高中化学方程式小总结.docx

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1、精品名师归纳总结高中化学全部方程式非金属单质（ F2, Cl 2,O2,S,N2,P,C,Si ） 1,氧化性：F2+H2=2HFF2+Xe过量 =XeF22F2（过量）+Xe=XeF4nF2+2M=2MFn 表示大部分金属 2F2+2H2O=4HF+2O2F2+2NaOH=2NaF+O2 F +H2OF2+2NaCl=2NaF+Cl2F2+2NaBr=2NaF+Br2F 2+2NaI=2NaF+I2F2+Cl 2 等体积 =2ClF3F2 过量 +Cl 2=2ClF37F2 过量 +I 2=2IF 7Cl2+H2=2HCl3Cl 2+2P=2PCl3Cl 2+PCl3=PCl5Cl2+2Na

2、=2NaCl3Cl2+2Fe=2FeCl3Cl 2+2FeCl2=2FeCl3Cl2+Cu=CuC2l 2Cl 2+2NaBr=2NaCl+Br2Cl 2Cl 2+2NaI=2NaCl+I 25Cl+Na2S=2NaCl+S2+I 2+6H2O=2HIO3+10HClCl 2Cl 22O2+H2S=2HCl+SCl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl+H2O2=2HCl+O2+3Fe=Fe3O4O2+K=KO2S+H2 =H2S2S+C=CS2S+Fe=FeSS+2Cu=Cu2S3S+2Al=Al2 S3S+Zn=ZnSN2+3H2=2NH3N2+3Mg=M3gN2N2 +3Ca=Ca3

3、N2N2+3Ba=Ba3N2N 2+6Na=2Na3NN2+6K=2K3N 2P+3Zn=Zn3P2N2+6Rb=2Rb3 NP2+6H2=4PH3P+3Na=Na3P2仍原性S+O2=SO2S+O2=SO2S+6HNO3 浓=H2SO4+6NO2+2H2O 3S+4HNO3 稀=3SO2+4NO+2H2ON2+O2=2NO4P+5O2=P4O10 常写成 P2O52P+3X2=2PX3（ X 表示 F2 , Cl 2, Br 2） PX3+X2=PX5P4+20HNO3 浓=4H3PO4+20NO2+4H2OC+2F 2=CF4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结C+2Cl2=C

4、Cl42C+O2 少量 =2COC+O 2 足量 =CO2 C+CO2=2COC+H2O=CO+2H 生成水煤气 2C+SiO2=Si+2CO制得粗硅 Si 粗+2Cl=SiCl4SiCl4+2H2=Si 纯+4HClSi 粉+O2=SiO2Si+C=SiC 金刚砂 Si+2NaOH+H2O=Na 2SiO3+2H23.（碱中）歧化Cl 2+H2O=HCl+HClO （加酸抑制歧化,加碱或光照促进歧化）Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+2OH2Cl 2+2Ca（ OH） 2=CaCl2+Ca（ ClO） 2 +2H2O3Cl 2+6KOH（热,浓） =5KCl+KClO3+3H2O3

5、S+6NaOH=2N2Sa+Na2SO3+3H2O4P+3KOH（浓） +3H2O=PH3+3KH2PO211P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO43C+CaO=Ca2C+CO3C+SiO 2=SiC+2CO二,金属单质（ Na, Mg, Al , Fe）的仍原性2Na+H2=2NaH4Na+O 2=2Na2O2Na2O+O2=2Na2O22Na+O2=Na2O22Na+S=Na2S（爆炸）2Na+2H2O=2NaOH+2H2Na+2NH3=2NaNH2+H24Na+TiCl4（熔融） =4NaCl+Ti Mg+Cl2=MgCl2Mg+Br2=MgBr22Mg

6、+O2=2MgOMg+S=MgSMg+2H2O=M（g OH） 2+H22Mg+TiCl 4（熔融） =Ti+2MgCl 2Mg+2RbCl=MgCl2+2Rb2Mg+CO2=2MgO+C2Mg+SiO2=2MgO+Si可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Mg+H2S=MgS+2HMg+H 2SO4=MgSO4+2H2Al+3Cl2=2AlCl 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结4Al+3O2=2Al 2O3（钝化）4AlHg+3O 2+2xH2O=2Al 2O3.xH 2O+4Hg4Al+3MnO2=2Al 2O3+3Mn2Al+Cr2O3=Al 2O3+2Cr2

7、Al+Fe 2O3=Al 2O3+2Fe2Al+3FeO=Al 2O3+3Fe2Al+6HCl=2AlCl3+3H22Al+3H2SO4=Al 2SO4 3+3H22Al+6H2SO4 浓=Al 2SO4 3+3SO2+6H2O Al,Fe在冷, 浓的 H2SO4, HNO3 中钝化 Al+4HNO稀=AlNO 3 3+NO+2H2O2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO2+3H2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2Fe+3Br2=2FeBr3Fe+I2=FeI 2Fe+S=FeS3Fe+4H2Og=Fe 3O4+4H2Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+CuCl2=Fe

8、Cl2+CuFe+SnCl4=FeCl2+SnCl2 铁在酸性环境下 , 不能把四氯化锡完全仍原为单质锡Fe+SnCl2=FeCl2+Sn三,非金属氢化物 HF,HCl,H 2O,H2S,NH31, 仍原性 :4HCl 浓+MnO2=MnCl2+Cl 2+2H2O4HClg+O2=2Cl 2+2H2O16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl 2+8H2O14HCl+K2Cr2O7=2KCl+2CrCl 3+3Cl 2+7H2O2H2O+2F2=4HF+O22H2S+3O2 足量 =2SO2+2H2O2H2S+O2 少量 =2S+2H2O2H2S+SO2=3S+2H2OH2S+H

9、2SO4 浓=S+SO2+2H2O3H2S+2HNO稀 =3S+2NO+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4=Cr2SO4 3+K2SO4+3S+7H2O H2S+4Na2O2+2H2O=Na2SO4+6NaOH2NH3+3CuO=3Cu+2N+3H2O 2NH3+3Cl 2=N2+6HCl8NH3+3Cl 2=N2+6NH4Cl4NH3+3O2 纯氧 =2N2+6H2O4NH3+5O2=4NO+6H2O4NH 3+6NO=5N2+6HO用氨清除 NO NaH+H2O=NaOH2+H4NaH+TiCl4=T

10、i+4NaCl+2H2 CaH2+2H2O=CaOH2+2H22, 酸性:4HF+SiO2=SiF 4+2H2O （此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2 的含量）2HF+CaCl2=CaF2+2HClH2S+Fe=FeS+H2H2S+CuCl2=CuS+2HCl H2S+2AgNO3=Ag2S+2HNO3H2S+HgCl2=HgS+2HClH2S+PbNO3 2=PbS+2HN3O2NH3+2Na=2NaNH2+H2NaNH2+H2O=NaOH+N3H3,碱性：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结NH3+HCl=NH4ClNH3+HNO3=NH4NO32NH3+H2SO4=NH

11、42SO4NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl（此反应用于工业制备小苏打,苏打）4,不稳固性：2HF=H2+F22HCl=H2+Cl 22H2O=2H2+O22H2O2=2H2O+O2H2S=H2+S2NH 3=N2+3H2四,非金属氧化物1. 低价态的仍原性：2SO2+O2=2SO32NO+O2=2NO22CO+O2=2CO22SO2+O2+2H2O=2H2SO4（这是 SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应） SO2+Cl 2+2H2O=H2SO4+2HClSO2+Br 2+2H2O=H2SO4+2HBrSO2+I 2+2H2O=H2SO4+2HISO2+NO2=SO3

12、+NONO+N2O+2NaOH=2NaN2 O（用于制硝酸工业中吸取尾气中的NO和 NO2）CO+CuO=Cu+C2 O3CO+Fe 2O3=2Fe+3CO2CO+H 2O=CO2+H22. 氧化性：SO2+2H2S=3S+2H2OSO 3+2KI=K2SO3+I 2NO2+2KI+H2O=NO+2I+2KOH （不能用淀粉KI 溶液鉴别溴蒸气和 NO2） 4NO2+H2S=4NO+S3O+H2O2NO 2+Cu=4CuO+2NCO2+2Mg=2MgO+C C2O不能用于扑灭由 Mg,Ca,Ba,Na,K 等燃烧的火灾 SiO2+2H2=Si+2H2OSiO2+2Mg=2MgO+Si3, 与水

13、的作用 :SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO43NO2+H2O=2HN3O+NO N2O5+H2O=2HN3OP2O5+H2O=2HP3OP2O5+3H2O=2H3PO4 P 2O5 极易吸水 , 可作气体干燥剂P2O5+3H2SO4 浓=2H3PO4+3SO3CO2+H2O=H2CO34, 与碱性物质的作用: SO2+2NH3+H2O=NH42SO3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结SO2+NH4 2SO3+H2O=2NH4HSO3 这是硫酸厂回收 SO2 的反应 . 先用氨水吸取SO2,再用 H2SO4 处理:2NH4HSO3+H2SO4=NH4 2SO4+2

14、H2O+2SO2生成的硫酸铵作化肥 ,SO2 循环作原料气 SO2+CaOH2=CaSO3+H2O 不能用澄清石灰水鉴别SO2 和 CO2. 可用品红鉴别 SO3+MgO=MgS4 O SO3+CaOH2=CaSO4+H2OCO2+2NaOH过 量 =Na2CO3+H2OCO2 过量 +NaOH=NaHC3 O CO2+CaOH2 过量 =CaCO3+H2O2CO2 过量 +CaOH 2=CaHCO3 2CO2+2NaAlO2+3H2O=2AlOH3+Na2CO3CO2+C6H5ONa+H2O=C6H5OH+NaHC3 O SiO2+CaO=CaSiO3SiO2+2NaOH=N2aSiO3+H

15、2O 常温下强碱缓慢腐蚀玻璃 SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2五, 金属氧化物1, 低价态的仍原性 :6FeO+O2=2Fe3O4FeO+4HNO 3=FeNO3 3+NO2+2H2O2, 氧化性 :Na2O2+2Na=2Na2O （此反应用于制备Na2 O） MgO,Al 2O3 几乎没有氧化性,很难被仍原为Mg, Al.一般通过电解制 Mg和 Al.Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O 制仍原铁粉 Fe3O4+4H2=3Fe+4H2O3, 与水的作用 :Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+2O 此反应分两步

16、 :Na 2O2+2H2O=2NaOH+2OH2;2H2O2=2H2O+O2.H2O2 的制备可利用类似的反应:BaO2+H2SO4 稀=BaSO4+H2O2MgO+H 2O=MgOH2 缓慢反应 4, 与酸性物质的作用:Na2O+SO3=Na2SO4Na2O+CO2=N2Ca O3Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O2+H2SO4 冷, 稀=Na2SO4+H2O2 MgO+S3O=MgSO4MgO+H 2SO4=MgSO4+H2OAl 2O3+3H2SO4=Al 2SO4 3+3H2O Al 2O3 是两性氧化物 :可编辑资料 - -

17、- 欢迎下载精品名师归纳总结Al 2O3+2NaOH=2NaAl2O+H2OFeO+2HCl=FeCl2+3H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2Sg=Fe 2S3+3H2O Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl 3+4H2O六, 含氧酸1. 氧化性 :4HClO3+3H2S=3H2SO4+4HClHClO3+HI=HIO3+HCl3HClO+HI=HIO3+3HCl HClO+H2SO3=H2SO4+HClHClO+H2O2=HCl+H2O+O2 氧化性 :HClOHClO2HClO3HClO4,但浓, 热的HClO4 氧化性很强 2H2SO4 浓+C

18、=CO2+2SO2+2H2O2H2SO4 浓+S=3SO2+2H2O H2SO4+FeAl室温下钝化6H2SO4 浓+2Fe=Fe2SO4 3+3SO2+6H2O 2H2SO4 浓+Cu=CuSO4+SO2+2H2OH2SO4 浓+2HBr=SO2+Br2+2H2O H2SO4 浓+2HI=SO2+I 2+2H2OH2SO4 稀+Fe=FeSO4+H2 2H2SO3+2H2S=3S+2H2O4HNO 3 浓+C=CO2+4NO2+2H2O6HNO3 浓+S=H2SO4+6NO2+2H2O5HNO 3 浓+P=H3PO4+5NO2+H2O6HNO3+Fe=FeNO3 3+3NO2+3H2O4HN

19、O 3+Fe=FeNO3 3+NO+2H2O30HNO3+8Fe=8FeNO3 3+3N2O+15H2O36HNO3+10Fe=10FeNO3 3+3N2+18H2O30HNO3+8Fe=8FeNO3 3+3NH4NO3+9H2O2. 仍原性 :H2SO3+X2+H2O=H2SO4+2HX X 表示 Cl 2,Br 2,I 2 2H2SO3+O2=2H2SO4H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O5H2SO3+2KMnO4=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O H2SO3+2FeCl 3+H2O=H2SO4+2FeCl 2+2HCl3. 酸性:H2SO4 浓+CaF2=CaSO4

20、+2HFH 2SO4 浓+NaCl=NaHSO4+HCl H2SO4 浓+2NaCl=Na2SO4+2HClH2SO4 浓+NaNO3=NaHSO4+HNO3 3H2SO4 浓+Ca3（ PO4） 2=3CaSO4+2H3PO4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2H2SO4 浓+Ca3（ PO4） 2=2CaSO4+Ca（ H2PO4） 23HNO3+Ag3PO4=H3PO4+3AgNO32HNO3+CaCO3=Ca（ NO3） 2+H2O+CO2 4H3PO4+Ca3（ PO4） 2=3Ca（ H2PO4） 2（重钙）H3PO4（浓） +NaBr=NaH2PO4+HBr H3P

21、O4（浓） +NaI=NaH2PO4+HI4. 不稳固性：2HClO=2HCl+O24HNO 3=4NO2+O2+2H2OH2SO3=H2O+SO2H2CO3=H2O+CO2H4SiO4=H2SiO3+H2O七,碱低价态的仍原性：4Fe（ OH） 2+O2+2H2O=4Fe（ OH） 3与酸性物质的作用：2NaOH+S2O（少量） =Na2SO3+H2ONaOH+SO2（足量） =NaHSO32NaOH+SiO2=NaSiO3+H2O2NaOH+Al 2O3=2NaAlO2+H2O2NaOH+C2l=NaCl+NaClO+H2ONaOH+HCl=NaCl+H 2O NaOH+2HS（足量） =

22、NaHS+2HO2NaOH+H 2S（少量） =Na2S+2H2O 3NaOH+AlCl3=Al （ OH） 3+3NaClNaOH+Al（ OH） 3=NaAlO2+2H2O（ AlCl 3 和 Al （ OH） 3 哪个酸性强？）NaOH+N4HCl=NaCl+NH3+H2OMg （ OH） 2+2NH4Cl=MgCl2+2NH3.H2OAlOH 3+NH4Cl不溶解3. 不稳固性 :MgOH2=MgO+2HO2AlOH3=Al 2O3+3H2O 2FeOH3=Fe2O3+3H2OCuOH2=CuO+H2O八, 盐1. 氧化性 :2FeCl 3+Fe=3FeCl22FeCl3+Cu=2Fe

23、Cl2+CuCl2 用于雕刻铜线路版 2FeCl 3+Zn=2FeCl2+ZnCl2FeCl3+Ag=FeCl2+AgC Fe2SO4 3+2Ag=FeSO4+Ag2SO4 较难反应 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结FeNO3 3+Ag不反应2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S 2FeCl 3+2KI=2FeCl 2+2KCl+I 2FeCl2+Mg=Fe+MgC2l2. 仍原性 :2FeCl 2+Cl 2=2FeCl33Na2S+8HNO3 稀=6NaNO3+2NO+3S+4H2O3Na2SO3+2HNO3 稀=3Na2SO4+2NO+H2O2Na2SO3+O2=

24、2Na2SO43. 与碱性物质的作用:MgCl2+2NH3.H 2O=MgOH2+NH4ClAlCl3+3NH3.H 2O=AlOH3+3NH4Cl FeCl 3+3NH3.H 2O=FeOH3+3NH4Cl4. 与酸性物质的作用:Na3PO4+HCl=Na2HPO4+NaClNa2HPO4+HCl=NaH2PO4+NaCl NaH2PO4+HCl=H3PO4+NaClNa2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO23Na2CO3+2AlCl 3+3H2O=2AlOH3+3CO2+6NaCl3Na2CO3+2FeCl 3+3H2O=2FeOH3+3C

25、O2+6NaCl3NaHCO3+AlCl 3=AlOH 3+3CO2 3NaHCO3+FeCl 3=FeOH3+3CO23Na2S+Al 2SO4 3+6H2O=2AlOH3+3H2S3NaAlO2+AlCl 3+6H2O=4AlOH35. 不稳固性 :Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2ONH 4Cl=NH3+HCl NH4HCO3=NH3+H2O+CO22KNO3=2KNO 2+O22CuNO3 3=2CuO+4N2O+O22KMnO 4=K2MnO4+MnO2+O22KClO3=2KCl+3O22NaHCO 3=Na2CO3+H2O+CO2CaHCO3 2=CaCO3+H2O+CO2CaCO 3=CaO+C2O MgCO 3=MgO+C2O可编辑资料 - - - 欢迎下载