初中化学方程式及知识点总结.docx

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1、精品名师归纳总结中学化学方程式总结一 物质与氧气的反应：(1) 单质与氧气的反应：1. 镁在氧气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃 Fe3O43. 铜在氧气中受热：2Cu + O2加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃 2Al2O35. 氢气在氧气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃 2P2O57. 硫粉在氧气中燃烧：S + O2点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃 2CO10. 汞（水银）在氧气中燃烧：2Hg

2、+O2 点燃 2HgO(2) 化合物与氧气的反应：11. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO212. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O13. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 = 点燃 = 2CO2 + 3H2O14. 乙炔在氧气中燃烧：2C2H2+5O2 点燃 4CO2+2H2O （氧炔焰）二分解反应：15. 双氧水催化制氧气：2H2O2MnO2 催化2H2O+O216. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2+ O2 17. 加热碱式碳酸铜：Cu2OH2CO3加热 2CuO + H2O + CO218. 加热氯酸钾（有少量的

3、二氧化锰）： 2KClO3=2KCl + 3O2 19. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O220. 碳酸不稳固而分解： H2CO3 = H2O + CO221. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2三氧化仍原反应：22. 氢气仍原氧化铜：H2 + CuO加热 Cu + H2O23. 木炭仍原氧化铜：C+ 2CuO高温 2Cu + CO224. 焦炭仍原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO225. 焦炭仍原四氧化三铁：2C+ Fe3O4高温 3Fe + 2CO226. 一氧化碳仍原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO227

4、. 一氧化碳仍原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO228. 一氧化碳仍原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4高温 3Fe + 4CO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结四单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系(1) 金属单质 +酸 -盐 +氢气（置换反应）29. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H230. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H231. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H232. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2SO43 +3H2 33. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2

5、+ H234. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl= FeCl2 + H2 35. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 36. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2(2) 金属单质 +盐（溶液）-另一种盐 +另一种金属（置换反应）37. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu38. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu39. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + HgNO32 = CuNO32 + Hg 3 碱性氧化物+ 酸 -盐 +水40. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 +

6、 3H2O41. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2SO43 + 3H2O42. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O43. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O44. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O45. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O 4 酸性氧化物+ 碱 -盐 +水46. 氢氧化钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O47. 氢氧化钠吸取二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3

7、 + H2O48. 氢氧化钠吸取三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O49. 熟石灰放在空气中变质： CaOH2 + CO2 = CaCO3 + H2O50. 熟石灰吸取二氧化硫： CaOH2 + SO2 = CaSO3 + H2O 5 酸 +碱 -盐 +水51. 盐酸和氢氧化钠反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O52. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH = KCl +H2O53. 盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + CuOH2 = CuCl2 + 2H2O54. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + CaOH2 = CaCl2 + 2H2O55. 盐

8、酸和氢氧化铁反应：3HCl + FeOH3 = FeCl3 + 3H2O56. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + AlOH3 = AlCl3 + 3H2O57. 硫酸和氢氧化钠反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O58. 硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O59. 硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + CuOH2 = CuSO4 + 2H2O60. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2FeOH3= Fe2SO43 + 6H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结61. 硝酸和氢氧化钠反应：HNO3+ NaOH

9、= NaNO3 +H2O(6) 酸 +盐 -另一种酸 +另一种盐62. 碳酸钙与稀盐酸反应： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO263. 碳酸钠与稀盐酸反应 : Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 64. 碳酸镁与稀盐酸反应 : MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2 65. 盐酸和硝酸银溶液反应： HCl + AgNO3 = AgCl + HNO366. 硫酸和碳酸钠反应： Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO267. 硫酸和氯化钡溶液反应： H2SO4 + BaCl2 =

10、BaSO4 + 2HCl(7) 碱 +盐 -另一种碱 +另一种盐68. 氢氧化钠与硫酸铜： 2NaOH + CuSO4 = CuOH2 + Na2SO469. 氢氧化钠与氯化铁： 3NaOH + FeCl3 = FeOH3 + 3NaCl70. 氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 =MgOH2 + 2NaCl71. 氢氧化钠与氯化铜： 2NaOH + CuCl2 = CuOH2 + 2NaCl72. 氢氧化钙与碳酸钠： CaOH2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH(8) 盐 +盐 -两种新盐73. 氯化钠溶液和硝酸银溶液： NaCl + AgNO3 = AgCl +

11、NaNO374. 硫酸钠和氯化钡： Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl五其它反应：75. 二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O = H2CO376. 生石灰溶于水：CaO + H2O = CaOH277. 氧化钠溶于水：Na2O + H2O = 2NaOH78. 三氧化硫溶于水：SO3 + H2O = H2SO479. 硫酸铜晶体受热分解： CuSO4 5H2O加热CuSO4 + 5H2O80. 无水硫酸铜作干燥剂： CuSO4 + 5H2O = CuSO4 5H2O中学化学方程式及其相关学问点总结1. 澄清石灰水中通入二氧化碳气体（复分解反应CaOH2 +CO2 =

12、CaCO3 + H2O现象：石灰水由澄清变浑浊。相关学问点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。最好不用它检验,CaCO3+CO2+H2O=CaHCO32沉淀消逝,可用BaOH2 溶液2. 镁带在空气中燃烧（化合反应）2Mg+O2 =2MgO现象：镁在空气中猛烈燃烧,放热,发出刺眼的白光,生成白色粉末。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结相关学问点：1 这个反应中,镁元素从游离态转变成化合态。2 ）物质的颜色由银白色转变成白色。3 镁可做照明弹。4 镁条的着火点高,火柴放热少,不能达到镁的着火点,不能用火柴点燃。5 镁很活泼,为了爱护镁,在镁表面涂上一层黑色爱护膜,点燃前要用砂纸

13、打磨洁净。3. 水通电分解（分解反应）2H2O =2H2 + O2 现象：通电后,电极上显现气泡,气体体积比约为1： 2相关学问点： 1 正极产生氧气,负极产生氢气。2 氢气和氧气的体积比为2 ：1,质量比为 1： 8。 3 电解水时,在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸,增强水的导电性。 4 电源为直流电4. 生石灰和水反应（化合反应）CaO + H2O = Ca（ OH2现象：白色粉末溶解相关学问点： 1 最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液,俗称澄清石灰水。2 在其中滴入无色酚酞,酚酞会变成红色。3 生石灰是氧化钙,熟石灰是氢氧化钙。4 发出大量的热5. 试验室制取氧气加热氯酸钾和二氧化

14、锰的混合物制氧气（分解反应）2KClO3 =MnO2 作催化剂 = 2KCl + 3O2 相关学问点： 1 二氧化锰在其中作为催化剂,加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度。 2 ）二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有转变。3 反应完全后,试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物,进行分别的方法是：洗净、干燥、称量。加热高锰酸钾制氧气（分解反应）2KMnO4= K2MnO4 + MnO2+O2相关学问点：在试管口要堵上棉花,防止高锰酸钾粉末滑落堵塞导管。过氧化氢和二氧化锰制氧气（分解反应）2H2O2=MnO2作催化剂 =2H2O+O2共同学问点：1 向上排空气法收集时导管要伸到集气瓶下方

15、,收集好后要正放在桌面上。 2 试验终止要先撤导管,后撤酒精灯,防止水槽中水倒流炸裂试管。3 加热时试管要略向下倾斜,防止冷凝水回流炸裂试管。4 用排水集气法收集氧气要等到气泡连续匀称的冒出再收集。5 用带火星的小木条放在瓶口验满,伸入瓶中检验是否是氧气。6. 木炭在空气中燃烧（化合反应） 充分燃烧：C + O2= CO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结不充分燃烧：2C + O2= 2CO现象：在空气中发出红光。在氧气中发出白光,放热,生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体。相关学问点：反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。7. 硫在空气（或氧气）中燃烧（化合反应）S + O2

16、= SO2现象：在空气中是发出柔弱的淡蓝色火焰,在氧气中是发出光明的蓝紫色火焰,生成无色有刺激性气体。相关学问点： 1 应后的产物可用紫色的石蕊来检验（紫色变成红色）。2 在集气瓶底部事先放少量水或碱溶液NaOH 以吸取生成的二氧化硫,防止污染空气8. 铁丝在氧气中燃烧（化合反应）3Fe + 2O2 =Fe3O4现象：铁丝在氧气中猛烈燃烧,火星四射,放热,生成黑色固体相关学问点： 1 铁丝盘成螺旋状是为了增大与氧气的接触面积。2 在铁丝下方挂一根点燃的火柴是为了引燃铁丝。3 等火柴快燃尽在伸入集气瓶中,太早,火柴消耗氧气,铁丝不能完全燃烧。太晚,不能引燃。4 事先在集气瓶底部放少量细沙,防止灼

17、热生成物溅落炸裂瓶底。9. 红磷在氧气中燃烧（化合反应）4P + 5O2=2P2O5现象：产生大量白烟并放热相关学问点：可用红磷来测定空气中氧气含量。10. 氢气在空气中燃烧（化合反应）2H2 + O2 =2H2O现象：产生淡蓝色的火焰,放热,有水珠生成相关学问点：1 氢气是一种常见的仍原剂。2 点燃前,肯定要检验它的纯度。11. 木炭仍原氧化铜（置换反应）C + 2CuO=2Cu + CO2现象：黑色粉末逐步变成光亮的红色物质,放热相关学问点： 1 把木炭粉和氧化铜铺放进试管,使受热面积大,反应快。2 导管通入澄清石灰水中,为了检验是否产生CO2。3 在酒精灯上加网罩使火焰集中并提高温度。

18、4 先撤出导气管防止石灰水倒流炸裂试管。5 试管冷却后在把粉末倒出,防止灼热的铜的氧气发生反应,生成CuO。 6C是仍原剂,CuO是氧化剂12. 氢气仍原氧化铜（置换反应）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结H2 + CuO= Cu + H2O现象：黑色粉末逐步变成光亮的红色物质,同时试管口有水滴生成相关学问点： 1 试验开头时,应先通入一段时间氢气,目的是赶走试管内的空气;2） 试验终止后,应先拿走酒精灯,后撤走氢气导管,目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合,又生成氧化铜。13. 试验室制取二氧化碳气体（复分解反应） 大理石 石灰石 和稀盐酸反应CaCO3 + 2HCl= Ca

19、Cl2 + H2O + CO2现象：白色固体溶解,同时有大量气泡产生。相关学问点：1 碳酸钙是一种白色难溶的固体,利用它能溶解在盐酸中的特性,可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙。2 不能用浓盐酸是由于浓盐酸有挥发性, 挥发出 HCl 气体混入 CO2中。使 CO2不纯。 3 不能用稀硫酸是由于碳酸钙和硫酸反映,产生 CaSO4微溶于水,掩盖在固体表面,使反应停止。4 不能用碳酸钙粉末是由于反应物接触面积大,反应速度太快。14. 工业制取二氧化碳气体（分解反应） 高温煅烧石灰石CaCO3= CaO + CO2相关学问点：CaO俗名为生石灰15. 一氧化碳在空气中燃烧（化合反应）2CO + O2

20、 =2CO2现象：产生蓝色火焰相关学问点：1 一氧化碳是一种常见的仍原剂。2 点燃前,肯定要检验它的纯度。16. 一氧化碳仍原氧化铜CO + CuO= Cu + CO2现象：黑色粉末逐步变成光亮的红色粉末,生成气体使石灰水变浑浊相关学问点：一氧化碳是仍原剂,氧化铜是氧化剂17. 甲烷在空气中燃烧CH4 + 2O2 =CO2 + 2H2O 现象：火焰光明呈浅蓝色相关学问点：甲烷是自然气（或沼气）的主要成分,是一种很好的燃料。18. 工业制造盐酸（化合反应）H2+Cl2= 2HCl相关学问点: 该反应说明白在特别条件下燃烧不肯定需要氧气。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结19. 试验

21、室制取氢气（置换反应）Zn + H2SO4 =ZnSO4 +H2相关学问点：1 氢气是一种常见的仍原剂。2 点燃前,肯定要检验它的纯度。20. 木炭和二氧化碳生成一氧化碳（化合反应）C + CO2 =2CO相关学问点： 1 ）一氧化碳是一种常见的仍原剂。2 点燃前,肯定要检验它的纯度。21. 水和二氧化碳生成碳酸（化合反应）CO2 + H2O= H2CO3现象：生成了能使紫色石蕊溶液变红的碳酸。22. 碳酸不稳固分解（分解反应）H2CO3 =H2O + CO2相关学问点： 1 碳酸是一种不稳固的酸,受热易分解。2 分解时,二氧化碳从溶液中逸出,使红色石蕊溶液变成紫色。23. 灭火器的反应原理A

22、l2SO43+6NaHCO3=3Na2SO4+2AlOH3+6CO2灭火原理 : 灭火时 , 能喷射出大量二氧化碳及泡沫, 它们能粘附在可燃物上, 使可燃物与空气隔绝, 达到灭火的目的.24. 金属和水的反应（置换反应）2K+ 2H2O = KOH + H23Fe + 4H2O= Fe3O4 + 4H225. 水与非金属的反应（置换反应）C+H2O= CO+ H226. 水与氧化物的反应（化合反应） SO3 +H2O =H2SO4 Na2O +H2O =2NaOH27. 碳酸氢铵受热分解（分解反应）NH4HCO3= NH3 + H2O + CO228. 用盐酸来清除铁锈（复分解反应）Fe2O3

23、 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结29. 铁丝插入到硫酸铜溶液中（置换反应）Fe + CuSO4 =FeSO4 + Cu现象：溶液由蓝色变成浅绿色,铁表面有红色固体产生30. 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液（复分解反应）CuSO4+ 2NaOH=Cu（ OH）2+Na2SO4现象：产生蓝色沉淀31. 二氧化硫与烧碱溶液反应SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O32. 点燃酒精C2H5OH+2O2=2CO2+3H2O33. 氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成不溶性沉淀（复分解反应）NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl34. 稀硫酸溶液与硝酸钡溶液反应生成不溶性沉淀H2SO4+BaNO32=BaSO4+2HNO335. 氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热（复分解反应）2NH4Cl+CaOH2=2NH3+2H2O+CaCl236. 碳酸纳与盐酸反应（复分解反应）Na2CO3+HCl=NaCl+CO2+H2O现象：固体溶解,产愤怒泡相关学问点：碳酸钠俗名为纯碱可编辑资料 - - - 欢迎下载