高中化学选修知识点总结 5.docx

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1、精品名师归纳总结高二化学选修 5有机化学基础一、重要的物理性质1. 有机物的溶解性（1） 难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的,下同）醇、醛、羧酸等。（2） 易溶于水的有：低级的 一般指 NC 4醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。 （它们都能与水形成氢键） 。（3） 具有特别溶解性的： 乙醇是一种很好的溶剂,既能溶解很多无机物,又能溶解很多有机物,所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分,也常用乙醇作为反应的溶剂,使参与反应的有机 物和无机物均能溶解,增大接触面积,提高反应速率。例如,在油脂的皂化反应中, 加入

2、乙醇既能溶解NaOH ,又能溶解油脂,让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触,加快反应速率,提高反应限度。 苯酚：室温下,在水中的溶解度是9.3g（属可溶）,易溶于乙醇等有机溶剂,当温度高于 65 时,能与水混溶,冷却后分层,上层为苯酚的水溶液,下层为水的苯酚溶液, 振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液,这是由于生成了易溶性的钠盐。 乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶,同时饱和碳酸钠溶液仍能通过反应吸取挥发出的乙酸,溶解吸取挥发出的乙醇,便于闻到乙酸乙酯的香味。 有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体。蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小,会析出（即盐析,皂化反应中也有此操作）。

3、但在稀轻金属盐（包括铵盐） 溶液中,蛋白质的溶解度反而增大。 线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂,而体型就难溶于有机溶剂。* 氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中,如甘油、葡萄糖溶液等,形成绛蓝色溶液。2. 有机物的密度（1）小于水的密度,且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、氟代烃、酯（包括油脂）（ 2）大于水的密度,且与水（溶液）分层的有：多氯代烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、硝可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结基苯3. 有机物的状态 常温常压（ 1 个大气压、 20左右） （1） 气态： 烃类：一般 NC 4的各类烃留意： 新戊烷 CCH 34亦为气态 衍生物类

4、：一氯甲烷（ CH 3Cl,沸点为 -24.2 ） 氟里昂（ CCl2F2,沸点为 -29.8 ）氯乙烯（ CH 2=CHCl ,沸点为 -13.9 ） 甲醛（ HCHO ,沸点为 -21 ）氯乙烷（ CH 3CH 2Cl,沸点为 12.3） 一溴甲烷（ CH 3Br,沸点为 3.6 ）四氟乙烯（ CF2=CF 2,沸点为 -76.3 ） 甲醚（ CH 3OCH 3,沸点为 -23 ）*甲乙醚（ CH 3OC 2H 5,沸点为 10.8 ）*环氧乙烷（,沸点为 13.5 ）（2） 液态：一般NC 在 5 16 的烃及绝大多数低级衍生物。如, 己烷 CH 3 CH 24 CH 3环己烷甲醇 CH

5、 3OH甲酸 HCOOH溴乙烷 C2H 5Br乙醛 CH 3 CHO溴苯 C6H 5Br硝基苯 C6H 5NO 2特别：不饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯,如植物油脂等在常温下也为液态（3） 固态：一般NC 在 17 或 17 以上的链烃及高级衍生物。如, 石蜡C16 以上的烃饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯,如动物油脂在常温下为固态特别： 苯酚（ C6 H 5OH ）、苯甲酸（ C6H 5COOH ）、氨基酸等在常温下亦为固态4. 有机物的颜色 绝大多数有机物为无色气体或无色液体或无色晶体,少数有特别颜色, 常见的如下所示：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 三硝基甲苯（俗称梯恩梯 T

6、NT ）为淡黄色晶体。 部分被空气中氧气所氧化变质的苯酚为粉红色。 2, 4,6三溴苯酚为白色、难溶于水的固体（但易溶于苯等有机溶剂）。 苯酚溶液与 Fe3+ aq作用形成紫色 H 3FeOC6H 56溶液。 多羟基有机物如甘油、葡萄糖等能使新制的氢氧化铜悬浊液溶解生成绛蓝色溶液。 淀粉溶液（胶）遇碘（ I 2）变蓝色溶液。 含有苯环的蛋白质溶胶遇浓硝酸会有白色沉淀产生,加热或较长时间后,沉淀变黄色。5. 有机物的气味很多有机物具有特别的气味,但在中学阶段只需要明白以下有机物的气味：甲烷无味乙烯稍有甜味 植物生长的调剂剂液态烯烃汽油的气味乙炔无味苯及其同系物芳香气味,有肯定的毒性,尽量少吸入。

7、一卤代烷不开心的气味,有毒,应尽量防止吸入。二氟二氯甲烷（氟里昂）无味气体,不燃烧。C4 以下的一元醇有酒味的流淌液体C5 C11 的一元醇不开心气味的油状液体C12 以上的一元醇无嗅无味的蜡状固体乙醇特别香味乙二醇甜味（无色黏稠液体）丙三醇（甘油）甜味（无色黏稠液体）苯酚特别气味乙醛刺激性气味乙酸剧烈刺激性气味（酸味）低级酯芳香气味丙酮令人开心的气味二、重要的反应可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结1. 能使溴水（ Br2/H 2O ）褪色的物质（1） 有机物 通过加成反应使之褪色：含有、 C C的不饱和化合物 通过取代反应使之褪色：酚类留意： 苯酚溶液遇浓溴水时,除褪色现象之外

8、仍产生白色沉淀。 通过氧化反应使之褪色：含有CHO （醛基）的有机物（有水参与反应） 留意： 纯洁的只含有 CHO （醛基）的有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色 通过萃取使之褪色：液态烷烃、环烷烃、苯及其同系物、饱和卤代烃、饱和酯（2） 无机物可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 通过与碱发生歧化反应33Br2 + 6OH - = 5Br - + BrO- + 3H 2O 或 Br2 + 2OH - = Br - + BrO - + H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3 与仍原性物质发生氧化仍原反应,如H 2S、S2-、SO2、SO 2-、 I-、Fe2+2.

9、能使酸性高锰酸钾溶液KMnO 4/H +褪色的物质（1） 有机物：含有、 C C、 OH （较慢）、 CHO 的物质与苯环相连的侧链碳碳上有氢原子的苯的同系物（与苯不反应 ）3（2） 无机物：与仍原性物质发生氧化仍原反应,如H 2S、S2-、SO2、SO 2-、Br-、I -、Fe2+3. 与 Na 反应的有机物：含有 OH 、 COOH 的有机物与 NaOH 反应的有机物：常温下,易与含有酚羟基、 COOH 的有机物反应加热时,能与卤代烃、酯反应（取代反应）与 Na2CO 3 反应的有机物： 含有 酚羟基的有机物反应生成酚钠和NaHCO 3。含有 COOH的有机物反应生成羧酸钠,并放出CO2

10、 气体。含有 SO3H 的有机物反应生成磺酸钠并放出CO 2 气体。与 NaHCO 3 反应的有机物：含有COOH 、 SO3H 的有机物反应生成羧酸钠、磺酸钠并放出等物质的量的 CO2 气体。4. 既能与强酸,又能与强碱反应的物质（1） 2Al + 6H + = 2 Al 3+ + 3H 222Al + 2OH - + 2H 2O = 2 AlO- + 3H 2（2）Al 2O 3 + 6H + = 2 Al 3+ + 3H 2O2Al 2O3 + 2OH - = 2 AlO- + H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（3）AlOH 3 + 3H + = Al 3+ +

11、3H 2O2AlOH 3 + OH - = AlO- + 2H 2O（4） 弱酸的酸式盐,如NaHCO 3、NaHS 等等NaHCO 3 + HCl = NaCl + CO2 + H 2O NaHCO 3 + NaOH = Na2CO 3 + H 2ONaHS + HCl = NaCl + H2SNaHS + NaOH = Na2S + H 2O（5） 弱酸弱碱盐,如CH 3COONH 4、NH 4 2S 等等2CH 3COONH 4 + H 2SO4 = NH 42SO4 + 2CH 3COOHCH 3COONH 4 + NaOH = CH3COONa + NH 3 + H 2O NH 42

12、S + H2SO4 = NH 42SO4 + H 2SNH 42S +2NaOH = Na 2S + 2NH 3 + 2H 2O（6） 氨基酸,如甘氨酸等H2NCH 2COOH + HCl HOOCCH2NH 3ClH2 NCH 2COOH + NaOH H 2NCH 2COONa + H 2O（7） 蛋白质蛋白质分子中的肽链的链端或支链上仍有呈酸性的COOH 和呈碱性的 NH 2,故蛋白质仍能与碱和酸反应。5. 银镜反应的有机物（1） 发生银镜反应的有机物：含有 CHO 的物质：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、仍原性糖（葡萄糖、麦芽糖等）（2） 银氨溶液 AgNH 32OH （多伦试剂）的配制：向

13、肯定量2%的 AgNO 3 溶液中逐滴加入2%的稀氨水至刚刚产生的沉淀恰好完全溶解消逝。（3） 反应条件： 碱性、水浴加热4如在酸性条件下,就有AgNH 32 + + OH - + 3H + = Ag + + 2NH+ + H 2 O 而被破坏。（4） 试验现象：反应液由澄清变成灰黑色浑浊。试管内壁有银白色金属析出（5） 有关反应方程式： AgNO 3 + NH 3H2 O = AgOH + NH 4NO 3AgOH + 2NH3H2O = AgNH32OH + 2H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结银镜反应的一般通式：RCHO + 2AgNH 32OH2 Ag + RCO

14、ONH 4 + 3NH 3 + H 2O【记忆诀窍】：1水（盐）、2银、 3氨甲醛（相当于两个醛基） ：HCHO + 4AgNH32OH4Ag + NH 42CO3 + 6NH 3 + 2H 2O乙二醛：OHC-CHO + 4AgNH32OH4Ag + NH 42C2O4 + 6NH 3 + 2H 2O甲酸： HCOOH + 2 AgNH32OH2 Ag + NH 4 2 CO3 + 2NH 3 + H 2O（过量）葡萄糖：CH 2OHCHOH 4CHO +2AgNH32OH2Ag+CH 2OHCHOH 4COONH 4+3NH 3 + H 2O（6） 定量关系： CHO 2AgNH 2OH

15、2 AgHCHO 4AgNH 2OH 4 Ag6. 与新制 CuOH 2 悬浊液（斐林试剂）的反应（ 1）有机物：羧酸（中和） 、甲酸（先中和,但NaOH 仍过量,后氧化） 、醛、仍原性糖（葡萄糖、麦芽糖） 、甘油等多羟基化合物。（ 2）斐林试剂的配制：向肯定量10%的 NaOH 溶液中,滴加几滴2%的 CuSO4 溶液,得到蓝色絮状悬浊液（即斐林试剂）。（3） 反应条件： 碱过量、加热煮沸（4） 试验现象： 如有机物只有官能团醛基（CHO ）,就滴入新制的氢氧化铜悬浊液中,常温时无变化,加热煮沸后有（砖）红色沉淀生成。 如有机物为多羟基醛（如葡萄糖）,就滴入新制的氢氧化铜悬浊液中,常温时溶解

16、变成绛蓝色溶液,加热煮沸后有（砖）红色沉淀生成。（5） 有关反应方程式： 2NaOH + CuSO 4 = CuOH 2 + Na 2SO4RCHO + 2CuOH 2RCOOH + Cu 2O + 2H 2 O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结HCHO + 4CuOH2CO 2 + 2Cu 2O + 5H 2OOHC-CHO + 4CuOH2HOOC-COOH + 2Cu2O + 4H 2O HCOOH + 2CuOH2CO 2 + Cu 2O + 3H 2OCH 2OHCHOH 4CHO + 2CuOH 2CH 2OHCHOH 4COOH + Cu 2O + 2H 2O（6）

17、 定量关系： COOH . CuOH 2. Cu2+（酸使不溶性的碱溶解） CHO 2CuOH 2 Cu2OHCHO 4CuOH 2 2Cu2O7. 能发生水解反应的有机物是：卤代烃、酯、糖类（单糖除外）、肽类（包括蛋白质） 。HX + NaOH = NaX + H2OHRCOOH+NaOH=HRCOONa + H 2ORCOOH + NaOH = RCOONa + H2O或8. 能跟 FeCl3 溶液发生显色反应的是：酚类化合物。9. 能跟 I 2 发生显色反应的是：淀粉。10. 能跟浓硝酸发生颜色反应的是：含苯环的自然蛋白质。三、各类烃的代表物的结构、特性：类别烷烃烯烃炔烃苯及同系物通式C

18、nH 2n+2n 1CnH 2nn 2CnH 2n-2n 2CnH 2n-6n 6代表物结构式H C CH相对分子质量Mr16282678碳碳键长 1-100m1.541.331.20 1.40键角109 28 约 120 180 120 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结分子外形正四周体6 个原子共平面型4 个原子同始终线型12 个原子共平面正六边形 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结光 照 下 的 卤跟 X2、H 2、HX 、跟 X 2、H 2、HX 、跟 H 2 加 成 。代。裂化。不H 2O 、HCN加HCN 加成。易FeX 3 催化下卤使酸性 KMnO 4

19、成,易被氧化。被氧化。能加代。硝化、磺溶液褪色可加聚聚得导电塑料化反应主要化学性质四、烃的衍生物的重要类别和各类衍生物的重要化学性质可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结类别通式官能团代表物分子结构结点主要化学性质可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结一卤代烃：卤代RX烃多 元 饱 和 卤 代 烃 ：CnH 2n+2-m Xm卤原子XC2H 5Br（ Mr： 109）卤 素 原 子直 接与烃基结合- 碳 上 要 有 氢原 子 才 能发 生消去反应1. 与 NaOH 水溶液共热发生取代反应生成醇2. 与 NaOH 醇溶液共热发生消去反应生成烯可编辑资料 - - - 欢迎下载精

20、品名师归纳总结1. 跟活泼金属反应产生H 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结一元醇：ROH醇饱和 多 元 醇 ：CnH 2n+2 O m醇羟基 OHCH 3OH（ Mr ：32） C2H5OH（ Mr ：46）羟 基 直 接与 链烃 基 结 合 , O H 及 CO均有极性。- 碳 上 有 氢 原子 才 能 发生 消去反应。-碳上有氢原子才 能 被 催化 氧化,伯醇氧化为醛,仲醇氧化为酮,叔醇不能被催化氧化。2. 跟卤化氢或浓氢卤酸反应生成卤代烃3. 脱水反应 :乙醇140 分子间脱水成醚170 分子内脱水生成烯4. 催化氧化为醛或酮5. 一般断 O H 键与羧酸及无机含氧酸反

21、应生成酯可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结醚R O R醚键C2H 5O C2H 5（ Mr ：74）C O 键有极性性质稳固,一般不与酸、碱、氧化剂反应可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结OH 直接与苯1.弱酸性可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结酚羟基酚 OH（ Mr ：94）环上的碳相连, 受 苯 环 影响 能柔弱电离。2. 与浓溴水发生取代反应生成沉淀3. 遇 FeCl3 呈紫色4. 易被氧化可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结HCHO醛基（ Mr ：30）醛（ Mr ：44）羰基酮（ Mr

22、 ：58）HCHO相当于两个CHO有极性、能加成。有极性、能加成1. 与 H 2、HCN 等加成为醇2. 被氧化剂 O 2、多伦试剂、斐林试剂、酸性高锰酸钾等 氧化为羧酸与 H2、HCN 加成为醇不能被氧化剂氧化为羧酸可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结受 羰 基 影响 ,O H 能电离出羧基羧酸+1. 具有酸的通性2. 酯化反应时一般断羧基中的碳氧单键,不能被 H 2 加成可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（ Mr ：60）H ,受羟基 影 响 不能 被加成。3. 能与含 NH 2 物质缩去水生成酰胺肽键可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结HCOOCH

23、3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结酯基（ Mr ：60）酯（ Mr ：88）酯 基 中 的碳 氧单键易断裂1. 发生水解反应生成羧酸和醇2. 也可发生醇解反应生成新酯和新醇可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结硝酸RONO 2酯硝酸酯基ONO 2不稳固易爆炸可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结硝基化合R NO 2物硝基NO 2一 硝 基 化合 物较稳固一般不易被氧化剂氧化, 但多硝基化合物易爆炸可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - -

24、- 欢迎下载精品名师归纳总结氨基RCHNH 2COOH酸氨基 NH 2羧基COOH2 NCH 2 COOH（ Mr ：75）NH 2 能 以 配位键结合 H 。+COOH能 部+两性化合物能形成肽键可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结分电离出 HH肽键1. 两性可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结蛋白结构复杂 质不行用通式表示氨基 NH 2羧基COO H多 肽 链 间有 四酶级结构2. 水解3. 变性4. 颜色反应（生物催化剂）5. 灼烧分解可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结多数可用以下通式表糖示：CnH 2O m羟 基 OH醛 基 CHO羰基葡萄糖CH

25、2OHCHOH 4CHO淀粉 C6H10O5 n纤维素C6H 7O2OH 3 n多 羟 基 醛或 多羟 基 酮 或它 们的缩合物1.氧化反应仍原性糖 2.加氢仍原3. 酯化反应4. 多糖水解5. 葡萄糖发酵分解生成乙醇可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结酯基油脂可 能 有碳 碳 双键酯 基 中 的碳 氧单键易断裂烃 基 中 碳碳 双键能加成1. 水解反应（皂化反应）2. 硬化反应可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结五、有机物的鉴别和检验鉴别有机物,必需熟识有机物的性质（物理性质、化学性质）,要抓住某些有机物的特点反应,选用

26、合适的试剂,一一鉴别它们。 1常用的试剂及某些可鉴别物质种类和试验现象归纳如下：溴水可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结试剂酸性高锰名称酸钾溶液银氨过量少量溶液饱和新制CuOH 2FeCl3碘水溶液酸碱指示剂NaHCO3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2. 卤代烃中卤素的检验含醛基化合物被鉴含 碳碳 双含碳碳双别物键、三键的键、三键质种物质、烷基的物质。类苯。但醇、但醛有干醛有干扰。扰。酸 性高 锰现象酸 钾紫 红溴水褪色且分层色褪色苯酚及葡萄溶液 糖、果糖、麦芽糖出 现显现银白 色镜沉淀含醛基化合物及葡萄糖、果糖、麦芽糖显现红色沉淀苯酚淀粉溶液出现出现紫色蓝色羧酸

27、（酚不能使酸碱指示 剂 变色）使石蕊或甲基橙变红羧酸放 出 无色 无 味气体可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结取样,滴入 NaOH溶液,加热至分层现象消逝,冷却后加入稀硝酸酸化 ,再滴入AgNO 3 溶液,观看沉淀的颜色,确定是何种卤素。3. 烯醛中碳碳双键的检验（1） 如是纯洁的液态样品,就可向所取试样中加入溴的四氯化碳溶液,如褪色,就证明含有碳碳双键。（2） 如样品为水溶液,就先向样品中加入足量的新制CuOH 2 悬浊液,加热煮沸,充分反应后冷却过滤,向滤液中加入稀硝酸酸化 ,再加入溴水,如褪色,就证明含有碳碳双键。如直接向样品水溶液中滴加溴水,就会有反应： CHO + Br

28、 2 + H 2O COOH + 2HBr而使溴水褪色。4. 二糖或多糖水解产物的检验如二糖或多糖是在稀硫酸作用下水解的,就先向冷却后的水解液中加入足量的NaOH溶液,中和稀硫酸,然后再加入银氨溶液或新制的氢氧化铜悬浊液,（水浴）加热,观看现象,作出判定。5. 如何检验溶解在苯中的苯酚？取样,向试样中加入NaOH 溶液,振荡后静置、分液,向水溶液中加入盐酸酸化,再滴入几滴 FeCl3 溶液（或 过量饱和溴水 ）,如溶液呈紫色（或有白色沉淀生成）,就说明有苯酚。如向样品中直接滴入FeCl3 溶液,就由于苯酚仍溶解在苯中,不得进入水溶液中与Fe3+ 进行离子反应。如向样品中直接加入饱和溴水,就生成

29、的三溴苯酚会溶解在苯中而看不到白色沉淀。如所用溴水太稀,就一方面可能由于生成溶解度相对较大的一溴苯酚或二溴苯酚, 另一方面可能生成的三溴苯酚溶解在过量的苯酚之中而看不到沉淀。6. 如何检验试验室制得的乙烯气体中含有CH 2 CH 2、SO2、CO 2、H 2O ？将气体依次通过无水硫酸铜、品红溶液、饱和Fe2SO43 溶液、品红溶液、澄清石灰水、（检验水） （检验 SO2） （除去 SO2） （确认 SO2 已除尽）（检验 CO2） 溴水或溴的四氯化碳溶液或酸性高锰酸钾溶液（检验CH 2CH 2）。六、混合物的分别或提纯（除杂）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结混合物（括号内为杂

30、质）除杂试剂分别化学方程式或离子方程式方法可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结乙烷（乙烯）溴水、 NaOH 溶液洗气（除去挥发出的 Br2 蒸气）CH 2CH 2 + Br 2 CH 2 BrCH 2BrBr2 + 2NaOH NaBr + NaBrO + H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结乙烯（ SO2、CO2）NaOH 溶液洗气SO2 + 2NaOH = Na 2SO3 + H 2O CO 2 + 2NaOH = Na 2CO3 + H 2O可编辑资料 - -

31、- 欢迎下载精品名师归纳总结H 2S + CuSO4 = CuS + H2SO4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结乙炔（ H 2S、PH3）饱和 CuSO4 溶液洗气11PH3+24CuSO4+12H2O=8Cu3P+3H3PO 4+ 24H 2SO4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结提取白酒中的酒精从 95%的酒精中提蒸馏新制的生石灰蒸馏CaO + H 2O CaOH 2取无水酒精从无水酒精中提取Mg + 2C 2H 5OH C2H 5O2 Mg + H 2镁粉蒸馏肯定酒精C2H 5O2 Mg + 2H 2O 2C2H 5OH + MgOH 2汽油或苯或萃取提取碘

32、水中的碘四氯化碳分液蒸馏溴化钠溶液溴的四氯化碳洗涤萃取分液Br2 + 2I - = I 2 + 2Br -（碘化钠）溶液苯NaOH 溶液或洗涤C6H 5OH + NaOH C6H 5ONa + H 2O（苯酚）饱和 Na2CO3 溶液分液C6H 5OH + Na 2CO 3 C6H 5ONa + NaHCO 3CH 3COOH + NaOH CH 3COONa + H 2O2CH3COOH+Na 2CO3 2CH3COONa+乙醇NaOH 、Na 2CO3、 NaHCO 3洗涤CO 2 + H 2O（乙酸）溶液均可蒸馏CH 3COOH + NaHCO3 CH 3COONa + CO 2+ H

33、2OCH 3COOH + NaOH CH 3COO Na + H 2O乙酸NaOH 溶液蒸发可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（乙醇）稀 H 2SO42CH3COONa+H 2SO4Na2SO4+蒸馏2CH3COOH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结溴乙烷（溴）NaHSO 3 溶液洗涤Br2 + NaHSO 3 + H 2O = 2H Br + NaHSO 4分液可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结溴苯蒸馏水洗涤Fe Br3 溶于水可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（Fe Br3、Br2、苯）

34、NaOH 溶液分液Br2 + 2NaOH NaBr + NaBrO + H2O蒸馏洗涤硝基苯蒸馏水先用水洗去大部分酸, 再用 NaOH 溶液洗去少分液（苯、酸）NaOH 溶液量溶解在有机层的酸H+ OH= H 2O+-蒸馏常温下,苯甲酸为固体,溶解度受温度影响变提纯苯甲酸蒸馏水重结晶化较大。蒸馏水渗析提纯蛋白质浓轻金属盐溶液盐析高级脂肪酸钠溶液食盐盐析（甘油）七、有机物的结构牢牢记住： 在有机物中 H ：一价、 C：四价、 O：二价、 N （氨基中）：三价、 X（卤素）：一价（一）同系物的判定规律1. 一差（分子组成差如干个CH 2）2. 两同（同通式,同结构）3. 三留意（ 1）必为同一类物

35、质。（ 2）结构相像（即有相像的原子连接方式或相同的官能团种类和数目）。（ 3）同系物间物性不同化性相像。因此, 具有相同通式的有机物除烷烃外都不能确定是不是同系物。此外, 要熟识习惯命名的有机物的组成,如油酸、亚油酸、软脂酸、谷氨酸等,以便于辨认他们的同系物。（二）、同分异构体的种类1. 碳链异构2. 位置异构3. 官能团异构（类别异构） （详写下表）4. 顺反异构5. 对映异构（不作要求）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结常见的类别异构组成通式可能的类别典型实例CnH 2nCnH 2n-2烯烃、环烷烃炔烃、二烯烃CH 2=CHCH 3 与CH C CH 2CH 3 与 CH

36、2=CHCH=CH2Cn H2n+2 O饱和一元醇、醚C2H 5OH 与 CH 3OCH 3醛、酮、烯醇、环醚、环CH 3CH 2CHO 、CH 3COCH 3、CH=CHCH 2OH 与CnH 2nO醇Cn H 2nO 2羧酸、酯、羟基醛CH 3 COOH 、HCOOCH 3 与 HO CH 3 CHOCn H 2n-6O酚、芳香醇、芳香醚与CnH 2n+1 NO 2硝基烷、氨基酸CH 3CH 2 NO 2 与 H 2NCH 2 COOH葡萄糖与果糖 C6H 12O6、Cn H 2O m单糖或二糖蔗糖与麦芽糖C12H 22O 11（三）、同分异构体的书写规律书写时,要尽量把主链写直,不要写得

37、扭七歪八的,以免干扰自己的视觉。思维肯定要有序,可按以下次序考虑：1. 主链由长到短,支链由整到散,位置由心到边,排列邻、间、对。2. 根据碳链异构位置异构顺反异构官能团异构的次序书写,也可按官能团异构 碳链异构位置异构顺反异构的次序书写,不管按哪种方法书写都必需防止漏写和重写。3. 如遇到苯环上有三个取代基时,可先定两个的位置关系是邻或间或对,然后再对第三个取代基依次进行定位,同时要留意哪些是与前面重复的。（四）、同分异构体数目的判定方法1. 记忆法记住已把握的常见的异构体数。例如：（ 1）凡只含一个碳原子的分子均无异构。（ 2）丁烷、丁炔、丙基、丙醇有2 种。（ 3）戊烷、戊炔有3 种。（ 4）丁基、丁烯（包括顺反异构）、C8H 10（芳烃）有4 种。（ 5）己烷、 C7H 8O（含苯环）有5 种。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（ 6） C8H8O 2 的芳香酯有 6 种。（ 7）戊基、 C9H 12（芳烃）有8 种。2. 基元法例如：丁