高中化学选修知识点归纳总结律 .docx

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1、精品名师归纳总结高中化学选修 4 学问点归纳总结第一章 化学反应与能量一、焓变反应热1. 反应热：肯定条件下,肯定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸取的热量2. 焓变 H 的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应（1） .符号： H（ 2） .单位： kJ/mol名3.产生缘由：化学键断裂吸热化学键形成放热师放出热量的化学反应。放热 吸热 H 为“”或 H 放热） H 为“ +”或 H 0常见的放热反应：全部的燃烧反应酸碱中和反应大多数的化合反应金属与酸的反应生石灰和水反应浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等总结| 大肚有 常见的吸热反应：晶体 BaOH 2.8H 2O 与 NH 4Cl 大多

2、数的分解反应,容 以 H2 、CO、C 为仍原剂的氧化仍原反应 铵盐溶解等容二、热化学方程式学习书写化学方程式留意要点:困难热化学方程式必需标出能量变化。事之热化学方程式中必需标明反应物和生成物的集合状态（g,l,s 分别表示固态,液态,气态,水溶液中溶质用学,aq 表示）业热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。有成热化学方程式中的化学计量数可以是整数,也可以是分数更,各物质系数加倍,H 加倍。反应逆向进行,H 转变符号,数值不变上三、燃烧热一层1概念： 25 , 101 kPa 时, 1 mol 纯物质完全燃烧生成稳固的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol楼表示。留意以下几点

3、：讨论条件： 101 kPa反应程度：完全燃烧,产物是稳固的氧化物。燃烧物的物质的量：1 mol讨论内容：放出的热量。（ HH 3PO4HFCH 3COOHH 2 CO3H 2SHClO学习二、水的电离和溶液的酸碱性困难之1、水电离平稳： :事学,水的离子积： K W =cH +cOH -业25时 , H+=OH - =10 -7 mol/L; K W = H + OH - = 1*10 -14有成留意： KW 只与温度有关,温度肯定,就KW 值肯定更,K W 不仅适用于纯水,适用于任何溶液（酸、碱、盐）一上2、水电离特点： （ 1）可逆 （ 2）吸热 （ 3）极弱层3、影响水电离平稳的外界因

4、素：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结楼酸、碱 ：抑制水的电离KW1*10 -14可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结温度：促进水的电离（水的电离是吸热的）易水解的盐：促进水的电离K W 1*10 -144、溶液的酸碱性和pH ：（ 1） pH=-lgcH+（ 2） pH 的测定方法：酸碱指示剂甲基橙、 石蕊、 酚酞。变色范畴：甲基橙3.14.4（橙色）石蕊 5.08.0（紫色）酚酞 8.210.0（浅红色）pH 试纸 操作玻璃棒蘸取未知液体在试纸上,然后与标准比色卡对比即可。留意：事先不能用水潮湿PH 试纸。广泛 pH 试纸只能读取整数值或范畴三 、混合液的 pH

5、值运算方法公式1、强酸与强酸的混合： （先求 H +混：将两种酸中的H+离子物质的量相加除以总体积,再求其它）H + 混 =（ H +1V 1+H + 2V 2） /（V 1+V 2）2、强碱与强碱的混合： （先求 OH - 混：将两种酸中的OH -离子物质的量相加除以总体积,再求其它）OH - 混（ OH - 1V 1 +OH -2V 2） /（ V 1+V 2）留意 :不能直接运算 H+ 混3、强酸与强碱的混合： （先据 H + + OH- =H 2O 运算余下的 H +或 OH- , H+有余,就用余下的H +数除以溶液总可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结体积求 H+ 混。

6、 OH-有余,就用余下的OH -数除以溶液总体积求 OH -混,再求其它）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结四、稀释过程溶液pH 值的变化规律：1、强酸溶液：稀释10n 倍时, pH稀=pH 原+ n（但始终不能大于或等于7）2、弱酸溶液：稀释n 倍时, pH10稀 pH 原+n（但始终不能大于或等于7）3、强碱溶液：稀释10n 倍时, pH稀=pH 原 n（但始终不能小于或等于7）4、弱碱溶液：稀释10n 倍时, pH稀 pH 原 n（但始终不能小于或等于7）5、不论任何溶液,稀释时pH 均是向 7 靠近（即向中性靠近） 。任何溶液无限稀释后pH 均接近 76、稀释时,弱酸、弱

7、碱和水解的盐溶液的pH 变化得慢,强酸、强碱变化得快。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结五、强酸（ pH1 ）强碱（ pH2 ）混和运算规律w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 1、如等体积混合pH1+pH2=14就溶液显中性pH=7pH1+pH2 15就溶液显碱性pH=pH 2-0.3pH1+pH2 132、如混合后显中性就溶液显酸性pH=pH1+0.3名pH1+pH2=14V 酸： V 碱=1： 1师14- （ pH1+pH2 ）pH1+pH2 14V 酸： V 碱=1： 10归纳六、酸碱中和滴定：结总1、中和滴定的原理可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结|实质

8、： H+|+OH=H 2O即酸能供应的H+和碱能供应的 OH -物质的量相等。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结大2、中和滴定的操作过程：肚有（ 1）仪滴定管的刻度,O 刻度在 上,往下刻度标数越来越大,全部容积大于它的最大刻度值,由于,容下端有一部分没有刻度。滴定时,所用溶液不得超过最低刻度,不得一次滴定使用两滴定管酸（或碱）,也不得容中途向滴定管中添加。滴定管可以读到小数点后一位。学习（ 2）药品：标准液。待测液。指示剂。困难（ 3）预备过程：事之预备：检漏、洗涤、润洗、装液、赶气泡、调液面。（洗涤：用洗液洗检漏：滴定管是否漏水用水洗用标,准液洗（或待测液洗）装溶液排气泡调液

9、面记数据V 始学业（ 4）试验过程有成3、酸碱中和滴定的误差分析更,误差分析：利用 n 酸 c 酸 V 酸=n 碱 c 碱 V 碱进行分析上式中： n酸或碱中氢原子或氢氧根离子数。c酸或碱的物质的量浓度。一层V酸或碱溶液的体积。当用酸去滴定碱确定碱的浓度时,就：楼可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结c 碱=ncV nV可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结上述公式在求算浓度时很便利, 而在分析误差时起主要作用的是分子上的 V 酸的变化, 由于在滴定过程中 c 酸为标准酸,其数值在理论上是不变的,如稀释了虽实际值变小,但表达的却是 V 酸的增大,导致 c 酸偏高。 V 碱同

10、样也是一个定值,它是用标准的量器量好后注入锥形瓶中的,当在实际操作中碱液外溅,其实际值减小,但引起变化的却是标准酸用量的削减,即 V 酸减小,就 c 碱降低了。对于观看中显现的误差亦同样如此。综上所述,当用标准酸来测定碱的浓度时,c 碱的误差与 V 酸的变化成正比,即当V 酸的实测值大于理论值时,c 碱偏高,反之偏低。同理,用标准碱来滴定未知浓度的酸时亦然。七、盐类的水解（只有可溶于水的盐才水解）1、盐类水解：在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或 OH-结合生成弱电解质的反应。2、水解的实质：水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或 OH-结合 ,破坏水的电离, 是平稳向右移动,

11、 促进水的电离。3、盐类水解规律：有 弱 才水解,无弱不水解,越弱越水解。谁强显谁性,两弱都水解,同强显中性。多元弱酸根,浓度相同时正酸根比酸式酸根水解程度大,碱性更强。如:Na 2CO 3 NaHCO 3 4、盐类水解的特点： （ 1）可逆（与中和反应互逆）（2）程度小 （ 3）吸热5、影响盐类水解的外界因素：温度：温度越高水解程度越大（水解吸热,越热越水解）浓度：浓度越小,水解程度越大（越稀越水解）酸碱：促进或抑制盐的水解（H+促进阴离子水解而抑制阳离子水解。 OH -促进阳离子水解而抑制阴离子水解）6、酸式盐溶液的酸碱性：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结只电离不水解：如H

12、SO-4显酸性可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结）4-电离程度水解程度,显酸性 （如 : HSO3- 、H2PO -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3水解程度电离程度,显碱性 （如： HCO -7、双水解反应：、HS、HPO 42-）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Fe2S。4（ 1）构成盐的阴阳离子均能发生水解的反应。双水解反应相互促进,水解程度较大,有的甚至水解完全。使得平稳向右移。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结334名（ 2）常见的双水解反应完全的为：3+ 、Al 3+ 与 AlO-、CO2-3 HCO-3 、2-S HS-

13、2-、SO3 HSO-3 。2-与 NH +可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结师CO2-HCO-与 NH+其特点是相互水解成沉淀或气体。双水解完全的离子方程式配平依据是两边电荷平稳,如：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结归纳2Al 3+总+ 3S2-+ 6H 2O = 2AlOH 3 + 3H2S可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结结8、盐类水解的应用：水解的应用实例原理1、净水明矾净水Al+3H2O3+AlOH3 胶体 +3H+2、去油污用热碱水冼油污物品CO +H O2-32HCO3 +OH-配制 FeCl 3溶液经常加入Fe +3H2O3+FeOH

14、3+3H+少量盐酸3、药品的储存配制Na2CO3 溶液经常加CO3 +H2O2-HCO3 +OH-入少量 NaOH如不然,就：由 MgCl26H2O制无水 MgCl24、制备无水盐MgCl26H2OMgOH2+2HCl+4H2O在 HCl 气流中加热MgOH2MgO+H2O用 Al 2SO4 3 与 NaHCO3 溶液5、泡沫灭火器Al+3HCO3 =AlOH 3 +3CO23+-混合6 、比较盐溶液中比较 NH4Cl溶液中离子浓NH4 +H2O+NH3 H2O+H+离子浓度的大小度的大小cClcNH 4 cH cOH-+-| 大肚有容, 容学习困难之事, 学业有成, 更上一层楼9、水解平稳常

15、数（K h）对于强碱弱酸盐：K h =Kw/KaKw为该温度下水的离子积,Ka 为该条件下该弱酸根形成的弱酸的电离平稳常数对于强酸弱碱盐： K h =Kw/K b（ Kw 为该温度下水的离子积,K b 为该条件下该弱碱根形成的弱碱的电离平稳常数）电离、水解方程式的书写原就1、多元弱酸（多元弱酸盐）的电离（水解）的书写原就：分步书写留意：不管是水解仍是电离,都打算于第一步,其次步一般相当柔弱。2、多元弱碱（多元弱碱盐）的电离（水解）书写原就：一步书写八、溶液中微粒浓度的大小比较基本原就：抓住溶液中微粒浓度必需满意的三种守恒关系：电荷守恒： :任何溶液均显电中性,各阳离子浓度与其所带电荷数的乘积之

16、和各阴离子浓度与其所带电荷数的乘积之和物料守恒 : （即原子个数守恒或质量守恒）某原子的总量 或总浓度 其以各种形式存在的全部微粒的量或浓度 之和质子守恒：即水电离出的H+浓度与 OH -浓度相等。九、难溶电解质的溶解平稳可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结1、难溶电解质的溶解平稳的一些常见学问（ 1）溶解度小于0.01g 的电解质称难溶电解质。（ 2）反应后离子浓度降至1*10 -5 以下的反应为完全反应。 如酸碱中和时 H +降至 10-7mol/LHg 2+Fe3+Cu2+H +（指酸电离的 Pb2+Sn2+Fe2+Zn 2+Al 3+Mg 2+Na+Ca2+K +肚有阴离子的放电次序可编辑资料