酸碱盐知识点总结.docx

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1、精品名师归纳总结中学化学中考学问点总结酸碱盐提要：酸碱盐是中学化学的重点和难点,本文力求把相关内容按学问出现的规律,让你把握这些学问后就能对酸碱盐的复习有所突破。一、溶液的导电性1、有些化合物的水溶液能够导电的缘由是什么？缘由是溶液中有自由移动的离子。2、哪些物质的水溶液能够导电？酸、碱、盐的水溶液能够导电。二、酸、碱、盐的概念1、什么是酸？电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物叫做酸。可表示为：酸 -氢离子（阳离子） +酸根离子（阴离子）如：硫酸（ H2SO4）、盐酸（ HCl）、硝酸 HNO3、碳酸（ H2CO3） 2、什么是碱？电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物

2、叫做碱。可表示为：碱 -金属离子（阳离子）+氢氧根离子（阴离子）如：氢氧化钠（ NaOH）、氢氧化钙 CaOH2、氨水（ NH3H2 O） 3、什么是盐？由金属离子 或铵根离子 和酸根离子组成的化合物叫做盐。可表示为：盐 -金属离子（阳离子）+酸根离子（阴离子）如：氯化钠 NaCl 、碳酸钠 Na 2CO3、硝酸银（ AgNO3）碳酸氢钠（ NaHCO3） 三、常见的酸及酸的通性1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸浓硫酸“纯洁”：无色液体可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结颜色、状态工业用盐酸：黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归

3、纳总结气味有刺激性气味无可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结挥发性特性敞口置于空气中,瓶口有白雾金属除锈制造药物用途人体胃液中含有少量盐酸,可以帮忙消化。吸水性、脱水性氧化性、腐蚀性金属除锈浓硫酸作干燥剂生产化肥、精炼石油可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2、酸的通性（具有通性的缘由：酸溶液中都有氢离子）（1）与酸碱指示剂的反应：酸溶液能使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色。（2）金属+ 酸 盐 + 氢气（置换反应）条件 :1金属: 在金属活动性次序中排在氢前面的金属。2酸: 无氧化性酸。如盐酸、稀硫酸（除外：浓硫酸、硝酸有氧化性与金属反应不生成氢气）。留意

4、铁与酸发生置换反应时生成亚铁盐（Fe 为+2 价） 分别写出镁、铝、铁、锌与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式： 镁+稀盐酸：镁+稀硫酸： 铝+稀盐酸： 铝+稀硫酸： 锌+稀盐酸：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结锌+稀硫酸： 铁+稀盐酸：铁+稀硫酸：,该反应发生时的现象是：（3）金属氧化物 + 酸 盐 + 水（复分解反应） 如：氧化铁 +稀盐酸：氧化铁 +稀硫酸： 氧化铜 +稀盐酸： 氧化铜 +稀硫酸：（4）碱 + 酸 盐 + 水（复分解反应）如：氢氧化钠 +稀盐酸： 氢氧化钠 +稀硫酸： 氢氧化钙 +稀盐酸： 氢氧化钙 +稀硫酸：（5）盐 + 酸 另一种盐 + 另一种酸（复分解反

5、应）条件：生成物中沉淀、气体或水。如：硝酸银 +稀盐酸：氯化钡 +稀硫酸：碳酸钠 +稀盐酸：练习：利用酸的通性写出四个生成氯化镁的化学方程式3、三种离子的检验离子试剂现象可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结-ClAgNO3溶液 及稀 HNO3生成不溶于稀硝酸的白色沉淀可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结32SO42- BaNO 溶液及稀 HNO3生成不溶于稀硝酸的白色沉淀可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结CO32-稀盐酸及澄清的石灰水产生使澄清的石灰水变浑浊的气体四、常见的碱的物理性质、俗名、制法及用途1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠氢氧化钙

6、白色固体,极易溶于水（溶解时放可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结颜色、状态俗名热）白色粉末,微溶于水烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀熟石灰、消石灰性）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结制法CaOH2+Na2CO3= CaCO3 +2NaOHCaO +H2O= CaOH2氢氧化钠固体作干燥剂可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结化工原料：制肥皂、造纸用途去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠工业：制漂白粉农业：改良酸性土壤、配波尔多液建筑：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2、碱的通性（具有通性的缘由：碱溶液中都有氢氧根离子）（1）与酸碱指示剂的反应：

7、碱溶液使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色（难溶于水的碱不能使指示剂变色）（2）非金属氧化物 +碱 盐+水（不是复分解反应）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结如：二氧化碳 +氢氧化钠：（吸取二氧化碳）二氧化碳 +氢氧化钙：（检验二氧化碳）（3）酸 +碱 盐+水（4）盐 +碱 另一种盐 +另一种碱条件：反应物均可溶,生成物中有沉淀、气体或水。注：常见沉淀：白色 -AgCl、 BaSO4、 MgOH2、 BaCO3、 CaCO3 蓝色 -CuOH2红褐色 -F eOH3如：硫酸铜 +氢氧化钠： 硫酸铜 +氢氧化钙：五、常见的盐及盐的性质注：此时的盐不是指食盐,食盐的主要成分是N

8、aCl。物质俗称物理性质用途可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结氯化钠食盐白色粉末,水溶液有咸味,溶解度受温度影响不大（ 1）作调味品（ 2）作防腐剂（ 3）排除积雪（降低雪的熔点）（ 4）制生理盐水可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结碳酸钠Na2 CO3碳 酸 氢纯碱（因水溶液呈碱性）苏打白色粉末状固体,易溶于水用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等制糕点所用的发酵粉医疗上,治疗可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结钠 aHCO3小苏打白色晶体,易溶于水胃酸过多可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2

9、、精盐提纯去除不溶性杂质,得到的精盐中仍含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。（1） 、试验步骤：溶解、过滤、蒸发（2） 、试验仪器试验步骤试验仪器其中玻璃棒的作用溶解烧杯、玻璃棒加速溶解过滤铁架台（带铁圈） 、漏斗、烧杯、玻璃棒引流蒸发铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒使液体受热匀称, 防止液体飞溅过滤蒸发留意：蒸发皿是可以直接加热的仪器,液体体积不能超过蒸发皿2/3. 溶解时用玻璃棒搅拌,目的是加快溶解。 加热时用玻璃棒搅拌,防止局部温度过高造成液滴飞溅 待蒸发皿中显现较多固体时停止加热,利用余热使滤液蒸干,不能将滤液完全蒸干才停对于止加热。3、盐的化学性质：（1）盐溶液 +金属盐 +金属

10、如：铜 +硝酸银 :可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结铁+硝酸银 :铁+硫酸铜 :锌+硫酸铜 :留意：在金属活动次序表中, 只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。但K、Ca、Na 三种金属除外。（2）盐 +酸盐 + 酸 如：碳酸氢钠 +稀盐酸：（3）盐溶液 +碱溶液盐 +碱（4）盐溶液 +盐溶液盐 +盐 如：碳酸钠 +氯化钙：氯化钠 +硝酸银： 四、复分解反应1、定义：由两种 化合物 相互交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应。2、符号表示： ABCD=AD CB3、本质：是 溶液 中的 离子结合成难 电离 的物质（如水）、难溶的物质或 气体

11、 ,而使复分解反应趋于完成。 可简记为 :碱 -盐、盐 -盐水中溶 ,沉淀、气体、水生成。4、反应发生的条件：复分解反应对反应物的要求反应发生的条件酸+碱-盐 +水反应物之一可溶可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结酸+盐-酸 +盐反应物之一可溶盐+碱-盐 +碱反应物均应可溶盐+盐-盐 +盐反应物均应可溶注：在复分解反应中,全部元素的化合价在反应前后都不变。5、复分解反应的沉淀：生成物满意以下条件之一：有气体放出。 有沉淀生成。 有水生成。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结AgCl BaSO4难溶性盐CaCO3BaCO3

12、Ag2CO3 MgOH 2难溶性碱CuOH2FeOH3白色 白色 白色 白色 白色 蓝色 红褐色 难溶于酸可溶于酸可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结五、中和反应溶液酸碱度的表示法 pH1、中和反应的定义： 酸与碱作用 生成盐和水的反应叫中和反应。中和反应属于复分解反应。2、中和反应的应用：（1） 转变土壤的酸碱性（2） 处理工厂的废水（3） 用于医药3、中和反应的实质： H-+OH+ H2O4、溶液酸碱度的表示法 pH（1） pH 与溶液酸碱性的关系（记忆：小 7 酸,大 7 碱,是 7 中性显）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结014酸性增强中性碱性增强（2） p

13、H 的测定：最简洁的方法是使用pH 试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许,滴在pH 试纸上,显色后与标准比色卡对比,读出溶液的 pH（读数为整数）（3） 酸雨：正常雨水的pH 约为 5.6（由于溶有 CO2） pH5.6 的雨水为酸雨六、气体的干燥：酸性干燥剂：浓硫酸、P2 O5干燥剂碱性干燥剂：固体CaO、固体 NaOH中性干燥剂：无水CuSO4酸性气体： CO2、SO2、H2S、HCl气体碱性气体： NH3中性气体： H2、O2、CH4、CO七、其他：1. 物质的学名、俗名及化学式：水银、汞、 Hg金刚石、石墨、 C。硫磺、 S。红磷、白磷、 P干冰固体CO2生石灰、氧化钙、CaO。氨气

14、、 NH3（碱性气体）盐酸、氢氯酸、 HCl。氢硫酸、 H2S。亚硫酸、 H2SO3熟石灰、消石灰、CaOH2。苛性钠、烧碱、火碱、NaOH。氨水、 NH3H2 O（碱）纯碱、 Na2CO3 。碳酸氢钠、 小苏打、 NaHCO3。亚硝酸钠、 NaNO2（工业用盐） 。铜绿、 Cu2OH2CO3甲烷、 CH4。甲醇、 CH3OH。酒精、乙醇、 C2H5OH。醋酸、乙酸、 （冰醋酸） CH3COOH(9) 生石灰 CaO ; 熟石灰 CaOH2 石灰石、大理石 CaCO3;食盐 NaCl(10) 铁锈、赤铁矿 Fe2O3。 磁铁矿 Fe3O42. 常见混合物的主要成分：煤： C。石油： C、 H、

15、O 元素自然气： CH4水煤气： H2、CO石灰石、大理石： CaCO3石灰水、石灰乳、石灰浆：CaOH23. 常见物质的颜色： 白色固体： MgO 、 P2O5 、CaO、 NaOH、CaOH2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、 银白色：镁、铝、锌、铁、汞（液态） 黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO 2、Fe3O4 红色固体： Cu、Fe2O3 、HgO、红磷 KMnO 4 为紫黑色 硫：淡黄色 Cu2OH2 CO3 为绿色4. 溶液的颜色： 含 Cu2+的溶液呈蓝色（ CuCl2 溶液为蓝绿色） 。 含 Fe2+的溶液呈浅绿色。3+ 含 Fe 的溶液呈黄色。 其余溶液一

16、般为无色。 （高锰酸钾溶液为紫红色）5 溶于水放热的物质：CaO、NaOH 固体、浓 H2SO46 刺激性气味的气体：NH3、SO2、HCl（均无色） 刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸4Ba 酒精为有特别气体的液体可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结327 有毒的物质： CO、CH OH、NaNO、Cu2+如 CuSO 、2+2如 BaCl 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结练习：酸碱盐练习1. 以下物质间的转化,不能一步实现的是（）A Fe（ OH） 3 FeCl3B CO 2 CaCO3C Cu CuCl 2D MgCl 2 KCl2. 在一只盛有稀硫酸的烧杯中

17、漂浮着一块木块（右图）往烧杯中加入少量的某中固体物质后,木块浸没在液体中的体积变大（假设这些过程中溶液的体积变化忽视不计）,就加入的固体物质可能是（）A.CuB.FeC.BaOH 2D.Zn3. 某同学测定的以下数据中,不合理的是（）A. 用 10mL 的量筒量取 7.5mL 的水B.用 pH 试纸测得某河水的pH 为 5.2C.用托盘天平称量某固体质量为16.7gD. 测得某粗盐中氯化钠的质量分数为90.5%4. 以下有关物质的名称、俗名、化学式中,三者皆指同一物质的是（）A. 氧化钙、消石灰、 CaOB. 碳酸钠、小苏打、Na2CO 3C.碳酸钙、熟石灰、 CaCO3D. 氢氧化钠、烧碱、

18、NaOH5. 固体氢氧化钠和氧化钙的混合物叫做碱石灰,常用作干燥剂。以下气体不能用碱石灰干燥的是（）A.COB.CO2C.H 2D.O 26. 能于稀盐酸反应,但不加入无色酚酞溶液就观看不到明显现象的是（）A. 金属锌B.烧碱溶液C.氧化铁D.碳酸钠溶液7. 进行 BaOH 2 溶液的导电试验时,假如向BaOH 2 溶液中分别逐滴加入以下物质,能观看到灯光“亮暗灭亮”变化的是（）A.NaOH 溶液B.HCl 溶液C.H 2SO4 溶液D.Na 2SO4 溶液8. 不需其他试剂就能区分的一组溶液是（）A. FeCl 3NaOHKClBaNO 32B. NaClNa 2CO 3KNO 3HClC.

19、 Na2SO4BaCl 2K 2CO 3KNO 3D. BaCl 2CuSO4NaOHNaCl9. 向肯定质量的稀盐酸中加入镁粉至过量,如下面图像中横坐标表示镁粉的质量,就纵坐标不能表示（）A. 溶液的质量B.稀盐酸的质量C.氯化镁的质量D.生成气体的质量4310. 下 列离子能在 pH=13 的水溶液中大量共存的是（）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结4A.SO2-、Cl -、 Na+、H+B.K+、SO2-、Cu2+ 、NO -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结C. Cl -、K +、 SO42-、Na+D. Ca2+ 、Cl - 、CO3 2-、Na +11.

20、 如下列图,将密闭的相互连通的装置放在天平上,调剂天 平使之平稳。 经过一段时间后, 以下有关表达与事实相符合的是（ ）A. 指针偏左,食盐溶液肯定变稀B.指针偏右,食盐溶液肯定饱和C.指针偏左,食盐溶液肯定变浓D.指针偏右,食盐溶液肯定变浓12. 某 K 2CO 3 样品中含有 Na 2CO3、KNO 3 和 BaNO 32 三种杂质中的一种或两种。现将 13.8g 样品加入到足量水中,样品全部溶解。再加入过量的CaCl2 溶液,得到 9g 沉淀。对样品所 含杂质的正确的判定是（）A. 确定有 KNO 3,确定没有 Na2CO3B. 确定没有 BaNO 32,可能仍含有 Na2CO 3C.确

21、定没有 BaNO 32 ,确定有 KNO 3D. 确定没有 BaNO 32 和 Na2CO 313. 有一包不纯的 Na2CO3 样品,其中只含一种杂质,现取该样品5.3 g 与足量稀盐酸反应生成 2.4 g CO 2,就所混杂质可能是（）A. BaCO 3B. K 2CO3C. CaCO 3D. MgCO 314. 现将某一白色粉末溶于一无色中性液体中,按以下图示进行试验：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结白色粉末 A无色中性液体搅拌蓝色溶液加适量 B 溶液恰好沉淀完全过滤白色沉淀加适量 C溶液恰好有色沉淀完全溶液蓝色 沉淀 D纯洁的 NaCl可编辑资料 - - - 欢迎下载精

22、品名师归纳总结试按以下要求推断未知物：溶液(1) 用化学式表示： BCD(2) 如A 是纯洁物,无色中性液体也是纯洁物,就中性液体是（填化学式）(3) 如 A是纯洁物,无色中性液体是只含一种溶质的溶液,就中性液体是（填化学式） 溶液或溶液。15. 某试验小组为了测定人体呼出的气体中CO 2 的体积分数,设计如下试验： （ 1）收集 5L 某同学呼出的气体样品, （ 2）在气体样品中加入过量的澄清石灰水,振荡。充分反应。（ 3） 把反应后的溶液转移到烧杯中,渐渐滴入浓度为5%的盐酸,到不产愤怒泡为止。产愤怒体的体积与加入盐酸的质量的关系如右图。回答以下问题：（1） 加入 5.0g 盐酸前并没有气泡产生,缘由是（用化学方程式表示）： 。（ 2 分）（2） 加入盐酸产生CO 2 的总质量是多少（溶于水中的二氧化碳忽视不计）？（ 4 分）（3） 该气体样品中CO 2 的体积分数是多少？（精确到0.1%。已知：常温下CO 2 的密度为1.96g L -1）（ 4 分）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结16. 现有 16g Fe2O3 和 CuO的混合物,进行如下试验。把混合物全部加入到100g 足量的硫酸溶液中,完全溶解。然后滴加150 g 16 % 的氢氧化钠溶液,沉淀质量不再转变。试计算所用硫酸溶液溶质的质量分数。可编辑资料 - - - 欢迎下载