金属性与非金属性总结教案资料 .docx

《金属性与非金属性总结教案资料 .docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《金属性与非金属性总结教案资料 .docx（5页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、精品名师归纳总结金属性与非金属性总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结微粒半径大小比较规律判定的依据：1、电子层数：相同条件下,电子层数越多,原子半径越大2、核电荷数：相同条件下,核电荷数增多,原子半径越小3 、最外层电子数：相同条件下,最外层电子数越多,半径越大。规律： 1、同周期元素的原子半径,随核电荷数增的增大而减小如：NaMgAlSiP SCl2、同主族元素的原子半径或离子半径,随核电荷数的增大而增大。如： LiNaKRbCs 。FClBrIAt; Li+Na+K +Rb +Cs+; F- Cl -Br -O2-F-Na+Mg 2+Al 3+4、同种元素的微粒半径,所带负

2、电荷数越多半径越大,正电荷数越多半径越小。如： FeFe2+Fe3+。H-HH +5、稀有气体元素的原子半径大于同周期元素的原子半径。金属性:仍原性（原子的失电子才能 。非金属性 卤素: 氧化性（原子的得电子才能元素金属性强弱的判定依据 :元素的金属性越强,单质从水 或酸置换出氢越简单。最高价氧化物水化物-碱的碱性越强元素非金属性强弱的判定依据 :元素的非金属性越强,单质与氢气形成气态氢化物越简单,气态氢化物越稳固。 最高价氧化物水化物 -酸的酸性越强可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结元素周期律：元素的性质随着元素核电荷数的递增而呈周期性的变化。同周期、同主族元素的递变规律同周期

3、（左右）同主族（上下）原子序数小大（依次递增1）小大电子层结构电子层数相同电子层数递增 1最外层电子数最外层电子数依次增加最外层电子数相同原子半径逐步减小（ 0 族除外）逐步增大可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结主要化合价最高正价（ +1 +7 ） 最低负价（ -4-1） 最低负价 =-（ 8-族序数主族元素最高正价数=族序数稀有气体为 0可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结元素的金属性逐步减弱逐步增强单质的仍原性、失电子才能逐步减弱逐步增强对应阳离子的氧化性逐步增强逐步减弱金属与水或酸反应的难易程度逐步变难逐步变易最高价氧化物对应水化物碱性逐步减弱逐步增强元素的非金

4、属性逐步增强逐步减弱单质的氧化性、得电子才能逐步增强逐步减弱最高价氧化物对应水化物的酸性逐步增强逐步减弱非金属与氢气化合的难易程度逐步变易逐步变难气态氢化物的稳固性逐步增强逐步减弱氢化物的仍原性逐步减弱逐步增强氢化物的酸性逐步增强逐步增强对应阴离子的仍原性逐步减弱逐步增强可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结七个周期分长短元素周期表顺口溜：, 三短三长一不全。十八纵行十六族, 七主七副八与零1周期1234567、横向七 个横行七 个 周期元素种类28818183226短周期He2Ne 1022 8Ar18Kr 36长周期XeRn54862 8 82 8 18 82 8 18 182

5、8 18 32 18 88不完全周期2 8 18 32 3218 8原子结构与周期表的数量关系 :(1) 原子电子层数 =元素所在周期数(2) 主族元素原子最外层电子数 =主族族序数 = 最高正价数(3) 负价肯定值 =8-主族族数 或最高正价 + 最低负价 =8元素金属性的表现： 元素的金属性越强,就金属单质的仍原性越强,相应阳离子的氧化性越弱。金属单质置换酸或水中氢的才能越强,最高价氧化物的水化物的的碱性越强。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结非金属性强弱的表现： 元素的非金属性越强,就非金属单质的氧化性越强,相应阴离子的仍原性越弱。非金属单质与氢气化合的才能越强,生成的氢化物越稳固。最高价氧化物的水化物的酸性越强可编辑资料 - - - 欢迎下载