2022年选修三分子晶体与原子晶体学案时 .pdf

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1、选修三 第 2节 分子晶体与原子晶体 学案 第 1 课时名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 7 页 - - - - - - - - - 2 作者：日期：名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 7 页 - - - - - - - - - 3 一、学习目标1掌握分子间作用力和氢键对物质的物理性质的影响。2掌握构成分子晶体的微粒，分子晶

2、体的物理特性。3了解物质的“相似相溶”原理。二、学习过程 新授内容 分子晶体、相似相溶原理一、知识要点（学生自学完成） 1. 分子间作用力(1) 分子间作用力 _ ；又称范德华力。 分子间作用力存在于 _ 之间。(2) 影响因素：分子的极性组成和结构相似的： 2. 分子晶体 (1)定义： _ (2)构成微粒 _ (3)粒子间的作用力： _ (4)分子晶体一般物质类别 _ (5)分子晶体的物理性质 _ 二、要点点拨 1. 结构对性质的影响：构成分子晶体的粒子是分子，分子间以分子间作用力而结合， 而分子之间作用力是一种比较弱的作用。比化学键弱的多。因此造成分子晶体的硬度小，熔、沸点低(与离子晶体相

3、比较)。分子晶体无论是液态时，还是固态时，存在的都是分子，不名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 7 页 - - - - - - - - - 4 存在可以导电的粒子 (阴、阳离子或电子 )，故分子晶体熔融或固态时都不导电，由此性质，可判断晶体为分子晶体。 2. 氢键：对于 HF 、H20、NH3熔、沸点反常，原因在于三者都是极性分子(极性很强 ) 分子间作用力很大， 超出了一般的分子间作用力的范围(实属氢键 ) 。 是介于分子间作用力和化学键之间的一种特殊的分子

4、间作用力，因此，它们的熔、沸点反常。3. 空间结构：分子晶体中的分子构成晶体时，一般也有自己的规律，并不象我们所想象的那样任意排列。不同的物质，分子之间的排列方式可能不相同，在中学，我们只了解干冰中C02分子的排列方式就可以了。由干冰晶体求一个晶胞中C02分子数目的方法同离子晶体。4. 影响分子间作用力的因素：分子的极性相对分子质量的大小。 这里所说的分子的极性， 一般指极性特别强的，即第二周期的几种活泼非金属的氢化物：HF 、H20、NH3。其他组成和结构相似物质分子间作用力的大小，则要看其相对分子质量的大小。相对分子质量大的分子， 其中一般存在原子序数比较大的元素，这些元素的原子体积一般比

5、较大。 由于每个分子的电子不断运动和原子核的不断振动， 经常发生电子云和原子核之间的瞬时相对偏移，从而使原子产生瞬时的极性， 并且原子的体积越大， 这种相对偏移也越大。因此使分子间产生作用。 由于这种现象产生的分子间作用力一般比由于分子本身存在极性产生的作用要弱名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 7 页 - - - - - - - - - 5 三、习题讲练 （学生先练，教师再点拨） 1、共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有

6、上述一种作用的是 ( ) A.干冰 B.氯化钠 C.氢氧化钠 D.碘 2、 在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是( ) A.HF、HCI、HBr、HI 的热稳定性依次减弱 B.NaF、NaCl、NaBr、NaI 的熔点依次减低 C.F2、C12、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高 D.H2S的熔沸点小于 H2O的熔、沸点 3、在干冰晶体中每个CO2分子周围紧邻的 CO2分子有 _个在晶体中截取一个最小的正方形； 使正方形的四个顶点部落到CO2分子的中心，则在这个正方形的平面上有_个 C02分子。四、总结1分子间通过分子作用力相结合的晶体叫分子晶体。构成分子晶

7、体的微粒是分子。分子晶体中，由于分子间作用力较弱，因此，分子晶体一般硬度较小，熔、沸点较低。2一般 来说，对于组成和结构相似的物质，分子间作用力随着相对分子质量增加而增大，物质的熔点、沸点也升高。例如：F2Cl2Br2 I2 、 CF4CCl4CBr4CCl4 、CO2CO2名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 7 页 - - - - - - - - - 6 （4）非金属氢化物，部分非金属单质，部分非金属氧化物，几乎所有的酸，绝大多数有机物的晶体。（5）熔点、沸

8、点较高，硬度较小，不导电三、1、B 解析干冰是分子晶体，分于内存在共价键，分子间存在范德华力。NaCl 是离子晶体只存在离子键。NaOH 是离子晶体， 不仅存在离子键，还存在 HO 间共价键。碘也是分子晶体，分子内存在共价键，分子间存在分子间作用力。故只有B 符合题意。2、CD 解析HF、HCl、HBr、HI 热稳定性依次减弱是它们的共价键键能逐渐减小的原因，与键能有关。NaF、 NaCl 、NaBr、NaI 的熔点依次名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 6 页，共 7 页 - - - - - - - - - 7 减低是它们的离子键能随离子半径增大逐渐减小的原因。F2、C12、Br2、I2为分子晶体。熔、沸点逐渐降低由分子间作用力决定。H2S与 H2O 的熔沸点高低由分子间作用力及分子的极性决定。故选 C、 D。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 7 页，共 7 页 - - - - - - - - -