溶液中氢离子浓度的计算公式总结-.docx

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1、精品名师归纳总结溶液中 H + 浓度的运算公式总结：一、强酸（强碱）溶液1. ca 10 -6 mol/L时,H + =c a。2. ca10 -8 mol/L时,H + = OH -=10 -7 。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3. 10 -8 ca10 -6 mol/L时,求解一元二次方程 H 2ca HK w0 ,即得可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 Hca2ca4Kw可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2二、一元弱酸（碱）溶液可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结由 PBE 可得：

2、HKa HAKw ,整理得到一元三次方程。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结1. ca.Ka10K w 时,水的离解忽视不计：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结(1) c a/K a100 时,弱酸离解部分忽视不计： H Ka ca最简式 5-9可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结(2) c a/K a 100 时,弱酸离解部分不能忽视不计： HKa ca H 近可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结似式 1 5-8 ,整理得到一元二次方程 H 2K

3、a Hca K a0 ,求解方程可得可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 HKa2KacaKa可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结242. ca .Ka 10K w 时, 水的离解不能忽视：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结(1) ca/K a100 时,弱酸离解部分忽视不计： HKa caKw 近似式 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结5-102(2) ca/K a 100时,弱酸离解部分不能忽视不计：整理得到一元三次方程可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 H3K a HcaK

4、 aK w HK aK w0 精确式 5-6可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结三、多元弱酸 碱溶液以二元弱酸为例,由 PBE 可得 HKwKa1 H 2A12Ka2 ,整理得到一元可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 H四次方程,难以求解,见课本精确式 5-12 ,故要实行近似处理。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2Ka 2 /ca Ka10.05 时,H 2A 的其次级解离忽视不计,按一元弱酸处理。上述计可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结算一元弱酸溶液中氢离子浓度的运算公式以及相关的近似条

5、件都适用,只是要用二元弱酸的 Ka1 代替一元弱酸的 Ka。* 推广到全部碱溶液 pH 的运算,先求算溶液中 OH - 浓度： 1 OH - 代替H + 。2 K b 代替 Ka。 3 c b 代替 ca。就 pOH= -lgOH-, pH=14- pOH。 注 1 ：涉及到运算多元碱溶液中的OH -浓度,就留意要用相应的碱的各级离解常数代替酸的相应的各级离解常数如用 k b1 代替 k a1 ,用 k b2 代替 k a2 。 注 2 ： ca 代表酸的浓度, cb 代表碱的浓度 四、混合溶液1. 弱酸（弱碱）的混合溶液可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结由 PBE 可得： HK

6、 HA HAK HB HB Kw可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结由于溶液为弱酸性,可忽视水的离解。两酸相互抑制,离解较弱,可以分析浓度可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结代替平稳浓度,因而 H K HA cHAK HB cHB 5-17可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结如 KHA cHA K HB cHB ,就 HKHA cHA 5-18可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2. 弱酸与弱碱的混合溶液可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结由 PBE 可得, HK HA K HB cHA

7、/ cB 5-20可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结五、两性物质溶液包括弱酸的酸式盐、弱酸弱碱盐和氨基酸类：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 一 以 弱 酸 的 酸 式 盐 为 例 ：H 2BK b2HBK a 2B 2, 由 PBE可 得可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 HK a1 K a2 HA K w ,由于 HA - 的酸式离解和碱式离解相互抑制,离解可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结K a1 HA 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载

8、精品名师归纳总结出的部分忽视不计,就 HA - c, HKa1 Ka2cKa1Kwc可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结1. c .Ka210K w 时,水的离解忽视不计：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结1 c10K a1 时, Ka1+c c, H最简式 5-24Ka1Ka 2,即： pH1 pK2a1pK a2 ,可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2 c10K a1 时, HK a1Ka 2c近似式 1 5-23可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Ka1c2. c .Ka2 10K a1

9、时, Ka1 +c c, HK a1 K a2ccK w 近似式 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2 c10K a1 时, H Ka1 Ka2cKa1Kw c近似式 3 5-22可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结注：1. H 2PO4 - , H2. HPO 42- , HKa1 Ka2cKa1Ka2 Ka3cK w cK w 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结K a2c二以组成比均为 1:1 的弱酸弱碱盐 NH 4Ac 为例：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 HKa Ka cKaKw c,其它近似处理同上。其中Ka碱的共轭酸的Ka,即可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结KHAc 。 Ka 酸的 Ka,即 KNH 4+ 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结THANKS .致力为企业和个人供应合同协议, 策划案方案书, 学习课件等等打造全网一站式需求欢迎您的下载,资料仅供参考可编辑资料 - - - 欢迎下载