西藏自治区林芝市第二高级中学2019届高三化学下学期第四次模拟考试试题2.doc

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1、西藏自治区林芝市第二高级中学2019届高三化学下学期第四次模拟考试试题7化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ）A泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火B次氯酸盐具有氧化性，可用于漂白织物CPM2.5是指粒径不大于2.5 m的可吸入悬浮颗粒物D电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法8下列有关实验的叙述正确的是（ ）A用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有NaB用CCl4萃取碘水中的I2时应先从分液漏斗下口放出有机层，再从上口倒出水层C称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，可配制0.010molL-1的KMnO4溶液D浓盐酸与MnO

2、2反应的气体产物应先通过浓硫酸，再通过饱和食盐水9NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同B1mol乙烷和1mol乙烯中，化学键数相同CpH1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个HD2.24 L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子10下列说法正确的是（ ）A异丙苯（）中碳原子可能都处于同一平面B淀粉和纤维素互为同分异构体C苯乙烯与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯D植物油氢化过程中发生了加成反应11短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是（ ）WXYZA气态氢化物沸

3、点：WXB简单离子的半径：YXC最高价氧化物对应水化物的酸性：YWDNa与Z形成的含氧酸盐的水溶液呈中性12锌空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2ZnO24OH2H2O2Zn(OH)42。下列说法正确的是（ ）A充电时，电解质溶液中K向阳极移动B充电时，电解质溶液中c(OH)逐渐减小C放电时，负极反应为：Zn4OH2eZn(OH)42D放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）13下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）A向0.1mol CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小B将CH3COONa溶液从20升温至30，溶液中增大C向盐酸中

4、加入氨水至中性，溶液中D向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变26（14分）绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知：。（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 m2 g。按下图连接好装置进行实验。仪器B的名称是。将下列实验操作步骤正确排序（填标号）；重复上述操作步骤，

5、直至A恒重，记为m3 g。a点燃酒精灯，加热b熄灭酒精灯c关闭K1和K2d打开K1和K2，缓缓通入N2e称量Af冷却至室温根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x（列式表示）。若实验时按a、d次序操作，则使x （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。（3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。C、D中的溶液依次为（填标号）。C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为、。a品红bNaOHcBaCl2dBa(NO3)2e浓H2SO4写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式。27（14分）以硅藻土为载体

6、的五氧化二钒（V2O5）是接触法生成硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：物质V2O5V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3质量分数/%2.22.92.83.122286065121以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：回答下列问题：（1）“酸浸”时V2O5转化为VO2+，反应的离子方程式为，同时V2O4转成VO2+。“废渣1”的主要成分是。（2）“氧化”中欲使3 mol的VO2+变为VO2+，则需要氧化剂KClO3至少为mol。（3）“中和”作用之一是使钒以V4O124形式存在于溶液中。“废渣2”中含有。（4）“离子交换”和“

7、洗脱”可简单表示为：4ROHV4O124 R4V4O124OH（以ROH为强碱性阴离子交换树脂）。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈性（填“酸”、“碱”或“中”）。（5）“流出液”中阳离子最多的是 。（6）“沉钒”得到偏钒酸铵（NH4VO3）沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式 。28（15分）三氯氢硅（SiHCl3）是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题：（1）SiHCl3在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇潮气时发烟生成(HSiO)2O等，写出该反应的化学方程式 。（2）SiHCl3在催化剂作用下发生反应：2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)SiCl4(g)DH148 kJmol

8、13SiH2Cl2(g)SiH4(g)2SiHCl3 (g)DH230 kJmol1则反应4SiHCl3(g)SiH4(g)3SiCl4(g)的DH kJmol1。（3）对于反应2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)SiCl4(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323 K和343 K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。343K时反应的平衡转化率 %。平衡常数K343 K（保留2位小数）。在343K下：要提高SiHCl3转化率，可采取的措施是；要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有、。比较a、b处反应速率大小：va vb（填“大于”“小于”或“等于”）。反应速率v=v正

9、v逆=，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，计算a处（保留1位小数）。35【化学选修3：物质结构与性质】（1）Co基态原子的价电子排布式为。Mn与O中，第一电离能较大的是。（2）SOCl2和S2O42中S原子的杂化类型分别为和。（3）AsCl3分子的立体构型为，AsCl3和NCl3相比，熔点比较高的是，其原因为。（4）Ag(NH3)2OH中含有的化学键为 ，与NH3互为等电子体的非简单离子有 （任写一种）。（6）某Mg与O的化合物的晶体结构如图所示，该晶体中Mg和O的个数比为。36【化学选修5：有机化学基础】近来有报道，碘代化合物E与化合物H在CrNi催化下可以发生偶联反应

10、，合成一种多官能团的化合物Y，其合成路线如下：已知：回答下列问题： （1）A的化学名称是。（2）B为单氯代烃，由B生成C的化学方程式为 。（3）由A生成B、G生成H的反应类型分别是、。（4）D的结构简式为。（5）Y中含氧官能团的名称为。（6）E与F在CrNi催化下也可以发生偶联反应，产物的结构简式为。（7）X与D互为同分异构体，且具有完全相同官能团。X的核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢，其峰面积之比为332。写出3种符合上述条件的X的结构简式。选择题：7.A8.B9.A10.D11.B12.C13.D非选择题：26.（14分）（1）样品中没有三价Fe，二价Fe易被氧气氧化为三价Fe（2分）

11、（2）干燥管（1分）dabfce（1分）（1分）偏小（1分）（3）c、a（2分，答对一个得1分）生成白色沉淀（2分）褪色（2分） 2FeSO4Fe2O3SO2SO3（2分）27.（14分）（1）V2O52H2VO2H2O（2分）SiO2（2分）（2）0.5（2分）（3）Fe(OH)3和Al(OH)3（2分）（4）碱（2分）（5）K（2分）（6）2NH4VO3V2O52NH3H2O（2分）28（15分）（1）2SiHCl33H2O(HSiO)2O6HCl（2分）（2）114（2分）（3）22（1分）0.02（1分） 及时移去产物（2分）改进催化剂（2分）提高反应物压强（浓度）（2分） 大于（2分）1.3（1分）35.（15分）（1）3d7 4s2（1分）O（1分）（2）sp3（1分）sp2（1分）（3）三角锥形（2分）AsCl3（1分）AsCl3的相对分子质量大于NCl3（2分）（4）离子键、共价键、配位键（2分）NH2或OH或NH4或H3O（2分）（5）1：1（2分）36（15分）（1）丙炔（2分）（2）CHCCH2ClNaCNCHCCH2CNNaCl（2分）（3）取代反应（1分）加成反应（1分）（4）CHCCH2COOC2H5（2分）（5）羟基、酯基（2分，答对一个得1分）（6）（2分）（7）、（3分，答对一个得1分）