高中化学知识点归纳以及化学公式归纳 .docx

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1、精品名师归纳总结高中化学学问点总结：高中化学也是个杂乱的科目，学问点多，概念多，许多东西又很抽象，难以懂得，给复习带来难度， 下面为大家整理出高中化学学问点总结，期望能帮忙正在复习的同学们，帮忙略微梳理一下高中化学的重要学问点，但是总结的不是特别全面，期望能够谅解。高中化学学问点总结1. 氢离子的氧化性属于酸的通性，即任何可溶性酸均有氧化性。2. 不是全部的物质都有化学键结合。如：稀有气体。3. 不是全部的正四周体结构的物质键角为109 。28 ， 如：白磷。5. 电解质溶液导电，电解抛光，等都是化学变化。6. 常见气体溶解度大小：NH3.HCLSO2H2SCL2CO27. 相对分子质量相近且

2、等电子数，分子的极性越强，熔点沸点越高。如：CON28. 有单质参与或生成的反应不肯定为氧化复原反应。如：氧气与臭氧的转化。9. 氟元素既有氧化性也有复原性。F是 F 元素能失去电子具有复原性。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结10 HCL ,SO3,NH3的水溶液可以导电，但是非电解质。11 全部由非金属元素组成的物质可以使离子化合物。如：NH4CL 。12 ALCL3 是共价化合物，熔化不能导电。13 常见的阴离子在水溶液中的失去电子次序：F-PO43-SO42-NO3-CO32-OH-CL-Br-I-SO3-7 强酸 ,m=7 中强酸 ,m=46弱酸m=23两性 ,m=1

3、弱酸 ,m=0 中强碱 ,mSiO245. 歧化反应非金属单质和化合物发生歧化反应,生成非金属的负价的元素化合物和最低稳固正化合价的化合物.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结46. 试验中胶头滴管要伸入液面下的有制取FeOH2,温度计要伸入液面下的有乙醇的催化氧化.仍有一个是以乙醇制取乙烯.不能伸到液面下的有石油的分馏.47. C7H8O的同分异构体有 5 种，3 种酚， 1 种醇， 1 种醚。记住这个结论对做挑选题有帮忙48. 一般情形下 ,酸与酸 ,碱与碱之间不发生反应,但也有例外如 :氧化性酸和复原性酸 HNO4+H2S等; AgOH+NH4.OH等49. 一般情形下 ,金

4、属活动性次序表中H 后面的元素不能和酸反应发出氢气。 但也有例外如： Cu+H2S=CuS沉淀 +H2 气体等 50. 相同条件下通常碳酸盐的溶解度小于相应的碳酸氢盐溶解度。 但也有例外如： Na2CO3NaHCO3,另外， Na2CO3+HCl为放热反应 ;NaHCO3+HCL为吸热反应51. 弱酸能制强酸在复分解反应的规律中， 一般只能由强酸制弱酸。 但向 溶液中滴加氢硫酸可制盐酸： ，此反应为弱酸制强酸的反常规情形。 其缘由为 难溶于强酸中。 同理用 与 反应可制 ，由于 常温下难与 反应。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结52. 复原性弱的物质可制复原性强的物质氧化复原反

5、应中氧化性复原性的强弱比较的基本规律如下： 氧化性强弱为：氧化剂 氧化产物复原性强弱为：复原剂 复原产物但工业制硅反应中：复原性弱的碳能制复原性强的硅，缘由是上述规章只适用于溶液中，而此反应为高温下的气相反应。又如钾的复原性比钠强，但工业上可用制 K： ，缘由是 K的沸点比 Na 低，有利于 K 的别离使反应向正方向进行。53. 氢后面的金属也能与酸发生置换反应一般只有氢前面的金属才能置换出酸或水中的氢。但Cu 和 Ag 能发生如下反应： 缘由是 和 溶解度微小，有利于化学反应向正方向移动。54. 锡铅活动性反常依据元素周期律学问可知：同主族元素的金属性从上至下逐步增强，即。但金属活动次序表中

6、 。缘由是比较的条件不同，前者指气态原子失电子时铅比锡简单，而后者就是指在溶液中单质锡比单质铅失电子简单。55. 溶液中活泼金属单质不能置换不活泼金属一般情形下，在溶液中活泼金属单质能置换不活泼金属。但Na 、K 等特别活泼的金属却不能把相对不活泼的金属从其盐溶液中置换出来。如K 和 CuSO4 溶液反应不能置换出Cu ， 缘由为：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结一般情形为原子越活泼， 其单质也越活泼。 但对于少数非金属原子及其单质活泼性就表现出不匹配的关系。如非金属性，但 分子比 分子稳固， N 的非金属性比 P 强，但 N2 比磷单质稳固得多， N2 甚至可代替稀有气体作用

7、，缘由是单质分子中化学键结合程度影响分子的性质。57. Hg 、Ag 与 O2 、S 反应反常一般为氧化性或复原性越强，反应越剧烈，条件越简单。例如：O2 、S 分别与金属反应时， 一般 O2 更简单些。但它们与Hg 、Ag 反应时显现反常，且硫在常温下就能发生如下反应：58. 卤素及其化合物有关特性卤素单质与水反应通式为：，而 F2 与水的反应放出O2 ， 难溶于水且有感光性，而AgF溶于水无感光性，易溶于水，而难溶于水， F 没有正价而不能形成含氧酸。59. 硅的反常性质硅在常温下很稳固， 但自然界中没有游离态的硅而只有化合态，缘由是硅以化合态存在更稳固。一般只有氢前面活泼金属才能置换酸或

8、水中的氢。而非金属硅却与强碱溶液反应产生H2 。缘由是硅表现出肯定的金属性，在碱作用下复原水电离的H+ 而生成 H2 。60. 铁、铝与浓硫酸、浓硝酸发生钝化常温下，铁、铝分别与稀硫酸和稀硝酸反应，而浓硫酸或浓硝酸却能使铁铝钝化，缘由是浓硫酸、浓硝酸具有强氧化性，使它们外表生成了一层致密的氧化膜。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结一般情形下，酸性氧化物不与酸反应，但下面反应却反常：前者是发生氧化复原反应，后者是生成气体，有利于反应进行。62. 酸可与酸反应一般情形下，酸不与酸反应，但氧化性酸与复原性酸能反应。例如：硝酸、浓硫酸可与氢碘酸、氢溴酸及氢硫酸等反应。63. 碱可与碱反应

9、一般情形下， 碱与碱不反应， 但络合才能较强的一些难溶性碱却可能溶解在弱碱氨水中。如溶于氨水生成溶于氨水生成。64. 转变气体压强平稳不移动对于反应体系中有气体参与的可逆反应，转变压强， 平稳移动应符合勒夏特列原理。例如对于气体系数不相等的反应，反应到达平稳后， 在恒温恒容下， 充入稀有气体时，压强增大， 但平稳不移动，由于稀有气体不参与反应，的平稳浓度并没有转变。65. 强碱弱酸盐溶液显酸性盐类水解后溶液的酸碱性判定方法为：谁弱谁水解， 谁强显谁性， 强碱弱酸盐水解后一般显碱性。但和 溶液却显酸性，缘由是和 的电离程度大于它们的水解程度。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结66.

10、 原电池电极反常原电池中，一般负极为相对活泼金属。但Mg 、Al 电极与 NaOH溶液组成的原电池中，负极应为 Al 而不是 Mg ，由于 Mg 与 NaOH不反应。其负极电极反应为：67. 有机物中不饱和键难加成有机物中假设含有不饱和键，如时， 可以发生加成反应，但酯类或羧酸中，一般很稳固而难加成。68. 稀有气体也可以发生化学反应稀有气体结构稳固， 性质极不活泼， 但在特别条件下也能发生化学反应，目前世界上已合成多种含稀有气体元素的化合物。如、 等。69. 物质的物理性质反常1 物质熔点反常VA 主族的元素中，从上至下，单质的熔点有上升的趋势，但铋的熔点比锑低。IVA 主族的元素中，锡铅的

11、熔点反常。过渡元素金属单质通常熔点较高，而Hg 在常温下是液态，是全部金属中熔点最低的。2 沸点反常常见的沸点反常有如下两种情形：IVA 主族元素中，硅、锗沸点反常。VA 主族元素中，锑、铋沸点反常。氢化物沸点反常，对于结构相像，相对分子质量越大，沸点越高，但在同系列氢化物中可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结HF 、H2O 、 NH3 沸点反常，缘由是它们易形成氢键。3 密度反常碱金属单质从上至下密度有增大的趋势，但钠钾反常。 碳族元素单质中， 金刚石和晶体硅密度反常。4 导电性反常一般非金属导电性差，但石墨是良导体，C60 可做超导材料。5 物质溶解度有反常相同温度下，一般正盐

12、的溶解度小于其对应的酸式盐。但溶解度大于 。如向饱和的溶液中通入 ，其离子方程式应为：假设温度转变时，溶解度一般随温度的上升而增大，但的溶解度随温度的上升而减小。70. 化学试验中反常规情形使用指示剂时，应将指示剂配成溶液，但使用 pH 试纸就不能用水润湿， 由于润湿过程会稀释溶液，影响溶液pH值的测定。胶头滴管操作应将它垂直于试管口上方1 2cm处，否就简单弄脏滴管而污染试剂。但向 溶液中滴加 溶液时， 应将滴管伸入液面以下， 防止带入而使生成的氧化成。 使用温度计时， 温度计一般应插入液面以下，但蒸馏时，温度计不插入液面下而应在支管口邻近，以便测量馏分温度。高中化学公式归纳：一、非金属单质

13、 F2， Cl2、 O2、 S、 N2、 P、 C 、 Si1. 氧化性：F2 + H2 = 2HF可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2F2 过量 + Xe = XeF4nF2 + 2M = 2MFn 表示大部分金属 2F2 + 2H2O = 4HF + O22F2 + 2NaOH = 2NaF + OF2 + H2O F2 + 2NaCl = 2NaF + Cl2F2 + 2NaBr = 2NaF + Br2 F2 + 2NaI = 2NaF + I2F2 + Cl2 等体积 = 2ClF 3F2 过量 + Cl2 = 2ClF37F2 过量 + I2 = 2IF7 Cl2 +

14、 H2 = 2HCl3Cl2 + 2P = 2PCl3 Cl2 + PCl3 = PCl5 Cl2 + 2Na = 2NaCl 3Cl2 + 2Fe = 2FeCl3Cl2 + 2FeCl2 = 2FeCl3 Cl2 + Cu = CuCl22Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2 Cl2 + 2NaI = 2NaCl + I25Cl2 + I2 + 6H2O = 2HIO3 + 10HCl Cl2 + Na2S = 2NaCl + S可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Cl2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl Cl2 + H2O2 = 2HCl

15、+ O22O2 + 3Fe = Fe3O4 O2 + K = KO2S + H2 = H2S2S + C = CS2 S + Fe = FeSS + 2Cu = Cu2S 3S + 2Al = Al2S3 S + Zn = ZnSN2 + 3H2 = 2NH3 N2 + 3Mg = Mg3N2 N2 + 3Ca = Ca3N2 N2 + 3Ba = Ba3N2 N2 + 6Na = 2Na3N N2 + 6K = 2K3N N2 + 6Rb = 2Rb3N P2 + 6H2 = 4PH3 P + 3Na = Na3P 2P + 3Zn = Zn3P2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳

16、总结S + O2 = SO2 S + O2 = SO2S + 6HNO3浓 = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O 3S + 4HNO3稀 = 3SO2 + 4NO + 2H2O N2 + O2 = 2NO4P + 5O2 = P4O10常写成 P2O52P + 3X2 = 2PX3 X表示 F2， Cl2 ， Br2 PX3 + X2 = PX5P4 + 20HNO3浓 = 4H3PO4 + 20NO2 + 4H2O C + 2F2 = CF4C + 2Cl2 = CCl42C + O2少量 = 2CO C + O2足量 = CO2 C + CO2 = 2COC + H2O = CO +

17、 H2生成水煤气 2C + SiO2 = Si + 2CO制得粗硅 Si 粗 + 2Cl2 = SiCl4SiCl4 + 2H2 = Si纯 + 4HCl Si 粉 + O2 = SiO2Si + C = SiC金刚砂 Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Cl2 + H2O = HCl + HClO加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化 Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O2Cl2 + 2CaOH2 = CaCl2 + CaClO2 + 2H2O3Cl2 + 6KOH热浓 = 5KCl + KCl

18、O3 + 3H2O3S + 6NaOH = 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O4P + 3KOH浓 + 3H2O = PH3 + 3KH2PO211P + 15CuSO4 + 24H2O = 5Cu3P + 6H3PO4 + 15H2SO43C + CaO = CaC2 + CO3C + SiO2 = SiC + 2CO二、金属单质 Na ， Mg ， Al ， Fe 的复原性2Na + H2 = 2NaH4Na + O2 = 2Na2O2Na2O + O2 = 2Na2O22Na + O2 = Na2O22Na + S = Na2S爆炸 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

19、2Na + 2NH3 = 2NaNH2 + H24Na + TiCl4熔融 = 4NaCl + Ti可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Mg + Br2 = MgBr2 2Mg + O2 = 2MgO Mg + S = MgSMg + 2H2O = MgOH2 + H22Mg + TiCl4熔融 = Ti + 2MgCl2 Mg + 2RbCl = MgCl2 + 2Rb2Mg + CO2 = 2MgO + C2Mg + SiO2 = 2MgO + Si Mg + H2S = MgS + H2Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 2Al + 3Cl2 = 2AlCl34A

20、l + 3O2 = 2Al2O3钝化 4AlHg + 3O2 + 2xH2O = 2Al2O3.xH2O + 4Hg4Al + 3MnO2 = 2Al2O3 + 3Mn2Al + Cr2O3 = Al2O3 + 2Cr2Al + Fe2O3 = Al2O3 + 2Fe2Al + 3FeO = Al2O3 + 3Fe2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H22Al + 3H2SO4 = Al2SO43 + 3H22Al + 6H2SO4浓 = Al2SO43 + 3SO2 + 6H2OAl 、Fe 在冷、浓的H2SO4 、HNO3 中钝化 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结

21、2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H22Fe + 3Br2 = 2FeBr3 Fe + I2 = FeI2Fe + S = FeS3Fe + 4H2Og = Fe3O4 + 4H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2Fe + CuCl2 = FeCl2 + CuFe + SnCl4 = FeCl2 + SnCl2铁在酸性环境下、不能把四氯化锡完全 复原为单质锡Fe + SnCl2=FeCl2 + Sn三、非金属氢化物 HF 、HCl 、H2O 、 H2S 、NH31 、复原性 :4HCl 浓 + MnO2 = MnCl2 + Cl2 + 2H2O4HCl

22、g + O2 = 2Cl2 + 2H2O16HCl + 2KMnO4 = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O14HCl + K2Cr2O7 = 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O2H2O + 2F2 = 4HF + O22H2S + 3O2足量 = 2SO2 + 2H2O2H2S + O2少量 = 2S + 2H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结H2S + H2SO4浓 = S + SO2 + 2H2O 3H2S + 2HNO稀 = 3S + 2NO + 4H2O5H2S + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + K2S

23、O4 + 5S + 8H2O3H2S + K2Cr2O7 + 4H2SO4 = Cr2SO43 + K2SO4 + 3S + 7H2O H2S + 4Na2O2 + 2H2O = Na2SO4 + 6NaOH2NH3 + 3CuO = 3Cu + N2 + 3H2O2NH3 + 3Cl2 = N2 + 6HCl8NH3 + 3Cl2 = N2 + 6NH4Cl4NH3 + 3O2纯氧 = 2N2 + 6H2O4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O4NH3 + 6NO = 5N2 + 6H2O用氨清除 NO NaH + H2O = NaOH + H24NaH + TiCl4 = Ti +

24、 4NaCl + 2H2 CaH2 + 2H2O = CaOH2 + 2H22 、酸性 :4HF + SiO2 = SiF4 + 2H2O此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2 的含量 2HF + CaCl2 = CaF2 + 2HClH2S + Fe = FeS + H2H2S + CuCl2 = CuS + 2HClH2S + 2AgNO3 = Ag2S + 2HNO3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结H2S + PbNO32 = PbS + 2HNO3 H2S + FeCl2 =2NH3 + 2Na=2NaNH2 + H2 NaNH2 + H2O = NaOH + NH3

25、3 ，碱性：NH3 + HCl = NH4Cl NH3 + HNO3 = NH4NO32NH3 + H2SO4 = NH42SO4NH3 + NaCl + H2O + CO2 = NaHCO3 + NH4Cl此反应用于工业制备小苏打，苏打 4 ，不稳固性：2HF = H2 + F22HCl = H2 + Cl22H2O = 2H2 + O22H2O2 = 2H2O + O2 H2S = H2 + S2NH3 = N2 + 3H2四、非金属氧化物低价态的复原性：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2SO2 + O2 + 2H2O = 2H2SO4这是 SO2 在大气中缓慢发生的环境化

26、学反应 SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HClSO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr SO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI SO2 + NO2 = SO3 + NO2NO + O2 = 2NO2NO + NO2 + 2NaOH = 2NaNO2用于制硝酸工业中吸取尾气中的NO 和 NO2 2CO + O2 = 2CO2CO + CuO = Cu + CO23CO + Fe2O3 = 2Fe + 3CO2 CO + H2O = CO2 + H2氧化性：SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O SO3 + 2KI = K2S

27、O3 + I2NO2 + 2KI + H2O = NO + I2 + 2KOH不能用淀粉 KI 溶液鉴别溴蒸气和NO2 4NO2 + H2S = 4NO + SO3 + H2O2NO2 + Cu = 4CuO + N2 CO2 + 2Mg = 2MgO + C可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结SiO2 + 2H2 = Si + 2H2O SiO2 + 2Mg = 2MgO + Si3 、与水的作用 :SO2 + H2O = H2SO3 SO3 + H2O = H2SO43NO2 + H2O = 2HNO3 + NO N2O5 + H2O = 2HNO3 P2O5 + H2O =

28、2HPO3 P2O5 + 3H2O = 2H3PO4P2O5 极易吸水、可作气体干燥剂P2O5 + 3H2SO4浓 = 2H3PO4 + 3SO3 CO2 + H2O = H2CO34 、与碱性物质的作用 :SO2 + 2NH3 + H2O = NH42SO3SO2 + NH42SO3 + H2O = 2NH4HSO3这是硫酸厂回收 SO2 的反应 .先用氨水吸取 SO2 、再用 H2SO4 处理: 2NH4HSO3 + H2SO4 = NH42SO4 + 2H2O + 2SO2生成的硫酸铵作化肥、SO2 循环作原料气 SO2 + CaOH2 = CaSO3 + H2O不能用澄清石灰水鉴别SO

29、2 和 CO2. 可用品红鉴别 SO3 + MgO = MgSO4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结CO2 + 2NaOH 过量 = Na2CO3 + H2O CO2 过量 + NaOH = NaHCO3CO2 + CaOH2 过量 = CaCO3 + H2O 2CO2 过量 + CaOH2 = CaHCO32CO2 + 2NaAlO2 + 3H2O = 2AlOH3 + Na2CO3 CO2 + C6H5ONa + H2O = C6H5OH + NaHCO3 SiO2 + CaO = CaSiO3SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O常温下强碱缓慢腐蚀玻璃Si

30、O2 + Na2CO3 = Na2SiO3 + CO2 SiO2 + CaCO3 = CaSiO3 + CO2五、金属氧化物1 、低价态的复原性:6FeO + O2 = 2Fe3O4FeO + 4HNO3 = FeNO33 + NO2 + 2H2O2 、氧化性 :Na2O2 + 2Na = 2Na2O此反应用于制备 Na2OMgO ， Al2O3 几乎没有氧化性，很难被复原为Mg ， Al.一般通过电解制 Mg 和 Al.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Fe3O4 + 4H2 = 3Fe + 4H2O3 、与水的作用 :Na2O + H2O = 2NaOH2Na2O2 + 2H

31、2O = 4NaOH + O2此反应分两步 :Na2O2 + 2H2O = 2NaOH + H2O2 ;2H2O2 = 2H2O + O2. H2O2的制备可利用类似的反应: BaO2 + H2SO4稀 = BaSO4 + H2O2MgO + H2O = MgOH2 缓慢反应 4 、与酸性物质的作用 :Na2O + SO3 = Na2SO4 Na2O + CO2 = Na2CO3 Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2Na2O2 + H2SO4冷、稀 = Na2SO4 + H2O2 MgO + SO3 = MgSO4MgO +

32、 H2SO4 = MgSO4 + H2O Al2O3 + 3H2SO4 = Al2SO43 + 3H2OAl2O3 是两性氧化物 :Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O FeO + 2HCl = FeCl2 + 3H2O Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Fe3O4 + 8HCl = FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O六、含氧酸1 、氧化性 :4HClO3 + 3H2S = 3H2SO4 + 4HCl HClO3 + HI = HIO3 + HCl3HClO + HI = HIO3 + 3HCl

33、 HClO + H2SO3 = H2SO4 + HCl HClO + H2O2 = HCl + H2O + O2氧化性 :HClOHClO2HClO3HClO4、但浓、热的 HClO4 氧化性很强 2H2SO4 浓 + C = CO2 + 2SO2 + 2H2O2H2SO4 浓 + S = 3SO2 + 2H2OH2SO4 + FeAl室温下钝化6H2SO4 浓 + 2Fe = Fe2SO43 + 3SO2 + 6H2O2H2SO4 浓 + Cu = CuSO4 + SO2 + 2H2O H2SO4 浓 + 2HBr = SO2 + Br2 + 2H2O H2SO4 浓 + 2HI = SO2

34、 + I2 + 2H2O H2SO4 稀 + Fe = FeSO4 + H22H2SO3 + 2H2S = 3S + 2H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结6HNO3浓 + S = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O5HNO3浓 + P = H3PO4 + 5NO2 + H2O6HNO3 + Fe = FeNO33 + 3NO2 + 3H2O4HNO3 + Fe = FeNO33 + NO + 2H2O30HNO3 + 8Fe = 8FeNO33 + 3N2O + 15H2O36HNO3 + 10Fe = 10FeNO33 + 3N2 + 18H2O30HNO3 + 8F

35、e = 8FeNO33 + 3NH4NO3 + 9H2O2 、复原性 :H2SO3 + X2 + H2O = H2SO4 + 2HXX 表示 Cl2 、Br2 、I2 2H2SO3 + O2 = 2H2SO4H2SO3 + H2O2 = H2SO4 + H2O5H2SO3 + 2KMnO4 = 2MnSO4 + K2SO4 + 2H2SO4 + 3H2O H2SO3 + 2FeCl3 + H2O = H2SO4 + 2FeCl2 + 2HCl3 、酸性 :H2SO4 浓 + CaF2 = CaSO4 + 2HF H2SO4 浓 + NaCl = NaHSO4 + HCl H2SO4 浓 + 2

36、NaCl = Na2SO4 + 2HCl H2SO4 浓 + NaNO3 = NaHSO4 + HNO33H2SO4 浓 + Ca3PO42 = 3CaSO4 + 2H3PO42H2SO4 浓 + Ca3PO42 = 2CaSO4 + CaH2PO42可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2HNO3 + CaCO3 = CaNO32 + H2O + CO2用 HNO3 和浓 H2SO4 不能制备 H2S ， HI ， HBr ， SO2等复原性气体 4H3PO4 + Ca3PO42 = 3CaH2PO42重钙 H3PO4 浓 + NaBr = NaH2PO4 + HBrH3PO4 浓 + NaI = NaH2PO4 + HI4 ，不稳固性：2HClO = 2HCl + O24HNO3 = 4NO2 +