2022年选修四化学反应原理综合测试题一 .pdf

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1、化学反应原理期末测试题二一、选择题（共16 小题，每题 3 分，共 48 分，每题有一个选项符合题意）1. 下列物质间的反应，其能量变化符合下图的是（）A铁与硫粉在加热条件下的反应B灼热的碳与二氧化碳反应CBa(OH)28H2O晶体和 NH4Cl 晶体混合D碳酸钙的分解2. 已知：HCN(aq)与 NaOH(aq)反应的H12.1 kJ mol1；HCl(aq) 与 NaOH(aq) 反应的H55.6 kJ mol1。则 HCN 在水溶液中电离的 H等于( ) A67.7 kJ mol1 B 43.5 kJ mol 1C43.5 kJ mol1 D67.7 kJ mol13. 在同温同压下，下

2、列各组热化学方程式中H1H2的是（） A. 2H2(g) O2(g) 2H2O(l) ；H1；2H2(g) O2(g) 2H2O(g)；H2 B.S(g) O2(g) SO2(g) ；H1； S(s)O2(g) SO2(g) ；H2 C.C(s) 1/2O2(g) CO(g)；H1； C(s)O2(g) CO2(g) ；H2 D.H2(g) Cl2(g) 2HCl(g) ；H1； 1/2H2(g) 1/2Cl2(g) HCl(g) ；H2。4. 某同学为了使反应2HCl+2Ag=2AgCl+H2能进行，设计了如图所示的四个实验，你认为可行的方案是（）5. 模拟铁的电化学防护的实验装置如右图所示

3、，下列说法不正确的是( ) A若 X为碳棒，开关 K置于 A处可减缓铁的腐蚀B若 X为锌棒，开关 K置于 A或 B 处均可减缓铁的腐蚀C若 X为锌棒，开关 K置于 B处时，铁电极上发生的反应为2H2e=H2名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 7 页 - - - - - - - - - D若 X为碳棒，开关 K置于 A处时，铁电极上发生的反应为2H2e=H26. （2013 届河北省邯郸一中第一学期中）如下图所示，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为

4、（）A B CD7. （2013 届山东枣庄期中考试）将4 mol A 气体和 2mol B 气体在 2L 的容器中混合并在一定条件下发生反应： 2 A （g） +B （g） 2 C （g） ，经 2s 后测得 C的浓度为 06 mo l L1，下列几种说法中正确的是（）A用物质 A表示反应的平均速率为03 mol L1s1B用物质 B表示反应的平均速率为03 mol L1s1C2 s 时物质 A的转化率为 70% D2 s 时物质 B的浓度为 03 molL18. 如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t1时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是：( ) A.2SO2（g

5、）+O2(g)2SO3(g) H0 B.4NH3（g）+5O2(g)4NO(g)+6H2O （g）H0 D.2A(g)+B(g)2C(g) H0 9. 下列说法正确的是（）A焓变和熵变都大于0 的反应肯定是自发的B焓变小于 0 而熵变大于 0 的反应肯定是自发的C因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向10. 可逆反应：2NO2(g) 2NO(g) O2(g) ，在体积固定的密闭容器中， 达到平衡状态的标志是 ( ) 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - -

6、- - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 7 页 - - - - - - - - - 单位时间内生成n mol O2的同时生成 2n mol NO2单位时间内生成n mol O2的同时生成 2n mol NO 用 NO2、NO 、O2表示的反应速率之比为221 的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态AB C D全部11. 对于平衡体系mA(g)nB(g) pC(g) qD(g) H0。下列结论中不正确的是( ) A若温度不变，将容器的体积缩小到

7、原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1 倍，则 mnpq B若平衡时， A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m n C若 m npq，则往含有 a mol 气体的平衡体系中再加入a mol 的 B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a D若温度不变时，压强增大到原来的2 倍，达到新平衡时，反应物、生成物总物质的量一定比原来的 1/2 要小12. 在容积可变的密闭容器中，1 mol N2和 4 mol H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为 25，则平衡时的氮气的体积分数接近于（） A5 B10 C15 D2013. 在其他条件不变的情况下，能使合成氨反应进

8、行程度增大的方法是（）A升高温度 B减小压强 C使用催化剂 D及时分离出氨气14. 常温下，在 pH为 3 的 FeCl3溶液、pH为 11 的 Na2CO3溶液和 pH为 3 的盐酸中由水电离出来的 H+的浓度分别为： c1、c2、c3，它们之间的关系是 ( ) Ac1c2c3 B c1c2c3Cc1c2c3 D 无法判断15. 向三份 0.1 molL1CH3COONa 溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体（忽略溶液体积变化），则 CH3COO浓度的变化依次为（）A减小、增大、减小B增大、减小、减小名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - -

9、 - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 7 页 - - - - - - - - - C减小、增大、增大D增大、减小、增大16. 下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) A在 0.1 mol L1 NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO3) c(CO32) c(H2CO3) B在 0.1 mol L1 Na2CO3溶液中：c(OH) c(H)= c(HCO3) 2c(H2CO3) C向 0.2 molL1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 molL1NaOH 溶液：c(CO32) c(HCO3)c(OH) c(H

10、) D常温下，CH3COONa 和 CH3COOH 混合溶液c(Na)= c(CH3COO)=c(CH3COOH) c(H)= c(OH) 二、非选择题（共6 个小题，共 52分）17.(4 分) 下列说法正确的是 _ A催化剂因反应前后质量和化学性质不改变知催化剂不参加化学反应B. 升温时不论吸热反应还是放热反应，速率都增大C.一定量的锌与过量的稀硫酸反应制取氢气，一定温度下为减慢反应速率而又不影响生成 H2的量，可向其中加入KNO3溶液D. 反应 C(固)+H2O(气) CO(气)+H2( 气) 在一可变容积的闭容器中进行， 当体积不变，充入 N2，体系总压强增大使化学反应速率增加E. 反

11、应 4NH3（气）+5O2(气) 4NO （气）6H2O （气）在 2L 的密闭容器中进行， 1 分钟后，NH3减少了 0.12mol ，则 1min 末的化学反应速率为v（NO ）= 0.001mol L-1min-1F. 已知反应 A2（g）2B2（g）2AB2（g）的H0， 升高温度缩短达到平衡的时间18.（14 分）(1) “天宫一号”于2011 年 9 月在酒泉卫星发射中心发射，标志着我国的航空航天技术迈进了一大步. 火箭的第一、二级发动机中，所用的燃料为偏二甲胼和四氧化二氮，偏二甲肼可用胼来制备. 用肼(N2H4) 为燃料，四氧化二氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水. 已知：N2

12、(g)+2O2(g)=N2O4(g) H=10.7kJ mol-1 N2H4(g)+02(g)=N2(g)+2H20(g) H=-543 kJ mol-1写出气态肼和 N2O4反应的热化学方程式为 . 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 7 页 - - - - - - - - - 已知四氧化二氮在大气中或在较高温度下很难稳定存在，它很容易转化为二氧化氮. 试推断由二氧化氮制取四氧化二氮的反应条件(或措施 ) ： . (2) 科学家制造出一种使用固体电解质的燃料

13、电池，其效率更高，可用于航天航空.如图l 所示装置中，以稀土金属材料做惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了 Y203的 Zr02固体，它在高温下能传导阳极生成的02-离子(02+4e 202-). c 电极的名称为 ,d电极上的电极反应式为 . 如图 2 所示电解 l00mL0.5 mol L-1CuS04溶液，a 电极上的电极反应式为 .若 a 电极产生 56mL(标准状况 ) 气体，则所得溶液的 pH= (不考虑溶液体积变化 ) ，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入 _(填序号). a CuO b. Cu(OH)2 cCuC03 d Cu2(OH)2C03

14、19. （12 分）现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1molL-1的 NaOH 溶液，乙为 0.1mol L-1的 HCl 溶液，丙为 0.1mol L-1的 CH3COOH 溶液，试回答下列问题：（1）甲溶液的 pH= ；（2）丙溶液中存在电离平衡为（用电离平衡方程式表示） ；（ 3 ） 甲 、 乙 、 丙 三 种 溶 液 中 由 水 电 离 出 的c(OH-) 的 由 小 到 大 顺 序 为为；（4）某同学用甲溶液分别滴定20.00mL 乙溶液和 20.00mL 丙溶液，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - -

15、 - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 7 页 - - - - - - - - - 甲溶液滴定丙溶液的曲线是（填“图 1”或“图 2” ） ；a mL pH试纸测定溶液 pH的操作方法为 _ 。20. （6 分） （1）有甲、乙两醋酸稀溶液，测得甲的pH2，乙的 pH3。下列推断中正确的是_ A物质的量浓度c( 甲)10c(乙) B甲中由水电离产生的H的物质的量浓度是乙的110C中和等物质的量浓度等体积的NaOH 溶液需甲、乙两酸的体积V(乙)=10V( 甲) D甲中的c(OH)为乙中c(OH)的 10 倍（2）25C下，将 0.

16、1mol L-1的 CH3COOH 溶液与 a molL-1的 NaOH 溶液等体积混合，此时溶液显中性，则溶液中c（Na+）_ c（CH3COO-）( 填“” “c(OH)c(HCO3)c(H2CO3) Cc(CO23) c(HCO3) 0.1 mol L1Dc(OH)c(H) c(HCO3) 2c(H2CO3) 22. （8 分）运用相关原理，回答下列各小题：已知：4NaHSO在水中的电离方程式为244NaHSONaHSOA常温下， pH=5 的4NaHSO溶液中水的电离程度 pH=9的32NHH O中水的电离程度。（填“”、”=”或“ ”、 “=”或“”、”=”或“ ” ）化学反应原理期

17、末测试题二参考答案1. A2. C3. C4. C5 C6. B7. A8. B9 .B10. A11. D12. C13. D 14. B15. A 16. B 17.BF 18. 答案：(1) 2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g) H=-1096.7kJ/mol 。 加压、降温（2）正极 CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O 4OH-4e-=2H2O+O2 1 ac 19. 答案： （1）13 （2）CH3COOHCH3COO-+H+ H2OOH-+H+（3）甲=乙12 ， 则该同学的观点不正确(3)BD 22. 答案：(1) = (2)NH4+H2O NH3H2O+H+ = 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 7 页，共 7 页 - - - - - - - - -