第七章基础知识.docx

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1、第七章基础知识：一、常见的酸：1、向某酸性溶液中加水稀释溶液pH将 ，向某碱性溶液中加水稀释溶液pH将 ，2、盐酸是 的水溶液，具有 ，浓盐酸敞口放置溶质质量分数会 ，打开浓盐酸瓶口有 ，原因是：_ _。工业用浓盐酸常因含 而略带 色。3、硫酸无 性，浓硫酸敞口放置溶质质量分数会 ，浓硫酸的特性： 性：可作 剂。 性：可使纸张等有机物质 变黑， 性：皮肤上沾有浓硫酸应先 再 。浓硫酸的稀释：把 沿器壁（或用 引流）缓缓注入 中，并 。【注意】切不可把 倒入 中4、酸具有许多共同的化学性质，是因为酸在溶液中能电离出_ _，酸的通性为：酸溶液都能与指示剂作用：与指示剂反应：使紫色石蕊试液变 ，使无

2、色酚酞试液 ； 活动性较强的金属+酸 + ，（金属必须排在 前） Mg + HCl= + Fe + H2SO4 = + Al + H2SO4 = + Al + HCl= + 【注意】浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸都有强氧化性，它们与金属反应都不产生氢气。 所有金属氧化物+酸 + CaO + HCl= + MgO + HNO3= + H2SO4 CuO + 分别写出用稀硫酸、盐酸除铁锈的现象 ，化学方程式：_ _，_ 所有碱+酸网 + ， 写出用稀硫酸和氢氧化铜反应的现象 ，化学方程式：_ _，Ca(OH)2 + HCl= + ， Al(OH)3 + HCl= + ， 盐+酸 + ，硝酸银与盐酸反应化学

3、方程式：_ _，所有碳酸盐+酸 + + ，硫酸与Na2CO3反应的化学方程式_ ，欲检验某物质是否含碳酸盐应选用的试剂_和_。如：检验碳酸钠中含碳酸根的化学方程式：_ _ _，_H2SO4 BaCl2 + ， HCl + AgNO3= + ，二、常见的碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态 色固体，在空气中易 色粉末， 溶于水俗名 ， ， ， 制法 2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是 ）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变 色，使无色酚酞试液变 色（2）非金属氧化物+碱 + ， Ca(OH)2CO2 + NaOHCO2= + Na

4、OHSO2 + NaOH固体要密封保存的原因是：在空气中易 ，易 （3）酸+碱 + ，Cu(OH)2+H2SO4= + NaOH+HNO3= + （4）盐+碱 + ， NaOH + CuSO4= + Ca(OH)2 + CuSO4= + NaOH + FeCl3= + 三、常见盐1、盐的化学性质：（1）盐 + 金属反应 + Fe + CuSO4= + Cu + AgNO3= + ，（2）盐 +碱 + ， NaOH CuSO4 + NaOH FeCl3= + Ca(OH)2Na2CO3 + （3）盐 +酸 + ，H2SO4 BaCl2 + ， HCl + AgNO3= + ，（4）盐+盐 + ，

5、 Na Cl+ AgNO3 = + BaCl2+ CuSO4= + CaCl2 + Na2CO3 = + 2、盐的溶解性口诀： 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐 ； 盐酸盐不溶 硫酸盐 ；碳酸盐 四、中和反应后溶液酸碱性的判断：氢氧化钠溶液与盐酸混合后，若盐酸有剩余，溶液显 ，pH 7，溶液中的溶质是 ； 若氢氧化钠有剩余，溶液显 ，pH 7，溶液中的溶质是 ； 若酸碱恰好完全反应，溶液显 ，pH 7，溶液中的溶质是 ；五、复分解反应发生的条件为要求反应物必须_，（若与酸反应则_也行）；（注：不溶于水但能和酸反应的物质有三类： 、 、 ） 生成物中必须 、 、 中的至少一个才能进行。练习：1、下列哪些

6、复分解反应能够发生？哪些不能发生？能发生反应的写出方程式，不能发生反应的说明理由。NaOH+CuCO3 BaCl2+KNO3 CuCO3+ HCl MgSO4+Cu(NO3)2 Fe(OH)3+H2SO4 BaCO3+Na2SO4 2、现有氧化铁.稀硫酸.氢氧化钙溶液.氯化钡溶液和碳酸钾溶液五种物质，在常温下它们两两相互发生的化学反应有 （ ）A.4个 B.5个 C.6个 D.7个3、下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是 ）A.在Ca(OH)2溶液中加入稀盐酸，无明显变化B.在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成C.在Ca(OH)2溶液中加入几滴石蕊溶

7、液，溶液呈蓝色D.在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成4、物质X可发生“X + 酸 盐 + H2O”的反应，则X可能是（ ） A. Fe B. CO2 C. H2SO4 D. NaOH 5、实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线。下列有关该实验事实的说法正确的是（ ）A.该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中 B.B点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应C.A点时的溶液能使酚酞试液变红D.C点时，溶液中的溶质只有氯化钠6、化学反应往往伴随着一些现象发生，但CO2与NaOH溶液的反应没有明显的现象。为了通过一些现象说明CO2与NaOH发生了反应，某班同学分两组

8、作了如下探究实验： （1）第一组同学把一支收集有CO2的试管倒立在装有饱和NaOH溶液的烧杯中（如右图所示），看到试管内液面上升。这种现象是因为试管内外产生（ ）A温度差 B重力差 C压强差 D浮力差（2）第二组同学从中得到启发，也设计了如下实验装置进行探究：uu A现象为 ，B现象为 ，C现象为 。你认为以上设计能达到实验要求的是 （填序号）。u （3）同学们经过分析讨论，认为第一组的实验中产生液面上升现象的原因可能有两种。一种是因为CO2与溶液中的NaOH反应，消耗了CO2，你认为另一种原因是 。l （4）为了进一步证实CO2与NaOH溶液已经发生了反应,他们设计了如下方案:取上述实验后的

9、溶液，第一组同学滴加 ，现象为 ；第二组同学滴加 ，现象为 。他们虽然看到的现象不同,但都可以证实CO2与NaOH溶液已经发生了反应。8、写出下列物质的俗名和化学式： 氢氧化钠 氢氧化钙 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 固体二氧化碳 氧化钙 碱式碳酸铜 9、写出下列物质或主要成分的化学式 甲烷 淀粉 葡萄糖 醋酸 酒精 甲醇 大理石、石灰石 石灰浆、石灰乳、石灰水 10、用下列物质中填空：硫酸铜、氢氧化钙、硫酸、盐酸、食盐、小苏打、干冰、 用作调味品的是 ；农药波尔多液的成分是 ；除去金属表面的锈斑的是 ；胃液的主要成分是 ；作制冷剂的是 ；中和酸性土壤的是 ；烘焙糕点的是 。11、PH的范围是 。检验溶液的酸碱性用 ；检验溶液的酸碱度用 或 。12、酸雨是指PH 的雨水；而雨水成酸性的原因 13、测定溶液的PH的方法：