中考化学第十单元常见的酸和碱知识点总结 .docx

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1、精品名师归纳总结第十单元酸和碱 课题一 常见的酸和碱1. 酸碱指示剂 简称：指示剂 能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。常见的有： 石蕊溶液、酚酞溶液。2. 变色规律：石蕊溶液遇酸溶液变成 红色,遇碱溶液变成 蓝色。酚酞溶液遇 酸溶液不变色 , 遇碱溶液变成 红色。3. 二氧化碳通入紫色的石蕊试液中,1 溶液由紫色变成红色。 2 二氧化碳溶于水生成了碳酸, 是碳酸转变了溶液的颜色,而不是二氧化碳使紫色石蕊溶液变色。4. 用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性的方法：1 取少量该溶液,滴入几滴石蕊试液,如溶液出现红色,就说明该溶液为酸性溶液。2 取少量该溶液,滴入几滴石蕊试液,如溶液出现蓝色。或者滴入

2、几滴无色的酚酞试液,如溶液出现红色,就说明该溶液为碱性溶液留意： 1. 是酸碱使指示剂变色,而不是指示剂使酸碱变色2. 使石蕊溶液呈红色的是酸性溶液,酸性溶液不肯定是酸,例如NaHSO 4考点二、常见的酸盐酸、硫酸、硝酸在水溶液中都解离出H+ 和酸根离子,即在不同的酸溶液中都含有相同的 H+ ,所以酸有一些相像的性质。我们把在水溶液中能解离出唯独的阳离子 H + 的化合物叫做酸。1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸颜 色 、 “纯洁”：无色液体浓硫酸无 色粘 稠、 油状 液可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结状态气味特 性工业 用盐 酸： 黄 色（ 含Fe3+ ）有刺激性

3、气味挥发性（挥发出氯化氢气体）敞口置于空气中,瓶口有白雾金属除锈制造药物 人 体胃 中含 有 少量 盐酸,助消化体无吸水性脱水性腐蚀性用 途金属除锈浓硫酸作干燥剂 生产 化肥 、精 炼石油留意：浓盐酸密封储存的缘由：浓盐酸具有挥发性,易挥发出氯化氢气体。浓硫酸密封储存的缘由：浓硫酸具有吸水性,易吸取空气中的水蒸气。浓盐酸在空气里会形成白雾,这是由于从浓盐酸里挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触,形成盐酸小液滴的缘故。浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后,溶质、溶液质量削减,溶剂质量不变,溶质质量分数削减。浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后,溶质质量不变,溶剂、溶液质量增加,溶质质量分数削减。稀释

4、浓硫酸时：应把浓硫酸沿烧杯壁渐渐注入水里,并不断搅动使产生的热量快速扩散,切不行把水直接倒入浓硫酸中。假如不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应先用布拭去,再用水冲洗,最终涂上3% 5% 的碳酸氢钠溶液。稀盐酸不具有挥发性。稀硫酸不具有吸水性2、酸的化学性质（具有相像性质的缘由：酸离解时所生成的阳离子全部是H+ ）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结(1) 能使酸碱指示剂显示不同的颜色酸溶液使使紫色的石蕊试液变红色,可使无色的酚酞试液不变色。(2) 能与多种活泼金属反应,生成氢气。（留意：试验室制取氢气不使用硝酸） Fe+2HCl=FeCl2+H 2Zn+H2SO4=ZnSO 4+H 2

5、2Al+6HCl=2AlCl3+3H 22Al+3H2SO4 =Al 2 （SO4）3 +3H 2(3) 能与某些金属氧化物反应,生成水。铁锈+ 盐酸： Fe2 O3+6HCl=2FeCl3+3H 2O（黄色溶液）。 铁锈+ 硫酸 Fe2 O 3+3H 2 SO4 =Fe2 SO4 3 +3H 2 O（4） ）酸与碱反应（写化学方程式 盐酸中和氢氧化钠： NaOH + HCl = NaCl + H2O（中和反应）如下列图,在烧杯中加入 10 mL 氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酞溶液。再用滴管渐渐滴入稀盐酸,并不断搅拌溶液,至溶液颜色恰好变成无色为止。中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。盐：在水溶

6、液中能解离出金属离子（NH4+ ）和酸根离子的化合物。转变土壤的酸碱性依据土壤情形,可以利用中和反应,例如：假如土壤显酸性,就加熟石灰中可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结和。假如土壤显碱性就加碳酸水中和处理工厂的废水：工厂生产过程中的污水,需进行一系列的处理。例如, 硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质,可以用熟石灰进行中和处理。用于医药：用胃舒平（含氢氧化铝）来医治胃酸（盐酸）过多。当我们不当心被黄蜂刺了（呈碱性）可以用食醋涂在皮肤上。被蚊虫叮咬（分泌出蚁酸）涂上些含有碱性物质（如氨水、肥皂）的药水。氢氧化铜和硫酸： CuOH 2 + H 2SO 4 = CuSO 4 + 2H 2 O

7、（5） ）酸与盐反应HCl+AgNO3=AgCl +HNO 3H 2SO4+BaCl 2=BaSO 4+HCl CaCO 3 + 2HCl = CaCl2 + H 2 O + CO 2 如何区分物质里含碳酸根离子和碳酸氢根离子.取少量未知物,加入少量稀盐酸,看能否生成使澄清石灰水变浑浊的气体。加热或使用澄清石灰水。加热时,碳酸氢钠分解为碳酸钠、水和二氧化碳气体。使用澄清石灰水时,碳酸钠与氢氧化钙发生化学反应,生成一种难溶物。Na 2CO 3+CaOH 2=CaCO3+2NaOH （此方程式为制备氢氧化钠反应原理）考点三、常见的碱氢氧化钠、氢氧化钙这些碱,在水溶液中都能解离出金属离子和OH -,

8、即在不同的碱溶液中都含有相同的OH -,所以碱具有一些相像的性质。我们把在水溶液中能电离出唯独的阴离子 OH -的化合物叫做碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结氢氧化钠白色固体,极易溶于水（溶解放热）易潮解烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）氢氧化钙颜色、状态白色粉末,微溶于水俗 名熟石灰、消石灰制 法CaOH2+Na2CO3=+2NaOH氢氧化钠固体作干燥剂CaCO3 CaO +H2O= CaOH2用 途化工原料：制肥皂、造纸去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠工业：制漂白粉农业：改良酸性土壤、配波 尔 多 液（CaCO 3） 建 筑 材 料留意

9、：氢氧化钠的潮解属于物理变化。潮解：氢氧化钠暴露在空气中时简单吸取水分,表面潮湿并逐步溶解,这种现象叫做潮解。溶解时放热。氢氧化钠密封储存的缘由：氢氧化钠在空气中不仅吸取水分潮解（物理变化）,同时仍会发生以下反应：2NaOH+CO2 =Na2CO 3 +H 2 O（化学变化）。所以,氢氧化钠必需密封储存。氢氧化钠敞口放置在空气中会变质（属于化学变化）,由于它会与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠。假如不慎将碱液沾到皮肤上,要用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液。检验氢氧化钠是否变质的方法：123可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2 、碱的化学性质（具有相像性质的缘由：离解时所生成的阴离子

10、全部是OH-）（ 1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色（ 2）非金属氧化物 + 碱 盐 + 水2NaOH + CO2Na2CO3 + H2O（氢氧化钠敞口放置在空气中变质的原因）2NaOH + SO2Na2SO3 + H2O2NaOH + SO3H2O + Na2SO4CaOH2 + CO2H2O + CaCO3四、溶液的导电性蒸馏水和乙醇溶液、蔗糖溶液不导电,而盐酸、硫酸、硝酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液均能导电。酸性溶液：具有酸相像化学性质的溶液。溶液中肯定存在氢离子。碱性溶液：具有碱相像化学性质的溶液。溶液中肯定存在氢氧根离子。四、溶液的酸

11、碱度表示法 pH1. 溶液的酸碱度常用 pH 来表示, pH 范畴通常在 0 14 之间。pH7溶液呈碱性。 pH 7 溶液呈中性2. 测定 pH 最简便的方法是：使用 pH 试纸。（我们测得值一般为整数）测定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸,将被测液滴到试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,即可得出被测液的pH 。3. pH 应用（ 1）化工生产中很多反应必需在肯定pH 溶液里才能进行。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（ 2）在农业生产中,农作物一般相宜在pH 为 7 或接近 7 的土壤中生长（ 3）测定雨水的pH 因溶解有二氧化碳,正常雨水的pH约为 56 ,酸雨的 pH 小于 5 6 ,可以明白空气的污染情形。（ 4）测定人体内或排出的液体的pH ,可以明白人体的健康状况可编辑资料 - - - 欢迎下载