分别实行以下措施，以下表达中

9、肯定正确的选项是A 加适量 CH 3COONa 晶体后，两溶液 pH 均增大B 滴入甲基橙试剂，两溶液均显红色C加水稀释 2 倍后，两溶液pH 均增大D 加足量的 Mg 粉充分反应后，两溶液中产生的H2 一样多18. 向a mL BaCl 2、AlCl 3和FeCl3 的混合溶液 A中，逐滴加入 Na 2SO4和NaOH 的混合溶液 B。产生沉淀的物质的量 n和加入 B的体积关系如下图，以下表达正确的选项是A 90 mL B 时， A 溶液中金属离子沉淀完全B 110 mL B 时，沉淀物仅为 BaSO4C B 溶液中 Na2SO4 和 NaOH 的物质的量之比为11可编辑资料 - - - 欢

10、迎下载精品名师归纳总结D 当溶液中含有 NaAlO 2 时，加入 B 溶液体积： VB 100 mL第二卷 共 78 分三、试验题此题有2 小题，共 18 分196 分图中表示 50mL 滴定管中盛放 KMnO 4 溶液时的液面位置，其中A 刻度线的读数是 amL 。 1液面处的读数为 。假设仰视，所读数值会 。填“偏大”、“偏小”或“不变” 2滴定管中液体的体积填选项 A 等于 49.40 amLB等于 50.60 amLC肯定大于 49.40 amLD肯定大于 50.60 amL 3放出溶液时，操作该滴定管应使用 手。 填“左”或“右”20. 12 分有某种含有少量氯化亚铁杂质的FeCl3

11、 样品，现要测定其中铁元素的质量分数， 试验实行以下步骤进行：精确称量 m g 样品在 23 g 范畴内。向样品中加入 10 mL 6 mol L 1 盐酸，再加入蒸馏水，配制250 mL 溶液。量取 25 mL 操作中配得的溶液，加入3 mL 溴水，加热使反应完全。趁热快速加入 10%氨水至过量，充分搅拌，使沉淀完全。过滤，将沉淀洗涤、灼烧、冷却、称量，反复操作至恒量。依据以上表达，答复： 1在称量样品时，假设称量前天平的指针偏向标尺左方，称量读数时，指针刚好在标尺中心，所得样品质量是 填编号。A 比 m g 多B 比 m g 少C恰好 m g可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结

12、 2溶解样品时要加入盐酸，缘由是 。 3加入溴水后，发生反应的离子方程式为 。 4加入氨水要过量的缘由是 。 5检验沉淀是否洗涤洁净的方法是 。 6假设坩埚质量为W1 g,坩埚与灼烧后固体的总质量为W2 g，就样品中铁元素的质量分数是。四、填空题此题有4 小题，共 43 分21. 6 分航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高能、轻巧和不污染环境等优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种， 它们放电时的电池总反应方程式都可表示为2H2+O 2=2H 2O。酸可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结式氢氧燃料电池的电解质是酸，其负极反应可表示为2H 24e=4H+ ，就正极反应表示为可编辑资料 -

13、- - 欢迎下载精品名师归纳总结 ; 碱式氢氧燃料电池的电解质是碱，其正极反应表示为O2+2H 2O+4e =4OH ，就负极反应可表示为 。22. 8 分称取三份锌粉，分别盛于甲、乙、丙三支试管中，按以下要求另加物质后，塞上导管塞子，定时测定生成氢气的体积。甲加入50 mL pH=3 的盐酸，乙加入 50 mL pH=3的醋酸，丙加入 50 mL pH=3 的醋酸及少量胆矾粉末。假设反应终了，生成氢气的体积一样多，且没有剩余的锌，请用“”“=”或“”答复： 1开头时反应速率的大小为。 2三支试管中参与反应的锌的质量为。 3反应终了，所需时间为 。 4在反应过程中，乙、丙速率不同的理由简要说明

14、是 。23. 12 分2006 全国卷 I置换反应的通式可以表示为：单质 1 + 化合物 1 单质 2 + 化合物 2请写出满意以下要求的3 个置换反应的化学方程式：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结所涉及的元素的原子序数都小于20。 6 种单质分属于6 种不同的主族2417 分合金 A 由四种单质组成，经一系列反应后分别转化成沉淀或气体。请答复以下问题： 1合金 A 由哪 4种单质组成 写出化学式 ：_ 、_、_、_。 2写出黑色固体 H 生成气体 F的化学反应方程式_。 3写出合金 A 中有关组成与过量烧碱溶液反应的离子方程式：。 4写出向无色溶液C通过量气体 F生成白色沉淀

15、 D的有关反应的离子方程式：。四、运算题此题有2 小题， 17 分25. 8 分在 m mL b mol L 1 AlCl 3 溶液中，加入等体积a mol L1 的 NaOH 溶液。 1当 a 3b 时，生成 AlOH 3 沉淀的物质的量是 mol 。 2当 a、b 满意条件时，无沉淀生成。 3当 a、b 分别满意条件时，有沉淀生成且溶液中无Al 3+存在，生成AlOH 3 沉淀的物质的量是。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结26. 9 分合成氨工业生产中所用的 Fe 催化剂的主要成分是FeO、 Fe2O3 1某 FeO、Fe2O3 混合物中，铁、氧的物质的量之比为45，其中

16、Fe2 与 Fe3 物质的量之比为。 2当催化剂中 Fe2 与 Fe3 的物质的量之比为12 时，其催化活性最高，此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为 用小数表示，保留2 位小数。 3以 Fe2O3 为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量炭粉，发生如下反应：2Fe2O3 C4FeO CO2。为制得这种活性最高的催化剂，应向480g Fe2O3 粉末中加入炭粉的质量为 g。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结参考答案 8一、挑选题共 8 小题，每题 4 分，每题只有一个答案符合题意1CLiH 和水发生反应实质上是LiH 中 1价的氢离子失去电子被氧化成氢气，而水中 1 价的氢原子得电

17、子被复原成氢气，因此是氧化复原反应。其中LiH 中的氢离子和锂离子的核外电子排布完全相同，由于氢的核电荷数小，故其离子半径大于锂离子的半径。2B金属元素的化合价肯定是正价，因而其原子只有复原性，但其离子不肯定只有氧化性，如 Fe2+就有复原性，汞在常温下为液态。3BNa、K 、Al 等活泼的金属的冶炼需要用电解的方法，而不能用H 2、CO 等复原剂复原的方法，因此 A 答案正确， B 答案错。铁、铜等中等活泼的金属常用复原剂的方法。Al 是用来冶炼难熔金属常用的复原剂。而Hg 等不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中复原出来。4. CA 中有 HNO 3 的复原产物 NO 或

18、NO 2 生成。 B 中 MgCl 2 生成 MgOH 2 时有 NaCl 产生。 D 中 Mg 生成 MgSO 4 时有 H 2 产生， MgSO 4 生成 MgNO 32 时有 BaSO4 产生。这些均不符合“绿色化学”的要求。5. CFe2+的检验 :先加 SCN ，再将 Fe2+氧化成 Fe3+。由于 KMnO 4 溶液本身是紫红色的， 应当用氯水来氧化Fe2+。6. C依据质量守恒定律，反应前后镁元素的质量不变，混合物总质量不变，剩余物为MgO ，故 MgO 中 Mg 元素的质量分数即为原混合物中镁元素的质量分数，可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Mg% MgMgO10

19、0%24100% 60%。40可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结7CSO 2恰好全部转化成 BaSO沉淀时， nBaOHn KAlSO =2 1，可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结4424 2nOH 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结nAl 3+=4 1，此时 Al 3+恰好转化为 AlO 2 。8. B假设要使沉淀量到达最大值，此时沉淀为MgOH 2,AlOH 3,溶液为 NaCl 溶液HClNaCl NaOH 111 4V 2V=1 L二 挑选题共 10 小题，每题4 分，每题有 1 2 个答案符合题

20、意9. C由 pH 1 得 cH 0.1mol/L ，因电解质溶液中的电荷守恒有：cH + cK + 3cAl 3 2c SO42 + cOH ，因 cOH 浓度特别小，可忽视不计，故有 cK 2cSO42 cH 3cSO42 2 0.8mol/L 0.1mol/L 3 0.4mol/L 0.3mol/L 。10A在 100时， c H + cOH = 10 12 ，所以 pH 12 的 NaOH 溶液中 cOH =1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结cOH =0.1mol/L,pH l 的 H2SO4 溶液中 c H +=0. 1 mol/L，混合后的 pH11 溶液中mol/

21、L ，说明 NaOH 溶液过量，所以混合后的cOH =a1 b 0.1/ a+b= 0.1 mol/L ，可得： a b=2： 9 。11BD等体积的混合，恰好完全反应生成不水解的NaCl ，溶液呈中性。等体积的混合，B a O H 2 有剩余，溶液呈碱性， pH7 。等体积 pH 4 的醋酸溶液和 pH 10 的氢氧化钠溶液混合， CH 3COOH 过剩，溶液呈酸性， pH7 。12D依据反应： 2H2S + SO23S +H 2O，由图示可知当通入112mL 标准状况 SO2 时，可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结H 2S 反应完全， nH2S 2nSO2 2 mol 1mo

22、l ， cH2Smolmol L -1。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结13D20 mL pH 2 的醋酸溶液假设和 20 mL pH 12 的 NaOH 溶液混合，醋酸过量， pH应小于 7，故 A 错。而 B 违反了电荷守恒原就 , 混合溶液中离子浓度大小关系应当为cCH 3COO cNa cH cOH 。假设要求20 mL pH2 的醋酸溶液与 pH12的 NaOH 溶液混合后 pH 7，就必需使 NaOH 溶液的体积大于 20 mL，故 C 错。依据电荷守恒可知 D 正确。14B依据 CH 3COOH 溶液中的电离平稳： CH 3COOHCH 3COO+ H ，加入水2

23、e时， CH 3COOH 的浓度变稀，有利于电离平稳向正反应方向移动。加入少量NaOH 固体时， NaOH 与 CH 3COOH 电离产生的 H HCl 溶液，增加了溶液中的cH 浓度，但其平稳向逆反应方向移动。加入CH 3COONa 固体，增加了溶液中CH 3COO浓度，使其平稳向逆反应方向移动。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结15C图甲是一个原电子装置，负极Zn： Zn Zn2 ，正极 Cu： 2H + 2e可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 H 2， 形成原电池能加快产生氢气的速度。图乙中，Zn 直接与稀 H 2SO4 反应生成 H2：2ZnZn + 2H+

24、 H2，甲、乙两烧杯中H 2SO4 均被消耗，溶液的pH 均增大。可见只有选项 C 正确。163BD熔融碳酸盐型燃料电池中CO2-参与电极反应，所以电池负极上发生的反应是：32H 2 - 4e- + 2CO 32- 2H 2O + 2CO 2。正极上发生的反应是：O2 + 4e- + 2CO 2 2CO32-。放电可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结时 CO2 向负极移动。电池总反应是：2H2+ O 2 2H2O。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结17ACCH 3COONa 与HCl 反应，使cH +减小，pH 相应增大， CH 3COONa 可抑制 CH 3COOH

25、 的电离，电离平稳移动的结果使cH +减小，所以 A 对，滴入甲基橙试剂，不肯定显红色。由于在酸性条件下，甲基橙有三种颜色：红色、橙色、黄色，在pH未定的情形下，不能确定详细颜色，所以 B错，加水稀释，cH+均减小， pH 均增大， C为正确选项，加足量的Mg 粉，产生的 H 2不一样多，由于 cHAc cHCl,nHAc nHCl ， D错误。18C有关反应有：Al 3 3OH AlOH 33Fe3 3OH FeOH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结4Ba2 SO 2 BaSO4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结AlOH 3OH AlO 2 2H 2O由题干及图形

26、可知， 90 100 mL 平行线 时必为发生反应所致，且生成的沉淀与溶可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结解的沉淀的物质的量相等，故90 mL 时 Ba2 未完全沉淀，且 B 溶液中 Na2SO4 和 NaOH 的物质的量之比为 1 1， 110 mL 时沉淀物为 BaSO4、FeOH 3，因此 A 、B 、D 错， C 对。三、试验题此题有2 小题，共 18 分19. 答案：1 a 0.60mL。偏大 2 分(2) C2 分(3) 左 2 分20. 答案：1B2 分2抑制 Fe3+水解，以免溶解时产生浑浊2 分32Fe2+Br 2=2Fe3+2Br 2 分4使 Fe3+完全转化

27、为 Fe OH3 沉淀 2 分5 取少量最终洗涤液， 加入 AgNO 3 溶液， 假设无沉淀产生， 证明已洗涤洁净 2 分可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结67W2mW1 100% 2 分可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结解析：1托盘天平指针偏向标尺左方，说明称量前左盘重于右盘，依据左物右码和左边质量 =右边质量 +游码质量的原就可知样品的质量比m g 要少。2FeCl 3 溶液配制时，Fe3+ 易发生水解而使溶液产生浑浊，故要加盐酸抑制Fe3+的水解。5 假设沉淀没有洗涤洁净，就沉淀外表附有Cl 、Na+ 等离子，只要检验洗涤液中无Cl ，就沉淀就洗涤洁净了。6由

28、题意可知最终灼烧后所得固体即Fe2O3 的质量为 W2 W1 g可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结所以 wFe=W2W1112 250 mL 100%可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结160 m四、填空题此题有4 小题，共 43 分21. 答案：25 mL可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结O2+4H+4e=2H 2O3 分可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2H 2+4OH 4e=4H 2O3 分解析： 原电池正极发生复原反应O2+2H 2O+4e =4OH，在酸性溶液可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结中，+4OH+4H =2

29、H 2O，故正极反应为 O2+4H +4e =2H 2O。原电池负极发生复原反应：2H2 4e=4H +，在碱性溶液中 4H +4OH =2H 2O，所以负极可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结反应为： 2H2+4OH 22答案： 4e=4H 2O。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结1甲 =乙=丙2 分2甲 =乙丙2 分3甲乙丙2 分4形成原电池后，作负极的活泼金属溶解速率加快，因此，乙和丙速率不同2 分解析：三支试管中产生H2 的实质是： Zn+2H +=Zn 2+H 2。开头时， cH +相等，故可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结开头时反应速率甲=乙

30、=丙。产生 H2 的体积相等，就与酸反应消耗的Zn 的质量相等，但丙同时发生了反应：于乙： CH 3COOHZn+Cu 2+=Zn 2+Cu ，故参与反应的Zn 的质量：甲 =乙丙。对CH 3COO+H +,随着 cH +的削减，电离平稳向右移动，因此反应过程中c 乙 H + c 甲H +，乙的反应速率大于甲。对于丙，因形成Cu-Zn 原电池，使反应速率加快，故反应终了，所需时间：甲乙丙。23答案：2Al+6HCl AlCl 3+3H 24 分2F2+2H 2O 4HF+O 2 4 分。2Mg+CO 22MgO+C 4 分其它合理答案也行解析： 原子序数小于20 的性质比较活泼和中学常见的元素

31、主要是：H、Li 、C、N、O、F、Na、Mg 、Al 、Si、P、S、Cl，依据这些元素化合物的性质，能发生置换反应的许多，如 H 2O 能与 Na、F2 等反应，活泼金属能与酸盐酸、稀硫酸等发生置换反应等。Mg能与 CO2 在点燃时发生置换反应发等，O2 与 H2 S 发生置换反应， Cl 2 与 H 2S 发生置换反应等。在结合题给限制条件即可得出正确的反应方程式。24. 答案：1C 、 Fe 、 Al 、 Si各 2 分 ，共 8 分可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2 C4 HNO 3浓CO24 NO22 H 2O1 分可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可

32、编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3 2 Al2OH2 H 2O2 AlO 23H 2各 2 分 ，共 4 分可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Si2OHH OSiO 22 H232可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结4AlO 2CO2H 2OAl OH 3HCO 3各 2 分 ，共 4 分可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结SiO 22CO2H OH SiO2 HCO322233解析：关键是查找突破点，由浅绿色溶液中加入烧碱溶液后的现象可知： E 为 H 2 , 浅绿色溶液为 FeCl2 ,故合金 A 中含有 Fe 。由黑色固体 H 与浓硝酸

33、反应的现象可知： F 为CO 2 ，红棕色气体为 NO 2 ，故合金 A 中含有 C 。由合金 A 能与烧碱溶液反应产生 H2 , 可估计可能含有 Al 、Si ，进一步由加氨水产生白色沉淀，可知白色沉淀为 AlOH 3 ， 故合金 A 中含有 Al 。白色沉淀 D 为 AlOH 3 和 H 2SiO3 的混合物， 故合金 A 中含有 Si 。所以合金 A 中含有： C 、 Fe 、 Al 、Si 。四、运算题此题有 2 小题， 17 分25. 答案：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结1am3000a4b2 分232 分3ba 4b。 4mb ma 10mol 34 分解析：1当

34、 a 3b 时， AlCl 3 足量，生成 AlOH 3 的量由 NaOH 溶液确定。Al 3+3OH3=m 103 a molAlOH 31xmax=mol3000可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2Al 3+4OH= AlO 2 +2H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结14mb 10 3 mol ma 103 mol所以 4mb 1ma ， a 4b3当 3b a 4b,AlOH 3 沉淀到达最大值后，又溶解，溶液中无Al 3+存在。nAlOH 3= mb ma 3mb 10 3 mol=4 mb ma 10 3 mol 26答案：11： 13 分23 分

35、363 分解析 ：1设混合物中 FeO、Fe2O3 的物质的量分别是a、b，就有 a + 2b/ a + 3b 4/5， 解得 a/b 2/1，故 Fe2与 Fe3 的物质的量之比为1：1。2设 Fe2为 1mol ， Fe3 为 2mol ，其 Fe 元素的质量为 3mol56g/mol 168g，混合物总质量为 1mol72g/mol + 1mol 160g/mol 232g，Fe 元素的质量分数为 168g/232g 0.72。3480g Fe2O3 的物质的量为 3mol ，设 x molC 与之反应生成 FeO，依据 2Fe2O3 C 4FeO 有生成 4x mol FeO ，剩余 Fe2O3 3 2x mol ，就有 4x/23 2x 1/2，解得 x 0.5mol ，即 6g。可编辑资料 - - - 欢迎下载