四川省成都龙泉中学2018届高三化学12月月考试题.doc

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1、四川省成都龙泉中学2018届高三化学12月月考试题第卷（选择题 共126分）可能用到的相对原子质量：H1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Ca40 S 32 Cl 35.5 P31 Cu 64一、选择题（本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中不正确的是(A)A.煤经过气化和液化两个物理变化,可变为清洁能源B.服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害C.以NO和NO2为主的氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因D.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维,光导纤维遇强碱会“断路”解析

2、：煤的气化和液化不是物理变化,而是化学变化。8NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(D)A在一定条件下， 0.2 mol SO2 和0.1 mol O2充分反应，生成SO3的分子数为0.2NAB1 L 0.1 molL1的Na2CO3溶液中阴离子的个数是0.1NAC常温常压下，2.24 L 氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0.1NAD常温常压下，2 g D2O含有的质子数为NA解析：A项，SO2 与O2的反应是可逆反应，反应物不可能完全转化，生成SO3的分子数小于0.2NA，错误；B项，考虑到CO的水解：COH2OHCOOH，溶液中阴离子的个数大于0.1NA，错误；C项，

3、气体不在标准状况下，故2.24 L 氯气的物质的量无法确定，错误；D项，D2O(即2H2O)的摩尔质量为20 gmol1,2 g D2O物质的量为0.1 mol，质子数为0.110NA即NA个，正确。9.X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素， X元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，M是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是 （ B ） A.五种元素的原子半径从大到小的顺序是：MWZYXB.X、Z两元素能形成原子个数比（X：Z）为

4、3:1和4:2的化合物C.化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物D.用M单质作阳极，石墨作阴极电解NaHCO3溶液，电解一段时间后，在阴极区会出现白色沉淀10下列说法正确的是( C )A乳酸薄荷醇酯()仅能发生水解、氧化、消去反应B乙醛和丙烯醛(CHO)不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物C淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖DCH3COOCH2CH3与CH3CH2CH2COOH互为同分异构体，不能用1HNMR(核磁共振氢谱)来鉴别11.下列有关实验的现象和结论都正确的是（ A ）选项实验现象结论A测定等浓度的Na2CO3和Na2SiO3溶液的pHNa2SiO3溶液的pH

5、大非金属性：CSi B将稀硫酸加入到碳酸钙中，排饱和食盐水收集气体收集到一定量气体实验室可用此法制备CO2C将4 mL 0.01mol/L酸性KMnO4溶液与2mL 0.lmol/L草酸溶液混合KMnO4溶液褪色的速率先慢后加快增大反应物浓度，反应速率加快D将NO2气体通入石蕊试液中溶液变红NO2是酸性氧化物12.设计如图装置探究HCl溶液中阴、阳离子在电场中的相对迁移速率(已知:Cd的金属活动性大于Cu)。恒温下,在垂直的玻璃细管内,先放CdCl2溶液及显色剂,然后小心放入HCl溶液,在aa处形成清晰的界面。通电后,可观察到清晰界面缓缓向上移动。下列说法不正确的是(D)A.通电时,H+、Cd

6、2+向Pt电极迁移,Cl-向Cd电极迁移B.装置中总反应的化学方程式为C.一定时间内,如果通过HCl溶液某一界面的总电量为5.0 C,测得H+所迁移的电量为4.1 C,说明该HCl溶液中H+的迁移速率约是Cl-的4.6倍D.如果电源正负极反接,则下端产生大量Cl2,使界面不再清晰,实验失败解析：由于Cd为阳极,Pt为阴极,通电时H+、Cd2+向Pt电极迁移,Cl-向Cd电极迁移,故A项正确;在阴极上H+得电子生成氢气,阳极上Cd被氧化,故B项正确;一定时间内,如果通过HCl溶液某一界面的总电量为5.0 C,H+所迁移的电量为4.1 C,则Cl-所迁移的电量为0.9 C,H+的迁移速率约是Cl-

7、的4.6倍,故C项正确;若正负极反接,下端产生的是H2,而不是氯气,故D项不正确。13已知某温度下，Ksp(AgCl)1.561010(mol/L)2，Ksp(Ag2CrO4)1.121012(mol/L)3，下列叙述正确的是(D)A向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的Ksp减小B向2.0104 molL1K2CrO4溶液中加入等体积的2.0104 molL1 AgNO3溶液，则有Ag2CrO4沉淀生成C将一定量的AgCl和Ag2CrO4固体混合物溶于蒸馏水中，充分溶解后，静置，上层清液中物质的量浓度最大的为ClD将0.001 molL1 AgNO3溶液逐滴滴入0.001 molL1 KC

8、l和0.001 molL1 K2CrO4的混合溶液中，则先产生AgCl沉淀【解析】A.AgCl的Ksp只与温度有关，向AgCl的浊液中加入NaCl溶液，虽然平衡向逆方向移动，但Ksp不变，所以A错误； BQc(Ag2CrO4)c2(Ag)c(CrO)()2 (mol/L)31.01012 (mol/L)3Ksp(Ag2CrO4)1.121012 (mol/L)3, 所以没有沉淀生成，所以B错误； CAgCl和Ag2CrO4固体混合物溶于蒸馏水中，AgCl和Ag2CrO4都会产生银离子，所以银离子物质的量浓度最大，所以C错误； D根据Ksp(AgCl)、Ksp(Ag2CrO4)，则当Cl开始沉淀

9、时，c(Ag)1.56107 mol/L，当CrO开始沉淀时，c(Ag)3.35105 mol/L，所以先产生AgCl沉淀，所以D正确。第卷（非选择题 共174分）三、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题第38题为选考题，考生根据要求作答。)（一）必考题（本题共11题，共129分）26. (15分) 过氧化钙(CaO2)是一种白色晶体，无臭无味，能潮解，难溶于水，可与水缓慢反应；不溶于醇类、乙醚等，易与酸反应，常用作杀菌剂、防腐剂等。通常利用CaCl2在碱性条件下与H2O2反应制得。某化学兴趣小组在实验室制备CaO2的实验方案和装置示意

10、图（图一）如下：请回答下列问题：三颈烧瓶中发生的主要反应的化学方程式为 ；支管B的作用是 ；步骤中洗涤CaO28H2O的液体X的最佳选择是 ；A无水乙醇 B浓盐酸C水DCaCl2溶液过氧化钙可用于长途运输鱼苗，这体现了过氧化钙 的性质；A可缓慢供氧 B能吸收鱼苗呼出的CO2气体C能潮解 D可抑菌已知CaO2在350时能迅速分解，生成CaO和O2。该小组采用如图二所示的装置测定刚才制备的产品中CaO2的纯度(设杂质不分解产生气体)检查该装置气密性的方法是： ；使用 (填仪器名称)准确称取0.5000g样品，置于试管中加热使其完全分解，收集到33.60mL(已换算为标准状况)气体，则产品中过氧化钙

11、的质量分数为 (保留4位有效数字)；答案： (15分)CaCl2+H2O2+2NH3H2O+6H2O=CaO28H2O+2NH4Cl(2分) 写成CaCl2+H2O2+2NH3H2O+6H2O=CaO28H2O+2NH4Cl得1分）平衡气压，便于恒压滴液漏斗中的液体能够顺利滴下(2分)A(2分)ABD(3分，漏选一个扣1分,错选不得分)连接好装置，向水准管中注水至液面与量气管中形成高度差，静置一段时间，若高度差不变，则装置不漏气，反之装置漏气。(2分)分析天平或电子天平或电光天平(2分) 43.20%或0.4320(2分)27.（14分）某化学小组通过查阅资料，设计了如下图所示的方法以含镍废催

12、化剂为原料来制备NiSO47H2O。已知某化工厂的含镍废催化剂主要含有Ni，还含有Al（31%）、Fe（1.3%）的单质及氧化物，其他不溶杂质（3.3%）部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的pH如下：沉淀物开始沉淀时pH完全沉淀时pH沉淀物开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHAl(OH)33.85.2Fe(OH)27.69.7Fe(OH)32.73.2Ni(OH)27.19.2 （1）“碱浸”过程中发生反应的离子方程式是： 。 （2）“酸浸”时所加入的酸是 （填化学式）； （3）加入H2O2时发生反应的离子方程式为 。 （4）操作b为调节溶液的pH，你认为pH的调控范围是 。 （5）产品晶体中有时会混

13、有少量绿矾（FeSO47H2O），其原因可能是 （写出一点即可）。 （6）NiSO47H2O可用于制备镍氢电池(NiMH)，镍氢电池目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中总反应的化学方程式是Ni(OH)2+M=NiOOH+MH，则NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为 。答案（14分，（1）题共4分，其它每空2分）（1）2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2、Al2O3+2OH2AlO2+H2O；（2）H2SO4；（3）H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2O；（4）3.2pH7.1；（5）H2O2的用量不足（或H2O2失

14、效）、保温时间不足导致Fe2+未被完全氧化造成的；（6）NiOOH+H2O+e=Ni（OH）2+OH28(每空2分，共14分)磷及其化合物在科研及生产中均有着重要的应用。(1)红磷P(s)和Cl2 (g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)，反应过程如下：2P(s)3Cl2(g)=2PCl3(g)H612 kJmol12P(s)5Cl2(g)=2PCl5(g)H798 kJmol1气态 PCl5生成气态PCl3和Cl2的热化学方程式为_。(2)可逆反应PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g)、2E(g)F(g)G(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有可滑动、无摩擦的密封隔板

15、。反应开始和达到平衡时有关物理量变化如图所示：达到平衡时，体系压强与反应开始时体系压强之比为_。平衡到平衡的条件是_(填“升温”或“降温”)。(3)亚磷酸(H3PO3)与适量的NaOH溶液反应生成Na2HPO3，电解Na2HPO3溶液也可得到亚磷酸，装置如图所示：阴极的电极反应式为_；产品室中反应的离子方程式为_。(4)在一定温度下，KspMg3(PO4)26.01029，KspCa3(PO4)26.01026。现向浓度均为0.20 molL1的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加入Na3PO3，先生成_沉淀(填化学式)；当测得溶液其中一种金属阳离子沉淀完全(浓度小于105molL1)时，溶

16、液中的另一种金属阳离子的物质的量浓度c_molL1。答案：(1)PCl5(g)=PCl3(g)Cl2(g) H93 kJmol1(2)2023 降温(3)2H2e=H2HPO2H=H3PO3(4)Mg3(PO4)2 104解析(1)2PCl5(g)=5Cl2(g)2P(s)H798 kJmol1，2P(s)3Cl2(g)=2PCl3(g)H612 kJmol1，上述两式相加得：2PCl5(g)=2Cl2(g)2PCl3(g)H186 kJmol1，即PCl5(g)=Cl2(g)PCl3(g)H93 kJmol1。(2)达到平衡时左右两侧压强相等，由于2E(g)F(g)G(g)是等体积反应，则。

17、 由于气体物质的量进一步减小，所以应降温使PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g)右移。(4)当Mg2完全沉淀时，c(PO)，此时c(Ca2)104 molL1。（二）选考题35【物质结构与性质】（15分）在元素周期表前四周期中原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A与其余五种元素既不同周期也不同主族，B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，C的氧化物是导致酸雨的主要物质之一，D原子核外电子有8种不同的运动状态， E的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多，F元素的基态原子最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。(1)写出基态E原子的价电子排布式_。(2)B、C

18、、D三元素第一电离能由小到大的顺序为_(用元素符号表示)；A与C形成CA3型分子，分子中C原子的杂化类型为_，分子的立体构型为_；C的单质与 BD化合物是等电子体，据等电子体的原理，写出BD化合物的电子式：_； A2D由液态形成晶体时密度_(填“增大”、“不变”或“减小”)，分析主要原因：_。(3)已知D、F能形成一种化合物，其晶胞的结构如图所示：则该化合物的化学式为_(用元素符号表示)；若相邻D原子和F原子间的距离为a cm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为_gcm3(用含a、NA的代数式表示)。答案：(1)3d54s1(2)CONsp3杂化三角锥形CO减小水形成晶体时，每个水分子

19、与4个水分子形成氢键，构成空间正四面体网状结构，水分子空间利用率低，密度反而减小(3)Cu2O解析根据元素信息可以判断，A为H，B为C，C为N，D为O，E为Cr，F为Cu。(3)N(O)：812，N(Cu)：4所以其化学式为Cu2O。设棱长为x cm，则体对角线为x，而Cu与O之间的距离为体对角线的，所以a，所以x，根据x3NA2M(Cu2O)，得：。36【有机化学基础】（15分）有机物G(分子式为C13H18O2)是一种香料，如图是该香料的一种合成路线。已知：E能够发生银镜反应，1 mol E能够与2 mol H2完全反应生成F；RCH=CH2RCH2CH2OH；有机物D的摩尔质量为88 g

20、mol1，其核磁共振氢谱有3组峰；有机物F是苯甲醇的同系物，苯环上只有一个无支链的侧链。回答下列问题：(1)用系统命名法命名有机物B：_。(2)E的结构简式为_。(3)C与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为_。(4)有机物C可与银氨溶液反应，配制银氨溶液的实验操作为_。(5)已知有机物甲符合下列条件：为芳香族化合物；与F互为同分异构体；能被催化氧化成醛。符合上述条件的有机物甲有_种。其中满足苯环上有3个侧链，且核磁共振氢谱有5组峰，峰面积比为62211的有机物的结构简式为_。(6)以丙烯等为原料合成D的路线如下：X的结构简式为_，步骤的反应条件为_，步骤的反应类型为_。答案：(1)2甲基1丙

21、醇 (3)(CH3)2CHCHO2Cu(OH)2NaOH(CH3)2CHCOONaCu2O3H2O(4)在一支试管中取适量硝酸银溶液，边振荡试管边逐滴滴入氨水，直到生成的白色沉淀恰好溶解为止 (6)CH3CHBrCH3NaOH的水溶液，加热消去反应解析(5)F为，符合：为芳香族化合物；与F是同分异构体；能被催化氧化成醛的化合物有：若苯环上只有1个取代基，取代基为CH(CH3)CH2OH，只有1种；若苯环上有2个取代基，可能是甲基和CH2CH2OH，邻间对3种，也可以是CH2CH3和CH2OH，邻间对3种；若苯环上有3个取代基，只能是两个CH3和一个CH2OH，采用定一议二原则判断，有6种，所以共有13种。其中满足苯环上有3个侧链，且核磁共振氢谱有5组峰，峰面积比为62211的有机物的结构简式为或。