2022年选修测试题 .pdf

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1、1 高中化学选修4 测试题桃源八中高215 班姓名总分本试卷分第一部分 （选择题） 和第二部分 （非选择题） ，满分 100 分，考试时间 90 分钟。第一部分选择题（共 52 分）一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2 分，共 28 分。 ）1. 已知：（ 1）Zn（s）+12O2（g）= ZnO(s) ，H= -348.3 kJ mol-1，（2）2Ag(s)+ 12O2（g）= Ag2O(s)， H= -31.0 kJmol-1，则 Zn（s）+ Ag2O(s) = ZnO(s)+ 2Ag(s) 的 H 等于（）A-379.3 kJmol-1B-317.3 kJmol-1C-3

2、32.8 kJmol-1D317.3 kJ mol-12升高温度能加快反应速率的主要原因是（）A活化分子能量明显增加B降低活化分子的能量C增加活化分子的百分数D降低反应所需的能量3、一定条件下，可逆反应C(s) + CO2(g)2CO(g) H0，达到平衡状态，进行如下操作：升高反应体系的温度；增加反应物C 的用量；缩小反应体系的体积；减少体系中CO 的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是（） A BCD4高温下，某反应达到平衡，平衡常数)H()CO()OH()CO(222ccccK。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（）A该反应的焓变为正值B恒温条件下，增大压强，

3、H2浓度一定减小C升高温度，逆反应速率减小D该反应的化学方程式为COH2OCO2H25已知： 25 C 时，-122() 5.6110spKM g OH，1127.4210spKM gF。下列说法正确的是（）催化剂高温名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 6 页 - - - - - - - - - 2 A25 C 时，饱和 Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大B25 C 时，在 Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl 固体， c(

4、Mg2+)增大C25 C 时，Mg(OH)2固体在 20ml 0.01 mol/L 氨水中的Ksp 比在 20mL 0.01mol/L NH4Cl 溶液中的 Ksp 小D25 C 时，在 Mg(OH)2的悬浊液加入浓NaF 溶液后， Mg(OH)2不可能转化成为MgF2 6下列叙述正确的是（）A. 水电离的 c(H+)=10-4 mol/L 的溶液，有可能是稀盐酸B. NH4Cl 溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH 和 Kw均减小C. pH=5 的 CH3COOH 溶液和 pH=5 的 NH4Cl 溶液中， c(H+)不相等D. 在 Na2S 溶液中加入AgCl 固体，溶液中c(S2-)下降7

5、用 pH 试纸测某溶液的pH 时，规范的操作是（）A.将 pH 试纸放入溶液，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B.用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH 试纸上，跟标准比色卡比较C.用蒸馏水湿润pH 试纸，用玻璃棒蘸取溶液，滴在pH 试纸上，跟标准比色卡比较8将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）A两烧杯中铜片表面均无气泡产生B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C两烧杯中溶液的pH 均增大D产生气泡的速度甲比乙慢9将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（）A 水的离子积变大、pH 变小、呈酸性B 水的离了积不变、pH 不变、呈中性C 水的离子积变小、pH 变大、

6、呈碱性D 水的离子积变大、pH 变小、呈中性10用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）A加热B不用稀硫酸，改用98的浓硫酸C滴加少量CuSO4溶液D不用铁片，改用铁粉11. 小麦最适宜生长的土壤的pH范围是 6.3 到 7.5 ，下列可用于测定土壤溶液pH且精确度最高的是（） A 酸碱指示剂 B pH计 C 精密 pH试纸 D 广泛 pH 试纸12有一支20mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - -

7、- - - - 第 2 页，共 6 页 - - - - - - - - - 3 入量筒内，所得液体体积一定是（）A. a mL B.（20a） mL C. 大于（ 20a） mL D. 大于 a mL 13已知： 4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g)；H=- 1025kJ/mol 该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是 ( ) 14. 下面是一段关于酸碱中和实验操作的叙述：取一锥形瓶， 用待测 NaOH 溶液润洗两次。在一锥形瓶中加入25 mL 待测 NaOH 溶液。加入几滴石蕊试剂做指示剂。取一支酸式滴定管，洗涤干净。直接往酸式滴

8、定管中注入标准酸溶液，进行滴定。左手旋转 滴定管的玻璃活塞， 右手不停摇动锥形瓶。 两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，）A.B.C.D.二、选择题（每小题有2个选项符合题意，错选0 分，漏选 2 分，每小题4 分，共 24 分。 ）15. 下列热化学方程式正确的是（注：H的绝对值均正确）( ) AC2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g) +3H2O(g)；H= 1367.0 kJ/mol（燃烧热）BNaOH(aq) + HCl(aq) = NaCl(aq) + H2O(l) ；H= 57.3kJ/mol （中和热）CS(s) + O2(g) = SO2(g)；H= 269.8kJ/m

9、ol（反应热）D2NO2=O2+2NO ；H= +116.2kJ/mol （反应热）16在 25时，密闭容器中X、Y、Z 三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质X Y Z 初始浓度 /mol L-10.1 0.2 0 平衡浓度 /mol L-10.05 0.05 0.1 下列说法正确的是：（）A反应达到平衡时，X 的转化率为60B反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 6 页 - - - - - - - - - 4

10、 C增大压强使平衡向生成Z 的方向移动，平衡常数增大D改变温度可以改变此反应的平衡常数17、下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A1.0mol/L Na2CO3溶液： c(H2CO3)+c(HCO3)+ c(CO32)1.0mol/L B 1.0mol/L Na2CO3溶液： c(Na+)+ c(H)c(HCO3)+ c(CO32) + c(OH) C 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH) D 向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH5 的混合溶液： c(Na)c(NO3) 18中和滴定 “ 用盐酸滴定未知浓度的NaOH 溶液 ”

11、 的实验中，下列各操作能导致测定结果偏大的是（）A碱式滴定管只用水洗，而未用待测液润洗B锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗C酸式滴定管滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失D滴定前仰视刻度读数，滴定后俯视刻度读数19用食用白醋(醋酸浓度约为0.1 mol/L) 进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（）A. pH 试纸显示醋酸的pH 为 34B. 醋酸钠溶液中滴加酚酞显红色C.等体积等溶质浓度的盐酸和醋酸分别与过量的镁条反应，产生的总氢气量相等D. 白醋中滴入石蕊试液呈红色20在相同温度时， 100mL0.01mol?L-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol?L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者

12、大于后者的是（）A. 醋酸的电离常数 B. H+的物质的量C. 中和时所需NaOH的量 D. 溶液的 pH值名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 6 页 - - - - - - - - - 5 高中化学选修4 测试题（答题卡）桃源八中高215 班姓名总分第一部分选择题（共 52 分）请将选择题正确答案的序号填入下表题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案第二部分非选择题（共 48 分）

13、21 （8 分）在一定条件下，x Ay Bz C 的反应达到平衡。（1）已知 A、B、C 都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z 之间的关系是_ ；（ 2）已知C 是气体，且xyz，在增大压强时，如果平衡发生移动，则平衡一定向_ 移动；（3）已知 B、C 是气体，当其他条件不变，增大A 的物质的量时，平衡不发生移动，则A是_ 态物质。（4）若加热后C 的质量分数减少，则正反应是_ （填“放热”或“吸热”）反应。22 （4 分）二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。硫酸生产中， SO2催化氧化生成SO3：2SO

14、2(g) O2(g)2SO3(g) 某温度下， SO2的平衡转化率 (a)与体系总压强 (p)的关系如右图所示。根据图示回答下列问题：将2.0mol SO2和 1.0mol O2置于 10L 密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa。该反应的平衡常数等于_ 。平衡状态由A 变到 B 时平衡常数K(A)_K(B) （填 “ ” 、“ ” 或“ ” ） 。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 6 页 - - - - - - - - - 6 23. (12

15、分) 室温下，向一定量的稀氨水中逐滴加入物质的量浓度相同的盐酸，直至盐酸过量。请分析上述实验过程中，所发生的反应；溶液的成分；溶液的PH变化。并回答下列问题：（1）该反应的离子方程式为（2）在实验过程中水的电离程度变化趋势是先后（选填“变大”“变小”或“不变”）（3）在实验过程中，当溶液的PH恰好等于 7 时，溶液中对应溶质的化学式是，此时溶液中离子浓度的大小关系是24 (12分 ) 实 验 室 配 制FeSO4溶 液 ， 溶 解 时 先 要 加 入 少 量 的 稀 硫 酸 ， 其 原 因是； 配 制 完 毕 后 要 加 入 少 量 铁 屑 ， 其 目 的是。把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体产物是，为什么？（用化学方程式和必要的文字说明）24(12 分) 250 mL pH=12 的某一元强碱 (MOH) 溶液与 250 mL 0.025 mol L-1的硫酸溶液相混合，假设混合后液体体积为500 mL。（1）求混合液的pH； （写出计算过程）（2）若把混合液分成三等份，分别滴入几滴甲基橙、无色酚酞、紫色石蕊试液，溶液的颜色分别呈色、色、色。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 6 页，共 6 页 - - - - - - - - -